1、第 1 页（共 28 页）2019 年山东省日照市中考化学试卷一、选择题（本题包括 12 个小题，每小题 3 分共 36 分每小题只有一个选项符合题意）1 （3 分） “绿水青山就是金山银山” ，下列做法与这一理念不相符的是（ ）A用布袋代替塑料袋购物B自带水杯出行，不用一次性纸杯C为增加喜庆气氛，在节日期间大量燃放烟花爆竹D用乙醇汽油替代部分燃油，用电动车逐步替代燃油车2 （3 分）下列实验操作正确的是（ ）A 读出液体体积 B 测溶液的 pHC 过滤 D 稀释浓硫酸3 （3 分）下列对实验现象的描述，正确的是（ ）A硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B稀盐酸与铁锈反应后，溶液由无色变为黄色C镁条
2、在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体D细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁4 （3 分）下列做法不正确的是（ ）A将 NaOH 固体放在称量纸上进行称量B油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭C加热 KMnO4 制取氧气，把盛有 KMnO4 的试管管口略向下倾斜固定在铁架台上D不慎将浓硫酸沾到皮肤，立即用大量水冲洗，再涂上 3%5%的 NaHCO3 溶液5 （3 分）化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）第 2 页（共 28 页）A用灼烧闻气味的方法可以区分桑蚕丝和腈纶B食用加碘盐可预防骨质疏松C补充维生素 A 可预防坏血病D铝镁合金属于复合材料6 （3 分）下列有关物质的性质
3、与用途的对应关系，正确的是（ ）A氮气熔、沸点低，可用作保护气B石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极C钛合金可塑性好、易于加工，可用于制造人造骨D小苏打能与酸反应，可用于制造治疗胃酸过多的药剂7 （3 分）除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的是（ ）选项 物质（括号内为杂质） 实验方案A CO2（HCl） 先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸干燥B CuCl2（FeCl 2） 先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤C MnO2（ KCl） 先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥D NaCl（Na 2CO3） 先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸发结晶AA BB CC DD8 （3 分
4、）下列关于物质鉴别的说法不正确的是（ ）A只用稀盐酸就可以鉴别 Fe、C、CuO 三种黑色粉末B只用酚酞就可以鉴别 NaOH、NaCl、Na 2SO4、稀盐酸四种溶液C只用水（可以使用温度计）就可以鉴别 NaCI、NaOH、NH 4NO3 三种固体D不需要其它任何试剂就能鉴别 Na2CO3、HNO 3、NaNO 3、CaCl 2 四种溶液9 （3 分）密闭容器内，有甲、乙，丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（ ）第 3 页（共 28 页）A反应生成甲和丙的质量比为 8：1B乙可能是该反应的催化剂C该反应是分解反应D丁一定是化台物10
5、 （3 分）将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCI2、 MgCl2、Na 2SO4，为除去这些杂质，需用到BaCl 2 溶液 Na2CO3 溶液 NaOH 溶液三种试剂（为将杂质除尽，所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去） ，充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的 NaC1 固体。以上三种试剂的加入顺序不正确的是（ ）A B C D11 （3 分）下列图象中正确反映了其对应操作的是（ ）A 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷B 向 NaOH 溶液中不断加入水第 4 页（共 28 页）C 将浓硫酸敞口放置在空气中D 分别向等质量的锌粉
6、和铁粉中，加入足量且质量分数相等的稀盐酸12 （3 分）下列说法正确的是（ ）A根据质量守恒定律，2gH 2 跟 8gO2 完全反应，可得到 10H2OB用含 Fe2O385%的赤铁矿 160t，理论上可生产 100t 含杂质 4.8%的生铁C各取 10g 镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的 H2 多，说明镁的金属活动性比锌强D将 l0gCuSO45H2O 与 90gH2O 混合，固体完全溶解，可得 100g 溶质的质量分数为10%的 CuSO4 溶液二、填空题（本题包括 4 个小题，共 28 分）13 （7 分）元素周期表是学习和研究化学的重要丁具，如表是元素周期表的一部分。回
