1、2018 年下学期高三化学入学考试试卷总分 100 分 时量 90 分钟可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（共 48 分，每小题 3 分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。 ）1.下列溶液中 Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）A. 300mL 5mol/L KClO3溶液 B. 1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C. 250mL 1mol/L AlCl3溶液 D. 200mL 2mol/L MgCl2溶液2.下列所配溶液浓度为 1mol/L 的是（ ）A. 将 31g Na2O
2、溶于 1 升水中 B. 常温下，将 22.4 升 HCl 溶于水中，配成1 升溶液C. 将 100mL5mol/L 的 KNO3溶液加水称释至 500mL D. 将 10mL10mol/L 的 H2SO4溶液与 90mL 水混合3.设 NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A.25，pH=11 的 Na2CO3溶液中由水电离出的 H+的数目为 10-3NAB.电解精炼铜时，阴极质量增加 3.2g 时，转移电子 0.2NAC.15g 甲基（-CH 3）所含的电子总数为 9NAD.常温常压下，将 0.1molFe 投入足量的浓硝酸中，转移的电子为 0.3NA4.下列有关实验操作或判断正确的
3、是（ ）A用 10 mL 量筒量取稀硫酸溶液 10.0 mL B圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上C将 O2和 H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的 H2D使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏小5.设 NA 代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.标准状况下，2.24LCH 2Cl2含有分子的数目为 0.1NAB.1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2NA C.2L0.5mol/L 的 H3PO4溶液中含有的 H+离子数为 3NAD.常温下,1L1mol/L 的 AlCl3溶液中含有的 Cl-离子数为 3NA6 下列说法正
4、确的是 ( )AHD、CuSO 45H2O 都是化合物B由同种元素组成的物质一定是纯净物CNaHSO 4在溶液中能电离出 H ，所以 NaHSO4是酸D浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小7.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是（ ）A、汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B、黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C、本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 K2CO3D、天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)28. 下列说法错误的是（ ）A. 植物油氢化过程中发生了加成反
5、应B. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 酯类在碱性条件下的水解反应称为皂化反应9. 如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是（ ）冷却含有 Na+、Cl -、NH 4+、HCO 3-的浓热的溶液，可得到碳酸氢钠晶体在 20时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为 NH4ClNaClNaHCO 3在 30时，氯化钠和氯化铵固体各 20g 分别溶于 50g 水，所得溶液都是饱和溶液利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在 10以下A B C D10.下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳
6、酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg 2+2HCO2-+2Ca2+4OH-=2CaCO3+2H 2O+Mg（OH） 2B铝片溶于 NaOH 溶液：Al+2OH -=AlO2-+H2C向 1mol 碘化亚铁的溶液中通入标准状况下 22.4L 氯气：2Fe 2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-DFe 3O4溶于稀 HNO3：Fe 3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O11.工业上常用 NaHSO3处理含 Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：5H +Cr2O72-+3HSO3-2Cr 3+3SO42-+4H2O 下列判断错误的是（ ）A. 氧化产物是 SO42- B. 氧化剂与还原剂
7、的物质的量之比是 1：3C. Cr2O72-表现了氧化性 D. 还原 1molCr2O72-，电子转移 3mol12.在酸性溶液中(加热并有 Ag 催化)可发生如下反应根据上述反应,则 R2O8x-中 x 的值是：（ ）A 4 B 3 C 2 D 113.已知 A、B、D、E 均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）下列说法错误的是（ ）AA、B、D 可能是钠及其化合物BA、B、D 可能是镁及其化合物CA、B、D 可能是铝及其化合物DA、B、D 可能是非金属及其化合物14.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是：( ) A. Al Al 2O3 Al(OH) 3
8、 NaAlO 2B. Si SiO 2 H 2SiO3 Na 2SiO3C. N2 NO NO 2 HNO 3D. S SO 3 H 2SO4 MgSO 415. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A使甲基橙变红色的溶液：Mg 2 、K 、SO 42 、NO 3B使酚酞变红色的无色溶液：Na 、Cu 2 、HCO 3 、Cl C0.1 molL -1AgNO3溶液：H 、K 、SO 42 、I D0.1 molL -1NaAlO2溶液: H 、Na 、Cl 、SO 4216.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的
9、是( )A.汉黄芩素的分子式为 C16H13O5B.该物质遇 FeCl3溶液不显色C.1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 2 mol Br2D.与足量 H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种二、填空题（每空 2 分，共 52 分，请将正确答案填写在答题卡上。 ）17.(10 分，每题 2 分)写出下列指定反应的离子方程式（1）铜与稀硝酸反应 （2）NaAlO 2溶液中通入足量 CO2 (3)NaHSO4加入到 Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性 （4）向 NH4Al（SO 4） 2溶液中加入过量 NaOH 溶液 （5）向一定量的 FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2 18.
