1、模拟(二)标准仿真预测卷可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Cl35.5，Fe56，Cu64，Cr52第卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分；每小题四个选项中只有一个选项符合题目要求。)7化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是()凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒目前我国市场的汽油标准已提到“国V”，这意味着汽车不再排放氮氧化物开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环
2、境不造成污染ABC D只有答案：D解析：食品添加剂合理使用，对人体无害，错误，排除B、C；明矾水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用，可起到净水作用，但不能杀菌消毒，错误，排除A；目前我国市场的汽油标准已提到“国V”，但燃烧后仍会排放氮氧化物，错误；羊毛的成分是蛋白质，不只含有C、H、O元素，还含有N元素等，所以完全燃烧不只生成CO2和H2O，错误，所以选D。8用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是()A装置甲：气体从a口进入，收集NH3B装置乙：实验室测定中和热C装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D装置丁：验证HCl气体易溶于水答案：C解析：收集NH3需用向下排空气法，装置甲中NH3由a口进
3、气正是向下排空气法，A项正确；实验室中用乙装置测定中和热，B项正确；收集乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液，在氢氧化钠溶液作用下乙酸乙酯会水解，C项错误；烧瓶中滴加水，如果HCl易溶于水，则烧瓶中压强迅速减小，烧瓶中的气球会涨起来，D项正确。9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，30克的C2H6含有的共价键数为6NAB28 g N2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NAC标准状况下，22.4 L单质溴所含原子数为2NAD25 时，pH1的H2SO4溶液中的H数目为0.2NA答案：B解析：N2、CO和C2H4的摩尔质量都是28 gmol1,28 g N2、CO和C2H4的混合
4、气体的物质的量为1 mol，则混合气体的分子总数为NA，B项正确。10下列关于有机物的说法正确的是()A糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B1 mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3 mol NaHCO3发生反应C丙烯中所有原子均在同一平面上D分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种答案：D解析：该羧酸可以看做C3H7COOH中C3H7上的1个H原子被Cl原子取代后得到的产物，C3H7有CH2CH2CH3、两种结构，其一氯代物分别有3种、2种，故分子式为C4H7ClO2的羧酸总共有5种，D项正确。112019广东佛山质检短周期主族元素X、Y、Z、W的原子
5、序数依次增大，X与Y最外层电子数相差1，Y与Z同主族。装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，试管液面上升。下列说法正确的是()AZ、W的离子半径：ZWBX与Z可以存在于同一离子化合物中CX、Y对应的简单氢化物沸点：XYDY与Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色答案：B解析：装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，试管液面上升，由此得知气体XY2为NO2，所以X为N，Y为O，Z为S；W为短周期主族元素，原子序数大于S，所以W只能是Cl。Z、W的离子(S2、Cl)的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：ZW，A错误。X与Z可以存在于同一离子化合物中，例
6、如(NH4)2SO4，B正确。X、Y对应的简单氢化物为NH3、H2O，因为常温下水为液体，氨气为气体，所以水的沸点高于氨气，C错误。Y与Z形成的化合物可能是SO2也可能是SO3，但是两者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色，D错误。122019福建龙岩模拟 如图，乙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，乙装置X极附近溶液先变红。下列判断中正确的是()A电子流向：Cu电极YXCo电极B钴(Co)的金属性比铜的强C工作时，SO向Cu电极移动D转移0.2 mol电子时，乙中生成0.2 mol NaClO答案：B解析：乙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，反应一段时间，
