1、 传播先进教育理念 提供科学教学方法第3课时溶液中微粒浓度大小的比较题组一单一溶液中离子浓度大小比较1在0.1 molL1 Na2S溶液中，下列关系不正确的是()Ac(Na)2c(HS)2c(S2)c(H2S)Bc(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)Cc(Na)c(S2)c(OH)c(HS)Dc(OH)c(HS)c(H)2c(H2S)答案A解析A项不符合物料守恒，应为c(Na)2c(HS)2c(S2)2c(H2S)；B项符合电荷守恒；C项，S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，故C项正确；D项符合质子守恒。考点盐溶液中粒子及其浓度大小的比较与判断题点盐溶液中粒子浓度大小的比较
2、与判断2已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH7。则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(HSO)c(H2SO3)c(SO)Bc(Na)c(HSO)c(SO)Cc(Na)c(H)2c(SO)Dc(Na)c(H)c(HSO)c(OH)答案B解析NaHSO3溶液中存在：HSOHSO、HSOH2OH2SO3OH，由于溶液的pH7，说明HSO的电离程度大于HSO的水解程度，故c(SO)c(H2SO3)，A项错误；由物料守恒可知，c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，故c(Na)c(HSO)c(SO)，B项正确；由电荷守恒可知，c(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)
3、c(OH)，C、D项均错误。考点盐溶液中粒子及其浓度大小的比较与判断题点酸式盐溶液中粒子浓度关系判断3下列物质所配成的0.1 molL1溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是()ANH4Cl：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)BNa2CO3：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)CNaHCO3：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)D(NH4)2SO4：c(NH)c(SO)c(H)c(OH)答案D解析氯化铵是强酸弱碱盐，NH水解导致溶液呈酸性，NHH2ONH3H2OH，所以c(H)c(OH)，NH水解而氯离子不水解，所以c(Cl)c(NH)，因为NH水解程度是微弱
4、的，所以c(NH)c(H)，因此NH4Cl溶液中离子浓度的大小顺序是：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，故A错误；在Na2CO3溶液中，CO部分水解，溶液呈碱性，所以c(OH)c(H)，又因为钠离子不水解，所以c(Na)c(CO)，因为CO水解程度是微弱的，所以c(CO)c(HCO)，根据CO的两步水解反应方程式：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，因第一步水解生成的HCO还要发生第二步水解，造成HCO浓度减小而OH浓度增加，再加上水电离出的OH，所以c(OH)c(HCO)，综上所述，在Na2CO3溶液中，离子浓度的大小顺序是：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(
5、H)，故B错误；在NaHCO3溶液中，HCO仅有少量电离，所以溶液中c(HCO)c(CO)，故C错误；在(NH4)2SO4溶液中，铵根离子部分水解，溶液显酸性，则c(H)c(OH)，又因为水解程度微弱，所以c(NH)c(SO)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，所以D正确。考点盐溶液中粒子及其浓度大小的比较与判断题点盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断题组二不同溶液中离子浓度大小比较4有关100 mL 0.1 molL1的NaHCO3溶液、100 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量
6、浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)答案C解析相同温度下，等浓度的CO水解程度大于HCO水解程度，Na2CO3溶液中水的电离程度大于NaHCO3溶液中水的电离程度，A项正确；NaHCO3溶液中存在两个平衡：HCOCOH，HCOH2OH2CO3OH，无论电离还是水解，阴离子浓度都不变，Na2CO3溶液中存在水解平衡，COH2OHCOOH，CO水解后阴离子浓度增大，B项正确；HCO水解程度大于其电离程度，中c(CO)c(H2CO3)，C项错误；CO第一步水解程度大于第二步水解程度，中c(HCO)c(H2CO3)，D项正确。考点水解平衡与电离平衡的综合
7、题点水解平衡与电离平衡的综合5在25 时，在浓度为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为molL1)，下列判断正确的是()Aabc BbacCcba Dcab答案D解析NH在溶液中存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH；Fe2水解呈酸性，能抑制NH的水解，c最大；CO水解呈碱性，能促进NH的水解，b最小，故cab，D项正确。考点水解平衡与电离平衡的综合题点不同溶液中同一离子浓度的比较题组三混合溶液中离子浓度大小比较6有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与H
8、Cl，CH3COONa与NaOH，CH3COONa与NaCl，CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是()ApH：Bc(CH3COO)：Cc(H)：Dc(CH3COOH)：答案B解析A项，pH：；C项，应为；D项，应为。考点水解平衡与电离平衡的综合题点水解平衡与电离平衡的综合7常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH7，则此溶液中()Ac(HCOO)c(Na)Bc(HCOO)c(Na)Cc(HCOO)c(Na)D无法确定c(HCOO)与c(Na)的大小关系答案C解析根据电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)；由pH7可知：c(H)c(OH)，得出c(Na)c(
9、HCOO)。考点盐溶液中粒子及其浓度大小的比较与判断题点水解平衡中的三个守恒关系及其应用8常温下，0.2 molL1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合液的pH7C该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H答案C解析题给HA溶液与NaOH溶液反应生成0.1 molL1的NaA溶液。由图知A的浓度小于0.1 molL1，说明A发生了水解，即HA是弱酸，A项错误；A发生了水解，水解后溶液呈碱性，B项错误；混合液中粒子浓度的大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(HA)
10、c(H)，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，D项错误；根据物料守恒可知，c(A)c(HA)c(Na)，即c(A)c(Y)c(Na)，C项正确。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点已知浓度、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断9室温下将pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()Ac(Cl)c(NH)c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)Dc(NH)c(Cl)c(H)c(OH)答案B解析HClNH3H2O=NH4ClH2O，NH3H2O过量，所以c(NH)c(Cl)c(OH)c(
11、H)。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点已知pH、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断10下列溶液中离子浓度关系表示正确的是()ANaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(CO)c(HCO)BpH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H)c(OH)C0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)答案D解析A项，根据溶液呈电中性，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则有c
12、(H)c(Na)c(OH)2c(CO)c(HCO)，错误；B项，pH3的CH3COOH溶液中c(H)与pH11的NaOH溶液中c(OH)相等，而醋酸为弱酸，则反应后醋酸过量，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，错误；C项，一般情况下盐的水解程度较弱，0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，错误；D项，物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合前n(CH3COOH)n(CH3COONa)，根据物料守恒，则有等体积混合后的溶液中2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，正确。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点混合溶液
