1、第 1 页（共 40 页）2019 年江苏省镇江市中考化学试卷一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分每小题只有一个选项符合题意）1 （2 分）下列属于纯净物的是（ ）A食用醋 B葡萄酒 C蒸馏水 D酸牛奶2 （2 分）下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）A金刚石用于切割玻璃 B高粱常用于酿制白酒C铜常用来做电线电缆 D干冰可用作人工降雨3 （2 分）下列化学用语正确的是（ ）A二个氮分子2N B氦气He 2C二硫化碳CS 2 D锌离子 Zn+24 （2 分）下列做法正确的是（ ）A高温煮沸，杀菌消毒 B霉变大米，清洗食用C深埋电池，消除污染 D食品防腐，硫磺
2、熏蒸5 （2 分）下列归类正确的是（ ）选项 归类 内容A 常见的碱 纯碱、氨水、火碱B 挥发性酸 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸C 大气污染物 PM2.5、二氧化硫、二氧化碳D 有机高分子材料 聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃AA BB CC DD6 （2 分）如图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的是（ ）A 检查气密性 B 加入锌粒第 2 页（共 40 页）C 产生氢气 D 收集氢气7 （2 分）下列实验方法正确的是（ ）A用 50mL 量筒量取 5.0mL 的水B用水电解实验说明水由氢、氧元素组成C用活性炭使硬水转化为软水D观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金）8 （2 分）下列排序正确的是（
3、 ）A磷元素的化合价： B铜元素的质量分数：C使用合金的年代： D金属单质的导电性：9 （2 分）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）A镁条在空气中燃烧，产生大量白雾B高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗C碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀D粗盐提纯实验中，待滤悬浊液静置后过滤10 （2 分）如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（ ）A转化 中原子种类不变，个数改变B转化是化合反应C整个过程中共有 2 种氧化物D物质丁是复合肥第 3 页（共 40 页）11 （2 分）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）A酸雨形成的原因 CO2+H2OH 2CO3B证明铜的活动性大于银：Cu
4、+2AgCl2Ag+CuCl 2C用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al（OH） 3+3HClAlCl 3+3H2OD超氧化钾（KO 2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：2KO 2+CO2K 2CO3+O212 （2 分）电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl 2下列说法中不正确的是（ ）ACl 2 可用于自来水生产中杀菌消毒B农业上常用 NaOH 改良酸性土壤C反应中有 2 种元素化合价发生改变DNaCl 可由海水蒸发结晶、精制获得13 （2 分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）ANaHCO 3 Na2CO3 NaOHBKMnO 4 O2 C
5、u2（OH） 2CO3CNa 2CO3 Na2SO4 NaC1DK 2SO4 BaSO4 Ba（NO 3） 214 （2 分）下列实验操作能达到实验目的是（ ）选项物质 目的主要实验操作A CO2 和 N2 鉴别分别用燃着的木条试验，观察现象B CaCl2 溶液中混有少量盐酸检验取样，滴加 AgNO3 溶液，观察是否产生沉淀C Na2SO4 溶液中混有少量 MgSO4除杂加入 Ba（OH） 2 溶液至不再产生沉淀，过滤D KCl 和 BaCl2 的混合溶液分离加入过量的 K2CO3 溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸第 4 页（共 40 页）AA BB CC DD15 （2
6、分）向 200.0g AgNO3 溶液中加入 m 克 Fe 和 Cu 的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得 32.4g 固体。向滤液中滴加 NaCl 溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）A滤液的质量是 167.6gB混合粉末的质量范围是 8.4m 9.6C固体中加入稀盐酸可能会有气体生成D原 AgNO3 溶液的溶质质量分数是 25.5%二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分每小题有一个或三个选项符合题意，错选、多选不给分若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 分）16 （2 分）下列说法正确的是（ ）A金刚石、石墨、C 60 都是碳单质B铝的金属活动
7、性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀C某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气D使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都一定减小17 （2 分）T 1时，将等质量的 KNO3、KCl 分别加入到各盛有 100.0g 水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到 T1，现象如图 1、2 所示。下列说法正确的是（ ）A甲中加入的固体是 KNO3B甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液C将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余D若将甲、乙的温度从 T1 升高到 T2，两溶液中的溶质质量分数相等18 （2 分）有 Fe2（SO 4） 3 和 H2SO4 的混合溶液 200.
