1、第三课时第三课时 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质 一、选择题(本题包括 12 小题，每小题只有一个选项符合题意) 1下列说法中，不符合A 族元素性质特征的是( ) A从上到下元素的非金属性增强 B易形成1 价离子 C最高价氧化物的水化物酸性减弱 D从上到下氢化物的还原性依次增强 答案 A 解析 A第A 族元素从上到下其得电子能力逐渐减弱，所以非金属性逐渐减 弱，故 A 错误；B.A 族元素原子最外层有 7 个电子，发生化学反应时容易得 到 1 个电子而达到稳定结构，易形成1 价离子，故 B 正确；C.元素的非金属越 强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，从 Cl 到 I 其非金属性逐渐
2、减弱，则其 最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，故 C 正确；D.同主族元素从上到下元素 的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的还原性逐渐增强，故 D 正确。 2下列说法正确的是( ) ALi 通常保存在煤油中，以隔绝空气 B碱金属阳离子，氧化性最强的是 Li C卤素单质与水反应均可用 X2H2OHXOHX 表示 D从 Li 到 Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高 答案 B 解析 ALi 密度比煤油小，应用液体石蜡保存，故 A 错误；B.金属性越强，对 应阳离子的氧化性越弱，根据同主族性质递变分析，碱金属阳离子氧化性最强的 是 Li ，故 B 正确；C.氟气与水反应方程式：2F 22H2O
3、4HFO2，不符合 X2H2OHXOHX，故 C 错误；D.从 Li 到 Cs，碱金属的密度一般越来越 大但钾反常，从上到下熔、沸点降低，故 D 错误。 3下列关于 F、Cl、Br、I 性质的比较，正确的是( ) A它们和氢气在暗处就能迅速反应，且氢化物都很稳定 B它们的最高价氧化物的水化物中，HFO4酸性最强 C它们的最外层电子数逐渐增大 D单质的状态变化是：气体液体固体 答案 D 解析 A元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，其气态氢化物越稳 定， 非金属性 FClBrI， 所以从 F 到 I 元素， 其单质和氢气反应逐渐变困难， 且氢化物稳定性依次减弱，只有氟气与氢气在黑暗处迅速反
4、应，HI 不稳定，易 分解，故 A 错误；B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强， F 元素没有正化合价，所以没有 HFO4，酸性最强的是 HClO4，故 B 错误；C.同 一主族元素，其最外层电子数相同，这几种元素属于同一主族，其最外层电子数 相同都是 7，故 C 错误；D.卤族元素单质其状态从 F 到 I，分别是气体、液体、 固体，故 D 正确。 4对 Na、K 两种元素，以下说法错误的是( ) A金属性：NaK B离子半径：K Na C碱性：NaOHKOH D与水反应的剧烈程度：NaK 答案 B 解析 A钠与钾同主族，从上到下金属性依次增强，所以金属性：NaK，故 A 正
5、确；B.钠与钾同主族，从上到下阳离子电子层数依次增多，离子半径依次增 大，所以离子半径：K Na，故 B 错误；C.钠与钾同主族，从上到下金属性依 次增强，最高价氧化物对应水化物碱性依次增强，所以碱性：NaOHKOH，故 C 正确；D.钠与钾同主族，从上到下金属性依次增强，与水反应剧烈程度依次增 强，故 D 正确。 5下列有关第A 族元素说法中不正确的是( ) A原子最外层电子数都是 7 B从 F2到 I2，氧化性逐渐增强 C从 F2到 I2，颜色逐渐加深 D熔、沸点：F2Cl2Br2I2 答案 B 解析 A第A 族原子最外层电子数都是 7，故 A 正确；B.从 F2到 I2，得到电 子的能力
6、减小，氧化性逐渐减弱，故 B 错误；C.从上到下对应单质的颜色加深， 则从 F2到 I2，颜色逐渐加深，故 C 正确；D.卤素单质从上到下熔、沸点越大， 则熔、沸点：F2Cl2Br2I2，故 D 正确。 6下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是( ) A氢氧化铯是一种强碱，比 KOH 的碱性强 B铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 CCs 的还原性比 Na 强，故 Na 的氧化性大于 Cs DCs 与氧气反应只能生成 Cs2O 答案 D 解析 A 项，Cs 的最外层电子数也是 1，电子层数比 K 的多，故 Cs 的金属性比 K 强，CsOH 的碱性比 KOH 强，正确；B 项，铯与 Na 性质
