1、目 录1.2019高考全国卷化学试题解析 12.2019高考全国卷化学试题解析 143.2019高考全国卷化学试题解析 274.2019高考北京卷试题解析 415.2019高考天津卷试题解析 536.2019高考江苏卷试题解析 647.2019高考浙江省选考科目考试化学试题解析 818.2019上海市等级性考试化学试题解析 10112019 年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷 I）化学试题一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是A “雨过
2、天晴云破处 ”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由粘土经高温烧结而成C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀，抗氧化等优点【答案】 A【解析】 A 项氧化铁即三氧化二铁，红棕色。瓷器青色一般不来自氧化铁。故 A错。8关于化合物 2-苯基丙烯（ ），下列说法正确的是A不能使稀高锰酸钾溶液褪色B可以发生加成聚合反应C分子中所有原子共平面D易溶于水及甲苯【答案】 B【解析】 分子中存在双键，可以使高锰酸钾溶液褪色， A错；可以发生加成聚合反应， B正确；分子中存在甲基，所有原子不可能共平面， C错；分子中碳原子数较多，且不存在亲水基团
3、所以不易溶于水， D错。9实验室制溴苯的装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是2A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需打开 KB实验中装置 b中的液体逐渐变为浅红色C装置 c中 Na2CO3的作用是吸收 HBrD反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯。【答案】 D。【解析】 溴苯常温下为液体，反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液，得到无色的溴苯。10固体界面上强酸的吸附和离解是多向化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为为少量 HCl气体分子在 253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是A冰表面第一层中， HCl以分子形式存在B冰表面第二层中， H+浓度为 51
4、0 3mol L 1（设冰的密度为 0.9g cm 3）C冰表面第三层中冰的氢键网格结构保持不变D冰表面各层之间，均存在可逆反应 HCl H+Cl【答案】 D。【解析】 由图像可知第一层中 HCl 均以分子形式存在， A正确。第三层中冰的氢键网格结构保持不变， C正确。 B选项中设氯离子为 10-4mol，则水为 1mol，所以水的质量为 18g，再根据密度求得水的体积为 20mL，即 0.02L，溶液的体积就近似 0.02L，所以溶液中氢离子的浓度近似等于氯离子的浓度为 10-4mol0.02L=510-3mol L 1。HCL 是强电解质，在水中电离不可逆，第一层以分子形式存在，第二层中完
5、全电离，所以 D错误。311 NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸 H2A的 Ka1=1.1 10-3， Ka2=3.9 10-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 B点为反应终点。下列叙述错误的是A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B Na+与 A2-的导电能力之和大于 HA-的C b点的混合溶液 pH=7D C点的混合溶液中 c（ Na+) c(K+) c(OH-)【答案】 C【解析】 溶液的导电能力与离子的电荷浓度有关，故 A正确；随 NaOH溶液滴入，溶液导电能力增强，故 B正确； b点的混合溶液邻苯二甲酸根水解显碱性，故 C错误； b点 c（ Na+)=c
6、(K+)，C点 c（ Na+） c(K+)， a-b 段消耗的氢氧化钠的体积大于 b-c 段， C点 c(K+)c(OH-)，故 D正确。12利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时 MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，下列说法错误的是 MV+MV2+ N2NH3H2H+ MV+MV2+电极 电极氢化酶 固氮酶交换膜A相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B阴极区，在氢化酶作用下发生反应 H2+2MV2+=2H+2MV+C正极区，固氮酶为催化剂， N2发生还原反应生成 NH3D电池工作时，质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】 B【解析】 本题考查了电化学基础知