13、中粒子浓度关系的综合应用1125 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)C0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c
14、(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)答案A解析0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合，溶质为等物质的量的CH3COOH和NaCl，因为醋酸为弱酸，部分电离，所以c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)，A选项正确；0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合，pH7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c(NH)c(NH3H2O)，B选项错误；根据物料守恒，0.1 molL1 Na2CO3溶液中，c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，0.1 molL1 NaHCO3溶液中，
15、c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，二者等体积混合，则2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)，即c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，C选项错误；根据电荷守恒：c(Na)c(H)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Cl)，D选项错误。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点混合溶液中粒子浓度关系的综合应用12常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：
16、c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)答案D解析溶液中的电荷守恒，则c(Na)c(H)c(ClO)c(Cl)c(OH)，故A项错误；NaHCO3溶液的pH8.3，说明其水解程度大于电离程度，则c(H2CO3)c(CO)，故B项错误；pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合时，氨水是过量的，溶液不显中性，故C项错误；CH3COOH溶液与NaOH溶液反应得到等浓度的CH3COOH和CH2COONa的混合溶液，由电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)
17、c(Na)，由物料守恒得2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，则c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)，移项得2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故D项正确。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点混合溶液中粒子浓度关系的综合应用13常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.c(NH)c(HCO)c(CO)答案C解析A项，由于常温下滤液的pH7，故c(OH)n(NaHCO3)，HCO发生电离生成CO，发生水解生成
18、H2CO3，根据NaHCO3的物料守恒可知：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，正确；C项，根据电荷守恒有：c(H)c(Na)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，错误；D项，由于c(NH4Cl)c(NaHCO3)，NH发生水解，HCO发生微弱的电离，故离子浓度关系为c(Cl)c(NH)c(HCO)c(CO)，正确。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点混合溶液中粒子浓度关系的综合应用14将0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则(用“”“”或“”)填写下列空白：(1)混合溶液中，c(A)
19、 c(HA)。(2)混合溶液中，c(HA)c(A) 0.1 molL1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH) 0.2 molL1 HA溶液中由水电离出的c(H)。(4)25 时，如果取0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度 NaA的水解程度。答案(1)(2)(3)(4)解析(1)将0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的HA和NaA，由于c(Na)c(A)，说明A的水解能力大于HA的电离能力，使得c(HA)c(A)。(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，c
20、(HA)c(A)0.1 molL1。(3)混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2 molL1 HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c(OH)大于后者由水电离产生的c(H)。(4)25 时，如果取0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA，混合溶液的pH7，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点混合溶液中粒子浓度关系的综合应用15常温下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化
21、情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为 (填“强”或“弱”)酸，理由是 。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a (填“”“”“”或“”)2c(A)；若此时溶液的pH10，则c(MOH)c(OH) molL1。答案(1)强0.01 molL1 HA溶液中pH2，即c(H)0.01 molL1，完全电离(2)c(A)c(OH)c(H)(4)0.005解析(1)由题目信息可知0.01 molL1 HA溶液的pH2，说明其完全电离，故为强电解质。(2)由题目图像可知向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中滴加51 mL 0.02 molL1 MOH溶液，p
22、H7，说明MOH是弱碱，故其所对应的MA是强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液中的H全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH)110amolL1。(3)K点是由100 mL 0.01 molL1 HA溶液与100 mL 0.02 molL1 MOH溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，故c(M)c(A)c(OH)c(H)。(4)由物料守恒得c(M)c(MOH)2c(A)，由电荷守恒得c(M)c(H)c(A)c(OH)，故c(MOH)c(OH)c(A)c(H)0.005 molL1。考点水解平衡与电离平衡的综合题点水解平衡与电离平衡的综合16已知某溶液中存在OH、H、NH、Cl
23、四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 (填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) (填“大于”“小于”或“等于”)c(NH3H2O)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H) c(OH)。
24、答案(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)小于大于解析(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因NH水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)因为c(OH)c(H)、c(NH)c(Cl)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3H2O。若c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等体积的稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)c(NH3H2O)。混合前盐酸中c(H)大于氨水中c(OH)。考点水解平衡与电离平衡的综合题点水解平衡与电离平衡的综合联系地址：北京市东城区龙潭路3号院4号楼三层 电话 400-688-1789 第 12 页 共 12 页
