1、人教化学 2019 高考一轮优题小狂练（4）李仕才一、选择题1、某种有机物的球棍模型如图 (图中棍表示单键、双键或叁键)。关于该有机物的说法正确的是( )A该球棍模型表示的分子式为 C6H6B该有机物只能发生取代反应和加成反应C该有机物可使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D该有机物不是乙酸的同系物解析：由其结构可知，该有机物的分子式为 C4H6O2，A 项错误；该有机物是含有碳碳双键的羧酸，可以发生的反应有取代反应、加成反应、酯化反应和氧化反应，B 项错误；该有机物含有碳碳双键，能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 项错误；该有机物含有碳碳双键，不属于乙酸的同系物，D 项正确。答
2、案：D2、一定温度下，水溶液中 H 和 OH 的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )A升高温度 ，可能引起由 c 向 b 的变化B该温度下，水的离子积常数为 1.01013C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化解析：升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A 项错误；根据 c(H )和c(OH )可求出 KW1.010 14 ，B 项错误；加入 FeCl3，Fe 3 水解溶液呈酸性，可引起由 b向 a 变化，C 项正确；温度不变，稀释溶液，K W不变，而 c 和 d 对应的 KW不相等，D 项错误。答案：C3、已
3、知在 25 时，下列反应的平衡常数如下：N 2(g)O 2(g)2NO(g) K 1110 302H 2(g)O 2(g) 2H2O(g) K 2210 812CO 2(g)=2CO(g)O 2(g) K 3410 92下列说法正确的是( )ANO 分解反应：NO(g) N2(g) O2(g)的平衡常数为 1103012 12B根据 K2的值可以判断常温下 H2和 O2很容易反应生成 H2OC常温下，NO、H 2O、CO 2三种物质分解放出 O2的倾向顺序为 NOH2OCO2D温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大解析：A 项，NO(g) N2(g) O2(g)的平衡常数为 10 15，错误；
4、B 项，H 2和 O2之间12 12 (1K1)2的反应需要点燃才能进行，错误；C 项，常温下，NO、H 2O、CO 2三种物质分解放出 O2的平衡常数依次为 11030、510 82 、410 92 ，平衡常数越大，则反应进行的程度越大，正确；D 项，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，错误。答案：C4、下列说法中正确的是( )AHCHO 分子中既含 键又含 键BCO 2分子中的化学键为非极性键CNH 3分子中 N 原子的杂化轨道类型是 sp2D沸点：PH 3NH3H2O解析：HCHO 分子中含有碳氧双键，既含 键又含 键，A 项正确；CO 2分子中的化学键是极性键，B 不正
5、确；NH 3分子中 N 原子的杂化轨道类型是 sp3杂化，C 项不正确；氨气分子之间存在氢键，因而氨的沸点反常高，由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键，因此水的沸点高于氨的沸点，D 项不正确。答案：A5、对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为。下列说法不正确的是( )A上述反应属于取代反应B对三联苯分子中至少有 16 个原子共平面C对三联苯的一氯取代物有 4 种D0.2 mol 对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗 5.1 mol O2解析：A 项，该反应可看作是中间苯环上的两个氢原子被苯基取代；B 项，对三联苯分子在同一条直线上的原子有 8 个( )，再加上其中一
6、个苯环上的 8个原子，所以至少有 16 个原子共平面；C 项，对三联苯分子中有 4 种不同化学环境的氢原子，故其一氯取代物有 4 种；D 项，对三联苯的分子式为 C18H14，则 0.2 mol 对三联苯完全燃烧消耗 O2的物质的量为 0.2(18 )mol4.3 mol。144答案：D二、非选择题1、SNCRSCR 是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的 NOx)，其流程如下：已知该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)4NO(g)O 2(g)?4N2(g)6H 2O(g) H1 646 kJmol1 ，如图所示，反应温度会直接影响 SNCR 技术的脱硝效率。(1)SNCR 技术脱硝的
7、最佳温度选择 925 的理由是_。(2)SNCR 与 SCR 技术相比，SNCR 技术的反应温度较高，其原因是_；但当烟气温度高于 1 000 时，SNCR 脱硝效率明显降低，其原因可能是_。答案 (1)925 时脱硝效率高，残留氨浓度较小 (2)反应的活化能较大，没有使用催化剂 因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与 O2反应生成 NO 等其他合理答案)解析 (1)SNCR 技术脱硝的最佳温度选择 925 的理由是 925 时脱硝效率高，残留氨浓度较小。(2)SNCR 与 SCR 技术相比，SNCR 技术的反应温度较高，其原因是反应的活化能较大，没
8、有使用催化剂降低其活化能；但当烟气温度高于 1 000 时，SNCR 脱硝效率明显降低，其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的 N2与 O2反应生成 NO 等) 。2、元素 X 位于第四周期，其基态原子内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2。元素 Y基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子。元素 Z 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍。(1)在 Y 的氢化物(H 2Y)分子中，Y 原子轨道的杂化类型是_。(2)Z 的氢化物(H 2Z)在乙醇中的溶解度大于 H2Y，其原因是_。(3)Y 与 Z 可形成 YZ 。24YZ 的空间构型为_(用文字
9、描述)。24写出一种与 YZ 互为等电子体的分子的化学式：_。24(4)X 的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH 3)4Cl2,1 mol 该配合物中含有 键的数目为_。解析：X 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2，为 30 号元素锌。Y 核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，为 16 号元素硫，Z 为氧。(1)H2S 中硫原子有 2 对孤电子对，2 个成键原子，所以 S 原子杂化类型为 sp3。(2)在乙醇中的溶解度 H2O 大于 H2S，是因为水分子与乙醇间能形成分子间氢键。(3)SO 中由于硫原24子是 sp3杂化类型，所以为空间正四面体构型。与 SO 互为等电子体的分子可以采用24“左右移位，同族替换”的方法，SO SiF 4SiCl 4CCl 4等。24(4)Zn(NH3)42 中 Zn2 与 NH3之间以配位键相连，共 4 个 键，加上 4 个 NH3的 12 个 键，共 16 个 键。答案：(1)sp 3(2)水分子与乙醇分子之间形成氢键(3)正四面体 CCl 4或 SiCl4等(4)166.021023个