7、识原电池原理合成氨的条件温和，同时还可提供电能，故 A正确；阴极区即原电池的正极区，由图可知，在固氮酶作用下反应，故 B错误；由图可知 C正确；电池工作时，阳离子通过交换膜由负极区向正极区移动，故 D正确。7654320 10 20 30 40a b cV(NaOH)/mL相对导电能力413科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中 W、 X、 Y、 Z为同一短周期元素， Z核外最外层电子数是 X核外电子数的一半，下列叙述正确的是A WZ的水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为 X Y ZC Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中 Y不满足 8电子稳定结构【答案】 C【解析】 本题考查了
8、元素周期律的基本知识由题意 YX2Z6 中 Z只有一个价键， X有四个价键， Z核外最外层电子数是 X核外电子数的一半，可推知 W为 Na， X为 Si， Y为 P， Z为 Cl。NaCl的水溶液呈中性，故 A错误；非金属性由强到弱为 Cl P Si,故 B错误； P的最高价氧化物的水化物是 H3PO4，是中强酸，故 C正确；该新化合物中 P显 3价，满足 8电子稳定结构，故 D错误。三、非选择题：（一）必考题：26.(14分 )硼酸 (H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿（含 Mg2B2O3H2O、 SiO2及少量 Fe2O3、 Al2O3）为原料
9、生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：硼镁矿粉 溶浸 过滤1 过滤2气体 吸收 沉镁母液(NH 4)2SO 4溶液 滤渣1 H 3BO 3NH 4H CO 3 溶液 调pH=3.5 调pH=6.5 M g(O H )2 M gCO 3 轻质氧化镁回答下列问题：（ 1）在 95“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 _。（ 2）“滤渣 I”的主要成分有 _。为检验“过滤 1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是 _。（ 3）根据 H3BO3的解离反应： H3BO3+H2O H+B(OH4)-， Ka=5.81 10-10，可判断 H3BO3XZZZ Y XZ ZZ
10、 -W+5是 _酸；在“过滤 2”前，将溶液 pH调解至 3.5，目的是 _。（ 4）在“沉镁”中生成 Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为 _，母液经加热后可返回 _工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 _。【答案】（ 1） NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3（ 2） SiO2、 Fe2O3、 Al2O3 KSCN（ 3）一元弱 转化为 H3BO3，促进析出（ 4） 2Mg2+3CO32 +2H2O=Mg(OH)2MgCO3+2HCO3（或 2Mg2+2CO32 +H2O=Mg(OH)2MgCO3+CO2） 溶浸 高温焙烧【解析】 本题考查了化工生产过程及相关元素性
11、质由题目已知硼镁矿（含 Mg2B2O3H2O、 SiO2及少量 Fe2O3、 Al2O3）加入硫酸铵溶液溶浸时产生的气体只有 NH3，气体被 NH4HCO3溶液吸收，发生的反应为 NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3。而硼镁矿溶浸后的滤渣 1为 SiO2、 Fe2O3、 Al2O3；检验 Fe3+离子的试剂通常为 KSCN溶液。由题目给出的 H3BO3的解离反应，只存在一步解离平衡，由此判断为 H3BO3一元弱酸；又且由于 Ka小，即酸性弱目的是使 B(OH)4 转化为 H3BO3，促进析出；（也可由生产过程中目标为 H3BO3，由硼镁矿生产时硼元素应在过滤 1后存在于溶液中， pH调解
12、至 3.5而生产 H3BO3，其目的是转化为 H3BO3，促进析出）；在“沉镁”中 Mg2+遇到吸收 NH3气体后的 (NH4)2CO3溶液，产物为 Mg(OH)2MgCO3， 故离子方程式为 2Mg2+3CO32+2H2O=Mg(OH)2MgCO3+2HCO3（或 2Mg2+2CO32 +H2O=Mg(OH)2MgCO3+CO2）；工业生产为提高原料利用率，将母液循环使用，母液是在产生 H3BO3和 Mg(OH)2MgCO3两沉淀后所得，即为两物质的饱和液，故需从溶浸工序开始循环；碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的 方法高温焙烧，使碱式碳酸镁分解生成氧化镁。 27. 硫酸铁铵（ NH4Fe(SO4)
13、2xH2O）是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：废铁屑 干净铁屑 废渣滤液 硫酸铁 溶液 硫酸铁铵H2SO4,80-90 5%H2O2 固体(NH 4)2SO46回答下列问题：(1) 步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。(2) 步骤需要加热的目的是 ，温度保持 80-95，采用的合适加热方式是 。铁屑中含有少量的硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 （填标号）。(3) 步骤中选用足量的双氧水，理由是 ，分批加入双氧水，同时为了 ，溶液要保持 pH值小于 0.5。(4) 步骤的具体实验操作有 ，经干燥得到硫酸铁铵晶体