7、乙装置X极附近溶液先变红，则X极附近溶液呈碱性，推测X极发生反应为2H2O2e=2OHH2，则X极为阴极，Y为阳极；根据电极的连接方式可知，Co极为负极，Cu极为正极，则电子流向为Co电极X极，YCu电极，A错误。甲装置为原电池，Co作负极，Cu作正极，则金属性：CoCu，B正确。原电池中，阴离子向负极移动，则SO向Co电极移动，C错误。乙装置中阳极反应式为2Cl2e=Cl2，转移0.2 mol电子时，生成0.1 mol Cl2，Cl2与NaOH溶液发生反应2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，故反应生成0.1 mol NaClO，D错误。132019四川泸州质检已知：pOHlg c(O
8、H)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A实线M表示pOH与lg的变化关系B在NaHXO3溶液中：1C向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na)2c(H)c(HXO)2c(XO)2c(OH)DNa2XO3溶液加水稀释，先增大后不变答案：B解析：Na2XO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，分2步水解：XOH2OHXOOH，HXOH2OH2XO3OH。水解的第一步程度较大，因此比值较大，即pOH相同时，lg的值大，所以实线M表示pOH与lg的变化关系，A错误。，Kh1，当pOH4时，lg0，即c(OH)104 molL1、1，Kh11
9、04；Ka1，当pOH3时，lg6，即c(H)1011、106，Ka11011106105，故101，B正确。由电荷守恒可得c(Na)c(H)c(HXO)2c(XO)c(Cl)c(OH)，溶液显中性，c(H)c(OH)，则应有c(Na)2c(H)c(HXO)2c(XO)c(Cl)2c(OH)，C错误。Na2XO3溶液加水稀释，水解程度增大，但是溶液中c(HXO)、c(OH)均减小，温度不变，Kw不变，则c(H)增大，故Na2XO3溶液加水稀释，一直增大，D错误。第卷(非选择题，共58分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，第26题28题为必考题，每个试题考生必须作答，第35题36题为选考题
10、，考生根据要求作答。)(一)必考题(共3题，共43分)26(14分)二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)(1)300 和500 时，反应的平衡常数分别为K1、K2，且K1K2，则其正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在恒容密闭容器中发生反应：如图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是_(填“a”或“b”)。下列说法能表明反应已达到平衡状态的是_(填标号)。A容器中气体的压强不再变化B混合气体的密度不再变化C混合气体的平均相对分子质量不再变化Dv正(H2)2v正(C
11、H3OH)(3)500 K时，在2 L密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2,4 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)c(CH3OCH3)，则：04 min，反应的v(H2)_，反应的平衡常数K_。反应中CH3OH的转化率_。(4)二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，则X电极的电极反应式为_。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加64 g时，理论上消耗二甲醚的质量为_g(精确到0.01)。答案：(1)放热(1分)(2)a(1分)AC(2分)(3)0.8 mol(Lmin)1(2分)125(molL1)2(2分)80%(2分)(4)CH3OCH312e3H2O
12、=2CO212H(2分)7.67(2分)解析：(1)升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应。(2)正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇的体积分数减小，故能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是a。反应前后气体分子数不相等，恒容条件下容器中气体的压强不再变化可以表明反应已达平衡状态，A项正确；反应体系中全为气体物质，气体的质量不变，容器为恒容密闭容器，气体的体积不变，根据，故气体的密度始终不变，混合气体的密度不再变化不能表明反应已达平衡状态，B项错误；反应体系中全为气体物质，气体的质量不变，反应前后气体分子数不相等，气体的物质的量不断变
