1、1常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（ ）A0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B0.1mol/L NH4Cl的溶 液 和 0.1mol/LNH3H2O的 溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）C醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）c（CH3COO-）D0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S）【答案】D2常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙
2、述不正确的是（）A若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸B若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和C若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7D若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+） =110-13 mol/L【答案】C【解析】A. 浓度为 0.1mol/LHY溶液， 若此时pH=3，则说明HY不完全电离，即HY 是弱酸，故A正确；B. 浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液与NaOH恰好中和消耗NaOH为0.01mol，则酸碱恰好完全中和，故B正确；C. 若分别加入 0.01mol
3、NaOH固体，则酸碱恰好完全中和，由于酸的强弱未知，可能生成强碱强酸盐或强碱弱酸盐，则所得溶液的 pH 7，故C错误；D. 浓度为 0.1mol/LHX溶液， 若此时pH=1，说明HX为强酸，则由水电离出的c（H+） =mol/L=110-13 mol/L，故D正确。3某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是来源:ApH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位B1L 0.50molL-1NH4Cl 溶液与2L 0.25molL-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大CpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3)c(CO3
4、2-)c(H2CO3)DpH=4、浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)=2c(H)c(OH)=【答案】D4下列说法错误的是A0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中变大B若使Na2S溶液中接近于21，可加入适量的KOH固体C25时，浓度均为0. 1mol/L NaOH和NH3H2O混合溶液中c(OH )c(Na+ )=c(NH3H2O)D0.2 mol/L CH3COOH溶液与0. 1mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H+)2c(OH )=c(CH3COO)c(CH3COOH)【答案】C【解析】A
5、. Na2CO3溶液加适量水稀释后，促进水解，所以氢氧根离子浓度变大，碳酸根离子浓度减小，所以溶液中变大，则变大，所以A选项是正确的；B、适量KOH固体，水解平衡向着逆向移动，使得S2-的物质的量增大，而钠离子的物质的量不变，从而可使Na2S溶液中接近于2：1，所以B选项是正确的；C、混合溶液中，氢氧化钠和一水合氨的混合比例未知，故无法判断c(Na)= c(NH3H2O)，故C错误；D、0.2 mol/L CH3COOH溶液与0. 1mol/L NaOH溶液等体积混合后，得到等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，根据物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），根据电
6、荷守恒：c（Na+）+c(H+)=c（CH3COO-）+c（OH-），因此可得：2c(H+)2c(OH )=c(CH3COO)c(CH3COOH)，所以D选项是正确的。5已知KH2PO4溶液显酸性，溶液中存在平衡H2PO4 -+H2OH3PO4+OHH2PO4-+H2OH3O+HPO42-HPO42-+H2OH3O+PO43-。下列有关KH2PO4溶液的说法正确的是A向KH2PO4溶液中加入少量金属Zn，平衡左移，平衡和右移，溶液中c(H2PO4 -)增大B向KH2PO4溶液中加入少量K3PO4固体，则c(H+)+c(K+)=c(H2PO4-)+c(OH)+ c(HPO42-)/2C向KH2P
7、O4溶液中加入少量KOH溶液，c(HPO42-)/ c(H2PO4-)、c(OH)/ c(H+)均增大D加入氨水至中性，则3c(K+)=c(PO43-)c(H+)=c(OH)【答案】C625时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A在0.1 molL1Na2S溶液中：2c(Na+) =c(S2-)c(HS-) c(H2S)BpH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+ c(H)= c(OH-)+c(CH3COO-)C向0.1molL-1盐酸与0.1molL-1K2CO3溶液等体积混合：c(K+)c(HCO3-)c(Cl-)c(OH-)c(H)D向0.1
8、 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(NH4+)c(SO42-)c(OH-) =c(H+)【答案】B来源:Z+xx+k.Com【解析】A.任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na+) =2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，A错误；B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+ c(H)=c(OH-)+c(CH3COO-)，B正确；C.等体积、等浓度的稀HCl和K2CO3溶液混合，二者恰好反应生成KHCO3和KCl，KHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，则c(H)1：1，则c(Na+)c(SO42-)，显中性时
9、溶液的溶质为硫酸钠，硫酸铵、一水合氨，c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，c(Na+)c(SO42-)，则c(NH4+)bB浓度相同的NH4Cl；CH3COONH4；NH4HSO4。三种溶液中的c(NH4+)：C将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)DpH相等的四种溶液a.CH3COONa；b.C6H5ONa；c. NaHCO3；d.NaOH。其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为dba【答案】B【解析】ANa2S溶液中存在物料守恒：c(Na+）=2c(S2)+c(HS)+2c(H2S)，故A错误；BNa2CO3溶液中
10、存在质子守恒，水电离出的氢氧根离子浓度等于所有氢离子存在形式总和，c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+ 2c(H2CO3)，故B正确；C.0.1molL-1NaHCO3溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)，故C错误；D相同浓度时碱性NaOHNaClOCH3COONa，所以pH相同的CH3COONa、NaOH、NaClO三种溶液的c(Na+)：，故D错误。9下列说法中正确的是A常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1108B25 时0.1molL1NH4Cl溶液的KW大于100 时0.01molL1NaCl溶
11、液的KWC根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH6.5的溶液一定显酸性D室温下，将pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，溶液显中性【答案】A10下列说法正确的是（）A100时，KW=1012，此温度下pH=6的溶液一定显酸性B25时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3在水溶液中只存在电离CNH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D25时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH）来源:Zxxk.Com【答案】D
