1、2019 年四川省自贡市富世镇、代寺学区中考化学二模试卷一选择题（共 15 小题，满分 30 分，每小题 2 分）1中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）A 陶瓷烧制 B 火药使用C 粮食酿酒 D 甲骨刻字2化学中常常出现“1+12”的有趣现象，但也有例外你认为下列有关实验操作中，符合“1+1 2”的事实是（ ）A1L 水与 1L 酒精混合后体积等于 2LB1g 锌粒与 1g20%的稀硫酸充分反应后所得溶液质量为 2gC1g10%的稀硫酸加入 1g 水后溶液变为 2gD20，1g 硝酸钾饱和溶液中加入 1g 硝酸钾固体能得到 2g 硝酸钾
2、溶液3误食重金属可采取的急救措施是（ ）注射大量生理盐水 喝牛奶 喝鸡蛋清 用生理盐水洗胃A B C D42008 年 1 月我国南方普降大雪，为尽快恢复交通，使用了大量融雪剂。有一种融雪剂中含有硅酸钠（Na 2SiO3）， Na2SiO3 中 Si 元素的化合价为（ ）A+2 B+3 C+4 D+65下列操作正确的是（ ）A 验满氧气 B 过滤C 倾倒液体 D 稀释浓硫酸6A、B、C 三种物质各 10g，加热进行化合反应，生成 D（其中 B 是催化剂）当 A 完全反应后，测得生成 D 为 16g，反应后混合物中 B 与 C 的质量比为（ ）A5：1 B5：2 C5：3 D4：17下列实验基本
3、操作正确的是（ ）A将粗盐加到盛有 10mL 水的量筒中，用玻璃棒搅拌使其溶解B将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部C用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢D不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用水扑灭8根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（ ）A金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌B金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大C在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D金属铜与氯化银反应得到金属银9在自来水消毒过程通常要发生化学反应，其反应的微观过程可用图表示：则下列判断正确的是（ ）A反应物中无单质 B这是一个分解反应C这是一个化合反应 D反应前后
4、元素种类不变10根据下列原子结构示意图，判断其化学性质相似的元素是（ ）A和 B 和 C 和 D和11在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是（ ）物质 甲 乙 丙 丁反应前物质/g 20 m 20 20反应后物质/g 2 待测 32 26A该反应中甲、丙、丁的质量比为 1：16：13B乙在该反应中一定是催化剂C待测质量一定为 4gD该反应是分解反应12a、b 两物质的溶解度曲线如图，在 t3时，把 a、b 两物质各 5g 分别加入到 50g 水中，则下列说法正确的是（ ）A从 t3时同时降温，a 先有晶体析
5、出Bt 3时，溶液的溶质质量分数 a 大于 bC从 t3降到 t1时，a 、b 溶解度相同，溶质质量相同Da 中含有少量 b 时，可用蒸发结晶提纯 a13下列除去杂质（少量）的方法中，错误的是（ ）选项 物质 杂质 除杂质的方法A 稀硫酸 铜 过滤B CaCl2 溶液 稀盐酸 过量 CaCO3、过滤C FeCl2 溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤D 二氧化碳 一氧化碳 点燃AA BB CC DD14下列各组物质能在 pH 1 的无色溶液中大量共存的是（ ）AK 2SO4、Ba（OH） 2、KCl BCu（NO 3） 2、NaCl、KNO 3CNa 2CO3、KNO 3、NH 4Cl DMgSO
6、 4、NaNO 3、KCl15向某稀盐酸中逐渐加入试剂 X 后溶液的 pH 变化如图，试剂 X 可能是下列物质中的（ ）AMg BH 2O CCaO DFe 2O3二填空题（共 3 小题，满分 16 分）16（6 分）（1）填写化学符号或化学符号表示的意义。化学符号 2Fe表示意义 三个氧分子 核内有 个质子 一个镁离子（2）从 C、S、H、O、N 六种元素中选择适当的元素按要求填空。写出符合下列要求的物质的化学式：能用于人工降雨的是 ；充入食品包装袋中可防腐的单质 ；能形成酸雨的空气污染物 ；属于化石燃料的是 。17（4 分）如图中的、分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D
7、 分别是四种粒子的结构示意图根据题中信息回答：（1）钙原子的核电荷数为 ；（2）氟元素的相对原子质量为 ，原子结构示意图为 （填序号，下同）；（3）原子结构示意图 D 中 X ；A、B 、C、D 中属于同种元素的粒子是 ；（4）A、B、C、D 四种粒子中易得到电子的是 ；（5）钙元素与氧元素按照原子个数比 1：1 组成化合物的化学式为 18（6 分）自贡市建设乡盛产枇杷，有“枇杷之乡”之美誉。如图是这种枇杷的部分营养成分，请据图回答：（1）图中的钙。钾。磷是指 。A分子 B原子 C元素 D单质（2）图中出现了六大营养素中的 类，能提供能量的营养素有 种。（3）枇杷适宜生长在 pH 为 6 左右
