1、第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位摩尔A 篇 知识对点训练知识点 1 物质的量的单位摩尔1下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( )A1.5 mol CH 4中含有 1.5 mol C、6 mol HB1 mol 是 6.021023个粒子的集合体，如 1 mol 大米、1 mol 苹果等C物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D摩尔是 7 个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位答案 A解析 摩尔不能用于宏观物体，B 项错误；物质的量是国际单位制中 7 个基本物理量之一，它并不是物质的数量也不是物质的质量，摩尔不是粒子数目的单位，C、D 项错误。2下列对摩尔
2、的叙述不正确的是( )A摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1 mol 任何气体所含的气体分子数目都相等D用“摩尔”而不用“个”计量微观粒子与用“纳米”而不用“米”计量原子直径，计量思路都是扩大单位答案 D解析 用“纳米”而不用“米”计量原子直径，计量思路是缩小单位，D 错误。3下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A1 mol 任何物质所含有的原子数都相同B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012 kg C 中所含有的碳原子数目为 1 摩答案 B解析 因不
3、同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，所以 A 选项错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来。0.012 kg 12C 中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数，B 选项正确，C、D 两项错误。知识点 2 摩尔质量4下列叙述中正确的是( )A1 mol CO 的质量是 28 gB硝酸的摩尔质量为 63 gC2 g 氢气所含原子数目为 1 molD铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量答案 A解析 B 项，摩尔质量的单位为 g/mol，错误；C 项中 2 g 氢气所含原子数目为 2NA，错误；D 项中摩尔质量与相对原子质量数值相等，但单位不同，
4、错误。5下列说法正确的是( )A摩尔质量就等于物质的相对分子质量B摩尔质量等于物质式量的 6.021023倍CHNO 3的摩尔质量是 63 gD硫酸和磷酸的摩尔质量相等答案 D解析 摩尔质量以 gmol1 为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量(即式量)，A、B、C 错误；H 2SO4与 H3PO4的摩尔质量均为 98 gmol1 ，D 正确。62.2 g CO 2所含的氧原子为( )A1.2 g B1.4 g C NA D0.1 NA答案 D解析 2.2 g CO 2的物质的量为 0.05 mol， n(O)0.1 mol，数目为 0.1NA。知识点 3 阿伏加德罗常数70.
5、8 g 某物质含有 3.011022个分子，该物质的相对分子质量约为( )A8 B16 C64 D160答案 B解析 n 0.05 mol， M 16 gmol1 ，故该NNA 3.0110226.021023 mol 1 0.8 g0.05 mol物质的相对分子质量为 16。8下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( )A6.0210 23叫做阿伏加德罗常数B12 g 碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的物质的量是 1 摩尔D1 摩尔氯含有 6.021023个氯分子答案 C解析 摩尔的基准是 0.012 kg 12C 所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数
6、个微粒。阿伏加德罗常数约为 6.021023 mol1 ，而不是 6.021023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒，不能说 1 摩尔氯。9下列说法不正确的是( )A64 g 氧气中含氧分子数为 2NAB1.7 g OH 中所含的电子数为 NAC49 g 硫酸中所含氧原子数为 2NAD58.5 g 氯化钠中所含的离子数为 NA答案 D解析 58.5 g 氯化钠中所含的离子数为 2NA。10 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A2.4 g 镁由原子变成离子时，失去的电子数为 0.1NAB0.2 NA个 H2SO4分子与 19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数C28 g 氮气所含的
