2020高考化学一轮课练04:离子反应(含解析)
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1、课练4离子反应小题狂练12019陕西西安中学模拟可以用离子方程式2HCO=H2OCO2来表示的化学反应是()A硝酸和碳酸氢钠溶液的反应B稀硫酸和碳酸钾溶液的反应C醋酸和碳酸钠溶液的反应D盐酸和碳酸钡溶液的反应答案:B解析:硝酸和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为HHCO=H2OCO2,A不符合题意;稀硫酸和碳酸钾溶液反应的离子方程式为2HCO=H2OCO2,B符合题意;醋酸为弱电解质,在离子方程式中应写化学式,故醋酸和碳酸钠溶液反应的离子方程式为2CH3COOHCO=H2OCO22CH3COO,C不符合题意;碳酸钡为难溶盐,不能拆写成离子形式,盐酸和碳酸钡反应的离子方程式为2HBaCO3=Ba2H
2、2OCO2,D不符合题意。2下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A该溶液中,H、NH、SO、Br可以大量共存B该溶液中,Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6.021023个答案:D解析:HClO是弱酸,H与ClO不能大量共存,同时NaClO具有强氧化性,Br具有强还原性,两者不能大量共存,A错误;AgCl是难溶物质,Ag与Cl不能大量共存,同时NaClO具有强氧化性,CH3CHO具有强还原性,NaClO与CH3CHO
3、不能大量共存,B错误;NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性,反应方程式中不应出现H,C错误;在NaClO和NaCl混合溶液中加入浓盐酸,发生反应:NaClO2HClNaClCl2H2O,由反应方程式可知,每产生1 mol Cl2,转移电子的物质的量为1 mol,约为6.021023个,D正确。3能正确表示下列反应的离子方程式是()A浓盐酸与铁屑反应:2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应:2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2答案:D解析:A项,浓
4、盐酸与铁屑反应生成Fe2;B项,钠与CuSO4溶液反应,Na先与水反应,生成的NaOH再与硫酸铜反应;C项,是HCO与H反应。42019山东济南外国语学校阶段考试下列各组离子,能在溶液中大量共存的是()AAl3、Na、HCO、OHBNa、Fe2、H、NOCK、Fe3、SCN、SODNa、Ag、H、NO答案:D解析:Al3、HCO、OH相互之间会反应,不能大量共存,A错误;Fe2、H、NO能够发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误;Fe3、SCN能够结合生成络合物,Fe3、SO会发生氧化还原反应,不能大量共存,C错误;该组离子之间不反应,能够大量共存,故D正确。5下列解释事实的化学方程式或离子方
5、程式不正确的是()A钢铁发生吸氧腐蚀:2FeO22H2O=2Fe(OH)2BSO2使紫色石蕊溶液变红色:SO2H2O=2HSOC利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜:Al2O32OH=2AlOH2OD“84”消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体:ClClO2H=Cl2H2O答案:B解析:亚硫酸为弱电解质,书写离子方程式不能拆写,B项错误。62019天津河西区模拟下列反应的离子方程式正确的是()A过氧化钠与水反应:2O2H2O=4OHO2B用盐酸制硅胶:Na2SiO32H=2NaH2SiO3C酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2,溶液紫色褪去:2MnOH2O26H=2Mn23O24H2OD用N
6、aOH溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O32OH=2AlOH2O答案:D解析:过氧化钠不能拆成离子形式,A错误;硅酸钠为强电解质,在溶液中能完全电离为钠离子和硅酸根离子,应写成离子形式,且硅酸是沉淀,B错误;酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2,溶液紫色褪去,发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O,C错误;氧化铝为氧化物,离子方程式中应写化学式,该离子方程式符合电荷守恒、原子守恒和客观事实,D正确。72019河北邯郸摸底在水溶液中能大量共存的一组粒子是()AS2O、Na、Cl、HBNa、Mg2、Cl、SOCBa2、Na、SO、OHDK、C2H5OH、M
7、nO、H答案:B解析:S2O与H发生反应:S2O2H=SSO2H2O,不能大量共存,A错误;离子之间不反应,能大量共存,B正确;Ba2与SO发生反应:Ba2SO=BaSO4,不能大量共存,C错误;乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸,不能大量共存,D错误。82019黑龙江大庆中学模拟常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A某无色透明溶液中:Na、K、MnO、OHB加入Al能放出H2的溶液中:Ba2、K、Cl、HCOC在0.1 molL1 FeCl2溶液中:H、NH、NO、SCND使紫色石蕊变红的溶液中:K、Na、I、SO答案:D解析:含MnO的溶液呈紫红色,故无色透明溶液中不存在
8、MnO,A错误;加入Al能放出H2的溶液为强碱溶液或非氧化性强酸溶液,HCO都不能大量存在,B错误;在0.1 molL1 FeCl2溶液中H、NO与Fe2发生氧化还原反应而不能大量共存,生成的Fe3可与SCN发生络合反应,C错误;使紫色石蕊变红的溶液呈酸性,H、K、Na、I、SO相互之间不反应,能大量共存,D正确。9下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确;Cl2过量,可将Fe2、I氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确;
9、酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量的SO2通入NaClO溶液中:SO2H2OClO=HClOHSO正确;说明酸性H2SO3强于HClOD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积均匀混合:2AlO5H=Al(OH)3Al3H2O正确;H不足,AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为2:3答案:D解析:1 mol FeI2完全被氧化,需1.5 mol Cl2,Cl2并不过量,A不正确;NaOH溶液足量,应生成溶解度更小的Mg(OH)2,B不正确;NaClO溶液具有强氧化性,能够氧化SO2生成SO,C不正确。102019福建泉州质检在溶液中加入过量Na2O2后仍能大
