4.1.3 原子结构与元素的性质 同步作业(含答案)
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1、第三课时第三课时 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质 一、选择题(本题包括 12 小题,每小题只有一个选项符合题意) 1下列说法中,不符合A 族元素性质特征的是( ) A从上到下元素的非金属性增强 B易形成1 价离子 C最高价氧化物的水化物酸性减弱 D从上到下氢化物的还原性依次增强 答案 A 解析 A第A 族元素从上到下其得电子能力逐渐减弱,所以非金属性逐渐减 弱,故 A 错误;B.A 族元素原子最外层有 7 个电子,发生化学反应时容易得 到 1 个电子而达到稳定结构,易形成1 价离子,故 B 正确;C.元素的非金属越 强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,从 Cl 到 I 其非金属性逐渐
2、减弱,则其 最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱,故 C 正确;D.同主族元素从上到下元素 的非金属性逐渐减弱,对应氢化物的还原性逐渐增强,故 D 正确。 2下列说法正确的是( ) ALi 通常保存在煤油中,以隔绝空气 B碱金属阳离子,氧化性最强的是 Li C卤素单质与水反应均可用 X2H2OHXOHX 表示 D从 Li 到 Cs,碱金属的密度越来越大,熔、沸点越来越高 答案 B 解析 ALi 密度比煤油小,应用液体石蜡保存,故 A 错误;B.金属性越强,对 应阳离子的氧化性越弱,根据同主族性质递变分析,碱金属阳离子氧化性最强的 是 Li ,故 B 正确;C.氟气与水反应方程式:2F 22H2O
3、4HFO2,不符合 X2H2OHXOHX,故 C 错误;D.从 Li 到 Cs,碱金属的密度一般越来越 大但钾反常,从上到下熔、沸点降低,故 D 错误。 3下列关于 F、Cl、Br、I 性质的比较,正确的是( ) A它们和氢气在暗处就能迅速反应,且氢化物都很稳定 B它们的最高价氧化物的水化物中,HFO4酸性最强 C它们的最外层电子数逐渐增大 D单质的状态变化是:气体液体固体 答案 D 解析 A元素的非金属性越强,其单质与氢气反应越容易,其气态氢化物越稳 定, 非金属性 FClBrI, 所以从 F 到 I 元素, 其单质和氢气反应逐渐变困难, 且氢化物稳定性依次减弱,只有氟气与氢气在黑暗处迅速反
4、应,HI 不稳定,易 分解,故 A 错误;B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强, F 元素没有正化合价,所以没有 HFO4,酸性最强的是 HClO4,故 B 错误;C.同 一主族元素,其最外层电子数相同,这几种元素属于同一主族,其最外层电子数 相同都是 7,故 C 错误;D.卤族元素单质其状态从 F 到 I,分别是气体、液体、 固体,故 D 正确。 4对 Na、K 两种元素,以下说法错误的是( ) A金属性:NaK B离子半径:K Na C碱性:NaOHKOH D与水反应的剧烈程度:NaK 答案 B 解析 A钠与钾同主族,从上到下金属性依次增强,所以金属性:NaK,故 A 正
5、确;B.钠与钾同主族,从上到下阳离子电子层数依次增多,离子半径依次增 大,所以离子半径:K Na,故 B 错误;C.钠与钾同主族,从上到下金属性依 次增强,最高价氧化物对应水化物碱性依次增强,所以碱性:NaOHKOH,故 C 正确;D.钠与钾同主族,从上到下金属性依次增强,与水反应剧烈程度依次增 强,故 D 正确。 5下列有关第A 族元素说法中不正确的是( ) A原子最外层电子数都是 7 B从 F2到 I2,氧化性逐渐增强 C从 F2到 I2,颜色逐渐加深 D熔、沸点:F2Cl2Br2I2 答案 B 解析 A第A 族原子最外层电子数都是 7,故 A 正确;B.从 F2到 I2,得到电 子的能力
6、减小,氧化性逐渐减弱,故 B 错误;C.从上到下对应单质的颜色加深, 则从 F2到 I2,颜色逐渐加深,故 C 正确;D.卤素单质从上到下熔、沸点越大, 则熔、沸点:F2Cl2Br2I2,故 D 正确。 6下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是( ) A氢氧化铯是一种强碱,比 KOH 的碱性强 B铯与水或酸溶液反应剧烈,都生成氢气 CCs 的还原性比 Na 强,故 Na 的氧化性大于 Cs DCs 与氧气反应只能生成 Cs2O 答案 D 解析 A 项,Cs 的最外层电子数也是 1,电子层数比 K 的多,故 Cs 的金属性比 K 强,CsOH 的碱性比 KOH 强,正确;B 项,铯与 Na 性质
7、似,与水或酸反应更 剧烈,都生成 H2,正确;C 项,Cs 的还原性比 Na 强,所以 Na 的得电子能力 比 Cs 强,正确;D 项,因为 Cs 的金属性强于 Na,碱金属元素只有 Li 与 O 2反 应的产物为 Li2O 一种,其他与 O2反应的产物至少有两种,错误。 7下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合 图示关系的是( ) A还原性 B与水反应的剧烈程度 C熔点 D原子半径 答案 C 解析 由题图可知,随碱金属的核电荷数的增大,碱金属的性质呈增大的趋势。 随碱金属的核电荷数的增大,碱金属的还原性逐渐增强,碱金属与水反应的剧烈 程度逐渐增大,原予半径逐渐增大
8、,A、B、D 项正确;随核电荷数的增大,碱 金属单质的熔点逐渐减小,C 项与图不符。 8可能存在的第 119 号元素被称为“类钫”,据元素周期表结构及元素性质变 化趋势,有关“类钫”的预测说法正确的是( ) A“类钫”在化合物中呈1 价 B“类钫”属于过渡元素,具有放射性 C“类钫”单质的密度小于 1 g cm 3 D“类钫”单质有较高的熔点 答案 A 解析 119 号元素应位于第八周期A 族,属于碱金属元素,类比碱金属的性质 可知 A 项正确。 9与 LiNaKRbCs 的变化规律(由弱到强或由低到高)不符合的是( ) 与水或酸反应置换氢气的难易 金属性的强弱 氧化性的强弱 熔沸点 A. B
9、. C. D. 答案 C 解析 第A 族元素的金属单质和水或酸反应置换氢气越来越容易,即 Li NaKRbCs, 故符合变化规律; 第A 族元素从上到下金属的金属性逐 渐增强,即 LiNaKRbCs,故符合变化规律;第A 族元素除 H 外 均是金属,没有氧化性,故不符合变化规律;第A 族元素的单质熔、沸点 逐渐降低,即 LiNaKRbCs,故不符合变化规律。 10下列有关碱金属元素的叙述正确的是( ) A碱金属元素的阳离子随核电荷数增大,氧化性减弱而还原性增强 B碱金属元素的原子半径越大,越容易失电子,其还原性越强 C随核电荷数增大,碱金属单质的熔点一定降低,密度一定增大 D碱金属单质的还原性
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