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四川省泸州市泸县2020届高三上学期开学考试理综-化学试题(含答案)

1、7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 氧化钙、硅胶和还原性铁粉都可用作食品干燥剂B. 土壤具有良好的保肥能力,与胶体的性质有关系C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温,广泛应用于航天航空工业D. 稀土金属被称为冶金工业的“维生素”,可改善合金的性能8.NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是A. 常温常压下,31 g P4中含PP键的数目为NAB. 常温常压下,46 g NO2与92 g N2O4所含的分子数相同C. 一定条件下,6.4 g铜粉与过量的硫粉充分反应,转移电子数为0.2 NAD. 标准状况下,将22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中,转移电子数为NA9.某研究性小组

2、为了探究石蜡油分解产物,设计了如下实验方案。下列说法正确的是A. 石蜡油是含多种液态烷烃的混合物B. 硬质试管中的碎瓷片起防爆沸的作用C. 酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D. 溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应10.有a、b、c、d四种原子序数依次增大,且均不大于20的主族元素,a、c同主族,a的最外层电子数是内层电子数的3倍,b为金属元素,a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是来源:学。科。网A. a、b可能形成含有共价键的离子化合物B. 简单离子半径大小:dcabC. 含氧酸的酸性强弱:dcD. b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存11.下列各组离子在指定溶液中

3、一定能大量共存的是A. 常温下加水稀释时c(H+)/c(OH)明显增大的溶液:CH3COO、Ba2+、NO3、BrB. 使甲基橙变红色的溶液:Al3+、Cu2+、I、S2O32C. 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液:Fe(CN)6 3、Na+、SO42、ClD. 0.1mol/L NaAlO2溶液:NH4+、K+、HCO3、SO3212.重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂,可用于检测酒驾中酒精的含量,电化学制备K2Cr2O7的装置如图所示,其中a、b均为石墨电极。下列说法正确的是A. X是电源的正极B. 电解过程中K+向b极移动C. b极上发生的电极反应为:2CrO42+2H+=C

4、r2O72+H2OD. 理论上a、b两电极放出的气体的物质的量之比为2113.已知:pKa=-lgKa,25时,H2A的pKa1=1.85,Pka2=7.19。用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是( )A. a点所得溶液中:2n(H2A)+n(A2-)=0.002molB. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)C. c点所得溶液中:c(Na+)c(A2-)c(HA-)26.(14分)草酸是一种二元弱酸,可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2

5、气体制取H2C2O42H2O。回答下列问题:(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料,并用下图1装置制取C2H2。电石与水反应很快,为了减缓反应速率,装置A中除用饱和食盐水代替水之外,还可以采取的措施是_(写一种即可)。装置B中,NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸,本身被还原为NaCl,其中PH3被氧化的离子方程式为_。该过程中,可能产生新的杂质气体Cl2,其原因是: _(用离子方程式回答)。(2)乙组的同学根据文献资料,用Hg(NO3)2作催化剂,浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O42H2O。制备装置如上图2所示:装置D中多孔球泡的作用是_。装置

6、D中生成H2C2O4的化学方程式为_。从装置D中得到产品,还需经过_(填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O42H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下:准确称取m g产品于锥形瓶中,加入适量的蒸馏水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c molL1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点,共消耗标准溶液V mL。滴定终点的现象是_。滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快,分析可能的原因是_。产品中H2C2O42H2O的质量分数为_(列出含 m、c、V 的表达式)。27.(14分)钇的常见化合价为3价,我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),工业上通过

7、如下生产流程可获得氧化钇。已知:该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表: 离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH Fe32.13.1 Y36.08.2在元素周期表中,铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。(1)写出Na2SiO3的一种用途_。(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。 最好选用盐酸和_两种试剂,再通过必要的操作即可实现。ANaOH溶液 B氨水 CCO2 DHNO3 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式_。(3)常温下,反应Fe33H2O(g) Fe (OH)33H+的平衡常数K= _。为使Fe3沉淀