8、0g，先向其中滴加 BaCl2 溶液，再滴加 8.0%的 NaOH 溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的第 5 页（共 40 页）是（ ）Aa 点溶液呈中性Bbc 段只发生了 1 个反应Cc 点对应的沉淀有 2 种，m 500D原混合溶液中铁、硫元素质量比是 7：1019 （2 分）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）AFeCl 3、NaOH、KCl、Ba（NO 3） 2BK 2CO3、Ba（OH） 2、KOH、稀 HNO3CK 2SO4、Na 2CO3、稀 HCl、稀 HNO3DCaCl 2、AgNO 3、Mg（NO 3） 2、NaCl20 （2 分）已知
9、 CaSO4+（NH 4） 2CO3CaCO 3+ （NH 4） 2SO4如图为模拟烟气处理并得到轻质 CaCO3 的主要流程。下列说法正确的是（ ）A净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收 SO2B净化时反应的化学方程式：Ca（OH ） 2+SO2+O2CaSO 4+H2OC沉淀时应先通入 CO2 后，再通入 NH3，有利于 CaCO3 的生成D由沉淀池中发生的反应可知，溶解性： CaSO4CaCO 3三、填空题（本题包括 5 小题，共 18 分）21 （4 分）用化学符号表示：（1）水银 。第 6 页（共 40 页）（2）2 个钠离子 。（3）人体缺少 元素会导致甲状腺疾病。（4）最常
10、用的溶剂 。22 （6 分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：A明矾 B硝酸 C洗洁精 D熟石灰 E硫酸 F食盐 G维生素 H硝酸铵（1）溶于水温度降低的是 。（2）生活中作乳化剂的是 。（3）铅蓄电池含有的酸是 。（4）厨房中作调味品的是 。（5）可配制波尔多液的是 。（6）蔬菜，水果中富含有 。23 （2 分）合金是重要的金属材料。（1）Mg，Al 按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于 变化（选填“物理”或“化学” ）（2）图中能表示锡铅合金的是 （选填“a” “b”或“c” ）24 （4 分）用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO 45H2O）的流程如下：（1） “溶解”时需
11、要加热，但温度不宜过高，原因是 。（2） “系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、 、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、 。（3） “洗涤”时为减少晶体损失，最好选用 （选填序号） 。a热水 b冰水 c.95%的酒精溶液第 7 页（共 40 页）25 （2 分）根据如图实验，回答问题：（1）FeSO 4 中硫元素的化合价为 。（2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为 。提示： Fe（ OH） 2 在空气中极易被氧化。 方程式中 FeSO4 的配平系数为 4。四、实验题（本题包括 2 小题，共 17 分）26 （10 分）请结合如图回答问题：（1）仪器名称： ， 。（2）实验室用氯酸钾和二氧
12、化锰制取并收集 O2，可选用发生装置 （选填序号）和收集装置 D 组合，反应的化学方程式为 。（3）实验室制取 CO2 的化学方程式为 ，用装置 C 相对于 B 的优点是 ，CO 2 可用装置 E 收集，理由是 。（4）实验室用 FeS 和稀 H2SO4 反应制取 H2SH 2S 是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。制取 H2S 的化学方程式为 。图中 “防倒吸装置 ”应选择 （选填“甲”或“乙” ）第 8 页（共 40 页）NaOH 溶液的作用是 。27 （7 分）草酸（H 2C2O4）是一种酸，易溶于水。（一）草酸的化学性质（1）草酸溶液的 pH 7（选填“” “”或“” ） 。（2）
13、草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC 2O4）固体，该反应的化学方程式为 。（二）CaC 2O4 热分解探究资料：CaC 2O4 CaCO3+CO兴趣小组称一定量的 CaC2O4 固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。实验一：先通入 N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入 N2 至试管冷却。（1）装置 B 增重 6.6g，装置 B 中发生反应的化学方程式为 。（2）装置 C 中观察到 的现象，说明反应生成 CO。实验二：取出实验一后装置 A 试管中的剩余固体，按图进行实验。（3） 中温度升高，则剩余固体中含有 ， 中产生 2.2g 气体。（4）将 中溶液蒸发得 CaCl2 固
14、体 22.2g。结论：（1）取用的 CaC2O4 固体的质量为 g。（2）结合实验及相关数据，本实验中 CaC2O4 分解的总反应化学方程式为 。五、推断题（本题包括 2 小题，共 11 分）28 （5 分）现有一包固体粉末，可能含有 K2SO4，CuSO 4，NaOH，BaCl 2，Mg（NO 3）2，BaCO 3 中的一种或几种。进行如下实验：第 9 页（共 40 页）（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体 A 和无色滤液 B，则原固体中一定不含有 。（2）向固体 A 中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有 一定不含有 。（3）向滤液 B 中通入 CO2，产