14、样品。(5) 采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到 150的时候，失掉 1.5个结晶水，失重 5.6%，硫酸铁氨晶体的化学式为 。【答案】 （ 1）碱煮水洗（ 2）加快反应；热水浴； C（ 3）将 Fe2+全部氧化为 Fe3+，不引入杂质；防止（抑制） Fe3+的水解。（ 4）加热浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤）（ 5） NH4Fe(SO4)212H2O【解析】 本题考查了实验操作及相关元素性质废铁屑表面油污需选用在碱性溶液加热，去污，而后水洗。铁屑遇硫酸想得到 FeSO4溶液，加热的目的为加快反应；控温在 80-95，采用的合适方式是热水浴加热；铁屑中含有少量的硫化物，反
15、应产生的气体含 H2S，需用碱液吸收处理，由于酸碱反应迅速，需考虑防倒吸问题，故选 C。本实验目的是制备硫酸铁氨，滤液中的 Fe2+需氧化为 Fe3+，步骤中选用足量的双氧水即为将 Fe2+全部氧化为 Fe3+，双氧水还原产物为水，不引入杂质；由于Fe3+易水解，需控制 pH值，保持在较强酸性中，抑制 Fe3+的水解。步骤的实验是将硫酸铁氨从溶液中结晶，实验操作为加热浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤），干燥得到硫酸铁铵晶 体样品。热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品， 1.5个结晶水，占晶体样品失重 5.6%，由此判断晶体样品的相对分子质量为 056.0 185.1 =482，硫酸铁氨晶体的化学式为 NH
16、4Fe(SO4)212H2O。水 水 NaOHNaOHA B C D728（ 15分）水煤气变换 CO（ g） +H2O（ g） CO2（ g） +H2（ g） ,是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。回答下列问题： （ 1） Shibata曾做过下列实验：使纯 H2缓慢地通过处于 721下的过量氧化钴 CoO（ s），氧化钴部分被还原为金属钴 Co（ s），平衡后气体中氢气的物质的量分数为 0.0250，在同一温度下用 CO还原 CoO（ s），平衡后气体中 CO的物质的量分数为 0.0192。根据上述实验结果判断，还原 CoO（ s）为 Co（ s）的倾向是 CO
17、_H2（填 “大于 ”或 “小于 ”）（ 2） 721时，在密闭容器中将等物质的量的 CO（ g）和 H2O（ g）混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡体系中 H2的物质的量分数为 _（填标号）。A 0.50（ 3）我国学者结合实验与计算机模拟结果研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面的物种用 *标注210 1 0.32 1.59 1.860.16 1.41 0.831.25 0.72可知水煤气变换的 H_0（填 “大于 ”， “等于 ”或 “小于 ”），该历程中最大的能垒（活化能） E 正 =_ev,写出该步骤的化学方程式 _。（ 4） Shoichi
18、研究了 467、 489时水煤气变换中 CO和 H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的 OHP 2 和 COP 相等， 2COP 和 2HP 相等。8计算曲线 a的反应在 3090min 内的平均速率 )(a =_kpa.min-1 。 467时2HP 和 COP 随时间变化关系的曲线分别是 _、 _。 489时 2HP 和 COP 随时间变化关系的曲线分别是 _、 _。【答案】 （ 1）大于 （ 2） C （ 3）小于； 2.02COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*或 H2O*=H*+OH*（ 4） 0.0047； bc， ad【解析】 本
19、题考查了化学平衡及相关计算（1）反应物在平衡后物质的量分数小，说明反应程度越大，由题目给出的 CO和 H2平衡后可知还原 CoO（ s）为 Co（ s）的倾向是 CO大于 H2。（ 2）由题 CoO(s) + H2 Co(s) + H2O ， 0250.0 0250.01)( )()( )( 2222 VVnnHn OHnHc OHcK 总总 ；CoO(s) + CO Co(s) + CO2 , 0192.0 0192.01)( )( 2 COcCOcK ,可判断等物质的量的 CO（ g）和 H2O（ g）（设物质的量各为 1 mol）混合采用适当的催化剂进行反应，则平衡体系H2O + CO