7、答下列问题：（1）若锂元素在周期表中的位置可表示为“第 2 周期 I A 族” ，则地壳中含量最高的元第 5 页（共 28 页）素在周期表中的位置可表示为 。（2）氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素，二者组成的化合物的化学式为 。（3）位于第 4 周期A 族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名称是 ，其原子核内有 个质子，属于 （填“金属”或“非金属” ）元素。（4）某粒子的结构示意图如图 2 所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的相对分子质量为 （取整数） ；若该粒子为+3 价阳离子，则 x 。14 （7 分）如图 1 是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结
8、晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：（1）t 1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。（2）P 点表示，t 2时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为 。（3）t 2时，取甲、乙两种固体各 15g 分别加入 40g 水中充分溶解，实验现象如图 2 所示，则烧杯 a 中溶解的物质是 （填“甲”或“乙” ） ，所得溶液的质量为 g。（4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用 （填“降温”或“蒸发” ）结晶的方法提纯甲物质。（5）下列说法正确的是 （填字母序号） 。A将甲物质的溶液由 t3降温到 t2，一定有晶体析出B将甲物质的饱和溶液由
9、 t2升温至 t3时，其溶质质最分数增大C将 t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲乙丙D将 t3三种物质的饱和溶液降温至 t2，所得溶液的溶质质量分数：乙甲丙第 6 页（共 28 页）15 （7 分）我国科学象研究出碳化钼（Mo 2C）负载金（Au）原子组成的高效催化体系，使水煤气中的 CO 和 H2O 在 120下发生反应，为氢能经济的推广以及氢气纯化过程提供了新的思路，反应微观模型如图所示。回答下列问题：（I）反应微观模型中，共有 种元素。（2）该反应过程中：构成催化剂的各原子 （填“有”或“没有” ）变化。对 H2O 起吸附催化作用的物质是 （填化学式） 。（3
10、）上述反应的化学方程式为 （须注明反应条件） ，该反应 （填“是”或“不是” ）置换反应，反应中有 种元素的化合价发生变化。16 （7 分）甲、乙、丙三种物质的转化关系如固所示（“”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已略去） 。回答下列问题：（1）若甲是一种固态非金属单质，乙是一种可燃性气体，丙和乙的组成元素相同，写出乙丙转化的化学方程式： 。（2）若甲、乙的组成元素相同，乙是最常用的溶剂，丙是空气的主要成分之一，写出甲丙转化的化学方程式： 。（3）若甲、乙均为蓝色溶液，且乙可与 AgNO3 溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，丙为蓝色难溶于水的碱类物质，写出丙乙转化的化学方程式
11、： ，该反应的基本反应类型是 。三、实验题（本题包括 2 个小题，共 14 分）17 （7 分）铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：第 7 页（共 28 页）步骤 1：利用如 图所示装置，将干燥的 O2 从导管 a 通入 U 形管（装置气密性良好，药品如图所示） ；待 U 形管内充满 O2 后，将导管 a、b 处的止水夹 k1、k 2 夹紧。步骤 2：一段时间后，观察 U 形管内三处铁丝表面的变化情况。回答下列问题：（1）步骤 1 中，检验 U 形管内已充满 O2 的方法是 。（2
12、）步骤 2 中，观察到处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有 （填化学式） ，处可能观察到的现象是 ，处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较 （填“强”或“弱” ） 。（3）待 U 形管内有明显现象后，将 b 导管插入水中，打开止水夹 k2，观察到 现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了 O2。（4）通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法（不包括制造纯铁）： 。18 （7 分）某同学利用“氢气还原氧化铜的实验”测定水的组成。回答下列问题：（1）用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。反应的化学方程式为 ；从下列装置中选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置，制取并收集干燥
13、的氢气，正确的连接顺序为 （填接口处字母标号） ；仪器的名称是 。（2）利用如图装置测定水的组成（尾气处理装置及 H2 验纯等操作均未列出）第 8 页（共 28 页）下列操作的正确顺序为 （填字母序号） 。a点燃酒精灯 b通入 H2 c停止通人 H2 d熄灭酒精灯装置 C 的作用是 。（3）若装置 A 中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为 m1，装置 B 和其中的物质在反应前后的质量差为 m2，则水中 H、O 元素的质量比为 （用含 m1、m 2的代数式表示） 。四、计算题（本题包括 1 个小题，共 12 分）19 （12 分）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被 H2