15、生白色沉淀，则原固体中一定还含有 ，一定不含有 。29 （6 分）如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略） 。A、B、E、F、G 均为气体，B 能使稀高锰酸钾溶液退色，E、F 组成元素相同，且 F 有毒，G 是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应是工业炼铁的原理；反应是光合作用。（1）化学式：G ，丙 。（2）反应 、 的化学方程式： ； 。（3）甲一定含有的元素是 。（4）Fe 与蓝色溶液的反应属于 反应（填基本反应类型） 。六、综合题（本题包括 1 小题，共 14 分）30 （14 分）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（一）金属的应用和防护（1）用不锈钢、合成橡胶
16、、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于 材料。（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由 炼制的。（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法 。第 10 页（共 40 页）（4）特种钢中含有少量 Mn、MnO 2 和 Al 粉混合在高温下反应可得到 Mn，该反应的化学方程式为 。（5）Mg（OH） 2 受热分解生成高熔点的 MgOMg（OH） 2 可用作阻燃剂，其主要原理是 （选填序号） 。a分解吸热，降低可燃物着火点 bMgO 覆盖燃烧物，隔绝氧气（二）制备还原性铁粉实验室利用废铁屑（含少量 Fe2O3）为原料制备还原性铁粉的流程如下：（1）Fe 粉可使“酸溶”产生的 Fe2（SO 4） 3 转化为 F
17、eSO4，该反应的化学方程式为 。（2）检验 FeCO3 已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加 溶液，无明显现象。（3） “干燥”时有少量 FeCO3 发生下列转化：FeCO 3 FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为 。（4） “焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是 。（三）测定还原性铁粉的组成还原性铁粉中含有少量 FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。资料： Fe， FexCy 在加热时与 O2 反应能生成相应氧化物。FexCy 不与酸反应。实验 1：取 29.52g 样品，加入足量稀 H2SO4，充分反应后生成 1.00gH2。实验
18、 2：另取 29.52g 样品，按如图进行实验。第 11 页（共 40 页）表：装置 A 和 B 的质量变化装置 A B反应前 300.00 400.00反应后 m 400.44实验后 A 中固体全部变为红棕色，装置 A、B 的质量变化如上表。（1）装配好装置后，实验前先要 。（2）装置 C 的作用是 。（3）Fe xCy 中，x：y 。表中 m 的值是 。反思：若用空气替代 O2 进行实验，测得 x：y 的值偏小，可能的原因是 。第 12 页（共 40 页）2019 年江苏省镇江市中考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分每小题只有一个选
19、项符合题意）1 （2 分）下列属于纯净物的是（ ）A食用醋 B葡萄酒 C蒸馏水 D酸牛奶【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。【解答】解：A、食醋中含有醋酸和水，是混合物；B、葡萄酒中含有水和酒精等物质，是混合物；C、蒸馏水是由一种物质组成的，是纯净物；D、酸牛奶中含有水和蛋白质等物质，是混合物。故选：C。【点评】由一种物质组成的物质属于纯净物，混合物中至少含有两种物质，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。2 （2 分）下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）A金刚石用于切割玻璃 B高粱常用于酿制白酒C铜常用来做电线电缆 D干冰可用作人工降雨
20、【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。【解答】解：A、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石硬度大，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；B、高粱常用于酿制白酒，是因为高粱发酵能够生成酒精等物质，需要通过化学变化表现出来，是化学性质；C、铜常用来做电线电缆，是因为铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；D、干冰可用作人工降雨，是因为干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质。故选：B。【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物第 13 页（共 40 页）理变化、化