20、H2 + CO2 中 0192.0)0250.01( )0192.01(0250.0)()( )()()()( )()( 2 222 22 COnOHn COnHnCOcOHc COcHcK 。H2O + CO H2 + CO2 1mol 1 mol 0 0 1-x mol 1-x mol x mol xmol起始时平衡时9计算 x，而 H2的物质的量分数为 x 。估算可得 H2 的物质的量分数（x=0.267）在 0.250.50 2之间，故选 C。（3）由题中图示可知水煤气变换时反应前相对能量 0eV，反应后相对能量-0.72eV，反应为放热反应，故 H小于零。该历程中最大的能垒（活化能）
21、应是COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*反应时由相对能量-0.16eV升至 1.86eV 的过渡态 2再降至 1.41eV。 E正 =1.86（ 0.16） =2.02(ev)。（ 4）由题中图示可知 )(a = 60 80.308.4 =0.0047(kpa.min-1) , 实验初始时体系中的 OHP 2和 COP 相等， 2COP 和 2HP 相等。 2HP 和 COP 随时间的变化量相同，由题中图示数据可知 bc两条线在 3090min 内变化量为 0.34 kpa， ad两条线在 3090min内变化量为 0.28 kpa，故bc， ad分别对应两个温度下的 2HP
22、 和 COP 。又因为 CO（ g） +H2O（ g） =CO2（ g） +H2（ g），)()( )()( 2 22 COPOHP COPHPK ，体系中的 OHP2 和 COP 相等， 2COP 和 2HP 相等, 22 )( )( COP HPK 。反应为放热反应，升高温度时平衡应逆向移动，K 值减小(K 467 K489 K721 )，由（2）计算已知 K 721 1，考虑 a、 b、 c、 d四曲线平衡时的数值关系，判断 b、 c表示低温时 2HP 和 COP ，a、 d表示高温时 2HP 和 COP 的压强变化曲线。故 467时 b、 c表示 2HP 和 COP 随时间变化关系的曲
23、线， a、 d表示 489时 2HP 和 COP 随时间变化关系的曲线。（二）选考题：35化学 选修 3：物质结构与性质（ 15分）在普通铝中加入少量 Cu和 Mg，后形成一种称为拉维斯相的 MgCu2微小晶粒 ,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加，延展性减小 ,形成所谓坚铝，是制造飞机的主要材料。回答下列问题： （ 1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 _（填标号）。A、 Ne 3s B、 Ne 3s C、 Ne 3s 3p D、 Ne 3p（ 2）乙二胺（ H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_、 _。乙二胺能与 Mg2+、 Cu2+等
24、金属离子形成稳定环状离子，其原因是 _，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 _（填“ Mg2+”或“ Cu2+”）。10（ 3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2熔点 / 1570 2800 23.8 -75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因 _。（ 4）图（ a）是 MgCu2的拉维斯结构， Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的 Cu。图（ b）是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离 x=_pm， Mg 原子之间最短距离 y=_pm。设阿伏加德罗常数的值为 NA，则 MgCu2的密度是
25、_gcm-3（列出计算表达式）。Cu Mg ya pm x（ a） （ b）【答案】（ 1） A（ 2） sp3、 sp3。乙二胺的两个 N提供孤对电子给金属离子形成配位键，从而形成环状稳定结构； Cu2+（ 3） Li2O、 MgO 为离子晶体， P4O6、 SO2为分子晶体，晶格能： MgO Li2O，分子间作用力（相对分子质量）： P4O6 SO2。（ 4） a42 ； a43 ； 30-3 106416248 aNA【解析】 （ 1）基态镁原子核外电子 Ne3s2，故 A项表示基态 Mg+离子， B项表示基态 Mg 原子，C项表示激发态 Mg原子， D项表示激发态 Mg+离子核外电子的
26、排布，第二电离能大于第一电离能，且激发态自身能量高，电离时所需能量小于基态时所需能量，故电离最外层一个电 子所需能量最大的是 A。（ 2）由乙二胺分子结构可知氮、碳原子的价电子对数都是 4，均为 sp3杂化。且氮原子含有孤电子对，而 Mg2+、 Cu2+等金属离子具有空轨道，乙二胺中的两个氮原子提供孤对电11子给金属离子形成配位键，从而形成环状稳定结构。Cu 2+比 Mg2+、半径大，且由 d轨道参与成键，可形成更稳定的五元环状结构。 （ 3） Li2O、 MgO 为离子晶体。 P4O6、 SO2为分子晶体。离子晶体熔化破坏离子键，分子晶体熔化破坏分子间作用力，故离子晶体熔点高于分子晶体。 M