13、化，根据M，故气体的平均相对分子质量不断变化，混合气体的平均相对分子质量不再变化可以表明反应已达平衡状态，C项正确；v正(H2)2v正(CH3OH)均表示正反应方向，不能表明反应已达平衡状态，D项错误。(3)CO的平衡浓度为2 molL1(180%)0.4 mo1L1，H2的平衡浓度为4 molL12 molL180%20.8 molL1，反应生成的甲醇浓度为2 molLl80%1.6 molL1。设达到平衡时，反应中消耗的甲醇浓度是x molL1，则生成的二甲醚浓度是0.5x molL1，所以有0.5x2(1.6x)，解得x1.28，故甲醇的平衡浓度为1.6 molL11.28 molL10
14、.32 molL1。反应的平衡常数K1.25(molL1)2。反应中CH3OH的转化率1.281.6100%80%。(4)根据质子向Y电极移动，所以Y电极是正极，则X电极是负极，通入的是二甲醚，电极反应式为CH3OCH312e3H2O=2CO212H。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加64 g时，析出的铜的物质的量是1 mol，转移2 mol电子，根据各电极上转移电子数目相等，则消耗的二甲醚的物质的量为mol，其质量为mol46 gmol17.67 g。27(15分)醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)，
15、微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下(已知Cr3水溶液颜色为绿色，Cr2水溶液颜色为蓝色)：(1)装置甲中连通管a的作用是_。(2)向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全变为蓝色时，其操作为_，当观察到装置乙中_时，关闭分液漏斗的旋塞。(3)装置乙中反应的离子方程式为_。(4)将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到m gCr(CH3COO)222H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤剂正确的使用顺序是_(填标号)。A乙醚B去氧冷的蒸馏水C无水乙醇(5)若实验所取用的CrC
16、l3溶液中含溶质n g，则Cr(CH3COO)222H2O(相对分子质量为376)的产率是_。(6)该实验装置有一个明显的缺陷是_，解决此缺陷的措施为_。答案：(1)平衡气压，便于分液漏斗中液体能顺利流下(2分)(2)打开k2，关闭k1(1分)出现大量红棕色晶体(2分)(3)2Cr24CH3COO2H2O=Cr(CH3COO)222H2O(2分)(4)BCA(2分)(5)100%(2分)(6)装置尾部会有空气进入，氧化产品Cr(CH3COO)222H2O(2分)将尾部导管通入装有水的水槽中(2分)解析：(1)连通管a使容器内和漏斗上方压强相等，起到平衡气压的作用，有利于漏斗内的液体顺利滴下。(
17、2)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开k2半闭k1，利用盐酸与锌粒产生的H2把生成的CrCl2溶液压入装置乙中；由于醋酸亚铬水合物是一种红棕色晶体，不溶于水，所以当观察到装置乙中出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。(3)装置乙中生成醋酸亚铬水合物，离子方程式为2Cr24CH3COO2H2O=Cr(CH3COO)222H2O。(4)醋酸亚铬水合物不溶于冷水和乙醚，微溶于乙醇，易溶于盐酸，根据洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，可先用去氧冷的蒸馏水洗涤，除去可溶性杂质，再用无水乙醇洗涤，除去水分(因为水与乙醚不相溶)，最后用乙醚洗涤。(5)根据Cr元素守恒，可得关系式
18、：2CrCl3Cr(CH3COO)222H2O，则Cr(CH3COO)222H2O的理论产量为376 gg，故Cr(CH3COO)222H2O的产率为100%100%。(6)由于产品易被氧化，因此该实验装置有一个明显的缺陷是装置尾部会有空气进入，氧化产品，解决此缺陷的措施为将尾部导管通入装有水的水槽中。28(14分)硒(Se)及其化合物在工农业生产中有许多用途，以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“焙烧”时的硫酸浓度最好为_(填标号)。A浓硫酸B20%硫酸C50%硫酸(2)“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的
19、氧化产物是_。(3)“水吸收”所发生反应的化学方程式为_。(4)“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是_(填标号)。A455 B462 C475 D515 (5)“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是_，“浸渣”中含有的金属单质是_。(6)若“浸出液”中c(Ag)3.0102molL1，则溶液中c(SO)最大为_。(已知：Ksp(Ag2SO4)1.4105，计算结果保留2位有效数字)答案：(1)A(2分)(2)CuSO4、SeO2(2分)(3)SeO22SO22H2O=2H2SO4Se(2分