21、学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。3 （2 分）下列化学用语正确的是（ ）A二个氮分子2N B氦气He 2C二硫化碳CS 2 D锌离子 Zn+2【分析】A根据分子前面的数字表示分子个数进行分析；B根据稀有气体是意愿子分子进行分析；C根据化学式的表示方法进行分析；D根据离子的表示方法进行分析。【解答】解：A分子前面的数字表示分子个数， 2 个氮分子可表示为：2N2 ，故 A 错误；B指稀有气体是单原子分子，氦气可表示为：He，故 B 错误；C二硫化碳可表示为：CS 2，故 C 正确；D离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在
22、后，带 1 个电荷时，1 要省略，锌离子可表示为：Zn 2+，故 D 错误。故选：C。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。4 （2 分）下列做法正确的是（ ）A高温煮沸，杀菌消毒 B霉变大米，清洗食用C深埋电池，消除污染 D食品防腐，硫磺熏蒸【分析】A、根据高温煮沸可以杀菌消毒进行分析；B、根据霉变的大米中含有黄曲霉素进行分析；C、根据电池中含有重金属进行判断；D、根据硫磺燃烧会产生有毒的二氧化硫，会危害人体健康分析解答。【解答】解：A、高温煮沸，使细菌内蛋白质失去胜利活性，可以
23、杀菌消毒，故 A 说法正确；B、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，即使清洗后也不能食用，故 B 说法错误；C、电池中含有有毒的重金属，埋入地下会造成土壤以及地下水的污染，故 C 说法错误；第 14 页（共 40 页）D、硫磺燃烧会产生有毒的二氧化硫，会危害人体健康青，故 D 说法错误。故选：A。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。5 （2 分）下列归类正确的是（ ）选项 归类 内容A 常见的碱 纯碱、氨水、火碱B 挥发性酸 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸C 大气污染物 PM2.5、二氧化硫、二氧化碳D 有机高分子材料 聚乙烯、聚氯乙
24、烯、有机玻璃AA BB CC DD【分析】A根据碱的概念来分析；B根据酸的性质来分析；C根据大气污染物来分析；D根据材料的分类来分析。【解答】解：A纯碱是碳酸钠，属于盐、氨水、火碱是碱，故错误；B浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硫酸没有挥发性，故错误；CPM 2.5、二氧化硫是空气污染物，二氧化碳不是，故错误；D聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃都属于有机高分子材料，故正确。故选：D。【点评】掌握常见的物质的性质以及类别是正确解答本题的关键。6 （2 分）如图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的是（ ）A 检查气密性 B 加入锌粒第 15 页（共 40 页）C 产生氢气 D 收集氢气【分析】A根
25、据装置气密性的检验方法来分析；B根据向试管中添加块状固体的方法来分析；C根据实验室中制取氢气的药品来分析；D根据收集氢气的方法来分析。【解答】解：A连接好仪器，将导管一端放入水中，然后用手紧握试管外壁，导管口处有气泡冒出，说明装置的其迷信良好，正确；B向试管中添加锌粒时，先将试管横放，然后用镊子将锌粒放在试管口处，最后将试管慢慢竖起，让锌粒滑落至试管底部即可，正确；C在实验室中常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，属于固液常温型，图示装置正确；D氢气的密度比空气小，收集氢气时可用向下排空气法，错误。故选：D。【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了气体的验满和性质的检验等
26、，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。7 （2 分）下列实验方法正确的是（ ）A用 50mL 量筒量取 5.0mL 的水B用水电解实验说明水由氢、氧元素组成C用活性炭使硬水转化为软水D观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金）【分析】A、根据量筒的选取方法考虑； B、根据电解水实验的结论考虑；C、根据硬水软化的常用方法考虑；D、黄金和黄铜颜色都是黄色无法通过颜色鉴别。【解答】解：A、用 10mL 量筒量取 5.0mL 的水，故 A 错；B、电解水实验说明了水由氢、氧元素组成，故
27、B 正确；C、硬水软化的常用方法是加热煮沸和蒸馏，活性炭具有吸附性，不能硬水软化，故 C第 16 页（共 40 页）错；D、黄金和黄铜颜色都是黄色无法通过颜色鉴别，故 D 错。故选：B。【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，知道电解水实验结论，硬水软化方法。8 （2 分）下列排序正确的是（ ）A磷元素的化合价： B铜元素的质量分数：C使用合金的年代： D金属单质的导电性：【分析】A、根据化合价的计算方法考虑； B、根据元素质量的计算方法考虑；C、合金中使用最早的是青铜；D、铜的导电性比铁强。【解答】解：A、P 2O5 中磷元素化合价是+5；P 中化合价是零；PH 3 中磷元素化合价是3，故