8、完全,用氨水调节pHa时,a应控制在_范围内;继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为_。(4)煅烧草酸钇时发生分解反应,其固体产物为氧化钇,气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇Y2(C2O4)3nH2O煅烧的化学方程式_。28.(15分)全国平板玻璃生产企业大气污染物年排放总量逐年增加,对氮氧化物(NOx)排放的控制与监测已刻不容缓。回答下列问题:(1)平板玻璃熔窑烟气中的NOx以温度型氮氧化物为主。其中NO在空气中容易被一种三原子气体单质氧化剂和光化学作用氧化成NO2,该氧化剂的分子式为_。(2)用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+4NO2

9、(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H-574 kJmol-1,2NO2(g)+N2(g)4NO(g) H+293 kJmol-1,则反应CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的H_kJmol-1。(3)800时,在刚性反应器中以投料比为1:1的NO(g)与O2(g)反应:其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示t时,NO(g)完全反应。t/min04080160260700p/kPa33.2来源:学科网28.627.126.3来源:学科网ZXXK25.925.222.3来源:学科网ZXXKNO(g)与O

10、2(g)合成的反应速率v4.210-2p2(NO)p(O2)(kPamin-1),t52 min时,测得体系中p(O2)11.4 kPa,则此时的p(NO)_kPa,v_kPamin-1(计算结果保留1位小数)。若升高反应温度至900,则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p(900)_(填“大于”“等于”或“小于”)22.3kPa,原因是_。800时,反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp_kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留2位小数)。(4)对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g),科研工作者提出如下反应历程:第一步:2NO(g)N2O2(g) 快速平衡第二步

11、:N2O2+O2(g)2NO2(g) 慢反应下列表述正确的是_(填标号)。Av(第一步的逆反应)v(第二步反应) B反应的中间产物为N2O2C第二步中N2O2与O2的碰撞全部有效 D第二步反应活化能较低35.(15分)离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂,其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成,结构如图所示。回答下列问题:(1)碳原子价层电子的轨道表达式为_,基态碳原子中,核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)根据价层电子对互斥理论,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_。NH3比PH3的沸点高,原因是_。来源:学+科+网(3)

12、氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是_。(4)EMIM+离子中,碳原子的杂化轨道类型为_。分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成的大键原子数,n代表参与形成的大键电子数(如苯分子中的大键可表示为),则EMIM+离子中的大键应表示为_。(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石,但热稳定性远高于金刚石,其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_晶体,其中硼原子的配位数为_。已知:立方氮化硼密度为dg/cm3,B原子半径为xpm,N原子半径为ypm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中原子的空间利用率为_(列出化简后的计算式)。36(15分).化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类

13、化合物是:。以互为同系物的单取代芳香烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:(1)A的结构简式为_。(2)D中含有的官能团名称是_,F的化学名称是_。(3)反应的反应类型是_,反应的反应类型是_。(4)反应的化学方程式为_。(5)能同时满足下列条件的B的同分异构体有_种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积之比为6:2:2:l:l的是_(写结构简式)。苯环上有两个取代基能发生银镜反应(6)参照上述合成路线,设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线_。化学答案7.A8.D9.A10.A11.A12.D13.C26.将烧瓶底部置于冰水浴中、控制分液漏斗活塞减缓

14、滴加速度、将电石变为更大的块状 PH3+4ClO-=H3PO4+4Cl- Cl+ ClO-+2H+ =Cl2+H2O 增大气体和溶液的接触面积,加快反应速率,使反应充分进行 C2H2+8HNO3(浓) H2C2O4+8NO2+4H2O 蒸发浓缩、冷却结晶 当加入最后一滴标准液后,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不恢复原来的颜色 生成的 Mn2+是该反应的催化剂 27.工业粘合剂、制备硅胶、木材防火剂等 B BeO22-4H=Be22H2O 104.3 3.16.0 Y3+3NH3H2O=Y(OH)3+3NH4+ Y2(C2O4)3nH2OY2O3+3CO+3CO2+nH2O 28.O3 -1160 6.2 18.4 大于 温度升高,体积不变,总压强增大;NO2二聚为放热反应,温度升高,平衡左移,体系中气体物质的量增加,总压强增大 49.98 AB 35. 哑铃 NH3 氨分子间存在氢键 基态氮原子电子占据的最高能级为半充满,较稳定 sp2、sp3 原子 4 100% 36. 碳碳双键 对乙基苯乙炔 取代反应 消去反应 9