10、量共存的是()ANH、Ba2、Cl、NOBK、SiO、AlO、SOCFe2、Mg2、SCN、ClDNa、HCO、SO、I答案:B解析:在溶液中加入过量Na2O2,发生反应2Na2O22H2O=4Na4OHO2。NH、OH发生反应,不能大量共存,A错误;K、SiO、AlO、SO、OH之间不反应,能大量共存,B正确;Na2O2可氧化Fe2,且Fe2、Mg2均与OH发生反应,氧化生成的Fe3还可与SCN发生络合反应,不能大量共存,C错误;HCO、OH发生反应,Na2O2会氧化SO、I,不能大量共存,D错误。112019河北邯郸质检下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是()选项实验操作离子方程式A向
11、溴化亚铁溶液中滴加少量氯水,证明还原性:Fe2BrCl22Br=Br22ClB用澄清石灰水鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液Ca2SO=CaSO3C用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙CaSO4COCaCO3SOD向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝Al33OH=Al(OH)3答案:C解析:向溴化亚铁溶液中滴加少量的氯水无法证明还原性:Fe2Br,因为不论是亚铁离子被氧化还是溴离子被氧化,溶液均会变为黄色,A错误;用澄清石灰水不能鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液,因为二者均能与石灰水反应生成CaSO3沉淀,B错误;用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙,微溶物硫酸钙转化为难溶
12、物碳酸钙,该反应的离子方程式为CaSO4COCaCO3SO,C正确;向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝,一水合氨是弱碱,离子方程式中应写化学式,D错误。12下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AFe3、OH、SO、COBCu2、Fe2、H、NOCAg、Na、SO、ClDK、H、CO、MnO答案:B解析:A项中Fe3与OH因形成沉淀而不能大量共存,Fe3与CO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存;B项中Fe2与NO(H)因发生氧化还原反应而不能大量共存;C项中Ag与SO、Cl因形成沉淀而不能大量共存;D项中H与CO因反应生成CO2气体而不能大量共存。13下列表示对应
13、化学反应的离子方程式正确的是()A工业电解饱和食盐水:2ClH2O=Cl2H2OHB碳酸钠的水解:CO2H2OH2CO32OHC硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水:Al34OH=AlO2H2OD用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘:2IH2O22H=I22H2O答案:D解析:A项,工业电解饱和食盐水的离子反应为2Cl2H2OCl2H22OH,故A错误;B项,碳酸钠的水解的离子反应为COH2OHCOOH,故B错误;C项,硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH,故C错误。142019四川成都模拟对某溶液中部分离子的定性检验流程如下。相关分析正确的是()A步骤所加试
14、剂可以是浓KOH溶液B可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C步骤反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2D铁氰化钾溶液遇Fe2显蓝色答案:A解析:溶液中加入过量的某物质后,产生红褐色沉淀,同时产生气体,所以加入的物质是碱,NH和OH反应得到氨气,铁离子和OH反应生成氢氧化铁,X是偏铝酸盐,偏铝酸根离子和碳酸氢根离子反应得到氢氧化铝沉淀。步骤所加试剂可以是浓KOH溶液或其他强碱溶液,故A正确;可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的氨气,故B错误;步骤反应为H2OAlOHCO=Al(OH)3CO,故C错误;铁氰化钾溶液遇Fe2生成蓝色沉淀,故D错误。152019河南南阳联考下列指定反应的离子
15、方程式书写正确的是()AFeCl3溶液刻蚀铜制线路板:2Fe33Cu=3Cu22FeB铜溶于稀硝酸:Cu4H2NO=Cu22NO22H2OCBa(HCO3)2溶液中加入足量稀硫酸:Ba2SO=BaSO4D向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳:AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO答案:D解析:FeCl3溶液刻蚀铜制线路板时发生氧化还原反应,该反应的离子方程式为2Fe3Cu=Cu22Fe2,A错误;铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,该反应的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O,B错误;稀硫酸足量,溶液中还发生氢离子与HCO的反应,故反应的离子方程式为Ba2SO2HCO2H=
16、BaSO42H2O2CO2,C错误;AlO与过量CO2反应生成Al(OH)3沉淀和HCO,D正确。16下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A能使甲基橙变红的溶液中:Fe2、Al3、NO、ClB室温下,在pH12的溶液中:Na、AlO、NO、S2C室温下,由水电离的c(H)1010 molL1的溶液中:Cl、HCO、NO、NHD加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2、NH、ClO、K答案:B解析:A项,能使甲基橙变红的溶液显酸性,Fe2与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;B项,pH12的溶液显碱性,四种离子之间不反应,可以大量共存,正确;C项,室温下,由水电离的c(H)1
17、010 molL1的溶液中水的电离被抑制,如果显酸性,碳酸氢根不能大量共存,如果显碱性,碳酸氢根和铵根均不能大量共存,错误;D项,加入Mg能放出H2的溶液显酸性,ClO不能大量共存,错误。17下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3,无Fe2B气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na,无KD将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2答案:B解析:Fe3遇KSCN会使溶液呈现红色,Fe2遇KSCN不反应无现象,如果该溶液既含Fe3,又含Fe2,滴加KSCN溶液,溶液呈红色
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- 2020 高考 化学 一轮 04 离子 反应 解析
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