28、A 正确；B、铜元素的质量分数由大到小的顺序是：Cu 2O、CuO、CuS ，故 B 错；C、合金中使用最早的是青铜，故 C 错；D、铜的导电性比铁强，故 D 错。故选：A。【点评】解答本题关键是熟悉化合价的计算方法，元素质量分数的计算方法，合金的使用顺序，常见金属的导电性。9 （2 分）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）A镁条在空气中燃烧，产生大量白雾B高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗C碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀D粗盐提纯实验中，待滤悬浊液静置后过滤【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。B、根据玻璃仪器的洗涤方法，进行分析判断。C、根据盐的化学性质，进
29、行分析判断。D、根据过滤操作的注意事项，进行分析判断。第 17 页（共 40 页）【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，故选项说法错误。B、高锰酸钾制取氧气后，试管不能趁热清洗，以防止试管炸裂，故选项说法错误。C、碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黄色沉淀，故选项说法错误。D、为提高过滤效率，待滤悬浊液先静置再过滤，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握蛋白质的性质、常见物质燃烧的现象等是正确解答本题的关键，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。10 （2 分）如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（ ）A转化 中原子种类不变，个数改变
30、B转化是化合反应C整个过程中共有 2 种氧化物D物质丁是复合肥【分析】根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物，据其意义分析判断回答有关的问题。【解答】解：由微观反应示意图可知，反应是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，反应 是氨气与二氧化碳在一定条件下反应生成 CH4N2O。A由质量守恒定律可知，转化 中原子种类不变，个数也不变，故错误；B转化 2 化学方程式为 2NH3+CO2 CO（NH 2） 2+H2O，不符合“多变一”的特征，不是化合反应，故错误；C氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，因此整个过程中，水和二氧化碳属于氧化物，故正确；D物质丁（CO（NH 2） 2）
31、中只含氮、磷、钾中的氮元素，不属于复合肥，故错误。故选：C。【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。第 18 页（共 40 页）11 （2 分）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）A酸雨形成的原因 CO2+H2OH 2CO3B证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl2Ag+CuCl 2C用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al（OH） 3+3HClAlCl 3+3H2OD超氧化钾（KO 2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：2KO 2+CO2K 2CO3+O2【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其
32、质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。【解答】解：A、酸雨形成不是由于二氧化碳和水反应导致的，而是二氧化硫、氮氧化物和水反应生成酸性物质导致的，该选项不正确；B、铜和氯化银不能反应，该选项不正确；C、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH） 3+3HClAlCl3+3H2O，该选项正确；D、超氧化钾（KO 2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，反应的化学方程式：4KO2+2CO2 2K2CO3+3O2，该选项不正确。故选：C。【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”
33、。12 （2 分）电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl 2下列说法中不正确的是（ ）ACl 2 可用于自来水生产中杀菌消毒B农业上常用 NaOH 改良酸性土壤C反应中有 2 种元素化合价发生改变DNaCl 可由海水蒸发结晶、精制获得【分析】A根据净化水的方法来分析；B根据物质的性质与用途来分析；C根据物质中元素的化合价来分析；D根据获得氯化钠的方法来分析。【解答】解：ACl 2 可用于自来水生产中杀菌消毒，正确；B氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且价格较高，所以不能用于改良酸性土壤，错误；第 19 页（共 40 页）C该反应中，氯元素由1 价变为 0 价，氢