14、还原的氧化铜粉末（含 Cu 和 CuO）7.2g 置于烧杯中，向其中加入 50g 稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液，加 NaOH 溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。请计算：（1）Cu 和 CuO 的混合物中， Cu 元素和 O 元素的质量比。 （写出计算过程，下同）（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（3）a 的值。第 9 页（共 28 页）2019 年山东省日照市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括 12 个小题，每小题 3 分共 36 分每小题只有一个选项符合题意）1 （3 分） “绿水青山
15、就是金山银山” ，下列做法与这一理念不相符的是（ ）A用布袋代替塑料袋购物B自带水杯出行，不用一次性纸杯C为增加喜庆气氛，在节日期间大量燃放烟花爆竹D用乙醇汽油替代部分燃油，用电动车逐步替代燃油车【分析】防止环境污染的措施有：用布袋代替塑料袋购物；自带水杯出行，不用一次性纸杯；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹；用乙醇汽油替代部分燃油，用电动车逐步替代燃油车等。【解答】解：A、用布袋代替塑料袋购物，正确但不符合题意，故选项错误；B、自带水杯出行，不用一次性纸杯，正确但不符合题意，故选项错误；C、为增加喜庆气氛，在节日期间大量燃放烟花爆竹生成有害气体和烟尘，
16、错误符合题意，故选项正确；D、用乙醇汽油替代部分燃油，用电动车逐步替代燃油车，正确但不符合题意，故选项错误；故选：C。【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。2 （3 分）下列实验操作正确的是（ ）A 读出液体体积 B 测溶液的 pH第 10 页（共 28 页）C 过滤 D 稀释浓硫酸【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。B、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断。C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠 ”的原则。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢
17、倒，不断搅）进行分析判断。【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。B、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠 ”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题
18、难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3 （3 分）下列对实验现象的描述，正确的是（ ）A硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B稀盐酸与铁锈反应后，溶液由无色变为黄色C镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体D细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据酸的化学性质，进行分析判断。C、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。第 11 页（共 28 页）【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。B、稀盐酸与铁锈反应后，生
19、成氯化铁和贺岁，会观察到溶液由无色变为黄色，故选项说法正确。C、镁条在空气中燃烧，发出白光，生成白色固体，故选项说法错误。D、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。4 （3 分）下列做法不正确的是（ ）A将 NaOH 固体放在称量纸上进行称量B油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭C加热 KMnO4 制取氧气，把盛有 KMnO4 的试管管口略向下倾斜固定在铁架台上D不慎将浓硫酸沾到皮肤，立即用大量水
20、冲洗，再涂上 3%5%的 NaHCO3 溶液【分析】A根据 NaOH 固体的腐蚀性分析；B从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝。 （2）降温到可燃物的着火点以下。 （3）撤走可燃物。C根据加热 KMnO4 制取氧气的注意事项分析；D根据浓硫酸的腐蚀性分析；【解答】解：A氢氧化钠溶液是强碱，具有腐蚀性，将 NaOH 固体放在烧杯里进行称量，故错误；B、油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭，故正确；C、加热 KMnO4 制取氧气，把盛有 KMnO4 的试管管口略向下倾斜固定在铁架台上，以防止冷凝水倒流入试管，将试管炸裂，故正确；D、浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤
