2020高考化学标准仿真预测模拟试卷(2)含答案解析

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1、模拟(二)标准仿真预测卷可能用到的相对原子质量:H1,C12,N14,O16,Cl35.5,Fe56,Cu64,Cr52第卷(选择题,共42分)一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分;每小题四个选项中只有一个选项符合题目要求。)7化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是()凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,均不可食用明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒目前我国市场的汽油标准已提到“国V”,这意味着汽车不再排放氮氧化物开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O,故对环

2、境不造成污染ABC D只有答案:D解析:食品添加剂合理使用,对人体无害,错误,排除B、C;明矾水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用,可起到净水作用,但不能杀菌消毒,错误,排除A;目前我国市场的汽油标准已提到“国V”,但燃烧后仍会排放氮氧化物,错误;羊毛的成分是蛋白质,不只含有C、H、O元素,还含有N元素等,所以完全燃烧不只生成CO2和H2O,错误,所以选D。8用下列装置进行实验,不能达到相应实验目的的是()A装置甲:气体从a口进入,收集NH3B装置乙:实验室测定中和热C装置丙:实验室制取并收集乙酸乙酯D装置丁:验证HCl气体易溶于水答案:C解析:收集NH3需用向下排空气法,装置甲中NH3由a口进

3、气正是向下排空气法,A项正确;实验室中用乙装置测定中和热,B项正确;收集乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液,在氢氧化钠溶液作用下乙酸乙酯会水解,C项错误;烧瓶中滴加水,如果HCl易溶于水,则烧瓶中压强迅速减小,烧瓶中的气球会涨起来,D项正确。9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下,30克的C2H6含有的共价键数为6NAB28 g N2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NAC标准状况下,22.4 L单质溴所含原子数为2NAD25 时,pH1的H2SO4溶液中的H数目为0.2NA答案:B解析:N2、CO和C2H4的摩尔质量都是28 gmol1,28 g N2、CO和C2H4的混合

4、气体的物质的量为1 mol,则混合气体的分子总数为NA,B项正确。10下列关于有机物的说法正确的是()A糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质,都属于高分子化合物B1 mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3 mol NaHCO3发生反应C丙烯中所有原子均在同一平面上D分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种答案:D解析:该羧酸可以看做C3H7COOH中C3H7上的1个H原子被Cl原子取代后得到的产物,C3H7有CH2CH2CH3、两种结构,其一氯代物分别有3种、2种,故分子式为C4H7ClO2的羧酸总共有5种,D项正确。112019广东佛山质检短周期主族元素X、Y、Z、W的原子

5、序数依次增大,X与Y最外层电子数相差1,Y与Z同主族。装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应,试管液面上升。下列说法正确的是()AZ、W的离子半径:ZWBX与Z可以存在于同一离子化合物中CX、Y对应的简单氢化物沸点:XYDY与Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色答案:B解析:装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应,试管液面上升,由此得知气体XY2为NO2,所以X为N,Y为O,Z为S;W为短周期主族元素,原子序数大于S,所以W只能是Cl。Z、W的离子(S2、Cl)的核外电子排布相同,核电荷数越大离子半径越小,所以离子半径:ZW,A错误。X与Z可以存在于同一离子化合物中,例

6、如(NH4)2SO4,B正确。X、Y对应的简单氢化物为NH3、H2O,因为常温下水为液体,氨气为气体,所以水的沸点高于氨气,C错误。Y与Z形成的化合物可能是SO2也可能是SO3,但是两者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色,D错误。122019福建龙岩模拟 如图,乙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液,X、Y均为石墨电极。反应一段时间后,乙装置X极附近溶液先变红。下列判断中正确的是()A电子流向:Cu电极YXCo电极B钴(Co)的金属性比铜的强C工作时,SO向Cu电极移动D转移0.2 mol电子时,乙中生成0.2 mol NaClO答案:B解析:乙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液,反应一段时间,

7、乙装置X极附近溶液先变红,则X极附近溶液呈碱性,推测X极发生反应为2H2O2e=2OHH2,则X极为阴极,Y为阳极;根据电极的连接方式可知,Co极为负极,Cu极为正极,则电子流向为Co电极X极,YCu电极,A错误。甲装置为原电池,Co作负极,Cu作正极,则金属性:CoCu,B正确。原电池中,阴离子向负极移动,则SO向Co电极移动,C错误。乙装置中阳极反应式为2Cl2e=Cl2,转移0.2 mol电子时,生成0.1 mol Cl2,Cl2与NaOH溶液发生反应2NaOHCl2=NaClNaClOH2O,故反应生成0.1 mol NaClO,D错误。132019四川泸州质检已知:pOHlg c(O