34、元素由+1 价变成 0 价，正确；DNaCl 可由海水蒸发结晶、精制获得，正确。故选：B。【点评】本题考查的知识点较多，解题时根据净化水的方法、物质的性质与用途、元素的化合价以及海水晒盐来分析解答即可。13 （2 分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）ANaHCO 3 Na2CO3 NaOHBKMnO 4 O2 Cu2（OH） 2CO3CNa 2CO3 Na2SO4 NaC1DK 2SO4 BaSO4 Ba（NO 3） 2【分析】一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。【解答】解：A、碳酸氢钠在加热条件下生
35、成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化在给定条件下均能实现，故选项正确。B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，铜与氧气、二氧化碳反应不能生成碱式碳酸铜，故选项错误。C、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠与氯化铵交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。D、硫酸钾与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，硫酸钡难溶于水、难溶于酸，不能与稀硝酸反应，故选项错误。故选：A。【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键“通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关键。14 （2
36、 分）下列实验操作能达到实验目的是（ ）选项物质 目的主要实验操作A CO2 和 N2 鉴别分别用燃着的木条试验，观察现象第 20 页（共 40 页）B CaCl2 溶液中混有少量盐酸检验取样，滴加 AgNO3 溶液，观察是否产生沉淀C Na2SO4 溶液中混有少量 MgSO4除杂加入 Ba（OH） 2 溶液至不再产生沉淀，过滤D KCl 和 BaCl2 的混合溶液分离加入过量的 K2CO3 溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸AA BB CC DD【分析】二氧化碳、氮气都不能支持燃烧；银离子能和氯离子结合生成白色沉淀氯化银；硫酸根离子能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡；碳酸钾和
37、氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳。【解答】解：A、分别用燃着的木条试验，木条都熄灭，该选项不能达到实验目的；B、滴加 AgNO3 溶液，都产生白色沉淀，该选项不能达到实验目的；C、加入 Ba（OH） 2 溶液，硫酸钠、硫酸镁都能够和氢氧化钡反应，该选项不能达到实验目的；D、加入过量的 K2CO3 溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，可以分离 KCl 和 BaCl2 的混合溶液，该选项能够达到实验目的。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断
38、，从而得出正确的结论。15 （2 分）向 200.0g AgNO3 溶液中加入 m 克 Fe 和 Cu 的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得 32.4g 固体。向滤液中滴加 NaCl 溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）A滤液的质量是 167.6gB混合粉末的质量范围是 8.4m 9.6C固体中加入稀盐酸可能会有气体生成D原 AgNO3 溶液的溶质质量分数是 25.5%【分析】结合金属反应的优先原则以及给出的实验验证进行分析和计算。第 21 页（共 40 页）【解答】解：A、根据质量守恒定律可得，滤液的质量等于 200.0g+mg32.4g167.4g。错误；B、由于向滤液中滴
39、加 NaCl 溶液，产生白色沉淀。说明硝酸银过量，铜和铁完全反应。假如都是铁，则由2AgNO3+FeFe（NO 3） 2+2Ag56 2168.4g 32.4g假如都是铜，则由2AgNO3+Cu Cu（NO 3） 2+2Ag64 2169.6g 32.4g所以混合粉末的质量范围是 8.4m 9.6正确；C、于向滤液中滴加 NaCl 溶液，产生白色沉淀。说明硝酸银过量，铜和铁完全反应。所以固体中加入稀盐酸不会有气体生成。错误；D、由于硝酸银没有完全反应，所以无法求算原 AgNO3 溶液的溶质质量分数。错误；故选：B。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第
40、三计算过程要完整。二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分每小题有一个或三个选项符合题意，错选、多选不给分若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 分）16 （2 分）下列说法正确的是（ ）A金刚石、石墨、C 60 都是碳单质B铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀C某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气D使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都一定减小【分析】A、根据常见的碳单质，进行分析判断。B、根据金属的化学性质，进行分析判断。C、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。D、根据使饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断。第 22