8、的土壤中。若某土壤的 pH 为 3，经改良后可种植枇杷。下列物质，既可用来改良土壤酸性，又能给土壤施肥的物质是 。A生石灰 B熟石灰 C过磷酸钙 D草木灰（主要成分碳酸钾）（4）小组在杳阅资料中，还发现了一种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）。当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈（主要成分为 Fe2O3nH2O），并有发热现象，说明化学反应除了生成新物质外，还伴随着 变化。与生石灰比较，泡沫铁粉除了做干燥剂外，还具有的优点是 。三实验探究题（共 4 小题，满分 20 分）19（6 分）如图为电解水的实验。当电源开关闭合后，发生反应的化学方程式为 。乙图所示的现象与实验事实不相符
9、，请指出不相符的地方是 。20如图是探究燃烧条件的实验，图示的现象与实验事实不相符合，火焰出现的地方应该是 （填 a、b 或 c）点，该反应的化学方程式为 21（7 分）请根据下列图示装置回答问题。（1）仪器 的名称是 。（2）B 装置可以作为很多气体的发生装置，写出能用 B 装置来制取气体的化学反应方程式 （写 1 个）；（3）若用 E 装置收集气体，收集满的现象是 ；选用 D 装置收集二氧化碳气体的理由是 。（4）氨气是一种有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气。制取氨气应选择的发生装置是 （填字母），如果用图 F 收集氨气，气体从 （
10、填“a”或“b”）端进入，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用 （填写物质名称）吸收。22（7 分）Cu 可以形成化合价为 +2 和+1 的化合物，其中+l 价化合物称为亚铜化合物。（1）高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。（2）氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是 ；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮气中含有氧气的现象是 。（3）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是 Fe2O3 还是 Cu2O 或是二者混合物。探究过程如下
11、：查阅资料 Cu2O 是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4，在空气中加热生成 CuO；Fe3+遇到 KSCN 试剂变红。提出假设 假设 1：红色粉末是 Fe2O3；假设 2：红色粉末是 Cu2O；假设 3： 。设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。若假设 1 成立，则实验现象是 ；若假设 2 成立，写出反应的化学方程式： 。探究延伸 若经实验分析，确定红色粉末为 Cu2O 和 Fe2O3 的混合物。实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数。取 a g 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为 b g（ba），则混合物中
12、Cu2O 的质量分数为 %。四解答题（共 2 小题，满分 9 分）23小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告（如图）回校后，小强想通过计算氮的质量分数判断该广告是否为虚假广告国内首创优质硝酸铵NH4NO3含氮量全球最高（38%）（1）请你写出小强的计算过程和判断依据计算过程： 结论：该广告 （“是”或“不是”）虚假广告（2）小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为 28%，则该产品中硝酸铵的质量分数为 24（7 分）将某生铁样品 5.82g，放入烧杯中，再加入过量的稀盐酸，反应时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m ）的关系如图所示：（1）
13、反应停止后烧杯内剩余的固体物质是 （2）求样品中铁的质量分数2019 年四川省自贡市富世镇、代寺学区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一选择题（共 15 小题，满分 30 分，每小题 2 分）1中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）A 陶瓷烧制 B 火药使用C 粮食酿酒 D 甲骨刻字【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。C、粮食酿酒过程中有新