8、H)。常温下,某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A实线M表示pOH与lg的变化关系B在NaHXO3溶液中:1C向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时:c(Na)2c(H)c(HXO)2c(XO)2c(OH)DNa2XO3溶液加水稀释,先增大后不变答案:B解析:Na2XO3为强碱弱酸盐,水解显碱性,分2步水解:XOH2OHXOOH,HXOH2OH2XO3OH。水解的第一步程度较大,因此比值较大,即pOH相同时,lg的值大,所以实线M表示pOH与lg的变化关系,A错误。,Kh1,当pOH4时,lg0,即c(OH)104 molL1、1,Kh11

9、04;Ka1,当pOH3时,lg6,即c(H)1011、106,Ka11011106105,故101,B正确。由电荷守恒可得c(Na)c(H)c(HXO)2c(XO)c(Cl)c(OH),溶液显中性,c(H)c(OH),则应有c(Na)2c(H)c(HXO)2c(XO)c(Cl)2c(OH),C错误。Na2XO3溶液加水稀释,水解程度增大,但是溶液中c(HXO)、c(OH)均减小,温度不变,Kw不变,则c(H)增大,故Na2XO3溶液加水稀释,一直增大,D错误。第卷(非选择题,共58分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分,第26题28题为必考题,每个试题考生必须作答,第35题36题为选考题

10、,考生根据要求作答。)(一)必考题(共3题,共43分)26(14分)二甲醚是一种清洁能源,用水煤气制取二甲醚的原理如下:CO(g)2H2(g) CH3OH(g):2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)(1)300 和500 时,反应的平衡常数分别为K1、K2,且K1K2,则其正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在恒容密闭容器中发生反应:如图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是_(填“a”或“b”)。下列说法能表明反应已达到平衡状态的是_(填标号)。A容器中气体的压强不再变化B混合气体的密度不再变化C混合气体的平均相对分子质量不再变化Dv正(H2)2v正(C

11、H3OH)(3)500 K时,在2 L密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2,4 min达到平衡,平衡时CO的转化率为80%,且2c(CH3OH)c(CH3OCH3),则:04 min,反应的v(H2)_,反应的平衡常数K_。反应中CH3OH的转化率_。(4)二甲醚燃料电池的工作原理如图所示,则X电极的电极反应式为_。用该电池对铁制品镀铜,当铁制品质量增加64 g时,理论上消耗二甲醚的质量为_g(精确到0.01)。答案:(1)放热(1分)(2)a(1分)AC(2分)(3)0.8 mol(Lmin)1(2分)125(molL1)2(2分)80%(2分)(4)CH3OCH312e3H2O

12、=2CO212H(2分)7.67(2分)解析:(1)升高温度,平衡常数减小,说明平衡逆向移动,则逆反应为吸热反应,故正反应为放热反应。(2)正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,甲醇的体积分数减小,故能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是a。反应前后气体分子数不相等,恒容条件下容器中气体的压强不再变化可以表明反应已达平衡状态,A项正确;反应体系中全为气体物质,气体的质量不变,容器为恒容密闭容器,气体的体积不变,根据,故气体的密度始终不变,混合气体的密度不再变化不能表明反应已达平衡状态,B项错误;反应体系中全为气体物质,气体的质量不变,反应前后气体分子数不相等,气体的物质的量不断变

13、化,根据M,故气体的平均相对分子质量不断变化,混合气体的平均相对分子质量不再变化可以表明反应已达平衡状态,C项正确;v正(H2)2v正(CH3OH)均表示正反应方向,不能表明反应已达平衡状态,D项错误。(3)CO的平衡浓度为2 molL1(180%)0.4 mo1L1,H2的平衡浓度为4 molL12 molL180%20.8 molL1,反应生成的甲醇浓度为2 molLl80%1.6 molL1。设达到平衡时,反应中消耗的甲醇浓度是x molL1,则生成的二甲醚浓度是0.5x molL1,所以有0.5x2(1.6x),解得x1.28,故甲醇的平衡浓度为1.6 molL11.28 molL10

