1、九（上）第 1 章物质及其变化综合测试（A）考生注意：1、本卷共 26 题，总分 100 分；2、本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 Cl-35.5 Ba-137一、选择题（每题 2 分，共 30 分）1 以下家庭食品制作中，发生了化学变化的是（ ）A、萝卜风干 B、葡萄酿酒 C、凉水冻冰 D、辣椒剁碎2 生活中一些常见物质的 pH 如下：物质 柠檬汁 西红柿 纯水 鸡蛋清 漂白液pH 23 45 7 78 1314上述物质中，酸性最强的是（ ）A、柠檬汁 B、西红柿 C、鸡蛋清 D、漂白液3下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（ ）A
2、、烧碱 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、生石灰4鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋表面冒气泡，该气泡的主要成分是（ ）A、H 2 B、CO 2 C、O 2 D、N 25下列图示的实验操作正确的是（ ） A、倾倒液体 B、稀释浓硫酸 C、称取 7.5 克 NaOH D、测定溶液 pH6 下列烧杯中盛装的溶液属于酸溶液的是（ ）A B C D7下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是( )A、干冰:O 2 B、纯碱:CaCO 3 C、食盐:NaCl D、烧碱:Na 2SO4 8 氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（ ）A
3、、溶液的 PH 大于 7 B、遇紫色石蕊试液变蓝色 C、电离时生成的阴离子只有 OH- D、都能与酸反应9下列试剂分别滴入 Ca(OH)2、H 2SO4、Na 2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是（ ）A、 Na2CO3溶液 B、MgCl 2溶液 C 、Ba(OH) 2溶液 D、酚酞溶液10下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是（ ） A、与金属氧化物反应生成盐和水 B、与碱反应生成盐和水 C、使紫色石蕊试液变红色 D、与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 11下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）A、K +、CO 32-、H + B、Ca 2+、NO 3-、Na + C、Fe 3+、O
4、H - Cl- D、Ba 2+、SO 42-、 K +12向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A、A 点溶液中的溶质有 2 种 B、E 点溶液中的溶质有 3 种C、AB 段有沉淀生成 D、F 点溶液的 pH713现有 4 种试剂：紫色石蕊试液；稀硫酸；碳酸钾溶液；氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ）A、 B、 C、 D、14某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A、a 点所示
5、溶液呈酸性B、向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C、该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中D、c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na 2SO4和 NaOH15某同学欲测定 Na2CO3和 NaCl 固体混合物中 Na2CO3的质量分数，分别取 a 克样品，按下列方案进行实验，合理的是（ ）A、与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL 气体B、与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m1克C、与足量 BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到 m2克固体D、与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用 NaOH 固体充分吸收，固体质量增加 m3克二、填空题（每空 2 分，
6、共 30 分）16如图是初中阶段学过的几种常见物质之间的转化关系。（）若按氧元素的化合价相同的分为一类，则图中 4 种含氧元素的物质可被分为 类。（）在这些转化过程中，没有涉及到的化学反应的基本类型是 。17室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入 Ba（OH） 2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）下列分析正确的是。（1）a 点溶液中的微粒为 。（2）b 点烧杯内液体的 pH 7（填“”“”“”）。（3）c 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色为 。18某兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（装置气密性良好），来证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。先关闭止水夹，将足量的氢氧
7、化钠溶液滴入烧瓶中，一段时间后再打开止水夹。（1）观察到的现象是_。（2）根据上述现象，小明同学认为该现象无法证明氧氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，其理由是_。（3）若将烧杯中溶液换成_试剂，根据相似的实验现象也可证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。19为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。（1）A、D 中酚酞均变_色，说明两种溶液都呈碱性。（2）F 中沉淀的化学式是_。（3）四支试管内的物质在 G 中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是_，可能含有_。20化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然
8、后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）：实验 A+B B+C B+D C+D现象 产生沉淀 产生气体 产生沉淀 产生沉淀（1）写出溶液 A 中溶质的化学式：A 。（2）写出溶液 A 与 B 反应的化学方程式： 。（3）写出溶液 C 和 D 反应的化学方程式： 。三、实验探究题（每题 2 分，共 24 分）21为探究一瓶久置的氧氧化钠固体样品是否全部变质，小明取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl 2溶液呈中性）（1）小明根据甲图实验中的现象得出“氢氧化钠固体部分变质”的结论。你认为该结论是否可靠，并说明理由。