7、似，与水或酸反应更 剧烈，都生成 H2，正确；C 项，Cs 的还原性比 Na 强，所以 Na 的得电子能力 比 Cs 强，正确；D 项，因为 Cs 的金属性强于 Na，碱金属元素只有 Li 与 O 2反 应的产物为 Li2O 一种，其他与 O2反应的产物至少有两种，错误。 7下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合 图示关系的是( ) A还原性 B与水反应的剧烈程度 C熔点 D原子半径 答案 C 解析 由题图可知，随碱金属的核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大的趋势。 随碱金属的核电荷数的增大，碱金属的还原性逐渐增强，碱金属与水反应的剧烈 程度逐渐增大，原予半径逐渐增大
8、，A、B、D 项正确；随核电荷数的增大，碱 金属单质的熔点逐渐减小，C 项与图不符。 8可能存在的第 119 号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变 化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是( ) A“类钫”在化合物中呈1 价 B“类钫”属于过渡元素，具有放射性 C“类钫”单质的密度小于 1 g cm 3 D“类钫”单质有较高的熔点 答案 A 解析 119 号元素应位于第八周期A 族，属于碱金属元素，类比碱金属的性质 可知 A 项正确。 9与 LiNaKRbCs 的变化规律(由弱到强或由低到高)不符合的是( ) 与水或酸反应置换氢气的难易 金属性的强弱 氧化性的强弱 熔沸点 A. B
9、. C. D. 答案 C 解析 第A 族元素的金属单质和水或酸反应置换氢气越来越容易，即 Li NaKRbCs， 故符合变化规律； 第A 族元素从上到下金属的金属性逐 渐增强，即 LiNaKRbCs，故符合变化规律；第A 族元素除 H 外 均是金属，没有氧化性，故不符合变化规律；第A 族元素的单质熔、沸点 逐渐降低，即 LiNaKRbCs，故不符合变化规律。 10下列有关碱金属元素的叙述正确的是( ) A碱金属元素的阳离子随核电荷数增大，氧化性减弱而还原性增强 B碱金属元素的原子半径越大，越容易失电子，其还原性越强 C随核电荷数增大，碱金属单质的熔点一定降低，密度一定增大 D碱金属单质的还原性
10、强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应 答案 B 解析 碱金属元素的阳离子随核电荷数增大，氧化性逐渐减弱，但还原性并非逐 渐增强，因为它们不能再失去电子，所以没有还原性，A 项错误；B 项正确；金 属钾例外，其密度比钠小，C 项错误；碱金属单质中除锂外，其余均不易与氮气 反应，D 项错误。 11第 85 号元素砹(At)是核电荷数最大的卤素，下列关于砹及其化合物的叙述 中正确的是( ) At2可能是一种有色固体，难溶于水，易溶于有机溶剂 AgAt 见光易分解，是一种能溶于水的有色固体 相同条件下，HAt 比 HI 更稳定 由 KAt 的水溶液制备砹的化学方程式为：2KAtCl2=2KClAt2
11、A. B. C. D. 答案 D 解析 卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐增大，则砹是有 色固体，溴、碘都不溶于水，根据同一主族元素性质的相似性知，砹不溶于水但 易溶于四氯化碳，故正确；AgAt 见光易分解，结合 AgCl、AgBr、AgI 的性质 可知，是一种不溶于水的有色固体，颜色应比 AgI 深，故错误；同主族元素从 上到下非金属性逐渐减弱，非金属性 IAt，HAt 不稳定，故错误；由同主族 性质变化规律可知，氧化性氯气大于 At2，则发生 2KAtCl2=2KClAt2，故 正确。 12下列预测某些碱金属元素及其化合物的性质的结论错误的是( ) 选项 已知某些碱金属元 素
12、及其单质的性质 预测某些碱金属元 素及其单质的性质 A 锂、钠、钾三种元素在自然界中 都以化合态存在 铷元素和铯元素在自然界中都 以化合态存在 B 钾单质与空气中的氧气反应比 钠单质更剧烈，甚至能燃烧 铷单质和铯单质比钾单质更容 易与氧气反应，遇到空气就会立 即燃烧 C 钾单质与水反应比钠单质更剧 烈，甚至爆炸 铷和铯比钾更容易与水反应，遇 水立即燃烧，甚至爆炸 D 锂元素和钠元素在化合物中的 化合价都是1 价，钠单质与氧 气反应生成的氧化物有 Na2O 和 锂单质与氧气反应生成的氧化 物有 Li2O 和 Li2O2 Na2O2 答案 D 解析 碱金属都是活泼的金属元素，在自然界中均以化合态存
13、在，故 A 正确； 从上到下，碱金属元素的金属性逐渐增强，失去电子的能力逐渐增强，因为钾单 质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，甚至能燃烧，所以铷单质和铯单质比钾 单质更容易与氧气反应，遇到空气就会立即燃烧，故 B 正确；从上到下，碱金 属元素的金属性逐渐增强，因为钾单质与水反应比钠单质更剧烈，甚至爆炸，所 以铷和铯比钾更容易与水反应，遇水立即燃烧，甚至爆炸，故 C 正确；从上到 下，碱金属元素的金属性逐渐增强，与氧气反应的产物更加复杂，锂单质与氧气 反应只能生成 Li2O，不能生成 Li2O2，故 D 错误。 二、非选择题(本题包括 3 小题) 13已知铷(Rb)是 37 号元素，其相对原子
