1、第第 3 课时课时 核素核素 A 组 1有关 H、D、T、HD、H2、D 、H这七种微粒的说法正确的是( ) A互为同位素 B是七种氢元素 C电子数相同 DHD 和 H2均是单质 2 有六种微粒， 它们分别是40 19M、 40 20N、 40 18X、 40 19Q 、40 20Y 2、40 17Z ， 它们所属元素的种类为( ) A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 3下列有关说法错误的是( ) A235 92U 可用于制造原子弹，也可用作核电站发电的原料 B利用14 6C 可判断某些文物的生产年代 C通过化学反应无法将21H 转化为11H D放射性同位素释放的射线对人有害，可用于金属探
2、伤，不可用于诊断和治疗疾病 4下列说法正确的是( ) A32He 与42He 中子数相同，互为同位素 B32He 与42He 物理性质、化学性质相似 C32He 与31H 是不同的核素，它们不是同位素 D32He 与42He 质子数相同，是同素异形体 5氯元素在自然界有 35Cl 和37Cl 两种同位素，在计算式 34.969 75.77%36.966 24.23% 35.453 中( ) A75.77%表示 35Cl 的质量分数 B24.23%表示 35Cl 的丰度 C35.453 表示氯元素的相对原子质量 D36.966 表示 37Cl 的质量数 6下列说法正确的是( ) A同位素的质量数
3、不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 C钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子 D40 18Ar、 40 19K、 40 20Ca 的质量数相同，所以它们互为同位素 7下列说法正确的是( ) A一种元素的原子只能有一种质量数 B不同种元素原子的质量数必定不同 C16 8O 和 18 8O 是同种元素的不同核素，它们的化学性质相同 D互为同位素的原子，质量数一定相同 B 组 8完成下列问题： (1)10Be 和 9Be_。 a是同一种原子 b具有相同的中子数 c具有相同的化学性质 d具有相同的核外电子排布 (2)有下列微粒
4、或物质： 16 8O、 17 8O、 18 8O H2O、D2O 石墨、金刚石 H2、D2、T2 H、D、T 40 19K、 40 20Ca、 40 18Ar，回答下列问题： a互为同位素的是_； b互为同素异形体的是_； c由和中的微粒能结合成水，可得水分子的种数为_种；可得相对分子质量 不同的水分子种数为_种，相对分子质量最大的是_(写化学式)。 (3)21H2 16 8O 的摩尔质量为_，相同质量的 2 1H2 16 8O 与 2 1H 18 2 8O 所含质子数之比为 _，中子数之比为_。 (4)电解相同质量的11H16 2 8O 和 2 1H 16 2 8O 时产生的氢气在同温同压下
5、体积之比为_， 质 量之比为_。 9近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了 6 个非常罕见的45 26Fe 原子， 接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这 6 个原子中有 4 个发生了衰变，这一实验证 实了曾经预言的双质子衰变方式， 即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。 回答下列问 题： (1)45 26Fe 原子的核内中子数为_，该原子的核外电子数为_。 (2)以下关于45 26Fe 的叙述正确的是_。 A45 26Fe 与 56 26Fe 是两种核素 B科学家获得了一种新元素 C45 26Fe 的衰变不是化学变化 D这种铁原子衰变放出两个质子后变成43 26Fe (3
6、) 某 同 学 认 为 45 26Fe 在 一 定 条 件 下 也 可 与 氧 气 反 应 ， 他 的 判 断 依 据 是 _ _。 【参考答案】 A 组 1答案：D 2B 质子数决定元素的种类，40 19M、 40 19Q 是 K 元素形成的微粒，40 20N、 40 20Y 2表示 Ca 元素 形成的微粒；40 18X 表示 Ar 原子， 40 17Z 表示 Cl。 3答案：D 4C 32He 与42He 是同位素，其质子数相同，中子数不同，A 不正确；32He 与42He 的化学性 质相似，但物理性质不同，B 不正确；32He 与31H 质子数不同，为不同的核素，不是同位素， C 正确；
7、32He 与42He 是具有相同质子数、不同中子数的不同原子，它们互称为同位素，而同 素异形体是由同种元素形成的不同种单质，D 不正确。 5C 元素的相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的丰度计 算出的平均值。本题中 34.969、36.966 表示两种核素的相对原子质量，75.77%表示 35Cl 的 丰度，24.23%表示 37Cl 的丰度。 6答案：A 7C 一种元素有一种或多种核素，每种核素质量数不同，A 不正确；不同种元素原子的 质子数不同，但由于中子数也可能不同，而质量数可能相同，故 B 不正确；16 8O 和 18 8O 质子 数相同而中子数不同，属于同种氧
8、元素的不同核素，原子核外电子层排布完全相同，它们的 化学性质相同， C 正确；互为同位素的原子，质子数一定相同，而质量数一定不同， D 不 正确。 B 组 8解析：(2) cH2O 可以看作两个氢原子结合一个氧原子，首先是两个氢原子的组合方式 有以下几种 共 6 种组合方式， 每一种结合氧原子的可能性有 3 种(16 8O、 17 8O、 18 8O)这样水分子的种类共有： 6 318 种，其相对分子质量分别为 18、19、20、21、22、23、24 共 7 种。相对分子质量 最大的是质量数最大的原子组成的水分子 T18 2 8O。 (3) 2 1H2 16 8O 的摩尔质量为 20 g m
9、ol 1，2 1H 18 2 8O 的摩尔质量为 22 g mol 1，因此相同质量的2 1H 16 2 8O 与 2 1H 18 2 8O 的物质的量之比为 1110， 即分子个数之比为 1110，而相同数目的21H16 2 8O 与 2 1H 18 2 8O 所含质子数之比为 11，中子 数之比为 1012，因此相同质量的21H2 16 8O 与 2 1H 18 2 8O 所含质子数之比为 1110，中子数之 比为 1112。(4)11H16 2 8O 和 2 1H 16 2 8O 的相对分子质量之比为 910， 相同质量的 1 1H 16 2 8O 和 2 1H 16 2 8O 的物质的
10、量之比为 109，由 1 mol 1 1H2O(或 2 1H2O)1 mol 1 1H2( 2 1H2)， 1 1H2和 2 1H2的相对分 子质量之比为 12，可知电解相同质量的11H16 2O 和 2 1H 18 2O，生成的氢气体积比为 109，质 量之比为：10 9 1 259。 答案：(1)cd (2)a. b c18 7 T18 2 8O (3)20 g mol 1 1110 1112 (4)109 59 9解析：(1)45 26Fe 的中子数质量数质子数452619，电子数质子数26。(2) 45 26Fe 与56 26Fe 的质子数相同，属同一元素 Fe 元素，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe 元素不 是一种新元素，45 26Fe 衰变放出两个质子后变为质子数为 24 的新原子，原子核发生了变化， 不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的。 答案：(1)19 26 (2)AC (3)45 26Fe 与 56 26Fe 为同位素，其核外电子数相同，化学性质几乎完全 相同