21、上，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，故正确；故选：A。【点评】本题考查化学实验安全和事故的处理，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验。5 （3 分）化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）第 12 页（共 28 页）A用灼烧闻气味的方法可以区分桑蚕丝和腈纶B食用加碘盐可预防骨质疏松C补充维生素 A 可预防坏血病D铝镁合金属于复合材料【分析】A、根据桑蚕丝的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味解答分析；B、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断；C、根据维生素在人体内中作用进行分析；D、根据材料的分类来分析。【解答】解：A、桑蚕丝的成分为蛋白质
22、，灼烧有烧焦羽毛的气味，而腈纶没有，则用灼烧闻气味的方法可以区别腈纶和桑蚕丝，故选项说法正确；B、碘是合成甲状腺激素的主要原料，缺碘易得甲状腺肿大，所以食用碘盐可预防甲状腺肿大，该选项说法错误；C、缺乏维生素 A 会引起夜盲症，缺乏维生素 C 会引起坏血病，该选项说法错误；D、铝镁合金属于仅是材料，该选项说法错误。故选：A。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。6 （3 分）下列有关物质的性质与用途的对应关系，正确的是（ ）A氮气熔、沸点低，可用作保护气B石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极C钛合金可塑性好、易于加工，可用
23、于制造人造骨D小苏打能与酸反应，可用于制造治疗胃酸过多的药剂【分析】物质的性质决定用途，物质的用途反应其性质，所以要掌握常见物质的性质和用途。【解答】解：A、氮气性质不活泼，因此可用作保护气，故选项说法错误。B、石墨质软，能在纸上留下灰褐色痕迹，所以可用来制铅笔芯，石墨具有导电性，可以用于制作电极，故选项说法错误。C、钛合金与人体有很好的“ 相容性” ，可用于制造人造骨，故选项说法错误。D、苏打能与酸反应，可用于制造治疗胃酸过多的药剂，故选项说法正确。故选：D。第 13 页（共 28 页）【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。7 （
24、3 分）除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的是（ ）选项 物质（括号内为杂质） 实验方案A CO2（HCl） 先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸干燥B CuCl2（FeCl 2） 先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤C MnO2（ KCl） 先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥D NaCl（Na 2CO3） 先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸发结晶AA BB CC DD【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【
25、解答】解：A、CO 2 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、先加足量水溶解，再加足量铁粉，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、KCl 易溶于水，MnO 2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。D、加足量水溶解，Na 2CO3 能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是
26、难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。8 （3 分）下列关于物质鉴别的说法不正确的是（ ）A只用稀盐酸就可以鉴别 Fe、C、CuO 三种黑色粉末B只用酚酞就可以鉴别 NaOH、NaCl、Na 2SO4、稀盐酸四种溶液C只用水（可以使用温度计）就可以鉴别 NaCI、NaOH、NH 4NO3 三种固体D不需要其它任何试剂就能鉴别 Na2CO3、HNO 3、NaNO 3、CaCl 2 四种溶液【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性第 14 页（共 28 页）质的不同，选择适当的试剂，出现不同
27、的现象的才能鉴别。【解答】解：A、Fe 与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳与稀盐酸不反应，分别滴加稀盐酸，能产生气泡的是铁，黑色固体溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，无明显变化的是碳，可以鉴别，故选项说法正确。B、NaOH 、NaCl、Na 2SO4、稀盐酸四种溶液分别显碱性、中性、中性、酸性，分别能使酚酞溶液显红色、无色、无色、无色，再分别将 NaCl、Na 2SO4、稀盐酸滴加至红色溶液中，能使红色消失的是稀盐酸，无法鉴别 NaCl、Na 2SO4，故选项说法错误。C、NaOH 、NH 4NO3 固体溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低、氯化钠溶于水温度几乎无