14、.32 molL1。反应的平衡常数K1.25(molL1)2。反应中CH3OH的转化率1.281.6100%80%。(4)根据质子向Y电极移动,所以Y电极是正极,则X电极是负极,通入的是二甲醚,电极反应式为CH3OCH312e3H2O=2CO212H。用该电池对铁制品镀铜,当铁制品质量增加64 g时,析出的铜的物质的量是1 mol,转移2 mol电子,根据各电极上转移电子数目相等,则消耗的二甲醚的物质的量为mol,其质量为mol46 gmol17.67 g。27(15分)醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂),

15、微溶于乙醇,易溶于盐酸,其制备装置如下(已知Cr3水溶液颜色为绿色,Cr2水溶液颜色为蓝色):(1)装置甲中连通管a的作用是_。(2)向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液:关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速;当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全变为蓝色时,其操作为_,当观察到装置乙中_时,关闭分液漏斗的旋塞。(3)装置乙中反应的离子方程式为_。(4)将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到m gCr(CH3COO)222H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分,下列洗涤剂正确的使用顺序是_(填标号)。A乙醚B去氧冷的蒸馏水C无水乙醇(5)若实验所取用的CrC

16、l3溶液中含溶质n g,则Cr(CH3COO)222H2O(相对分子质量为376)的产率是_。(6)该实验装置有一个明显的缺陷是_,解决此缺陷的措施为_。答案:(1)平衡气压,便于分液漏斗中液体能顺利流下(2分)(2)打开k2,关闭k1(1分)出现大量红棕色晶体(2分)(3)2Cr24CH3COO2H2O=Cr(CH3COO)222H2O(2分)(4)BCA(2分)(5)100%(2分)(6)装置尾部会有空气进入,氧化产品Cr(CH3COO)222H2O(2分)将尾部导管通入装有水的水槽中(2分)解析:(1)连通管a使容器内和漏斗上方压强相等,起到平衡气压的作用,有利于漏斗内的液体顺利滴下。(

17、2)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,打开k2半闭k1,利用盐酸与锌粒产生的H2把生成的CrCl2溶液压入装置乙中;由于醋酸亚铬水合物是一种红棕色晶体,不溶于水,所以当观察到装置乙中出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。(3)装置乙中生成醋酸亚铬水合物,离子方程式为2Cr24CH3COO2H2O=Cr(CH3COO)222H2O。(4)醋酸亚铬水合物不溶于冷水和乙醚,微溶于乙醇,易溶于盐酸,根据洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分,可先用去氧冷的蒸馏水洗涤,除去可溶性杂质,再用无水乙醇洗涤,除去水分(因为水与乙醚不相溶),最后用乙醚洗涤。(5)根据Cr元素守恒,可得关系式

18、:2CrCl3Cr(CH3COO)222H2O,则Cr(CH3COO)222H2O的理论产量为376 gg,故Cr(CH3COO)222H2O的产率为100%100%。(6)由于产品易被氧化,因此该实验装置有一个明显的缺陷是装置尾部会有空气进入,氧化产品,解决此缺陷的措施为将尾部导管通入装有水的水槽中。28(14分)硒(Se)及其化合物在工农业生产中有许多用途,以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)“焙烧”时的硫酸浓度最好为_(填标号)。A浓硫酸B20%硫酸C50%硫酸(2)“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时,该反应的

19、氧化产物是_。(3)“水吸收”所发生反应的化学方程式为_。(4)“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示:蒸馏操作中控制的最佳温度是_(填标号)。A455 B462 C475 D515 (5)“水浸出”中的炉渣需粉碎,且加入温水进行浸泡,目的是_,“浸渣”中含有的金属单质是_。(6)若“浸出液”中c(Ag)3.0102molL1,则溶液中c(SO)最大为_。(已知:Ksp(Ag2SO4)1.4105,计算结果保留2位有效数字)答案:(1)A(2分)(2)CuSO4、SeO2(2分)(3)SeO22SO22H2O=2H2SO4Se(2分

20、)(4)C(2分)(5)加快浸出速率(2分)金、铂(或Au、Pt)(2分)(6)1.6102molL1(2分)解析:(1)根据铜阳极泥的主要成分知,加硫酸并焙烧的产物有SeO2、SO2、CuSO4、Ag2SO4等,Se元素由2价升为4价,S元素由6价变为4价,说明焙烧时发生氧化还原反应,硫酸除了作酸外,还作氧化剂,因此选用浓硫酸。(2)Cu2Se与浓硫酸反应生成CuSO4、SeO2、SO2与水,该反应中Cu、Se元素化合价升高,因此该反应的氧化产物是CuSO4、SeO2。(3)“水吸收”时,SeO2转化为Se,Se元素的化合价降低,则S元素的化合价升高,SO2转化为H2SO4,配平该化学方程式

