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2019人教版高考化学一轮优题小狂练(9)含解析

1、人教化学 2019高考一轮优题小狂练(9)李仕才一、选择题1、H 2CO3和 H2S在 25 时的电离常数如下:电离常数 Ka1 Ka2H2CO3 4.2107 5.61011H2S 5.7108 1.21015则下列反应可能发生的是( )ANaHCO 3NaHS= =Na2CO3H 2SBH 2SNa 2CO3=NaHSNaHCO 3CNa 2SH 2OCO 2=H2SNa 2CO3DH 2SNaHCO 3=NaHSH 2CO3解析:电离常数越大,酸性越强,所以酸性由强到弱的顺序是:H 2CO3H2SHCO HS ,只有3B项可以发生。答案:B2常温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是( )

2、序号 pH 12 12溶液 氨水 氢氧化钠溶液A.两溶液中 c(OH )相等B溶液的物质的量浓度为 0.01 molL1C两溶液分别加水稀释 10倍,稀释后溶液的 pH:D等体积的、两溶液分别与 0.01 molL1 的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:解析:常温下,pH 相同的氨水和氢氧化钠溶液中,c(OH )相等,A 项正确,由于 NH3H2O是弱碱,故氨水的物质的量浓度大于 0.01 molL1 ,B 项错误;分别加水稀释 10倍时,氢氧化钠溶液的 pH变为 11,而氨水的 pH大于 11且小于 12,C 项正确;等体积时氨水中溶质的物质的量大,分别与 0.01 molL1 的盐酸完全中和,

3、消耗盐酸的体积,D 项正确。答案:B3、用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是( )A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的 NaOH溶液后进行滴定C往盛有 20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用 NaOH溶液润洗,然后装入一定体积的 NaOH溶液解析:滴定管若干燥洁净,不必用水洗涤,故也不需用标准液润洗,A 不会引起误差;锥形瓶内存有少量蒸馏水,但待测液的物质的量不变,消耗标准液的体积不变,B 不会引起误差;锥形瓶不能用待测液润洗,否则会使测定结果偏高。答案

4、:D4、下列描述正确的是( )ACS 2为 V形极性分子BSiF 4与 SO 的中心原子均为 sp3杂化23CC 2H2分子中 键与 键的数目比为 1 :1D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键解析:CS 2为直线形非极性分子;SiF 4与 SO 的中心原子的价层电子对数均为 4,因此中心23原子均为 sp3杂化;C 2H2分子中 键与 键的数目比为 3 :2;水加热到很高温度都难分解是因 OH键的键能较大。答案:B5、CPAE 是蜂胶的主要活性成分,它可由咖啡酸合成,其合成过程如下。下列说法不正确的是( )A1 mol CPAE 与足量的 NaOH溶液反应,最多消耗 3 mol Na

5、OHB可用金属 Na检测上述反应结束后是否残留苯乙醇C与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有 9种D咖啡酸可发生聚合反应,并且其分子中含有 3种官能团解析:CPAE 中酚烃基和酯基都能与 NaOH反应,A 正确;题述反应方程式中的四种物质都能与Na反应产生氢气,所以用 Na无法检验反应结束后是否残留苯乙醇,B 项错误;与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有 9种,分别为 、,C 项正确;咖啡酸中含有碳碳双键、羧基、酚羟基 3种官能团,能发生加聚反应,D 项正确。答案:B二、非选择题1、T C 时,向 10 L恒容密闭容器中充入 2 mol乙苯(g)和 2 mol Cl2(g)发生反应:H0,乙苯(

6、或 Cl2)、 氯乙基苯(或 HCl)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示:(1)02 min 内,以 HCl表示的该反应速率 v(HCl)_。(2)6 min时,改变的外界条件为_,该条件下的平衡常数 K_。(3)10 min时,保持其他条件不变,再向容器中充入 1 mol乙苯、1 mol Cl 2、1 mol 氯乙基苯和 1 mol HCl,则此时该反应 v 正 _(填“” “”或“” )v 逆 ;若 12 min时反应再次达到平衡,则在 012 min 内,Cl 2的转化率 _。(计算结果保留三位有效数字)答案 (1)0.05 molL 1 min 1 (2)升高温度 81