28、变化，可以鉴别，故选项说法正确。D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为 CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为 NaNO3 溶液；不加其它试剂可以鉴别，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。9 （3 分）密闭容器内，有甲、乙，丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（ ）A反应生成甲和丙的质
29、量比为 8：1B乙可能是该反应的催化剂C该反应是分解反应D丁一定是化台物【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不第 15 页（共 28 页）变可能属于催化剂，进行分析判断。【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了 19%17% 2% ，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了 41%25%16%，故是生成物；丁的质量分数减少了 48%30%18%，是反应物。A、生成的甲、丙两物质的质量比例为 2%：16%1：8，故选项说法错误。B、乙的质量分数不变，可能作该反应的
30、催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。C、该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法正确。D、丁是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量分数增加的属于生成物、质量分数减少的属于反应物） ，灵活运用质量守恒定律。10 （3 分）将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCI2、 MgCl2、Na 2SO4，为除去这些杂质，需用到BaCl 2 溶液 Na2CO3 溶液 NaOH 溶液三种试剂（为将杂质除尽，所加试剂均稍
31、过量，且过量物质须在后续操作中被除去） ，充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的 NaC1 固体。以上三种试剂的加入顺序不正确的是（ ）A B C D【分析】根据酸碱盐之间的反应规律分析，除去钙离子、镁离子和硫酸根离子，加入氢氧化钠除去镁离子，加入钡离子除去硫酸根离子，加入碳酸钠除去钙离子和剩余的钡离子，因此碳酸钠要在氯化钡之后加。【解答】解：将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水后得到的溶液中含有Na2SO4、CaCl 2、MgCl 2，先向混合溶液中加入足量的 NaOH 溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH） 2 沉淀、Na 2SO4、CaCl 2、NaO
32、H、NaCl，再向刚得到的混合中加入过量的 BaCl2 溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH） 2 沉淀、BaSO 4 沉淀、CaCl2、NaOH、NaCl、BaCl 2，再向混合物中加入过量的 Na2CO3 溶液，得到的混合物第 16 页（共 28 页）为：Mg（OH） 2 沉淀、BaSO 4 沉淀、CaCO 3 沉淀、NaOH、BaCO 3 沉淀、NaCl、Na 2CO3，此混合物经过滤后得到 NaOH、Na 2CO3、NaCl 的混合溶液，此时加入适量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后提取氯化钠即可。注意一定在的前面，因为碳酸钠既可以除去氯化钙又可以除去过量的氯化钡。故顺序为或或。
33、故选：C。【点评】本题综合考查了粗盐的提纯及除杂质的方法，明确步骤，会对误差进行分析，除去溶液中的钙离子、镁离子和硫酸根离子添加药品的顺序，注意碳酸钠要在氯化钡之后加，盐酸要在过滤之后的滤液中滴加。11 （3 分）下列图象中正确反映了其对应操作的是（ ）A 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷B 向 NaOH 溶液中不断加入水C 将浓硫酸敞口放置在空气中D 分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量且质量分数相等的稀盐酸【分析】A、根据红磷燃烧时空气中压强的变化分析；第 17 页（共 28 页）B、根据稀释氢氧化钠溶液时溶液 pH 的变化分析；C、根据浓硫酸具有吸水性分析；D、根据金属与酸的反应分析。【解
34、答】解：A、红磷燃烧，放热，气体膨胀，开始上升，反应完毕，温度降低，消耗氧气，气压减少，压强约减少 ，但不能为 0，故 A 不正确；B、向 NaOH 溶液中不断加入水，溶液的碱性减弱，pH 减小，但不会等于 7 更不会小于7，故 B 错误；C、将浓硫酸敞口放置在空气中，浓硫酸具有吸水性，溶液的质量增减，溶质的质量分数减小，故 C 错误；D、分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量且质量分数相等的稀盐酸，由于锌的活动性大于铁，锌先反应完，但铁生成的氢气多，故 D 正确。故选：D。【点评】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识