20、)(4)C(2分)(5)加快浸出速率(2分)金、铂(或Au、Pt)(2分)(6)1.6102molL1(2分)解析：(1)根据铜阳极泥的主要成分知，加硫酸并焙烧的产物有SeO2、SO2、CuSO4、Ag2SO4等，Se元素由2价升为4价，S元素由6价变为4价，说明焙烧时发生氧化还原反应，硫酸除了作酸外，还作氧化剂，因此选用浓硫酸。(2)Cu2Se与浓硫酸反应生成CuSO4、SeO2、SO2与水，该反应中Cu、Se元素化合价升高，因此该反应的氧化产物是CuSO4、SeO2。(3)“水吸收”时，SeO2转化为Se，Se元素的化合价降低，则S元素的化合价升高，SO2转化为H2SO4，配平该化学方程式
21、为：SeO22SO22H2O=2H2SO4Se。(4)由题图可知，在475 时，真空蒸馏的挥发物中硒含量最大，故最好选择475 。(5)“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有与浓硫酸不反应的Au、Pt。(6)根据Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)c(SO)，“浸出液”中c(SO)molL11.6102molL1。(二)选考题(请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一小题计分)35化学选修3：物质结构与性质(15分)某云母片岩的主要成分为KMgFe3Si4O12(OH)3，含有少量Cr元素杂质。请回答下列问题：(1)基态Cr原子的
22、电子排布式为_，其原子核外电子填充的能级数目为_。(2)Fe元素在元素周期表中的位置为_；化合物Fe(CO)5的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于_晶体。(3)Mg2与苯丙氨酸根离子形成的化合物的结构如图1所示。该化合物中，N原子的杂化方式为_；C、O、N原子的第一电离能由大到小的顺序为_；Mg2的配位数为_。(4)铁单质晶胞的一种堆积方式如图2所示。图2中Fe原子的配位数为_，这种堆积方式的名称为_。晶体密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离l_cm。(列出表达式即可)答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s
23、1(2分)7(1分)(2)第四周期第族(2分)分子(1分)(3)sp3(1分)NOC(1分)4(1分)(4)12(2分)面心立方最密堆积(1分)(3分)解析：(3)根据题图1可知，氮原子采取sp3杂化。同一周期主族元素从左到右第一电离能逐渐增大，但由于N原子具有半充满的2p3结构，所以其第一电离能大于O，故第一电离能：NOC。Mg2的配位数是4。(4)题图2中铁单质晶胞属于面心立方最密堆积，铁原子的配位数是12。运用均摊法可求出该晶胞中含有铁原子的个数是864。设晶胞参数为a cm，则有 gcm3(a cm)34，解得a，晶胞中两个最近的铁原子之间的距离等于晶胞面对角线长度的一半，故lcm。3
24、6化学选修5：有机化学基础(15分)抗结肠炎药物有效成分G的合成路线如图所示(部分反应略去试剂和条件)：回答下列问题：(1)甲苯的结构简式为_，反应的反应条件是_。(2)反应的另一产物名称是_，反应的反应类型是_。(3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_。(4)符合下列条件的C的同分异构体有_种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式：_(任写一种即可)。含有苯环且苯环上有3个取代基；能和NaHCO3溶液反应产生气体。(5)已知：易被氧化；苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则常取代在其间位。参照以上合成路线，设计一条以
25、甲苯为原料合成化合物的合成路线：_。合成路线流程图示例：答案：(1) (2分)Fe(或FeCl3)(1分)(2)乙酸(1分)取代反应或硝化反应(1分 )解析：由于C分子中苯环上连有甲基，且在甲基的邻位有CH3COO，所以A的结构简式为，B的结构简式为；C被酸性高锰酸钾溶液氧化得到D，所以D的结构简式为；根据反应的反应条件及G的结构简式可推知，E的结构简式为；根据反应的反应条件可推知，F的结构简式为(2)反应是与(CH3CO)2O发生取代反应生成和CH3COOH。反应为硝化反应，也属于取代反应。(4)C的同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明分子中含有羧基，又其分子中含有苯环且苯环上有3个取代基，所以该同分异构体苯环上的取代基为CH3、CH3、COOH，三者在苯环上有6种位置关系，故符合条件的C的同分异构体有6种。对比甲苯和的结构简式可知，羧基是由甲基氧化而来的，NH2则是由NO2还原得到的，所以合成过程中必引入硝基。那么是先氧化甲基，还是先引入硝基呢？先氧化甲基将会得到苯甲酸，根据信息可知，苯甲酸与混酸反应时，硝基将被引入到羧基的间位，与目标产物的结构不符，所以应先在甲苯中引入硝基，甲苯与混酸反应可得到；下一步，如果先还原硝基得到，再用酸性高锰酸钾溶液氧化甲基，NH2就会被破坏，所以应先氧化甲基，再将硝基还原。综上所述，可得合成路线：