10、 (10 分，每空 2 分)A、B、C、D 都是中学化学中常见物质 ,其中 A、B、C 均含有同一种元素,在一定条件下相互转换关系 (部分反应中得水已忽略) (1)若 A 为氯碱工业的产品,C 为厨房中的用品.反应的离子方程式为 .氯碱工业制备 A 的化学方程式是 .:(2)若 A、D 均为单质,且 A 为气体,D 元素的一种红棕色氧化物常用作颜料.B 溶液可净水的原因是 .A 的实验制法的化学方程式 .(3)若 B 是一种两性氢氧化物，请写出反应的离子方程式 。19. (12 分，每空 2 分) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸
11、中 HCl 的物质的量浓度为_molL -1（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_A溶液中 HCl 的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中 Cl-的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 480mL 物质的量浓度为 0.400molL-1的稀盐酸该学生需要量取_mL 上述浓盐酸进行配制在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填 A 表示“偏大” 、填 B 表示“偏小” 、填 C 表示“无影响” ） a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_（4）假设该同
12、学成功配制了 0.400molL-1的盐酸，他又用该盐酸中和含 0.4g NaOH 的 NaOH 溶液，则该同学需取_mL 盐酸20(10 分，每空 2 分)NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题：（1）NaClO 2中 Cl 的化合价为 价（2）写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式 （3）“电解”中阴极反应的主要产物是 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2 此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ， 该反应中氧化产物是 21. (10 分，每空 2 分，最后一问 4 分)化合物 H 是一种有机光电材料中间
13、体。实验室由芳香化合物A 制备 H 的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A 的化学名称为为_。(2)由 C 生成 D 的反应类型为_。(3)E 的结构简式为_ _。(4)写出用环戊烷和 2-丁炔为原料制备化合物 的合成路线 (其他试剂任选)。2018 年下学期高三化学入学考试试卷答案一、选择题（共 48 分，每小题 3 分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。 ）15 DCCAD 610 DDCBA 1116DCBCAC二、填空题（每空 2 分，共 52 分，请将正确答案填写在答题卡上。 ）17 (10 分，每空 2 分)(1)3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2
14、+ + 2NO + 4H2O(2)AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ 2H2O(3)2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O(4)NH4+ + Al3+ + 5OH- = NH3.H2O + AlO2- + 2H2O(5)2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-18. (10 分，每空 2 分) (1) 2OH- +CO2 = CO32-+H2O 2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + Cl2+ H2(2) FeCl 3 水解生成 Fe(OH)3 胶体,可吸附水中杂质MnO 2 + 4HCl(浓) =加热= MnCl2 + Cl2 + 2H2O(3)Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)319. (12 分，每空 2 分)（1）11.9 （2）BD（3）16.8； B、B （4）25.00(25 也可给分)20. (10 分，每空 2 分) （1）+3（2）2NaClO 3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2（3）NaClO 2（或 ClO2-）（4）2:1 O 2 21. (10 分，每空 2 分) （1）苯甲醛；（2）加成反应；（3） ；（4）