35、迁移解答。12 （3 分）下列说法正确的是（ ）A根据质量守恒定律，2gH 2 跟 8gO2 完全反应，可得到 10H2OB用含 Fe2O385%的赤铁矿 160t，理论上可生产 100t 含杂质 4.8%的生铁C各取 10g 镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的 H2 多，说明镁的金属活动性比锌强D将 l0gCuSO45H2O 与 90gH2O 混合，固体完全溶解，可得 100g 溶质的质量分数为10%的 CuSO4 溶液【分析】A、根据质量守恒定律分析；B、根据氧化铁的质量分数可知 160t 矿石中氧化铁的质量，结合纯净物的质量物质的质量纯度及方程式即可计算出生铁的质量。C、根
36、据金属的活动性分析；D、根据溶质的质量分数公式分析。【解答】解：A、氢气和氧气反应的化学方程式为：2H2+O2 2H2O4 32 36第 18 页（共 28 页）在此反应中氢气、氧气和水的质量关系 4：32：361：8：9，则 1gH2 能与 8gO2 完全反应生成 9g 水，反应后氢气有剩余，故错误；B、这种赤铁矿石中氧化铁的质量分数是 85%，则 160 t 赤铁矿石中氧化铁的质量：160t85%136 t。设理论上可炼出含铁（14.8%）95.2% 的生铁质量为 x。将 l0gCuSO45H2O 与90gH2O 混合，固体完全溶解Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2160 112136t
37、 95.2%xx100t，故正确；C、10g 镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的 H2 多，与金属活动性顺序无关，故错误；D、将 l0gCuSO45H2O 与 90gH2O 混合，固体完全溶解，溶液的质量为 100g，溶质为硫酸铜，质量小于 10g，质量分数小于 10%，故错误；故选：B。【点评】本题主要考查了金属的活动性、溶质的质量分数、含杂物质的计算、及利用方程式解题的能力，可以依据已有的知识进行，结合反应原理及题目信息才能正确分析解答。二、填空题（本题包括 4 个小题，共 28 分）13 （7 分）元素周期表是学习和研究化学的重要丁具，如表是元素周期表的一部分。第 19 页
38、（共 28 页）回答下列问题：（1）若锂元素在周期表中的位置可表示为“第 2 周期 I A 族” ，则地壳中含量最高的元素在周期表中的位置可表示为 第 2 周期A 族 。（2）氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素，二者组成的化合物的化学式为 CaF 2 。（3）位于第 4 周期A 族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名称是 锗 ，其原子核内有 32 个质子，属于 金属 （填“金属”或“非金属” ）元素。（4）某粒子的结构示意图如图 2 所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的相对分子质量为 20 （取整数） ；若该粒子为+3 价阳离子，则 x 13 。【分析】
39、 （1）根据周期数电子层数，族数与最外层电子数有关系；（2）根据两者的最外层电子数判断两者的化合价并书写化学式即可；（3）根据元素在周期表中的位置分析；（4）根据已有的知识进行分析解答，在原子中，核内质子数核外电子数，在阴离子中，核内质子数核外电子数，在阳离子中，核内质子数核外电子数，据此解答。【解答】解：（1）锂原子有 2 个电子层，最外层电子数为 1，若锂元素在周期表中的位置可表示为“第 2 周期 I A 族” ，地壳中含量最高的元素是氧，原子有 2 个电子层，最外层电子数为 6，在周期表中的位置可表示为第 2 周期A 族，故填：第 2 周期A 族；（2）氟原子最外层电子数是 7，化学反应
40、中易得到一个电子而达到稳定结构，所以常显1 价，而钙原子最外层电子数是 2，化学反应中易失掉这两个电子，所以常显+2 价，所以氟元素与钙元素形成化合物的化学式为 CaF2；故填：CaF 2；（3）位于第 4 周期A 族元素的元素是锗，带 “钅”字旁，属于金属元素；原子序数为 32，所以质子数为 32；故填：锗；32；金属；（4）若该粒子为某稀有气体元素的原子，核内质子数核外电子数，则该原子为 10 号元素氖元素原子，由于稀有气体直接由原子构成，则该元素的单质的相对分子质量为20；若该粒子为+3 价阳离子，则 x2+8+313故填：20；13。【点评】本题考查了与原子构成相关的知识，注重基础，学
41、习中应注意对原子构成的理解和一些规律知识的掌握和运用。14 （7 分）如图 1 是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：第 20 页（共 28 页）（1）t 1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 丙乙甲 。（2）P 点表示，t 2时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为 1：4 。（3）t 2时，取甲、乙两种固体各 15g 分别加入 40g 水中充分溶解，实验现象如图 2 所示，则烧杯 a 中溶解的物质是 甲 （填“甲”或“乙” ） ，所得溶液的质量为 50 g。（4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采
