1、第3课时硫和含硫化合物的相互转化题组一硫的存在与性质1下列关于硫的叙述中不正确的是()A在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫B游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D硫是黑火药的主要成分之一答案C解析硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在。硫俗称硫黄，是一种黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。2关于硫的叙述正确的是()A硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在B可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物C硫与金属或非金属反应时都作氧化剂D硫的氧
2、化性比氯气强答案B解析硫在自然界中的存在形式既有化合态又有游离态；硝酸钾易溶于水，硫黄不溶于水，用水溶解过滤可分离二者的混合物；硫与金属、氢气等反应时作氧化剂，硫与氧气等反应时作还原剂；硫的氧化性比氯气弱(硫与铁反应生成硫化亚铁，氯气与铁反应生成氯化铁)。3下列关于单质硫的性质的说法正确的是()A单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃C单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂答案A解析金属元素在硫化物中的化合价只有正价，硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂；在单质硫跟金属单质的反应中，S与Hg
3、反应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质如H2反应，则显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质如O2反应，则显还原性。4下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是()AO2 BFe CH2 DZn答案A解析硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。5下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是()ASO2 BSO3 CFeS DH2S答案B题组二硫及其化合物间的相互转化6下列物质能与SO2在一定条件下发生反应
4、的是()NaOH氯气空气氢硫酸Na2SO3Na2CO3A BC D答案D解析SO2与NaOH、Cl2、O2、H2S、Na2SO3、Na2CO3发生的反应分别为SO22NaOH=Na2SO3H2O，SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，2SO2O22SO3，SO22H2S=3S2H2O，SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3，SO2Na2CO3=Na2SO3CO2。7下列反应中，SO2作还原剂的是()ASO2NaOH=NaHSO3BSO2H2O2=H2SO4CSO22H2S=3S2H2OD2Mg3SO2=S2MgSO3答案B解析B项，二氧化硫中硫元素化合价升高，SO2作还原剂。8X盐和Y酸
5、反应可放出有刺激性气味的气体Z，Z跟NaOH反应又得到X盐，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y酸。则X盐和Y酸是()ANa2SO4和硫酸 BNa2SO3和盐酸CNa2CO3和盐酸 DNa2SO3和硫酸答案D解析X盐和Y酸反应，产生有气味的气体Z，A不反应，C产生无味CO2，排除A、C项；B、D产生SO2，SO2氧化生成SO3，SO3溶于水生成硫酸，排除B项。9单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为12，则X元素在生成物中的化合价可能为()1234A B C D答案A解析若X为金属，X2H2SO4XSO4SO22H2O，则X为2价。若X为非金属，X2H2SO4
6、XO22SO22H2O，则X为4价。10下列变化，需要加入还原剂才能实现的是()AH2SO4SO2 BH2SSO2CSSO2 DSOSO2答案A11能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A镁 B硫 C铜 D铁答案B解析镁、铜和铁对应的氧化镁、氧化铜、氧化铁不能直接和水反应。12AD是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物对应的水化物。那么A可能是()AS BCl2CFe DMg答案A13某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：(1)除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是_。(2)请帮他们完成以下实验
7、报告：实验目的：探究三种价态(0、4、6)硫元素间的相互转化。选用试剂：硫黄、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。实验记录(画斜线部分不必填写)：实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论(用化学方程式表示)SSO2硫黄、氧气SO2S二氧化硫、硫化氢SO2H2SO4二氧化硫、氯水氯水褪色浓硫酸SO2问题讨论：从三种价态(0、4、6)硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有_性，处于最高价时只有_性，处于中间价时既有_性，又有_性。(3)根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有_(填字母)。ACl2BNaCNaDClESO2答案(1)试管(2)如表所示蓝紫色火
8、焰SO22H2S=3S2H2OSO2Cl22H2O=H2SO42HCl铜片、浓硫酸Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O还原氧化氧化(或还原)还原(或氧化)(3)AE解析(1)该实验的进行还需一种试剂的反应容器，选试管最合适。(2)硫黄在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰；SO2具有弱氧化性，可氧化H2S中2价的硫元素，SO22H2S=3S2H2O；SO2具有较强还原性，可被Cl2氧化：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl；浓硫酸具有强氧化性，可被Cu还原而生成SO2。(3)Cl2中氯元素为0价，处于中间价态；SO2中硫元素为4价，处于中间价态，因而Cl2和SO2既有氧化性，又有还原性。1
9、4在通常状况下，A为固态单质。根据如图所示转化关系，回答下列问题：(1)写出A、C、E的化学式：A_，C._，E._。(2)写出下列反应的化学方程式：EC_。CD_。(3)B与E的浓溶液_(填“能”或“不能”)发生反应，若能反应，则反应的化学方程式为_，反应现象为_。(4)将C通入BaCl2溶液中，没有明显现象，但若加入H2O2，则有白色沉淀生成，请分析其原因：_，并写出有关的化学方程式：_。答案(1)SSO2H2SO4(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2SO2O22SO3(3)能H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O溶液变浑浊，有刺激性气味的气体逸出(4)H2O2能把SO
10、2氧化为H2SO4H2O2SO2=H2SO4，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl解析(1)因A为固态单质，B为其氢化物，C为其氧化物，故A为固态非金属单质。由ACDEC，知E为能与Cu反应的酸(浓硫酸或硝酸)，由A为固态单质，推断A为S，进而可推知，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，E的浓溶液即浓硫酸。(2)EC的反应为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。CD的反应为2SO2O22SO3。(3)H2S具有较强的还原性，浓H2SO4具有强氧化性，二者可以发生归中反应，H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O，由于生成的单质S不溶于水，故溶液变浑浊，而产物SO2
11、具有刺激性气味。(4)亚硫酸的酸性弱于盐酸，故SO2与BaCl2溶液不反应，但若加入H2O2，H2O2能将SO2氧化为H2SO4，H2O2SO2=H2SO4，而H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀：H2SO4BaCl2=BaSO42HCl。15为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：请回答以下问题：(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是_。(2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是_。(3)操作是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明_。(4)操作的作用是_，也可改用_。(5)操作稀H2SO4煮沸的目的是_。答案(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉，剩余铁粉与H2SO4反应生成Fe2干扰实验(2)防止空气中的O2参与反应(3)硫和铁粉反应是放热的(4)除去混合物中的硫粉CS2(5)防止稀H2SO4溶液溶解的氧气氧化生成的Fe2
