1、1I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)I(aq)I(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何点都表示平衡状态）。下列说法正确的是I2(aq)+I(aq)=I3(ag) H0若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2若反应进行到状态D时，一定有v正v逆状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大保持温度不变，向该混合溶液中加水，将变大A只有B只有CD【答案】B2室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO、ClO3等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如
2、下。下列说法正确的是ANaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装Ba点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO)+c(ClO3)+c(OH)Cb点溶液中各离子浓度：c(Na+)c(Cl)c(ClO3)=c(ClO)Dt2t4，ClO的物质的量下降的原因可能是ClO自身歧化：2ClO=Cl+ClO3【答案】C325时，改变0.1molL弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数（RCOOH）随之改变已知，甲酸（HCOOH）与丙酸（CH3CH2COOH）溶液中（RCOOH）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A图中M、N两点对应溶液中的c（OH）比较：前者后者B
3、丙酸的电离常数K104.88C等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者后者来源:ZXXKD将0.1 molL的HCOOH溶液与0.1 molL的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na）c（HCOOH）c（HCOO）c（OH）c（H）来源:Zxxk.Com【答案】B4常温下,向20 mL 0.1 molL-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是()A常温下,0.1 molL-1氨水中NH3H2O的电离常数K约为110-5Ba、b之间的点一定满足:c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)
4、Cc点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)Dd点代表两溶液恰好完全反应【答案】A【解析】A.常温下，0.1 molL-1的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L，则c(OH-)=mol/L=0.001mol/L，Ka=mol/L=110-5 mol/L，所以A选项是正确的；B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c(H+) c(OH-)，结合电荷守恒得c(Cl-)10-7mol/L，c(OH-)10-7mol/L，溶液呈酸性，结合电荷守恒得：c(NH4+) b=aCa、b、c三点溶液中水的电离程度:c=ba Da、b、c三点溶液的KW:c=bc(X2-) c(HX-) c(H+)=c(OH
5、)DKa2(H2X)的数量级为10-9【答案】C【解析】A. 由以上分析可知曲线N表示pH与lg的变化关系，曲线M表示pH与lg的变化曲线，故A项错误；B. 由图象可知，lg = 0时，即 =1，此时pH5.4，可知HX电离程度大于X2水解程度，则NaHX溶液呈酸性，故B项错误； C. 由图象可知当混合溶液呈中性时，lg 0，即c(X2)c(HX)，混合溶液的离子浓度大小关系为：c(Na+)c(X2-) c(HX-) c(H+)=c(OH)，故C项正确。D. lg = 0时， =1，此时pH5.4，则Ka2(H2X)105.4，可知Ka2(H2X)的数量级为10-6，故D项错误。1025 时，
6、体积均为100 mL、浓度均为0.1 molL1的两种一元碱MOH和ROH的溶液中，分别通入HCl气体，lgc(OH-)/c(H+)随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是(不考虑溶液体积的变化)Aa点由水电离产生的c(H+)和c(OH)的乘积11026Bb点溶液中：c(Cl)c(R)c(H)c(OH)Cc点溶液溶液的pH7，且所含溶质为ROH和RClD碱性：MOHROH，且MOH是强碱，ROH是弱碱【答案】Bc(H+)=c(OH)，溶液呈中性，pH=7，如果溶质只有RCl,为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，现为中性，碱要过量，所以溶质为ROH和RCl，C项不符合题意；D.通过计
7、算MOH为强碱，ROH为弱碱，D项不符合题意。11已知：pKa=-lgKa，25时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，常温下用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH值，横坐标表示V(NaOH)下列说法不正确的是()Aa点所得溶液中；2n(H2A)+n(A2-)=0.002molBb点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)Cc点所得溶液中：c(Na+)c(A2-)c(HA-)【答案】C1240 时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是来源:A在pH=