14、物质酒精生成，属于化学变化。D、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：D。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2化学中常常出现“1+12”的有趣现象，但也有例外你认为下列有关实验操作中，符合“1+1 2”的事实是（ ）A1L 水与 1L 酒精混合后体积等于 2LB1g 锌粒与 1g20%的稀硫酸充分反应后所得溶液质量为 2gC1g10%的稀硫酸加入 1g 水后溶液变为 2gD20，1g 硝酸钾饱和溶液中加入 1g 硝酸钾固体能得到 2g 硝酸钾溶液【分析】A、由于分子之间存在间隙，
15、液体与液体相互混合时，其体积不能相加，即混合后液体体积不等于液体的体积和；B、锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，故溶液质量会减少；C、溶液质量可以相加减；D、饱和溶液是在一定温度下一定量水中不能再继续溶解该溶质的溶液【解答】解：A、20，由于分子之间存在间隙， 1L 水与 1L 酒精混合后所得混合液体的体积小于2L；故 A 不正确；B、20，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，利用质量守恒定律，可判断 1g 锌与 1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于 2g；故 B 不正确；C、1g10%的稀硫酸加入 1g 水后溶液变为 2g，溶液质量可以相加减，故 C 正确；D、向 20的 1g 饱
16、和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 1g，硝酸钾的饱和溶液溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变，仍为 1g；故 D 不正确；故选：C。【点评】质量守恒定律指参加反应的物质质量总和与生成物质的质量总和相等；在化学反应中，只有反应物间的质量关系符合反应中物质间的质量比时，物质都恰好完全反应，才符合质量守恒定律3误食重金属可采取的急救措施是（ ）注射大量生理盐水 喝牛奶 喝鸡蛋清 用生理盐水洗胃A B C D【分析】根据重金属盐中毒的原理判断，重金属盐能使人中毒，实际上是重金属离子使人中毒，它能改变蛋白质的结构【解答】解：可溶性的重金属盐能电离出重金属离子，重金属离子能破坏人体蛋白质的结构，使它失去生理功能
17、，中毒后进行急救，最好的方法是食用富含蛋白质的食品，以防止它破坏人体的蛋白质，牛奶、蛋清的主要成分都是蛋白质，食用后都能解毒。故选：C。【点评】本题主要考查蛋白质的性质，明确重金属中毒的原理，是解题的关键42008 年 1 月我国南方普降大雪，为尽快恢复交通，使用了大量融雪剂。有一种融雪剂中含有硅酸钠（Na 2SiO3）， Na2SiO3 中 Si 元素的化合价为（ ）A+2 B+3 C+4 D+6【分析】根据硅酸钠的化学式，利用物质中元素化合价代数和为零的原则，标出其它元素化合价计算 Si 元素化合价。【解答】解：硅酸钠（Na 2SiO3）中 Na 为+1 价、O 为2 价，设 Si 的化合
18、价为 x，则：（+1）2+x+（2）30 解之得 x+4硅酸钠中硅元素化合价为+4故选：C。【点评】物质化学式中元素符号右下角的数字表示该物质的每个分子中含该元素的原子个数。5下列操作正确的是（ ）A 验满氧气 B 过滤C 倾倒液体 D 稀释浓硫酸【分析】A、根据氧气验满的正确方法分析；B、根据过滤的正确的方法分析；C、根据倾倒液体的正确方法分析；D、根据稀释浓硫酸的正确方法分析【解答】解：A、氧气验满时用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已满，否则没满，不能伸入集气瓶中，故错误；B、过滤时要做到一贴。二低。三靠。即过滤器中滤纸紧贴漏斗壁；漏斗里液体的液面一定要稍低于滤纸的边缘。滤纸要低于
19、漏斗边缘；往过滤器中倾倒液体时，盛液体的烧杯嘴要紧靠导流的玻璃棒；玻璃棒下端要轻轻斜靠在漏斗内三层滤纸处，漏斗下端管口要紧靠接受滤液的烧杯内壁。故正确；C、倾倒液体时，瓶口与试管口紧挨，标签朝向手心，瓶塞倒放，故 C 错误；D、稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故错误。故选：B。【点评】化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作，是我们必须具备的能力6A、B、C 三种物质各 10g，加热进行化合反应，生成 D（其中 B 是催化剂）当 A 完全反应后，测得生成 D 为 16g，反应后混合物中 B 与 C 的质量比为（ ）A5：1 B5：2 C5：3 D4：1【分析】题