12、【解析】A.水的离子积KW=1012，纯水中c(H+)= c(OH-)=10-6mol/L，此温度下pH=6的溶液显示中性，故A项错误；B. 25时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，只能说明HSO3在水溶液中的电离程度大于HSO3的水解程度，故B项错误；C.盐的水解对水的电离有促进作用，故NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3均能促进水的电离，但NaHSO4不水解，且溶于水后能电离出大量的氢离子，对水的电离有抑制作用，故C项错误；D. 25时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有n（CH3COO）+n（CH3C
13、OOH）=0.001mol、n（Na+）=0.0005mol，则2n（Na+）n（CH3COO）+n（CH3COOH），因为在同一溶液中，所以2c（Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH），故D项正。1125 C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是A等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3CH3COOHHClOB向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOC等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)D等pH情况下，溶液的物质的量
14、浓度由大到小的顺序为：Na2 CO3NaClONaHCO3CH3COONa【答案】C12常温下；下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(OH-)+2c(ClO-)+c(HClO)BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+)c(OH-)=c(H+)D0.2 molL-1CH3COOH溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)【答案】D【解析】A.溶液遵循电
15、荷守恒，应存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+c(Cl-)，故A项错误；B.pH=8.3的NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3-水解程度大于电离程度，则c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3) c(CO32-)，故B项错误；C.一水合氨为弱电解质，pH=11的氨水与pH=3的盐酸相比较，氨水部分电离，因此浓度大，混合后溶液呈碱性，应有c(OH-)c(H+)，故C项错误；D.0.2 molL-1CH3COOH溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，存在物料守恒：c(CH3C
16、OO-)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)，二者联立消去c(Na+)可得，2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故D项正确。13下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=4的0.1mol/LNaHC2O4溶液c（HC2O4）c（H+）c（H2C2O4）c（C2O42）BNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）CNa2S 溶液中 c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）D室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c
17、（H+）【答案】C14下列说法错误的是NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32)+c(HCO3)在0.1 molL1氨水中滴加0.lmolL1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=l0amolL1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32)均增大浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH4+):a bcNaHSO3溶液显酸性,c(Na+)c(HSO3)c(H+
18、)c(OH)c(SO32)常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)pH3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c(H+)c(OH)=c(X)c(HX)A B C D【答案】D向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，钠离子的浓度增大，引入氢氧根离子，抑制亚硫酸根离子的水解，所以c(Na+)、c(SO32)均增大，故正确；浓度相等的a、NH4HSO4溶液中H+抑制铵根离子的水解，铵根离子的浓度最大；b、NH4HCO3溶液中碳酸氢根对铵根离子
19、的水解具有促进作用，铵根离子的浓度最小；c、NH4Cl溶液中氯离子对铵根离子的水解没有影响，所以c(NH4+)：，故错误；NaHSO3溶液显酸性，亚硫酸氢根离子的电离大于水解，因为弱电解质的电离和水解程度微弱，所以有c(Na+)c(HSO3)c(H+)c(SO32) c(OH)，故错误；常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1，c(Na)c(CH3COO)= 0.1 molL1c(CH3COOH)c(H)c(OH)= 10-7molL1，故正确；0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(
20、X)+c(OH-)，c(H+)- c(OH-)=c(X)- c(Na+)，因为HX发生电离，所以c(HX)与c(Na+)不相等，c(H+)c(OH)=c(X)c(HX)不成立，故错误。综合以上分析，错误。故答案选D。15常温下的下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A0.2 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L KOH溶液等体积混合：3c(K) + c(H) = c(OH) + c(HCO3) + 2(CO32)B只含有NH4、Cl、H、OH的溶液中，其离子浓度可能是：c(Cl) c(NH4) c(OH) c(H)C0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则其中离子浓度最大与最小的
21、差值为(0.1-10-4) mol/LDc(NH4)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，则c(NH4)2SO4 c(NH4)2CO3 c(NH4)2Fe(SO4)2【答案】A【解析】A将0.2molL-1NaHCO3溶液与0.1molL-1KOH溶液等体积混合，反应后的溶质为0.025mol/L的碳酸钾、0.025mol/L碳酸钠和0.05mol/L的NaHCO3，根据电荷守恒可得：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c (H+)+c(K+)+c(Na+)，由于混合液中c(Na+)=0.1mol/L、c(K+)=0.05，则c(Na+
22、)=2c(K+)，所以3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故A正确；B含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，根据电荷守恒，存在c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，一定不能存在c(Cl) c(NH4) c(OH) c(H)，故B错误；C. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，说明HA-部分电离，溶液中离子浓度最大的为钠离子为0.1mol/L，浓度最小的不是氢离子(10-4 mol/L)，比氢离子浓度小的还有氢氧根离子等，浓度差值一定不为(0.1-10-4) mol/L，故C错误；D根据化学式组成可知，(NH4)2SO4
23、中硫酸根离子对铵根离子的水解没有影响，(NH4)2CO3中碳酸根离子促进铵根离子的水解，(NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子抑制铵根离子的水解，因此c(NH4)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，则c(NH4)2CO3 c(NH4)2SO4 c(NH4)2Fe(SO4)2，故D错误。16下列说法正确的是A常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H) = 10-10 mol/LB将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3C0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH
24、7，则c(NH4) 7时，则该溶液的pH值可能为14-a或aBpH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3H2O溶液，两溶液中水的电离程度不相同C温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数不变D常温下，向纯水中加入少量NH4Cl固体，水的电离平衡正移，Kw变大【答案】D【解析】A、常温时，某溶液中由水电离出的c(H+)=110-amol/L，若a7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=14-a，如为碱溶液，则pH=a，故A正确；B、CH3COONa促进水的电离，NH3H2O抑制水的电离，故B正确；C、温度不变，Kw不变，故C正确；D、常
25、温下，向纯水中加入少量NH4Cl固体，促进了水的电离，溶液中c(H+)增大，但是由于温度不变，Kw=c(OH-)c(H+)不变 ，故D错误。来源:18下列说法正确的是A常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)一定为10-7molL-lB常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后生成NH4Cl，溶液显酸性C常温下0.1 molL-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10-10 molL-lD常温下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固体，c (CH3COO-)/c(Na+)比值变大【答案】D19下列有关电解质溶液的叙述正确的是
26、A向Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl固体，c(Mg2+)、c(OH)均增大B将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小C0.1 molL1 NaHCO3溶液中，c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)D0.01 molL1 Na2CO3溶液与0.01 molL1 NaHCO3溶液等体积混合一定存在：3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)【答案】D【解析】CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，则n(H+)增大，n（CH3COOH）减小；醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，水解过程吸热，升温平衡正向
27、进行，水解平衡常数K增大，1/K减小；向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）得到c（NH4+）=c（Cl-）；由于铵根离子部分水解，则c（SO42-）c（NH4+），结合电荷守恒判断。20下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )A向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中(c(CH3COO-)/(c(CH3COOH)c(OH-)增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中(c(NH4+)/(c(Cl-)1DNH4HSO4和NaOH混合呈中性C(Na)
28、C(SO42)C(NH4)C(NH3H2O)C(H)=C(OH)【答案】D21常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5B将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13CpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1.0106 molL1DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6【答案】B【解析】如果醋酸是强电解质，则pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后pH5，A错误；将1 L 0.1molL-1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，溶液中C（OH-）为0.1mol/L，
29、则C（H+）=10-13mol/L，所以pH=13，C正确；将pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH7，D错误。22醋酸铅(CH3COO)2Pb因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药。已知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2+2CH3COO-(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是A0.1 molL-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)0.1 molL-1B“铅糖”是强电解质C“铅糖”是共价化合物D“铅糖”的溶液可能导电性很弱【答案】B【解析】A依据分析可知：醋酸铅为弱电解质，弱电解质水溶液中部分电离
30、，则0.1molL-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)0.1molL-1，故A正确；B硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb，说明醋酸铅是弱电解质，故B错误；C醋酸铅是弱电解质，溶液中存在分子是共价化合物，故C正确；D醋酸铅是弱电解质，醋酸铅是共价化合物溶解性小溶液中离子浓度很小，“铅糖”的溶液可能导电性很弱，故D正确。23已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2能进行完全。以下推断中正确的是ABeCl2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2BNa2BeO2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
31、CBe(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体【答案】B24室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液中加入0.1 molL1盐酸至溶液pH7：c(CH3COOH)c(Cl)B向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应：c(Ca2)c(H)=c(OH)c(Cl)c(ClO)C0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(pHc(OH)c(CH3COO)D0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 Na2C
32、O3溶液等体积混合(无气体逸出)：c(CO32-)c(H+)=c(OH-) ，选项A正确；B. 向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应，根据电荷守恒有：2c(Ca2)c(H)=c(OH)c(Cl)c(ClO)，选项B错误；C. 0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(pH7)：根据电荷守恒有c(H)c(Na+)=c(OH)c(CH3COO)，根据物料守恒有c(Na+)= c(CH3COOH)c(CH3COO)，将代入得，2c(H)c(CH3COOH)=2c(OH)c(CH3COO)，因pHc(OH-)，故有c(H)c(CH3COOH)c
33、(OH)c(CH3COO)，选项C错误；D、0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)，则得到以CH3COONa和NaHCO3按物质的量为1：1形成的溶液，根据质子守恒有：c(OH)c(CO32-)= c(H)c(CH3COOH)c(H2CO3)，因溶液水解呈碱性，则c(H+)c(OH-)，故c(CO32-)c(CH3COOH)c(H2CO3)，选项D正确；答案选AD。2525时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)BpH11的氨水和pH3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)c(Cl)c(CH3COO)c(H+)【答案】AD14