8、9.0时，c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COO)c(CO32-)B不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+ )=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO)+c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液中pH不断减小的过程中，有含NH2COO的中间产物生成【答案】C13常温下，将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是AKa(HA)的数量级为10-5B当NaOH溶液与HB混合至中性时：c(B-)c(HB)C等浓度的NaA、NaB溶液中，水的电离程度：NaAc(A-)c(B-)c(OH-)c
9、(H+)【答案】C14在25时，将1.0L w molL-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或 CH3COONa固体（忽略溶液体积和温度变化），溶液pH变化如图所示。下列叙述正确的是Aa、b、c对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是：cabBw0.1C从b到a的过程中，c(Na+)c(OH-)/c(CH3COO-)增大D25时，CH3COOH的电离平衡常数【答案】D【解析】1.0L w molL-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，混合后溶液的pH5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3CO
10、ONa；加醋酸时，酸的量增多，使溶液酸性增强；加CH3COONa时，CH3COONa本身水解显碱性，相当于加碱，使溶液酸性减弱，最终达到中性；A溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是cba，选项A错误；Bb点溶液pH5，溶液显酸性，说明醋酸过量，w0.1，选项B错误；C向混合液中加入CH3COOH固体，忽略溶液体积的变化，则溶液中c（Na+）不变，溶液中=，因此溶液中=，随着CH3COOH固体的不断加入，溶液中c（CH3COOH）不断增大，则该值减小，选项C错误；DpH=7时
11、，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒，则c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），由于c（H+）=c（OH-），则此时溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），根据图象，c（H+）=10-7molL-1，c（Na+）=c（CH3COO-）=0.2mol/L，则醋酸的电离平衡常数为Ka=mol/L，选项D正确。15配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如Ag(NH3)2+的K不稳= 。在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag+2NH3Ag(NH3)2+。溶液中pNH3与(X)的关系如图其中pNH3=1gc(NH3)、(X)= (X代表Ag
12、+或Ag(NH3)2+)。下列说法正确的是A图中1代表的是(Ag(NH3)2+) B向溶液中滴入稀硝酸，(Ag+)减小C该溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH) D该温度时，K不稳(Ag(NH3)2+)=107.3【答案】C【解析】A.pNH3越大即c(NH3)越小，则c(Ag+ )/c（Ag(NH3)2+）越大，(Ag+)= 越大，故1代表的是(Ag+ )，故A选项错误；B.向体系中滴入硝酸，c(NH3)减小、(Ag+ )增大，故B选项错误；C.溶液电荷守恒c(Ag+)+c(Ag(NH3)2+)+c(NH4+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(NO3-)、物料守恒c(Ag+)+c(
13、Ag(NH3)2+) = c(NO3-)，两式整理得c(NH4+ )+c(H+ )=c(OH- )，故C选项正确；D.选取a点即(Ag+ )=(Ag(NH3)2 )， K不稳= =（10-3.65）2=10-7.3，故D选项错误。16常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lgc(H+)/c(H2C2O4)和-lgc(HC2O4-)或-lgc(H+)/c(HC2O4-)和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法错误的是( )AKa1(H2C2O4)=1102B滴定过程中,当pH=5时，C(Na)3C(HC2O4-)0C向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的Na
14、OH溶液，完全反应后显酸性D向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大【答案】B【解析】A、根据图示，Ka1(H2C2O4)= =1102，故A正确；B、根据电荷守恒C(Na)+ C(H)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ c(OH-)，根据图示，Ka2(H2C2O4)= ，当pH=5时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，所以C(Na) 3C(HC2O4-)= c(OH-)- C(H)=，故B错误；C、向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，溶液中的溶质是NaHC2O4，HC2O4-电离平衡常