7、(3) 86.7%解析 (1)T 时,向 10 L恒容密闭容器中充入 2 mol乙苯(g)和 2 mol Cl2(g)发生反应,2 min时氯化氢的浓度是 0.1 molL1 ,则用氯化氢表示的反应速率是 0.1 molL1 2 min0.05 molL 1 min1 。(2)制备 氯乙基苯的正反应为吸热反应,反应前后气体的体积不变,6 min 时,乙苯、Cl 2的浓度在减小,而 氯乙基苯和 HCl的浓度在增加,反应向正反应方向移动,只能是升高温度;该温度下达到平衡,依据题干条件可知,c(HCl)0.18 molL 1 ,n(HCl)1.8 mol,起始/mol 2 2 0 0转化/mol 1

8、.8 1.8 1.8 1.8平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8反应前后体积不变,可以用物质的量代替浓度计算平衡常数,则平衡常数为 K81。(3)10 min 时,乙苯、Cl 2、氯乙基苯和 HCl 的物质的量浓度分别为1.81.80.20.20.02 molL1 、0.02 molL 1 、0.18 molL 1 、0.18 molL 1 ,保持其他条件不变,再向容器中充入 1 mol 乙苯、1 mol Cl 2、1 mol 氯乙基苯和 1 mol HCl,此时乙苯、Cl2、氯乙基苯和 HCl的物质的量浓度分别为 0.12 molL1 、0.12 molL 1 、0.28 molL1

9、 、0.28 molL 1 , 5.481,平衡正向移动,正反应速率大于逆0.280.280.120.12反应速率;设转化的乙苯物质的量浓度为 x molL1 ,则起始/molL 1 0.3 0.3 0.1 0.1转化/molL 1 x x x x 平衡/molL 1 0.3x 0.3x 0.1x 0.1x 平衡常数为 K 81,得 x0.26,所以氯气的转化率是0.1 x0.1 x0.3 x0.3 x100%86.7%。0.260.32、(1)钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为_、_。(2)V2O5常用作 SO2 转化为 SO3的催化剂。SO 2分子中

10、 S原子价层电子对数是_对,分子的立体构型为_;SO 3气态为单分子,该分子中 S原子的杂化轨道类型为_;SO 3的三聚体环状结构如图 2所示,该结构中 S原子的杂化轨道类型为_;该结构中 SO键长有两类,一类键长约 140 pm,另一类键长约为 160 pm,较短的键为_(填图 2中字母),该分子中含有_个 键。(3)V2O5 溶解在 NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na 3VO4),该盐阴离子的立体构型为_;也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图 3所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为_。解析:(1)分析钒的某种氧化物的晶胞结构可利用切割法计算,晶胞中实际拥有的阴离子氧离子数目为 41/22

11、4,阳离子钒离子个数为 81/812。(2)SO2分子中 S原子价电子排布式为 3s23p4,价层电子对数是 3对,分子的立体构型为 V形;根据杂化轨道理论判断气态 SO3单分子中 S原子的杂化轨道类型为 sp2杂化;由 SO3的三聚体环状结构判断,该结构中 S原子形成 4个键,硫原子的杂化轨道类型为 sp3杂化;该结构中SO键长有两类,一类含有双键的成分,键能较大,键长较短,另一类为配位键,为单键,键能较小,键长较长;由题给结构分析该分子中含有 12个键。(3)根据价层电子对互斥理论判断钒酸钠(Na 3VO4)中阴离子的立体构型为正四面体形;也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如题图 3所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为 NaVO3。答案:(1)4 2(2)3 V 形 sp 2杂化 sp 3杂化 a 12(3)正四面体形 NaVO 3