2019人教版高考化学一轮优题小狂练9含解析

人教化学 2019 高考一轮优题小狂练(8)李仕才一、选择题1、某温度下,水的离子积常数 KW110 12 。该温度下,将 pH4 的 H2SO4溶液与 pH9 的NaOH 溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的 pH7,则稀硫酸与 NaOH 溶液的体积比为( )A110 B91C19 D9921解析:

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1、人教化学 2019 高考一轮优题小狂练(8)李仕才一、选择题1、某温度下,水的离子积常数 KW110 12 。该温度下,将 pH4 的 H2SO4溶液与 pH9 的NaOH 溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的 pH7,则稀硫酸与 NaOH 溶液的体积比为( )A110 B91C19 D9921解析:设稀硫酸的体积为 a,NaOH 溶液的体积为 b,则 103 b10 4 a10 5 (ab),ab91。答案:B2、(2018石家庄月考)常温下,在 pH5 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH 3COO H ,对于该平衡,下列叙述正确的是( )A加入水时,平衡向右移动,CH 3COOH 电离常数增大B加入少量 CH3COONa 固体,。

2、人教化学 2019 高考一轮优题小狂练(2)李仕才一、选择题1、下列鉴别实验中,所选试剂不合理的是( )A用水鉴别乙醇和苯B用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖D用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯解析:乙醇可以与水互溶不会分层,苯不溶于水,密度比水小,有机层在上层,A 项合理;乙酸可以和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体,乙醇不能和碳酸氢钠溶液反应,B 项合理;葡萄糖中含有醛基,能够和新制的氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀,蔗糖不能和新制的氢氧化铜悬浊液反应,C 项合理;甲苯和己烯都能使酸。

3、人教化学 2019 高考一轮优题小狂练(4)李仕才一、选择题1、某种有机物的球棍模型如图 (图中棍表示单键、双键或叁键)。关于该有机物的说法正确的是( )A该球棍模型表示的分子式为 C6H6B该有机物只能发生取代反应和加成反应C该有机物可使溴水褪色,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D该有机物不是乙酸的同系物解析:由其结构可知,该有机物的分子式为 C4H6O2,A 项错误;该有机物是含有碳碳双键的羧酸,可以发生的反应有取代反应、加成反应、酯化反应和氧化反应,B 项错误;该有机物含有碳碳双键,能使溴水褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C 。

4、人教化学 2019 高考一轮优题小狂练(7)李仕才一、选择题1、下列有关电解质的说法中正确的是( )A强电解质一定是离子化合物B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D强电解质在水中一定能全部溶解解析:强电解质不一定是离子化合物,如 HCl 是强电解质,但却是共价化合物,A 项错;BaSO4是强电解质,但难溶于水,其饱和溶液是稀溶液,故 C、D 项错。答案:B2稀氨水中存在着下列平衡:NH 3H2ONH OH ,若要使平衡向逆反应方向移动,同 4时使 c(OH )增大,应加入的物质或采取的措施是( )NH 4Cl 固体 硫酸 NaOH 。

5、人教化学 2019 高考一轮优题小狂练(10)李仕才一、选择题1、中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点,下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( )A用标准酸性 KMnO4溶液滴定 Na2SO3溶液以测量其浓度:KMnO 4浅红色B利用“Ag SCN =AgSCN”原理,可用标准 KSCN 溶液测量 AgNO3溶液浓度:Fe(NO 3)3浅红色C利用“2Fe 3 2I =I22Fe 2 ”,用 FeCl3溶液测。

6、人教化学 2019 高考一轮优题小狂练(6)李仕才一、选择题1、已知常温下水的离子积常数 KW1.010 14 ,在 100 时水的离子积常数K W1.010 12 。将常温下的下列溶液加热至 90 (忽略溶液体积变化),溶液的 pH 不变的是( )A硫酸钠溶液 B稀硫酸溶液C氢氧化钠溶液 D盐酸的浓溶液解析:由题目提供的不同温度下水的离子积常数 KW和 K W可知,温度升高时水的离子积常数增大。A 选项错误,硫酸钠不会破坏水的电离,但升温时,水的电离程度增大,溶液的 pH 减小;B 选项正确,决定溶液 pH 的因素是硫酸完全电离产生的 c(H ),它不会随温度变化而变化;C。

7、人教化学 2019高考一轮优题小狂练(1)李仕才一、选择题1、反应 Fe(s)CO 2(g)FeO(s) CO(g),700 时平衡常数为 1.47,900 时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( )A升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为Kc FeO c COc Fe c CO2C该反应的正反应是吸热反应D增大 CO2浓度,平衡常数增大解析:A 项,升温,正、逆反应速率均增大,不正确;B 项,该化学平衡常数表达式为,故不正确;C 项,升温,平衡常数增大,表明平衡向正反应方向移动,即正反应c COc CO2为吸热反应, 故正确;D 项,增大反应物浓度,平。

8、人教化学 2019高考一轮优题小狂练(9)李仕才一、选择题1、H 2CO3和 H2S在 25 时的电离常数如下:电离常数 Ka1 Ka2H2CO3 4.2107 5.61011H2S 5.7108 1.21015则下列反应可能发生的是( )ANaHCO 3NaHS= =Na2CO3H 2SBH 2SNa 2CO3=NaHSNaHCO 3CNa 2SH 2OCO 2=H2SNa 2CO3DH 2SNaHCO 3=NaHSH 2CO3解析:电离常数越大,酸性越强,所以酸性由强到弱的顺序是:H 2CO3H2SHCO HS ,只有3B项可以发生。答案:B2常温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是( )序号 pH 12 12溶液 氨水 氢氧化钠溶液A.两溶液中 c(OH )相等B溶液的物质的量浓度为 0.01 molL1C。

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