27、g2+比 Li+电荷高、半径小，MgO晶格能更大，故熔点高； P4O6相对分子质量大于 SO2，分子间作用力大，故熔点高于SO2。 （ 4）由题图 b判断 4个铜原子直径即为立方格子对角面截面的边长。立方格子面对角线为 a2 ，所以 x= a42 pm；镁原子以金刚石方式堆积，镁原子与内部的镁原子相切（即顶点镁原子与相邻三个面的面心镁原子均与内部的镁原子相切），镁原子间距离为立方格子 体对角线的 41 ，故 y= a43 pm；该立方格子中由均摊法可知含有 8个镁原子（ 4216818 ）和 16个铜原子（由化学式可知 Mg Cu=1 2或由图 a判断立方格子中铜原子个数 )。故密度 = 30
28、-3 106416248 aNA gcm-336 化学一选修 5：有机化学基础 （ 15分）化合物 G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：OH KMnO4 O HCHOOH - OCH2OHKMnO4H+A B C EDOCOOHGF 1) C2H5ONa / C2H5OH2) CH3CH2CH2Br 1) OH - ,2) H+ OCOOC2H5回答下列问题：（ 1） A中的官能团名称是 _。（ 2）碳原子上连有 4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出 B的结构简式，用星号（ *）标出 B中的手性碳 _。（ 3） 写出具有六元环结构，并能发生银镜反应的 B的同分异构体的结构简式_。（
29、不考虑立体异构，只需写出 3个）12（ 4）反应所需的试剂和条件是 _。（ 5）的反应类型是 _。（ 6）写出 F到 G的反应方程式 _。（ 7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯（ CH3COCH2COOC2H5）制备 OHOO C6H5 的合成线路_（无机试剂任选）。【答案】（ 1）羟基（ 2）O*（ 3） CHO， CHO ， CHO ， CHO， CH2CHO（写其中的三个即可）（ 4） C2H5OH/浓硫酸、加热（ 5）取代反应（ 6） OCOOC2H5OH -, OCOO - +C2H5OH，OCOO - H + OCOOH（ 7） 1)OH -,2)H +CH3COCH2COOC2H5 1
30、)C2H5ONa / C2H5OH2)C6H5CH2Br CH3COCHCOOC2H5CH2C6H5 CH3COCHCOOHCH2C6H5【解析】（1)由题给出 A的结构可知 A中的官能团是羟基。（2）由手性碳的定义判断 B 中手性碳位置是O*13（3）按要求 B的同分异构体中含有六元环和醛基的结构，可写出 CHO， CHO ， CHO ，CHO， CH2CHO其中的三个。（4）D 的结构为 OCOOH，反应应是 OCOOH与 C2H5OH发生酯化反应得到产物 E。故所需的试剂和条件是 C 2H5OH/浓硫酸、加热（5）由前后产物推断反应的目的是 OCOOC2H5OCOOC2H5 ，有反应物、
31、生成物结构可判断反应类型是取代反应。（6） F到 G的反应方程式 OCOOC2H5OH -, OCOO - +C2H5OH，OCOO - H + OCOOH 。（7）由题目反应类比判断合成线路为142019年高考全国卷II化学试题解析7.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 ”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 （ ）A 蚕丝的主要成分是蛋白质B 蚕丝属于天然高分子材料C “蜡炬成灰 ”过程中发生了氧化反应D 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物答案： D解析：蚕丝的主要成分为蛋白质，而蛋白质是高分子，蚕丝属于天然纤维，因此 A、 B正确。蜡烛的主要成分是烃，
32、在燃烧过程中发生了氧化反应，因此 C正确。蜡是烃（碳氢化合物），不属于高级脂肪酸酯，也不是高分子聚合物，因此 D错误。此题精选古代诗句的有关情景，与前几年高考题相映成辉，体现了传承精神，考查了油脂，蛋白质，石油分馏产 物的概念和性质，属于较容易题目。 8.已知 NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ）A. 3g3He含有的中子数为 1NAB. 1L0.1molL 1磷酸钠溶液含有的 PO43 数目为 0.1NAC. 1molK2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NAD. 48g正丁烷和 10g异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA答案： B解析： 3g3He为 1mol质
33、量数为 3，质子数为 2，中子数为 1，因此 1mol3He的中子数为1NA，因此 A正确。磷酸钠溶液中 PO43 要水解，因此 PO43 数目应小于 0.1NA， 根据物料守恒知 N(PO43 )+N(HPO42 )+N(H2PO4 )=0.1NA，因此 B 错误。 K2Cr2O7中 Cr元素为 +6 价，因此 1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为 32NA=6NA，因此 C 正确。 48g 正丁烷为48/58mol， 10g异丁烷为 10/58mol，无论正丁烷还是异丁烷共价键数均为 13，因此该混合物共价键数目为 13NA，因此 D正确。阿伏伽德罗常数作为化学中常用
