1、人教化学 2019高考一轮优题小狂练（9）李仕才一、选择题1、H 2CO3和 H2S在 25 时的电离常数如下：电离常数 Ka1 Ka2H2CO3 4.2107 5.61011H2S 5.7108 1.21015则下列反应可能发生的是( )ANaHCO 3NaHS= =Na2CO3H 2SBH 2SNa 2CO3=NaHSNaHCO 3CNa 2SH 2OCO 2=H2SNa 2CO3DH 2SNaHCO 3=NaHSH 2CO3解析：电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：H 2CO3H2SHCO HS ，只有3B项可以发生。答案：B2常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )
2、序号 pH 12 12溶液 氨水 氢氧化钠溶液A.两溶液中 c(OH )相等B溶液的物质的量浓度为 0.01 molL1C两溶液分别加水稀释 10倍，稀释后溶液的 pH：D等体积的、两溶液分别与 0.01 molL1 的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：解析：常温下，pH 相同的氨水和氢氧化钠溶液中，c(OH )相等，A 项正确，由于 NH3H2O是弱碱，故氨水的物质的量浓度大于 0.01 molL1 ，B 项错误；分别加水稀释 10倍时，氢氧化钠溶液的 pH变为 11，而氨水的 pH大于 11且小于 12，C 项正确；等体积时氨水中溶质的物质的量大，分别与 0.01 molL1 的盐酸完全中和，
3、消耗盐酸的体积，D 项正确。答案：B3、用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是( )A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的 NaOH溶液后进行滴定C往盛有 20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的 NaOH溶液解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A 不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B 不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。答案
4、：D4、下列描述正确的是( )ACS 2为 V形极性分子BSiF 4与 SO 的中心原子均为 sp3杂化23CC 2H2分子中 键与 键的数目比为 1 ：1D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键解析：CS 2为直线形非极性分子；SiF 4与 SO 的中心原子的价层电子对数均为 4，因此中心23原子均为 sp3杂化；C 2H2分子中 键与 键的数目比为 3 ：2；水加热到很高温度都难分解是因 OH键的键能较大。答案：B5、CPAE 是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。下列说法不正确的是( )A1 mol CPAE 与足量的 NaOH溶液反应，最多消耗 3 mol Na
5、OHB可用金属 Na检测上述反应结束后是否残留苯乙醇C与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有 9种D咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有 3种官能团解析：CPAE 中酚烃基和酯基都能与 NaOH反应，A 正确；题述反应方程式中的四种物质都能与Na反应产生氢气，所以用 Na无法检验反应结束后是否残留苯乙醇，B 项错误；与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有 9种，分别为 、，C 项正确；咖啡酸中含有碳碳双键、羧基、酚羟基 3种官能团，能发生加聚反应，D 项正确。答案：B二、非选择题1、T C 时，向 10 L恒容密闭容器中充入 2 mol乙苯(g)和 2 mol Cl2(g)发生反应：H0，乙苯(
6、或 Cl2)、 氯乙基苯(或 HCl)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示：(1)02 min 内，以 HCl表示的该反应速率 v(HCl)_。(2)6 min时，改变的外界条件为_，该条件下的平衡常数 K_。(3)10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入 1 mol乙苯、1 mol Cl 2、1 mol 氯乙基苯和 1 mol HCl，则此时该反应 v 正 _(填“” “”或“” )v 逆 ；若 12 min时反应再次达到平衡，则在 012 min 内，Cl 2的转化率 _。(计算结果保留三位有效数字)答案 (1)0.05 molL 1 min 1 (2)升高温度 81
7、(3) 86.7%解析 (1)T 时，向 10 L恒容密闭容器中充入 2 mol乙苯(g)和 2 mol Cl2(g)发生反应，2 min时氯化氢的浓度是 0.1 molL1 ，则用氯化氢表示的反应速率是 0.1 molL1 2 min0.05 molL 1 min1 。(2)制备 氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的体积不变，6 min 时，乙苯、Cl 2的浓度在减小，而 氯乙基苯和 HCl的浓度在增加，反应向正反应方向移动，只能是升高温度；该温度下达到平衡，依据题干条件可知，c(HCl)0.18 molL 1 ，n(HCl)1.8 mol，起始/mol 2 2 0 0转化/mol 1
8、.8 1.8 1.8 1.8平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数为 K81。(3)10 min 时，乙苯、Cl 2、氯乙基苯和 HCl 的物质的量浓度分别为1.81.80.20.20.02 molL1 、0.02 molL 1 、0.18 molL 1 、0.18 molL 1 ，保持其他条件不变，再向容器中充入 1 mol 乙苯、1 mol Cl 2、1 mol 氯乙基苯和 1 mol HCl，此时乙苯、Cl2、氯乙基苯和 HCl的物质的量浓度分别为 0.12 molL1 、0.12 molL 1 、0.28 molL1
9、 、0.28 molL 1 ， 5.481，平衡正向移动，正反应速率大于逆0.280.280.120.12反应速率；设转化的乙苯物质的量浓度为 x molL1 ，则起始/molL 1 0.3 0.3 0.1 0.1转化/molL 1 x x x x 平衡/molL 1 0.3x 0.3x 0.1x 0.1x 平衡常数为 K 81，得 x0.26，所以氯气的转化率是0.1 x0.1 x0.3 x0.3 x100%86.7%。0.260.32、(1)钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为_、_。(2)V2O5常用作 SO2 转化为 SO3的催化剂。SO 2分子中
10、 S原子价层电子对数是_对，分子的立体构型为_；SO 3气态为单分子，该分子中 S原子的杂化轨道类型为_；SO 3的三聚体环状结构如图 2所示，该结构中 S原子的杂化轨道类型为_；该结构中 SO键长有两类，一类键长约 140 pm，另一类键长约为 160 pm，较短的键为_(填图 2中字母)，该分子中含有_个 键。(3)V2O5 溶解在 NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na 3VO4)，该盐阴离子的立体构型为_；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图 3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_。解析：(1)分析钒的某种氧化物的晶胞结构可利用切割法计算，晶胞中实际拥有的阴离子氧离子数目为 41/22
11、4，阳离子钒离子个数为 81/812。(2)SO2分子中 S原子价电子排布式为 3s23p4，价层电子对数是 3对，分子的立体构型为 V形；根据杂化轨道理论判断气态 SO3单分子中 S原子的杂化轨道类型为 sp2杂化；由 SO3的三聚体环状结构判断，该结构中 S原子形成 4个键，硫原子的杂化轨道类型为 sp3杂化；该结构中SO键长有两类，一类含有双键的成分，键能较大，键长较短，另一类为配位键，为单键，键能较小，键长较长；由题给结构分析该分子中含有 12个键。(3)根据价层电子对互斥理论判断钒酸钠(Na 3VO4)中阴离子的立体构型为正四面体形；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如题图 3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 NaVO3。答案：(1)4 2(2)3 V 形 sp 2杂化 sp 3杂化 a 12(3)正四面体形 NaVO 3
