1、7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 氧化钙、硅胶和还原性铁粉都可用作食品干燥剂B. 土壤具有良好的保肥能力，与胶体的性质有关系C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D. 稀土金属被称为冶金工业的“维生素”，可改善合金的性能8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 常温常压下，31 g P4中含PP键的数目为NAB. 常温常压下，46 g NO2与92 g N2O4所含的分子数相同C. 一定条件下，6.4 g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.2 NAD. 标准状况下，将22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中，转移电子数为NA9.某研究性小组
2、为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法正确的是A. 石蜡油是含多种液态烷烃的混合物B. 硬质试管中的碎瓷片起防爆沸的作用C. 酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D. 溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应10.有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是来源:学。科。网A. a、b可能形成含有共价键的离子化合物B. 简单离子半径大小：dcabC. 含氧酸的酸性强弱：dcD. b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存11.下列各组离子在指定溶液中
3、一定能大量共存的是A. 常温下加水稀释时c(H+)/c(OH)明显增大的溶液：CH3COO、Ba2+、NO3、BrB. 使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I、S2O32C. 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液：Fe(CN)6 3、Na+、SO42、ClD. 0.1mol/L NaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3、SO3212.重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂，可用于检测酒驾中酒精的含量，电化学制备K2Cr2O7的装置如图所示，其中a、b均为石墨电极。下列说法正确的是A. X是电源的正极B. 电解过程中K+向b极移动C. b极上发生的电极反应为：2CrO42+2H+=C
4、r2O72+H2OD. 理论上a、b两电极放出的气体的物质的量之比为2113.已知：pKa=-lgKa，25时，H2A的pKa1=1.85，Pka2=7.19。用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是（ ）A. a点所得溶液中：2n(H2A)+n(A2-)=0.002molB. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)C. c点所得溶液中：c(Na+)c(A2-)c(HA-)26.（14分）草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2
5、气体制取H2C2O42H2O。回答下列问题：(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是_（写一种即可）。装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为_。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是： _（用离子方程式回答）。(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O42H2O。制备装置如上图2所示：装置D中多孔球泡的作用是_。装置
6、D中生成H2C2O4的化学方程式为_。从装置D中得到产品，还需经过_（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O42H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c molL1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。滴定终点的现象是_。滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是_。产品中H2C2O42H2O的质量分数为_（列出含 m、c、V 的表达式）。27.（14分）钇的常见化合价为3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过
7、如下生产流程可获得氧化钇。已知：该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表： 离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH Fe32.13.1 Y36.08.2在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。(1)写出Na2SiO3的一种用途_。(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。 最好选用盐酸和_两种试剂，再通过必要的操作即可实现。ANaOH溶液 B氨水 CCO2 DHNO3 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式_。(3)常温下，反应Fe33H2O(g) Fe (OH)33H+的平衡常数K= _。为使Fe3沉淀
8、完全，用氨水调节pHa时，a应控制在_范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为_。(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇Y2(C2O4)3nH2O煅烧的化学方程式_。28.（15分）全国平板玻璃生产企业大气污染物年排放总量逐年增加，对氮氧化物(NOx)排放的控制与监测已刻不容缓。回答下列问题：（1）平板玻璃熔窑烟气中的NOx以温度型氮氧化物为主。其中NO在空气中容易被一种三原子气体单质氧化剂和光化学作用氧化成NO2，该氧化剂的分子式为_。（2）用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2
9、(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H-574 kJmol-1，2NO2(g)+N2(g)4NO(g) H+293 kJmol-1，则反应CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的H_kJmol-1。（3）800时，在刚性反应器中以投料比为1:1的NO(g)与O2(g)反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示t时，NO(g)完全反应。t/min04080160260700p/kPa33.2来源:学科网28.627.126.3来源:学科网ZXXK25.925.222.3来源:学科网ZXXKNO(g)与O
10、2(g)合成的反应速率v4.210-2p2(NO)p(O2)(kPamin-1)，t52 min时，测得体系中p(O2)11.4 kPa，则此时的p(NO)_kPa，v_kPamin-1（计算结果保留1位小数）。若升高反应温度至900，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p(900)_（填“大于”“等于”或“小于”）22.3kPa，原因是_。800时，反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp_kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位小数）。（4）对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，科研工作者提出如下反应历程：第一步：2NO(g)N2O2(g) 快速平衡第二步
11、：N2O2+O2(g)2NO2(g) 慢反应下列表述正确的是_（填标号）。Av（第一步的逆反应）v（第二步反应） B反应的中间产物为N2O2C第二步中N2O2与O2的碰撞全部有效 D第二步反应活化能较低35.（15分）离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：(1)碳原子价层电子的轨道表达式为_，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_。NH3比PH3的沸点高，原因是_。来源:学+科+网(3)
12、氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是_。(4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为_。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为），则EMIM+离子中的大键应表示为_。(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_晶体，其中硼原子的配位数为_。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为_（列出化简后的计算式）。36（15分）.化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类
13、化合物是：。以互为同系物的单取代芳香烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：（1）A的结构简式为_。（2）D中含有的官能团名称是_，F的化学名称是_。（3）反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。（4）反应的化学方程式为_。（5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6:2:2:l:l的是_（写结构简式）。苯环上有两个取代基能发生银镜反应（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线_。化学答案7.A8.D9.A10.A11.A12.D13.C26.将烧瓶底部置于冰水浴中、控制分液漏斗活塞减缓
14、滴加速度、将电石变为更大的块状 PH3+4ClO-=H3PO4+4Cl- Cl+ ClO-+2H+ =Cl2+H2O 增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 C2H2+8HNO3(浓) H2C2O4+8NO2+4H2O 蒸发浓缩、冷却结晶 当加入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色 生成的 Mn2+是该反应的催化剂 27.工业粘合剂、制备硅胶、木材防火剂等 B BeO22-4H=Be22H2O 104.3 3.16.0 Y3+3NH3H2O=Y(OH)3+3NH4+ Y2(C2O4)3nH2OY2O3+3CO+3CO2+nH2O 28.O3 -1160 6.2 18.4 大于 温度升高，体积不变，总压强增大；NO2二聚为放热反应，温度升高，平衡左移，体系中气体物质的量增加，总压强增大 49.98 AB 35. 哑铃 NH3 氨分子间存在氢键 基态氮原子电子占据的最高能级为半充满，较稳定 sp2、sp3 原子 4 100% 36. 碳碳双键 对乙基苯乙炔 取代反应 消去反应 9
