1、【重、难点突破】 九（上）第 1 章 物质及其变化（13 节） 单元培优测试卷一、选择题（每小题 2 分，共 30 分）1化学变化的结果是有“新物质”生成。如果把反应物看成是“旧物质”，下列对“新物质”和“旧物质”的理解，正确的是（ ）A新物质是指世界上没有的物质B新物质不会再变成其他物质C新物质和旧物质的性质及用途不可能完全相同D新物质的元素组成与旧物质的元素组成肯定不同2下列叙述中，错误的是（ ）A化学变化和化学反应是同一个概念B物质发生化学变化时一定同时发生物理变化C化学变化的特征就是一定会有沉淀生成D物质的性质决定了物质的变化，物质的变化反映了物质的性质3下列图示的实验操作正确的是（
2、）A倾倒液体 B测定溶液 pH C称量 7.56gNaOH D稀释浓硫酸4食醋中含有醋酸。下列关于食醋的说法，错误的是（ ）A食醋是一种酸B食醋中含有 H+C食醋是一种混合物D可以从醋中闻到酸味证明醋酸有挥发性 5用 p H 计测得一些物质的 pH 如下有所示：物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5下列说法正确的是（ ）A鸡蛋清和牛奶显碱性B牛奶的酸性比西瓜汁强C炉具清洁剂可除水垢D胃酸过多的人应少饮苹果汁62017宁波13有 A、B 两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液 pH 的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误
3、的是（ ）A甲溶液呈酸性 B乙溶液的 pH 可能为 11C只用指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D在滴有 A 指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色7下列现象能证明空气中有水的是（ ）A打开热水瓶盖，瓶口出现白雾B白色硫酸铜粉末敞口放置在空气中变蓝C人对着镜子哈气，镜子表面起雾D蜡烛火焰上罩一干冷的烧杯，烧杯内壁出现水珠8下列关于盐酸的说法，正确的是（ ）A盐酸能使紫色石蕊试液变红色B氧化铜可以溶解在稀盐酸中C生锈的铁钉与足量的盐酸反应后得到氯化铁溶液D常用的 37%的盐酸可以通过加热浓缩使浓度增大9盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是（ ）A可以使紫色
4、石蕊试液变红 B可以和锌反应生成氢气C可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D可以和氧化铜反应生成氯化铜和水10下列化合物中，不能用金属与盐酸直接反应制取的是（ ）A氯化镁 B氯化锌 C氯化铁 D氯化铝11在稀盐酸中加入下列物质，溶液的 pH 几乎不变的是（ ）AAgNO 3 溶液 BCaCO 3 固体 CKOH 溶液 D生石灰（CaO ）12区别稀盐酸和稀硫酸最好用（ ）A紫色石蕊 B无色酚酞 C硝酸银 D氢氧化钡13向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是（ ）A红蓝紫 B紫蓝红 C蓝紫红 D红紫蓝14往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量
5、Y 随参加反应锌粒的质量变化的关系，则 Y 不可能表示（ ）Y0 反应锌粒的质量A生成硫酸锌的质量 B硫酸的质量C溶液的 pH D生成氢气的质量15某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的 MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得 MgSO4 的是（ ）AMg B MgO CMg(OH) 2 DMgCl 2二、简答题（每空 2 分，共 30 分）16氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：（1）物理性质
6、： ； 。（2）化学性质：氨气与水反应后所得氨水显 性。17对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如图所示（“”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。H2SO4YCuOX NaOH（1）已知 X 是金属单质，则 X 可以是 。（填一种即可）（2）请写出稀硫酸与 Y 反应的一个化学方程式： 。（3）除去稀硝酸中混有的少量盐酸，可加入适量的 溶液，该反应的化学方程式为 。18某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述：图 A
7、是实际操作图，图 B 是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C 是微观粒子结合过程的示意图。根据图 B 的曲线变化，回答下列问题：（1）该变化对应的实验操作是将 滴加到另一种溶液中。（2）当滴入溶液的质量为 ag 时，溶液中的溶质为 (填化学式)。（3）当溶液的 pH=7 时，溶液中的主要离子是 (填离子符号)。19实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能用哪些方法将两者区分开来？请写出两种方法：（1） 。（2） 。20晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这是怎