42、用 降温 （填“降温”或“蒸发” ）结晶的方法提纯甲物质。（5）下列说法正确的是 C （填字母序号） 。A将甲物质的溶液由 t3降温到 t2，一定有晶体析出B将甲物质的饱和溶液由 t2升温至 t3时，其溶质质最分数增大C将 t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲乙丙D将 t3三种物质的饱和溶液降温至 t2，所得溶液的溶质质量分数：乙甲丙【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；（1）t 1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲；（2）有关的计算要准确；（3）t 2时，取甲、乙两种
43、固体各 15g 分别加入 40g 水中充分溶解，实验现象如图 2 所示，则烧杯 a 中溶解的物质是甲，有关的计算要准确；（4）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质；（5）说法正确的是：将 t3 时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲乙丙。【解答】解：（1）t 1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲；故答案为：丙乙甲；第 21 页（共 28 页）（2）P 点表示，t 2时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为：25g：100g1：4；故答案为：1：4；（3）t 2时，取甲、乙两种固体各 15g 分别加入 40g 水中充分
44、溶解，实验现象如图 2 所示，则烧杯 a 中溶解的物质是甲，设 40g 水需要溶质的质量为x， ，x10g，所得溶液的质量10g+40g50g；故答案为：甲；50；（4）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质；故答案为：降温；（5）说法正确的是：将 t3 时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲乙丙；因为 A 中没有指明是饱和溶液；B 中甲溶质质最分数不变；D 中将t3三种物质的饱和溶液降温至 t2，所得溶液的溶质质量分数：乙甲丙；故答案为：C；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，
45、有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。15 （7 分）我国科学象研究出碳化钼（Mo 2C）负载金（Au）原子组成的高效催化体系，使水煤气中的 CO 和 H2O 在 120下发生反应，为氢能经济的推广以及氢气纯化过程提供了新的思路，反应微观模型如图所示。回答下列问题：（I）反应微观模型中，共有 4 种元素。（2）该反应过程中：构成催化剂的各原子 没有 （填“有”或“没有” ）变化。对 H2O 起吸附催化作用的物质是 Au （填化学式） 。（3）上述反应的化学方程式为 CO+H 2O CO2+H2 （须注明反应条件） ，该反应 不是 （填“是”或“不是” ）置换反应，反应中有 2 种
46、元素的化合价发生变化。【分析】 （1）根据元素的种类来分析；第 22 页（共 28 页）（2）根据催化剂的性质和反应过程来分析；（3）根据微观反应示意图的信息、反应的基本类型、元素的化合价来分析。【解答】解：（1）由物质的组成可知，反应微观模型中，有 3 种元素；故填：3；（2） 由微粒的变化可知，反应过程中构成催化剂的各原子没有变化，故填：没有；从图可以看出该反应中金原子对 CO 分子起吸附催化作用，故填：Au；（3）由微观反应示意图可知，碳化钼（Mo 2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的 CO 和 H2O 在 120下发生反应，反应方程式为 CO+H2O CO2+H2；该反应的反
47、应物是两种化合物，不属于置换反应，反应前后，碳元素由+2 价升高为+4价，氢元素由+1 价降低为 0 价；故填：CO+H 2O CO2+H2；不是；2。【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。16 （7 分）甲、乙、丙三种物质的转化关系如固所示（“”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已略去） 。回答下列问题：（1）若甲是一种固态非金属单质，乙是一种可燃性气体，丙和乙的
48、组成元素相同，写出乙丙转化的化学方程式： 2CO+O 2 2CO2 。（2）若甲、乙的组成元素相同，乙是最常用的溶剂，丙是空气的主要成分之一，写出甲丙转化的化学方程式： 2H 2O2 2H2O+O2 。（3）若甲、乙均为蓝色溶液，且乙可与 AgNO3 溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，丙为蓝色难溶于水的碱类物质，写出丙乙转化的化学方程式： Cu（OH） 2+2HClCuCl2+2H2O ，该反应的基本反应类型是 复分解反应 。【分析】 （1）若甲是一种固态非金属单质，乙是一种可燃性气体，丙和乙的组成元素相同，由碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，一第 23 页（共 28 页）氧化碳和二氧化碳的组成元