41、 页（共 40 页）【解答】解：A、金刚石、石墨、 C60 都是碳单质，故选项说法正确。B、铝的金属活动性比铁强，但铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故选项说法错误。C、某气体不能使带火星木条复燃，该气体中不一定不含氧气，也可能是含有少量氧气的混合气体，故选项说法错误。D、使饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握结晶的方法、常见的碳单质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。17 （2 分）T 1时，将等质量的 KNO3、KCl 分
42、别加入到各盛有 100.0g 水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到 T1，现象如图 1、2 所示。下列说法正确的是（ ）A甲中加入的固体是 KNO3B甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液C将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余D若将甲、乙的温度从 T1 升高到 T2，两溶液中的溶质质量分数相等【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：KNO 3、KCl 两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；A、甲中加入的固体是 KNO3 错误；B、甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液正确；C、将甲、乙
43、中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余错误；D、若将甲、乙的温度从 T1 升高到 T2，两溶液中的溶质质量分数相等正确；【解答】解：A、甲中加入的固体是氯化钾， KNO3 错误；故选项错误；B、甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液正确，因为甲溶液可能恰好饱和；故选项正确；第 23 页（共 40 页）C、将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余错误，故选项错误；D、若将甲、乙的温度从 T1 升高到 T2，两溶液中的溶质质量分数相等正确，因为溶液中溶质和溶剂的质量相等；故选项正确；故选：BD。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多
44、信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。18 （2 分）有 Fe2（SO 4） 3 和 H2SO4 的混合溶液 200.0g，先向其中滴加 BaCl2 溶液，再滴加 8.0%的 NaOH 溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa 点溶液呈中性Bbc 段只发生了 1 个反应Cc 点对应的沉淀有 2 种，m 500D原混合溶液中铁、硫元素质量比是 7：10【分析】A根据 Fe2（SO 4） 3 和 H2SO4 与 BaCl2 反应生成硫酸钡、氯化铁和盐酸进行分析；B根据 bc 段氢氧化钠先和盐酸反应再和氯化铁反
45、应进行分析；C根据化学方程式进行计算；D根据化学方程式进行相关的计算。【解答】解：A、Fe 2（SO 4） 3 和 H2SO4 与 BaCl2 反应生成硫酸钡、氯化铁和盐酸，恰好完全溶液中有 HCl，溶液呈酸性，故 A 错误；B、在 bc 段氢氧化钠先和盐酸反应再和氯化铁反应，有两个反应，故 B 错误；C、增加的沉淀质量为氢氧化铁沉淀，所以沉淀增加了：68.95g58.25g10.7g第 24 页（共 40 页）3NaOHFe（OH） 3，120 107x 10.7gx12g所以与铁离子反应的氢氧化钠的质量为 150，铁元素的质量为：10.7g 5.6g，硫酸铁中硫元素的质量为：5.6g 4.
46、8g，所以硫元素的质量为：8g，所以氢元素的质量为 3.2g 0.2g，HNaOH1 400.2g 8g与氢离子反应的氢氧化钠的质量为 100gm250g+150g+100g500g，故 C 正确；D、SBaSO 4，32 2338g 58.25gFeFe（OH） 3，56 1075.6g 10.7g所以原混合溶液中铁、硫元素质量比是 5.6g：8g7：10，故 D 正确。故选：CD。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。19 （2 分）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）AFeCl 3、NaOH、KCl、Ba（NO 3） 2第 25 页（共 40 页）BK 2CO3、Ba（OH） 2、KOH、稀 HNO3CK 2SO4、Na 2CO3、稀 HCl、稀 HNO3DCaCl 2、AgNO 3、Mg（NO 3） 2、NaCl【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【解答】解：A、FeCl 3 溶液是黄色的，能与 FeCl3 溶液反应产生红褐色沉淀的是 NaOH溶液，但其