21、为:SeO22SO22H2O=2H2SO4Se。(4)由题图可知,在475 时,真空蒸馏的挥发物中硒含量最大,故最好选择475 。(5)“水浸出”中的炉渣需粉碎,且加入温水进行浸泡,目的是加快浸出速率,“浸渣”中含有与浓硫酸不反应的Au、Pt。(6)根据Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)c(SO),“浸出液”中c(SO)molL11.6102molL1。(二)选考题(请考生从给出的2道化学题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一小题计分)35化学选修3:物质结构与性质(15分)某云母片岩的主要成分为KMgFe3Si4O12(OH)3,含有少量Cr元素杂质。请回答下列问题:(1)基态Cr原子的

22、电子排布式为_,其原子核外电子填充的能级数目为_。(2)Fe元素在元素周期表中的位置为_;化合物Fe(CO)5的熔点为253 K,沸点为376 K,其固体属于_晶体。(3)Mg2与苯丙氨酸根离子形成的化合物的结构如图1所示。该化合物中,N原子的杂化方式为_;C、O、N原子的第一电离能由大到小的顺序为_;Mg2的配位数为_。(4)铁单质晶胞的一种堆积方式如图2所示。图2中Fe原子的配位数为_,这种堆积方式的名称为_。晶体密度为 gcm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离l_cm。(列出表达式即可)答案:(1)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s

23、1(2分)7(1分)(2)第四周期第族(2分)分子(1分)(3)sp3(1分)NOC(1分)4(1分)(4)12(2分)面心立方最密堆积(1分)(3分)解析:(3)根据题图1可知,氮原子采取sp3杂化。同一周期主族元素从左到右第一电离能逐渐增大,但由于N原子具有半充满的2p3结构,所以其第一电离能大于O,故第一电离能:NOC。Mg2的配位数是4。(4)题图2中铁单质晶胞属于面心立方最密堆积,铁原子的配位数是12。运用均摊法可求出该晶胞中含有铁原子的个数是864。设晶胞参数为a cm,则有 gcm3(a cm)34,解得a,晶胞中两个最近的铁原子之间的距离等于晶胞面对角线长度的一半,故lcm。3

24、6化学选修5:有机化学基础(15分)抗结肠炎药物有效成分G的合成路线如图所示(部分反应略去试剂和条件):回答下列问题:(1)甲苯的结构简式为_,反应的反应条件是_。(2)反应的另一产物名称是_,反应的反应类型是_。(3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_。(4)符合下列条件的C的同分异构体有_种,写出其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式:_(任写一种即可)。含有苯环且苯环上有3个取代基;能和NaHCO3溶液反应产生气体。(5)已知:易被氧化;苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则常取代在其间位。参照以上合成路线,设计一条以

25、甲苯为原料合成化合物的合成路线:_。合成路线流程图示例:答案:(1) (2分)Fe(或FeCl3)(1分)(2)乙酸(1分)取代反应或硝化反应(1分 )解析:由于C分子中苯环上连有甲基,且在甲基的邻位有CH3COO,所以A的结构简式为,B的结构简式为;C被酸性高锰酸钾溶液氧化得到D,所以D的结构简式为;根据反应的反应条件及G的结构简式可推知,E的结构简式为;根据反应的反应条件可推知,F的结构简式为(2)反应是与(CH3CO)2O发生取代反应生成和CH3COOH。反应为硝化反应,也属于取代反应。(4)C的同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成CO2,说明分子中含有羧基,又其分子中含有苯环且苯环上有3个取代基,所以该同分异构体苯环上的取代基为CH3、CH3、COOH,三者在苯环上有6种位置关系,故符合条件的C的同分异构体有6种。对比甲苯和的结构简式可知,羧基是由甲基氧化而来的,NH2则是由NO2还原得到的,所以合成过程中必引入硝基。那么是先氧化甲基,还是先引入硝基呢?先氧化甲基将会得到苯甲酸,根据信息可知,苯甲酸与混酸反应时,硝基将被引入到羧基的间位,与目标产物的结构不符,所以应先在甲苯中引入硝基,甲苯与混酸反应可得到;下一步,如果先还原硝基得到,再用酸性高锰酸钾溶液氧化甲基,NH2就会被破坏,所以应先氧化甲基,再将硝基还原。综上所述,可得合成路线:

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