14、质量是 85，与钠同主族，回答下列问 题： (1)铷位于第_周期，其原子半径比钠元素的原子半径_(填“大” 或“小”)。 (2)铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式： _。 铷单质易与水反应，反应的离子方程式为_ _， 实验证明，铷与水反应比钠与水反应_(填“剧烈”或“缓慢”)；反应过 程 中 铷 在 水 _( 填 “ 面 ” 或 “ 底 ”) 与 水 反 应 ， 原 因 是 _ _。 (3)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出过氧化铷与 CO2反应 的化学方程式：_ _； 过量的RbOH与AlCl3反应的离子方程式： _ _。 (4)现有铷和另一种碱金属形成的合金 50 g
15、，当它与足量水反应时，可得到 22.4 L(标准状况下)氢气，则这种碱金属可能是_(填字母)。 aLi bNa cK dCs 答案 (1)五 大 (2)2RbCl2= 点燃 2RbCl 2Rb2H2O=2Rb 2OH H2 剧烈 底 铷的密度比水的密度大 (3)2Rb2O22CO2=2Rb2CO3O2 4OH Al3=AlO 22H2O (4)ab 解析 (2)Rb 的密度比水大，遇水后沉在水底与水反应，铷的还原性或金属性比 钠强，与水反应比钠剧烈。 (3)可根据钠的相应化合物发生的反应进行类推。 (4)由生成氢气的量可知，50 g 合金共失去 2 mol 电子，50 g 纯铷失去的电子少于
16、2 mol，故 50 g 的另一种碱金属与水反应失去的电子应多于 2 mol，结合各碱金 属元素的相对原子质量可知 Li、Na 符合要求。 14下表为元素周期表的一部分。 族 周期 A A A A A A A 1 2 3 4 (1)表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素 _的单质在室温下呈液态(填写元素符号)。 (2)表中元素的原子结构示意图是_。 (3)表中元素、 氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式， 下同)。 (4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是_。 答案 (1)F K Br (2) (3)HCl HBr (4)HClO4 解析 据元素周期表中同主族元素性
17、质递变规律可知， 表中元素中 F 的非金属性 最强，K 的金属性最强，单质在室温下呈液态的是 Br2。元素为 Na，原子结构 示意图为，元素、分别为 Cl、Br，其非金属性：ClBr，所以氢化 物稳定性：HClHBr；F 无正化合价，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 HClO4。 15 实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径，下面是某同学完成的探 究实验报告的一部分： 实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较 实验步骤 实验结论 氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜 色 氧化性从强到弱的 顺序：氯、溴、碘 NaBr 溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察 四氯化碳层颜
18、色 KI 溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯 化碳层颜色 实验药品：NaBr 溶液、KI 溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试 纸 请回答： (1)完成该实验需用到的实验仪器是_、_。 (2)中反应的化学方程式为_。 中反应的离子方程式为_。 (3)CCl4在实验中所起的作用是_。 (4)该同学的实验设计不足之处是_ _， 改进的办法是_(填 相应的实验步骤)。 答案 (1)试管 胶头滴管 (2)2NaBrCl2=2NaClBr2 2I Cl 2=2Cl I 2 (3)萃取剂 (4)没有比较Br2和I2的氧化性强弱 把第步改为： 将溴水滴在KI淀粉试纸上， 观察试纸是否
19、变蓝色(或 KI 溶液溴水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化 碳层颜色)。 解析 由非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱可知，Cl2能置换出 Br2、I2，Br2能置换出 I2，则说明氧化性 Cl2Br2I2。(1)该实验用量筒量取试 剂，可在试管中进行反应，还需要胶头滴管滴加液体；(2)中反应的化学方程 式为 2NaBrCl2=2NaClBr2；中反应的离子方程式为 2I Cl 2=2Cl I2；(3)四氯化碳不参加反应，但卤素单质不易溶于水，易溶于四氯化碳，所以其 作用为萃取剂，使生成的 Br2、I2溶于其中，便于观察现象。(4)设计的实验中不 能证明溴的氧化性强于碘，把第步改为：KI 溶液溴水1 mL CCl4，振荡， 静置，观察 CCl4层颜色。
