2.2.2化学平衡常数 课时作业含答案

1、第2课时电离平衡常数、水的离子积题组一电离平衡常数及其应用1已知25 时，K1.8105，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是()A向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大B升高温度，K增大C向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大答案B解析电离常数作为一种化学平衡常数，与浓度无关，只受温度影响。考点电离平衡常数与电离度题点电离平衡常数表达及其意义2在25 时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6104、1.77104、4.91010、K14.4107和K24.71011，其中。

2、第2课时化学平衡状态题组一可逆反应概念的理解1下列有关可逆反应的说法不正确的是()A可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应B2HIH2I2是可逆反应C2H2O22H2O与2H2O2H2O2互为可逆反应D可逆反应中反应物和生成物同时存在答案C解析C项中两个反应是在不同的条件下进行的，故不能称之为可逆反应，C项不正确。2在密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡后，各物质的浓度可能是()X2为0.2 molL1Y2为0.1 molL1Z2为0.3 molL1Y2为0.6 molL1A B C D答。

3、第第 2 2 课时课时 化学平衡常数化学平衡常数 题组一 化学平衡常数及其影响因素 1下列关于平衡常数 K 的说法中，正确的是 平衡常数K只与反应本身及温度有关 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 K 加入催化剂不改变平衡常数 K 。

4、第3课时化学平衡常数题组一化学平衡常数及其影响因素1下列关于平衡常数K的说法中，正确的是()平衡常数K只与反应本身及温度有关改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K加入催化剂不改变平衡常数K平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A B C D答案D解析平衡常数K是一个温度常数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数K。2关于：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的平衡常数书写形式，正确的是()AK BKCK DK答案C解析依据平衡常数的概念可书写出平衡常数的表达式，但固体C不能出现在表达式中。

5、第二节第二节 化学平衡化学平衡 第第 2 2 课时课时 化学化学平衡平衡常数常数 基础过关基础过关 1下列关于化学平衡常数的说法中正确的是 A在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B根据化学平衡常数 K 可以推断一个可逆反应进行的限度 C。

6、第第 2 2 课时课时 化学平衡常化学平衡常数数 基础巩固 1.下列关于化学平衡常数的叙述正确的是 A.温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数 B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 C.温度一定时，对于给定的化学反应。

7、第第 2 2 课时课时 化学平衡常数化学平衡常数 题组一 化学平衡常数的定义表达式及其影响因素 1下列关于化学平衡常数的说法正确的是 A在任何条件下，化学平衡常数不变 B当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 C化学平衡常数 K 与温。

8、第第 2 2 课时课时 化学平衡常数化学平衡常数 核心素养发展目标 1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数 的概念，并能分析推测其相关应用。2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三 段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。 一、化学平衡常数 1化学平衡状态时浓度数据分析 分析课本表 21 457.6 时反应体系 H2(g)I2(g)2HI(g)中各物质的浓。

9、第第 2 课时课时 化学平衡常数化学平衡常数 一选择题每小题只有一个选项符合题意 1.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是 A.化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关 B.相同温度下，反应 AgBgCg与反应 CgAgBg。