1、模块综合检测卷（二）（时间：90 分钟 分值：100 分）一、选择题（共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分）1.东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载：丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂。这句话里没有涉及的反应类型为（ ）A.氧化还原反应 B.化合反应C.分解反应 D.置换反应答案：D2.下列仪器常用于物质分离的是（ ）A. B.C. D.答案：B3.下列各组物质中分子数相同的是（ ）A.2 L CO 和 2 L CO2B.9 g H2O 和标准状况下 11.2 L CO2C.标准状况下 1 mol O2 和 22.4 L H2OD.0.2 mol H2 和 4.48 L HCl 气体答
2、案：B 4.下列实验能达到目的的是（ ）A.只滴加氨水鉴别 NaCl、AlCl 3、MgCl 2、Na 2SO4 四种溶液B.将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.用可见光束照射以区别溶液和胶体答案：D5.将 X 气体通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）选项 X YA SO2 H2SB Cl2 CO2C NH3 CO2D SO2 Cl2答案：B6.下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体 X，若关闭活塞 K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红溶液褪色。据此判
3、断气体X 和洗气瓶内液体 Y 可能是（ ）选项 A B C DX CO SO2 CO2 Cl2Y 浓 H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液答案：B7.水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的总反应为3Fe2 2S 2O O 2x OH =Fe3O4S 4O 2H 2O。下列说法正确的是（ ）23 26A.O2、S 2O 都是氧化剂23B.x2C.每转移 3 mol 电子，有 1.5 mol Fe2 被氧化D.氧化产物只有 S4O26答案：C8.常温下，下列各溶液中离子一定能大量共存的是（ ）A.无色透明的溶液中：NH 、Fe 3 、SO 、Cl 4 24B.能使紫色石蕊
4、试液变红的溶液中：K 、Mg 2 、SO 、SO23 24C.加入金属镁能产生 H2 的溶液中：Na 、Fe 2 、SO 、NO24 3D.pH13 的溶液中：Na 、AlO 、NO 、Cl 2 3答案：D9.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）选项 甲 乙 丙A Al HCl NaOHB NH3 O2 HNO3C SiO2 NaOH HFD SO2 Ca（OH） 2 NaHCO3答案：B10.下列有关反应的离子方程式正确的是（ ）A.氯气溶于水：Cl 2H 2O=H Cl HClOB.Fe 溶于足量稀 HNO3：3Fe8H 2NO =3Fe2 2NO4H
5、2O 3C.FeCl3 溶液中滴入过量稀氨水：Fe 3 3OH =Fe（OH ） 3D.过氧化钠投入水中：Na 2O22H 2O=O22OH 2Na 答案：A11.设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A.标准状况下，2.24 L CCl 4 所含的原子数为 0.5NAB.100 mL 0.1 molL1 的 NaCl 溶液中，所含微粒总数为 0.02NAC.1.7 g 的 OH 中含有的电子数为 NAD.78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为 2NA答案：C12.下列装置（夹持装置已略去）能达到实验目的的是（ ）选项 A B C D装置实验目的 比较酸性 H2CO3 H
6、2SiO3用 SO2 与Ba（ NO3） 2 溶液反应获得 BaSO3沉淀除去 Ca（OH） 2中的 NH4Cl证明 HCl 溶于水答案：D13.某 无 色 溶 液 中 只 可 能 含 有 K 、 Ag 、 Ba2 、 Cu2 、 Cl 、 OH 、CO 、SO 中的23 24一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；（2）另取少量溶液，加入足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是（ ）
7、A.一定含有 K 、OH 、CO 、SO23 24B.可能含有 Cl 、OH C.一定不含有 Ag 、Ba 2 、Cu 2 、Cl D.无法判断答案：A14.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置） 。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项 a 中的物质 b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质A 浓氨水 CaO NH3 H2OB 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液C 稀硝酸 Cu NO2 H2OD 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液答案：B15.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中 H2SO4 和 HNO3 的物质的量浓度
8、分别是 4 molL 1 和 2 molL1 ，取 10 mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中 HNO3 被还原成 NO） （ ）A.0.448 L B.0.224 LC.0.896 L D.0.672 L答案：D二、非选择题（包括 5 个小题，共 55 分）16.（14 分）现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2 试样，用下图的实验装置测定Na2O2 试样的纯度（可供选用的反应物只有 CaCO3 固体、 6 molL1 盐酸、6 molL1 硫酸和蒸馏水） 。回答下列问题：（1）装置 A 中液体试剂选用 _，理由是_。（2）装置
9、 B 的作用是_，装置 C 的作用是_，装置 E 中碱石灰的作用是_。（3）装置 D 中发生反应的化学方程式是 _。（4）若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL（标准状况） ，则 Na2O2 试样的纯度为 。解析：关键是抓住题目要测定 Na2O2试样的纯度，那就得求出 Na2O2的量。做法是让 Na2O2与 CO2反应产生 O2，通过测定 O2在标准状况下的体积，根据反应就能求出Na2O2的量。但整个实验是要制备纯净的 CO2，所以在与 Na2O2反应之前，必须要除杂。制取 CO2用盐酸和 CaCO3固体反应，不用硫酸，因为硫酸与 CaCO3固体反应生成的
10、CaSO4微溶于水，会覆盖在 CaCO3固体表面，使反应不能持续进行。饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去气体中的 HCl，浓硫酸的作用是干燥气体，装置 E 中碱石灰的作用是吸收装置D 中反应剩余的 CO2。装置 D 中发生反应的化学方程式是2Na2O22CO 2=2Na2CO3 O2、Na 2OCO 2=Na2CO3。反应结束后测得气体体积为 224 mL（标准状况） ，即 0.01 mol，故过氧化钠的质量是 0.01 mol278 gmol1 1.56 g，则Na2O2试样的纯度为 1.56 g2.0 g100%78%。答案：（1）6 molL1 盐酸 硫酸与 CaCO3 固体反应生成的 CaS
11、O4 微溶于水，会覆盖在 CaCO3 固体表面，使反应不能持续进行（2）除去气体中的 HCl 干燥气体 吸收装置 D 中反应剩余的 CO2（3）2Na 2O2 2CO2=2Na2CO3O 2、Na 2OCO 2=Na2CO3 （4）78%17.（10 分）国际化学年的中国宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来” 。（1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。（2）厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：_。（3）酸雨是指 pHClO ；由反应 可得氧化性：Cl 2HIO3；由反应可得氧化性：ClO 3 3Cl2，故四种微粒的氧化性由弱
12、到强的顺序为 IO Cl2ClO BrO 。 （2）利用 FeCl3 3 3 3 3溶液与 KI 溶液反应，再利用碘遇淀粉溶液变蓝色进行检验，看是否生成 I2。 （3）由题意可知，离子反应可表示为 BH Au 3 Au BO ，结合守恒规律补全物质并 4 2配平该离子方程式。 （4）强氧化剂RO （OH） 2 能将 Na2SO3氧化为 Na2SO4，设还原产物中 R 的化合价为 x，根据得失电子守恒可得： 0.025 L0.2 molL1 （64）2.010 3 mol（5x ） ，解得 x0。答案：（1）IO Cl2ClO BrO 3 3 3（2）取少量 FeCl3 溶液于试管中 ，依次加入 KI 溶液和淀粉溶液，振荡试管，若溶液变蓝，证明 Fe3 的氧化性强于 I2 （ 3）8Au 3 3BH 24OH =8Au3BO 18H 2O （4） 4 20
