2020高考化学一轮课练05氧化还原反应含解析

1、课练18盖斯定律及反应热的简单计算小题狂练1以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300.0 kJmol1的说法中，正确的是()A当有10NA个电子转移时，该反应就放出1 300 kJ的能量B当有NA个水分子生成且为液态时，吸收1 300 kJ的能量C当有22.4 L C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态H2O时，该反应就放出1 300 kJ的能量D当有8NA个碳氧共用电子对生成时，该反应就吸收1 300 kJ的能量答案：A解析：反应中每有1 mol C2H2参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量，故A正确；当有NA个水分子生成且为液态时，放出1 300。

2、课练16有机物的结构和反应类型小题狂练12018全国卷苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是()A与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯答案：C解析：在Fe作催化剂时，苯乙烯苯环上的H原子可被溴原子取代，A项正确；苯乙烯中的碳碳双键能被酸性KMnO4溶液氧化，从而导致酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；苯乙烯与HCl发生加成反应生成氯苯乙烷，C项错误；苯乙烯中含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应生成聚苯乙烯，D项正确。2从菊科植。

3、课练22化学反应进行的方向与限度小题狂练12019商丘模拟过程的自发性的作用是()A判断过程的方向B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率D判断过程的热效应答案：A解析：化学反应的自发性只能判断过程进行的方向，不能判断过程热效应，不能判断是否会发生和过程发生的速率。22019武汉月考某化学反应的H122 kJmol1，S231 Jmol1K1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行答案：A解析：反应自发进行需要满足HTS0，依据题干条件计算，HTS122 kJ。

4、课练21化学反应速率及影响因素小题狂练12019洛阳联考关于有效碰撞理论，下列说法正确的是()A活化分子间所发生的所有碰撞均为有效碰撞B增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大答案：C解析：能够发生反应的碰撞才能称为有效碰撞，A项错误；增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞的概率增大，反应速率加快，但活化分子百分数不变，B项错误；升高温度，能使更多的分子变为活化分子，增大了。

5、课练4离子反应小题狂练12019陕西西安中学模拟可以用离子方程式2HCO=H2OCO2来表示的化学反应是()A硝酸和碳酸氢钠溶液的反应B稀硫酸和碳酸钾溶液的反应C醋酸和碳酸钠溶液的反应D盐酸和碳酸钡溶液的反应答案：B解析：硝酸和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为HHCO=H2OCO2，A不符合题意；稀硫酸和碳酸钾溶液反应的离子方程式为2HCO=H2OCO2，B符合题意；醋酸为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，故醋酸和碳酸钠溶液反应的离子方程式为2CH3COOHCO=H2OCO22CH3COO，C不符合题意；碳酸钡为难溶盐，不能拆写成离子形式，盐酸和碳酸钡反应的离子方程。

6、第3讲氧化还原反应一、单项选择题1.(2018南京高淳期末)国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料,制备Cu2O的一种方法为Zn+2CuSO4+2NaOH Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O,下列说法正确的是()A.Zn得到电子B.CuSO4被氧化C.NaOH是还原剂D.CuSO4是氧化剂答案D由反应Zn+2CuSO4+2NaOH Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O可知,Zn失电子发生氧化反应,Cu2+得电子发生还原反应。A项,Zn由0价升高到+2价,失电子,错误;B项,CuSO4被还原,而不是被氧化,错误;C项,NaOH中各元素化合价未变,既不是氧化剂,也不是还原剂,错误;D项,硫酸铜中铜元素的化合价降低,作氧化剂,正确。2.。

7、第三讲 氧化还原反应的基本概念及配平1下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl2【答案】B【解析】【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。【详解】AFeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；BMgCl2与NaOH溶液发。

8、第3讲 氧化还原反应基本概念及配平考纲要求：1.了解氧化还原反应的基本概念。2.了解氧化还原反应的本质是电子转移。3.了解常见的氧化还原反应。4.掌握氧化还原反应的配平。考点一 氧化还原反应的相关概念及其表示方法教材知识层面1本质和特征2反应关系3电子转移的表示方法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(1)双线桥法：(2)单线桥法：4氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系高考考查层面命题点1氧化还原反应的概念辨析破解氧化还原反应概念题的“两个关键”(1)理清知识线索：(2)明确方法思路：找变。

9、课练5氧化还原反应小题狂练1下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂答案：D解析：A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。22019福州高三考试黑火药着火爆炸，。