8、么回事吗？请你用学过的化学知识来解释：（1）小豆事先用 画了一只猫；（2）使白纸出现黑猫的物质是 ；表现该物质具有 性。三、实验探究题（每空 3 分。共 30 分）21.科学课后，科学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了 以下探究：提出问题该氢氧化钠溶液是否变质了呢？实验探究实验操作 实验现象 实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加 ，并不断振荡。有气泡冒出 氢氧化钠溶液一定变质了。反思与评价氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，原因是： 。（用化学方程式表示）理解与应用氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试
9、另举一例： 。22科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生 H 和 Cl ，氯化钠能电离产生 Na 和 Cl ”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答：（1）往三支试管中分别滴入 2 滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为 色；（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是 。23盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是 （选填“实验一”“实验二”），此实验中观察到的现象是 ；（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 ；如图是装有稀硫酸
10、的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“ ”代表的离子是（填离子符号）；（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为 3Cu8HNO 3 3Cu(NO3)22X 4H 2O，则 X 的化学式为 ；四、分析计算题（第 25 题 5 分，第 26 题 5 分。共 10 分）24现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示。请根据有关信息完成下列计算。硫酸（分析纯）化学式：H 2SO4 质量分数：98%净含量： 500ml 密度：1.84g/ml【性状】本品为无色透明的粘稠液体，有强腐蚀性！（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量
11、为多少克？（2）欲配制 10%的稀硫酸 200 克，需取出该浓硫酸多少克？体积为多少毫升？25有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，它利用了钢铁生锈的化学原理，所以有人称它为“双吸剂”。某课外兴趣小组在实验室发现了一包使用过的铁粉（铁粉表面已生锈，其中含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸）。为了测定该样品中单质铁的质量分数，他们取六份样品，分别加稀硫酸反应，测得数据如表，请根据有关信息冋答问题：实验次数 1 2 3 4 5 6样品质量（g） 35.0 35.0 35.0 35.0 35.0 35.0加入稀硫酸质量（g） 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 180.0产生气体质量
12、（g） 0 0 0.1 0.3 0.5 0.6（1）第 6 次实验，所得到溶液中所含溶质的化学式为 。（2）列式计算该样品中单质铁的质量分数。单元培优测试卷 参考答案一、选择题（每小题 2 分，共 30 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C C D A D D B B C C11 12 13 14 15A D D B D二、简答题（每空 2 分，共 30 分）16（1）氨气密度比空气小，氨气易溶于水；（2）碱。17（1）Fe；（2）BaCl 2+H2SO4 BaSO4+2HCl；（3）AgNO 3+HCl AgCl+HNO 318（1）氢氧化钠溶液；（2）NaCl、HCl；（3）Na
13、+、Cl-；19（1）.运用酸碱指示剂、pH 试纸、pH 计检测。（2）.利用碳酸钠、碳酸钙与盐酸溶液反应产生气体检测。（3）.利用氯化铁、氯化铜与氢氧化钠溶液反应产生沉淀。（4）.通过加热蒸发办法，观察有无晶体剩余来检测。20.稀硫酸 浓硫酸 脱水性三、实验探究题（每空 3 分。共 30 分）21稀盐酸（稀硫酸）；2NaOH+CO 2 Na2CO3+H2O；浓硫酸（浓盐酸）22（1）红；（2）哪一种微粒能够使紫色石蕊试液变红色。23（1）实验二 稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀；（2）Ba（NO 3） 2+H2SO4 BaSO4+2HNO 3 H+ ；（3）NO四、分析计算题（第 24 题 5 分，第 25 题 5 分。共 10 分）24解：（1）m=1.84g/ml500ml=920 克；（2） 设需取出该浓硫酸质量为 X，体积为 V。10%200 克=X98%X=20.41 克V=m/=20.41 克/1.84g/ml=11.09ml（学生的主要错误答案：（1）901.6 克，算成了溶质的质量。（2）不会计算。）25（1）Fe 2（SO 4） 3、FeSO 4、H 2SO4 （2） 解：设样品中单质铁的质量为 xFe+H2SO4FeSO 4+H256 2x 0.6gg6.02X5x=16.8g 该样品中单质铁的质量分数=%4835.16g