34、的基本物理常数，是高考永恒不变的话题，本题综合考查原子结构，盐类水解，氧化还原，化学键的知识，涵盖了 高中化学部分核心知识，属于容易题目。阿伏伽德罗常数即可以考查必备知识，又可以测评 关键能力，这也是阿伏伽德罗常数 10年来经久不衰的原因。9.今年是门捷列夫发现元素周期律 150周年。下表是元素周期表的一部分， W、 X、 Y、15Z为短周期主族元素， W与 X的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是 （ ）A. 原子半径： WZW，因此 A正确。常温常压下 Si是固态，因此 B正确。气态氢化物热稳定性与非金属性有关，非金属性 NP，所以气态氢化物热稳定性： NH3PH3，因此 C 正确。 A
35、l 的最高价氧化物的水化物是 Al(OH)3属于两性氢氧化物，不是强碱，因此 D错误。 2019年恰逢门捷列夫发现元素周期律 150周年，在此大背景下，元素周期律的考查，更具时代意义。本题通过简单的元素周期律，综合考查 了元素化合物的结构和性质，属于容易题目。元素周期表和元素周期律是我们认识众多元素 化合物的工具，因此在高中化学中地位很高，也是 10年来经久不衰的核心考点。10.下列实验现象与实验操作不相匹配的是 （ ）实验操作 实验现象A. 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B. 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并
36、有黑色颗粒产生C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D. 向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加 1滴 KCSN溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN后溶液颜色不变答案： A解析：向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯发生：12KMnO4+5C2H4+18H2SO4=12MnSO4+6K2SO4+10CO2+28H2O，溶液的紫色逐渐褪去，生成MnSO4和 K2SO4均溶于水，因此不会分层， A错误。将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集WX Y Z16气瓶中发生： 2Mg + CO2 = 2MgO + C点燃 ，集气瓶中产生浓烟并有黑
37、色碳颗粒产生， B正确。这是高中化学著名的白加黑反应，并且极具特殊性，二氧化碳本为非助燃性气体，但是却可以助 力金属镁燃烧。向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸发生：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2+S+H2O 有刺激性气味 SO2产生，产生 S沉淀， C正确。向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉， 2FeCl3+Fe=3FeCl2黄色消失， Fe2+遇 KSCN 不显色。本题以实验为背景，考查重点反应和物质检验方法，属于容易题目。化学是以实验为基础的科 学，掌握重点反应，是学生的必备知识技能。 11.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 （ ）A. 向 CuS
38、O4溶液中加入足量 Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B. 澄清石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2=2Na2O+O2D. 向 Mg(OH)2悬浊液中滴加足量 FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2答案： C解析：淡黄色固体 白色固体 表面呈液体 结块 粉末风化Na2O2 H2O NaOH Na2CO3 10H2O Na2CO3CO2NaOH潮解 白色 因此 C错误。 透过现象看本质，能用化学语言解释化学现象，体现了学科核心素养，
39、展示了化学反应和物质绚丽的色彩，让学生在解决问题的过程中体验化学反应的变化美。属于容易题目。 12.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（ CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 图中 a和 b分别为 T1、 T2温度下 CdS在水中的溶解度B. 图中各点对应的 Ksp的关系为： Ksp(m)=Ksp(n)c点浓度，故反应速率大。初始环戊二烯浓度为 1.5mol/L,a点浓度为 0.9mol/L ， b点浓度为 0.6mol/L,所以 b点产物二聚体浓度为 1/2（ 1.5-0.6） =0.45mol/L。 a点