15、数是1105、水解平衡常数是，所以，草酸氢根离子的电离常数大于其水解常数，因此该溶液呈酸性，故C正确；D、Ka1(H2C2O4)=，向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，氢离子浓度减小，K不变，所以C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大，故D正确。17常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是AHA为强酸B该混合液pH7C图中X表示HA，Y表示OH，Z表示HD该混合溶液中：c(A)c(Y)0.1【答案】D18常温时，向0.1moLH2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c(S2
16、)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。已知常温下，H2S在水中的电离常数Ka1=1.3107，Ka2=7.01015。下列说法错误的是A当溶液中c(S2)=1.41019mol/L时，溶液中由水电离出的H+浓度为1.01013mo/LB0.1mo/LNa2S溶液中离子浓度之间的关系为：c(Na+)c(HS)+2c(S2)C常温下，0.1 mol/L NaHS溶液的pHc(R-)c(OH)c(H)C当c(R-)=c(HR) 时，溶液为酸性DHR为弱酸，25时随着氨气的通入，c (R-)/c(OH)c (HR) 逐渐增大【答案】D21常温下，将pH均为11，体积均为V0的AO
17、H和BOH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列说法不正确的是A碱性强弱：AOHBOHB水的电离程度：a=bcC稀释相同倍数时：c（A+）c（B+）D中和盐酸的能力：a=bc【答案】D【解析】由图知当lg =2时，AOH的pH下降了2个单位，故AOH为强碱，同理BOH为弱碱，故A正确；B项水的电离程度受溶液中c(OH-)的影响，溶液中的氢离子就为水电离的，所以根据pH的大小分析水电离程度，故ab c，B正确；C、起始溶液中两种离子B+ 和A+的浓度相同，稀释相同倍数时，弱碱BOH电离程度增大，c(B+)c(A+)，C项正确；D、起始弱碱的浓度比强碱浓度大，等体积的两种溶液
18、中和盐酸的能力：bca，D不正确。2225时，向0.10molL-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A25时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=104.3BpH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)CpH=7的溶液中：c(Na+)2c(C2O42-)D滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)【答案】A23常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是A该温度下，H
19、ClOH+ClO-的电离常数Ka的对值lgKa= -7.54B氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能与KI发生反应CpH1的氯水中，c(Cl2)c(Cl3-)c(HClO)c(ClO-)D已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3-(aq)的K0.191，当pH增大时，K减小【答案】D24常温下，向20 mL某浓度的硫酸中滴入0.1 molL1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是A该硫酸的浓度为1 molL1Bb点所示溶液中：c()c()CV40Dc点所示溶液中：c(H)c(OH)c(NH3H2O)【答案】D25H3PO4与NaOH溶液反应的体
20、系中，含磷的各种粒子的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH 的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是A在pH=13时，溶液中主要含磷粒子浓度大小关系为c(HPO42-)c(PO43)B为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在45.5 左右C在pH=7.2时，HPO42-、H2PO4-的分布分数各为0.5，则H3PO4的Ka2=10-7.2D由图中数据分析可知Na2HPO4 溶液显碱性【答案】A【解析】A项、由图可知，在pH=13时，c（HPO42-）c（PO43-），故A错误；B项、由图可知，HPO42-的分布分数最多时，溶液pH在45.5左右，所以为获得尽可能纯的N
21、aH2PO4，pH应控制在45.5左右，故B正确；C、H2PO4-的电离方程式为：H2PO4HPO42-+H+，Ka2=c(HPO42-)c(H+)/c(H2PO4)，因pH=7.2时，c(HPO42-)=c(H2PO4)，则Ka2= c(H+)=10-7.2，故C正确；D项、HPO42-离子既能发生电离又能发生水解，电离方程式为HPO42-PO43-+H+，Ka3=c(PO43-)c(H+)/c(HPO42-)，当c(HPO42-)=c(PO43-)时，pH约为12.5，则Ka3=10-12.5，水解方程式为HPO42-+H2OH2PO4-+OH-，Kh= c(H2PO4-)c(OH-)/c(HPO42-)=Kw/Ka2=1014/10-7.2=10-6.8，因KhKa3，说明水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，故D正确。21