7、原子数为 NAD NA个氧分子与 NA个氢分子的质量比为 81答案 B解析 A 项中每个镁原子失去 2 个电子变成镁离子，2.4 g 镁含 0.1 mol 镁原子，失去的电子数为 0.2NA，故 A 错误；B 项中 19.6 g 磷酸即为 0.2NA个磷酸分子(19.6 g98 gmol1 0.2 mol)，等物质的量的硫酸(H 2SO4)与磷酸 (H3PO4)含有相同的氧原子数，故 B正确；C 项中 28 g N2即 1 mol N2(28 g28 gmol1 1 mol)，所以应含 2NA个氮原子，故 C 错误；D 项中 NA个氧分子质量为 32 g， NA个氢分子质量为 2 g，则其质量
8、比为161，故 D 错误。B 篇 综合提升训练11设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A18 g H 2O 含有 NA个氢原子B1.6 g 氧气含有氧原子的数目为 0.1NAC1 mol CO 2中含有原子数为 NAD含 NA个钠离子的 Na2SO4的物质的量是 1 mol答案 B解析 18 g H2O 的物质的量为 1 mol，氢原子为 2 mol，A 错误；O 2由氧分子构成，1.6 g O2中氧分子为 0.05 mol，氧原子的物质的量为 0.1 mol，B 正确；1 mol CO2中含有原子 3 mol，C 错误；含 NA个钠离子的 Na2SO4的物质的量是 0.5
9、mol，D 错误。12下列说法正确的是( NA为阿伏加德罗常数)( )A28 g 氮气含有的原子数为 NAB4 g 金属钙的物质的量为 1 molC1 mol O 2分子的质量等于 1 mol 氧原子的质量D24 g O 2分子和 24 g O3分子所含的氧原子数目相等答案 D解析 A 项，28 g 氮气含有 N2分子 1 mol，即 2 mol 氮原子，错误；B28 g28 gmol 1项，4 g 金属钙的物质的量为 0.1 mol，错误；C 项，1 mol O2分子的质量4 g40 gmol 1是 32 g, 1 mol 氧原子的质量是 16 g，错误； D 项，24 g O2含氧原子21
10、.5 mol，24 g O 3含氧原子 31.5 mol，正确。24 g32 gmol 1 24 g48 gmol 113有 15 g A 物质与 10.5 g B 物质恰好完全反应，生成 7.2 g C 物质、1.8 g D 物质和 0.3 mol E 物质。则 E 的摩尔质量是 ( )A27.5 gmol 1 B55 gmol 1C100 gmol 1 D111 gmol 1答案 B解析 根据质量守恒定律，生成的 0.3 mol E 的质量为 15 g10.5 g7.2 g1.8 g16.5 g，则 E 的摩尔质量为 55 gmol 1 。16.5 g0.3 mol14等物质的量的 CO
11、和 CO2的下列比较中正确的是( )所含的分子数目之比为 11所含的 O 原子数目之比为 12所含的原子总数目之比为 23所含的 C 原子数目之比为 11所含的电子数目之比为 711A BC D答案 D解析 CO 和 CO2的物质的量相同，则含有的 CO 和 CO2的分子数目也相同，则正确；又因 CO 和 CO2分子中的 O 原子数分别为 1 和 2，则物质的量相同的 CO 和 CO2，所含的 O 原子数目之比为 12，正确；等物质的量的 CO 和 CO2的分子中原子总数之比为 23，正确；物质的量相同的 CO 和 CO2，C 原子数目之比是 11，正确；CO 和 CO2分子中电子总数分别为
12、14 和 22，即物质的量相同的 CO 和 CO2电子总数之比为 1422711，正确；所以，本题的正确答案应为 D。15设 NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：(1)12.4 g Na2X 含有 0.4 mol Na ，则 Na2X 的摩尔质量为_，其相对分子质量为_；X 的相对原子质量为_，Na 2X 的化学式为_。(2)a 个 X 原子的总质量为 b g，则 X 的相对原子质量可表示为_。答案 (1)62 gmol 1 62 16 Na 2O (2)bNAa解析 (1)含有 0.4 mol Na 的 Na2X 的物质的量是 0.2 mol，则其摩尔质量为62 gmol1 ，相对分子质量为 62。则 X 的相对原子质量为 6223216，X12.4 g0.2 mol是氧元素。(2)a 个 X 原子的总质量为 b g，则 1 个 X 原子的质量为 g，由 n 知 X 的相对ba NNA mM原子质量为 。bNAa