40、反应物浓度大于 b点产物浓度，所以 a点的正反应速率大于 b点的逆反应速率。（ 4）电解法制备二茂铁，要得到 Fe2+,所以要用 Fe做阳极。 Na+在阴极被还原为 Na，再将环戊二烯还原为氢气和环戊二烯负离子，进而得到二茂铁。 若在水溶液中进行电解，则被还原的不是 Na+而是 H2O，得到 OH而与 Fe2+反应生成Fe(OH)2。28（ 15分）咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点 234.5， 100以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约 1%5%、单宁酸（ Ka约为 104，易溶于水及乙醇）约 3%10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如
41、下图所示。索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管 2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒 1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管 3顶端时，经虹吸管 3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：（ 1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒 1中，研细的目的是 _，圆底烧瓶中加入 95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒 _。22（ 2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是 _，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是 _。（ 3）提取液需经 “蒸馏浓缩 ”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是_。 “蒸发浓缩 ”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温
42、度计、接收管之外，还有 _（填标号）。A直形冷凝管 B球形冷凝管 C接收瓶 D烧杯（ 4）浓缩液加生石灰的作用是中和 _和吸收 _。（ 5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是 _。【答案】（ 1）增加固液接触面积，提取充分 沸石（ 2）乙醇易挥发，易燃 使用溶剂少，可连续萃取（萃取效率高）（ 3）乙醇沸点低，易浓缩 AC（ 4）单宁酸 水（ 5）升华【解析】（ 1）将茶叶研细是为了增大表面积，提高萃取效率。（ 2）乙醇易挥发，蒸汽遇明火易燃。索氏提取器是由提取瓶、提取管、冷凝器三部分组成的，提取管两侧分别
43、有虹吸管和连接管。提取时，将待测样品包在脱脂滤纸包内，放入提取管内。提取瓶内加入溶剂，加热提 取瓶，溶剂气化，由连接管上升进入冷凝器，凝成液体滴入提取管内，浸提样品中的物质。待提取管内溶剂液面达到一定高度，溶剂经虹吸管流入提取瓶。流入提取瓶内的溶剂继续被 加热气化、上升、冷凝，滴入提取管内，如此循环往复，直到抽提完全为止。索氏提取的优 点是可进行多次循环提取，与一般浸泡法比较具有：溶剂用量小、效率高，提取完全等优点。 （ 3）乙醇是优良的有机溶剂，沸点低易挥发。蒸馏仪器包括：圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、直形冷凝管、接收瓶。 （ 4）单宁酸易溶于水及乙醇，会与咖啡因混合不易除去，加入生石灰
44、将其转化为钙盐，提高沸点，有利于下一步升华提纯。生石灰还能吸水，将浓缩液转换为粉状物，防止升华时 水分蒸发影响收集。 （ 5）咖啡因的熔点比较高，且在熔点温度以下有较高的蒸气压，因此能自固态不经过液态而直接转变为蒸汽，可以用升华法与粉状物分离。35化学 选修 3：物质结构与性质（ 15分）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。回答下列问题：23（ 1）元素 As与 N同族。预测 As的氢化物分子的立体结构为 _，其沸点比 NH3的 _（填 “高 ”或 “低 ”），其判断理由是 _。（ 2） Fe 成为阳离子时首先失去 _轨道电子， Sm的价
45、层电子排布式为 4f66s2， Sm3+的价层电子排布式为 _。（ 3）比较离子半径： F_O2（填 “大于 ”等于 ”或 “小于 ”）。（ 4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图 1所示，晶胞中 Sm 和 As原子的投影位置如图 2所示。图中 F和 O2共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x 和 1x代表，则该化合物的化学式表示为 _，通过测定密度 和晶胞参数，可以计算该物质的 x值，完成它们关系表达式： =_gcm3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图 1中原子 1的坐标为 (1 1 1, ,2 2 2)，则原子 2和 3的坐标分别为 _、 _。【答案】（ 1）三角锥 低 NH3分子间存在氢键（ 2） 4s 4f5（ 3）小于（ 4） SmFeAsO1xFx 3 30A2281 16(1 ) 19 10x xa cN (1 1, ,02 2 ) ( 10,0,2)【解析】（ 1） AsH3与氨分子结构相同，中心原子均为 sp3杂化，且有一孤对电子，为三角锥形。 NH3分子间存在氢键，而 As的电负性小，无法形成氢键