9、_。（2）乙图实验中滴加过量的 BaCl2溶液的目的是_。（3）进一步探究：另取上述少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成 CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。22在化学实验室，老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂(稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液)，已知氯化钡溶液呈中性。同学们自主进行探究实验。化学课代表小李同学的实验过程如下： （1）将三瓶试剂分别标记为 A、B、C，然后两两混合，观察和记录实验现象。实验编号 甲 乙 丙实验操作实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 无明显现象根据上述实验现象可知： C 中溶质的化学式是_；A 和 B 发生了化学反应
10、，不能肯定C 与 A， C 与 B 发生了化学反应。（2）验证 C 分别与 A、B 是否发生化学反应。实验操作和现象如图实验结论试剂 X 的名称是_， C 与_(填化学式)发生了化学反应。（3）实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、 静置、过滤， 所得滤液中肯定含有的溶质是_(填化学式)。23为探究 CO2与 NaOH 溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。【查阅资料】本实验条件下，Na 2CO3溶液和 NaHCO3溶液的 pH 分别约为 11.0 和 8.5。【实验探究】（1）实验一：小雨取一充满 CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖
11、，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满 CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的 NaOH 溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液 X，此时观察到的现象是_。（2）实验二：为检验 CO2与 NaOH 溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液 X 少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_。（3）实验三：小华取实验一所得溶液 X 少许，向其中加入过量的 BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入 1 滴酚酞试液，发现溶液呈_色，证明溶液 X 中有 NaOH 剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液 X 中滴入酚酞试液，理由是_。（4）实验四：兴趣小组将 CO2持续通入一定浓
12、度一定量的 NaOH 溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的 pH 的变化，结果如图所示。图中，AB 段发生反应的化学方程式为_。四、简答题（第 24 题 4 分，第 25 题 6 分，第 26 题 6 分，共 16 分）24现有溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液 20g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。计算：（1）NaOH 溶液中溶质的质量为 g；（2）生成 NaCl 的质量。25钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图 1 所示。现将 100g 盐酸分成五等份，逐次加到用 40 片该药剂制成的粉末中（其他
13、成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图 2。请根据有关信息回答问题。实验次数 第一次 第三次 第四次加入盐酸的质量（g）20 20 20剩余固体的质量（g）35 a 20（1）该品牌补钙药剂中 CaCO3的质量分数是_，a 的数值为_。（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）26小科同学在参与“蓝天保卫战”系列活动中，取某厂未经处理的废水样品进行如下测定分析：用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性；通过测定发现该废水中的阴离子只有硫酸根离子，且只含一种溶质。为测定其溶质的质量分数，取该废水 200 克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。请回
14、答： （1）紫色石蕊试液呈_色，说明该废水显酸性； （2）小科同学确认硫酸根离子存在的操作是_； （3）计算废水中溶质的质量分数。 参考答案 一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A C B B C C C A D题号 11 12 13 14 15答案 B B B B C二、填空题16（1）3 （2）复分解反应17（1）氢离子、硫酸根离子和水分子 （2） （3）蓝色 18（1）澄清石灰水被吸入烧瓶中并出现浑浊（2）二氧化碳能溶于水中，澄清石灰水与二氧化碳反应也变浑浊（3）可溶性的钙盐（钡盐） 19（1）红 （2）CaCO 3 （3）NaCl、CaCl 2、KCl H
15、Cl20（1）Ca(OH) 2 （2）Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （3）H 2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl三、实验探究题21（1）不可靠，变质后的碳酸钠水溶液也是呈碱性，故全部变质也会出现相同的实验现象。（2）除尽溶液中的碳酸钠，排除对氢氧化钠检验的干扰 （3）22（1）NaOH （2）无色酚酞 H2SO4 （3）NaCl 23（1）瓶子变瘪，且比装水的更瘪 （2）BaCl 2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl （3）红 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红 （4）2NaOH+CO 2=Na2CO3 +H2O 四、简答题24（1）4 （2）解：设生成 N
16、aCl 的质量为 xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 58.54g x= x=5.85g404g 58.5x答：生成 NaCl 的质量为 5.85g。25（ 1） 50% 25（ 2） 解 ： 设 20g 的稀盐酸中溶质的质量为 x。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O100 735g x= x=3.65g1005g73xHCl%= 100%=18.25%3.65g20g答：该盐酸中溶质的质量分数是 18.25%。26（1）红 （2）取少许废水于试管中，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀 （3）解：设废水中硫酸的质量为 xH2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4 +2HNO 3 98 233 x 23.3g= 98x 23323.3gx=9.8g H2SO4%= 100%=4.9%9.8g200g答：废水中溶质的质量分数为 4.9%。