20、目中的化学方程式可表示为：A+C D，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和催化剂不参与反应，化学反应前后质量不变【解答】解：根据质量守恒定律可知，由于 B 是催化剂，所以参加反应的 A、C 的总质量等于生成的 D 的质量，也就是 16g又因为 A 完全反应，所以反应掉的 C 的质量16g10g6g，即 C 剩余 10g6g4g，则反应后的混合物中 C 的质量为 4g故反应后的混合物中 B 与 C 的质量比为：10g：4g5：2。故选：B。【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出
21、它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力7下列实验基本操作正确的是（ ）A将粗盐加到盛有 10mL 水的量筒中，用玻璃棒搅拌使其溶解B将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部C用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢D不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用水扑灭【分析】A、根据溶解时应在烧杯中进行进行分析判断B、根据试管夹的使用方法进行分析判断C、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与洗洁精反应，据此进行分析判断D、根据使用酒精灯时的注意事项进行分析【解答】解：A、溶解粗盐的操作应在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌使其溶解，故选项说法错误。B、使用试管夹时，将试管夹从试管
22、底部往上套，夹在试管的中上部，故选项说法正确。C、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与洗洁精反应，不能清洗热水瓶里长期积淀的水垢，故选项说法错误。D、不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭，不能用水扑灭，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键8根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（ ）A金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌B金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大C在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D金属铜与氯化银反应得到金属银【分析】A、钾的
23、活动性大于锌的，但应考虑钾的金属活动性太强，它与水反应生成氢氧化钾和氢气；B、金属铁与硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气；C、根据金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe 、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt 、Au”可知，金属活动性：MgAl；D、氯化银不溶于水，所以金属铜与氯化银反应不能得到金属银【解答】解：A、钾与水反应生成氢氧化钾与硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钾，而不会生成金属锌，故 A 错误；B、利用假设法，假设由 56 克铁与硫酸反应，则生成 2 克氢气；根据质量守恒定律，则溶液的质量增加了 54 克，故“金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大
24、”说法正确，故 B 正确；C、在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应，说法错误，因为金属活动性：MgAl，故 C 错误；D、因为较活泼的金属能把比它活动性差的金属从它对应的盐溶液中置换出来，而氯化银不溶于水，所以“金属铜与氯化银反应得到金属银”，说法错误，故 D 错误。故选：B。【点评】熟记金属活动性顺序“K 、Ca、Na 、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb 、（H ）、Cu、Hg、Ag、Pt 、Au”及其应用原则，学会处理实际问题9在自来水消毒过程通常要发生化学反应，其反应的微观过程可用图表示：则下列判断正确的是（ ）A反应物中无单质 B这是一个分解反应C这是一个化合反应 D反应前后元素
25、种类不变【分析】由题意可知，在自来水消毒过程通常要发生化学反应的微观过程，根据反应前的物质和反应后的物质的微观粒子，可以书写化学方程式为：Cl 2+H2OHCl+HClO ；可以判断哪项正确【解答】解：由题意知，根据反应前的物质和反应后的物质的微观粒子，反应的化学方程式为：Cl 2+H2OHCl+HClO 。A、反应物中无单质，判断错误，反应物中有氯气（单质）参加，故 A 错误；B、分解反应必须符合“一变多 ”的特点，此反应为两物质生成两物质，不符合此特点，不是分解反应，故 B 错误；C、化合反应必须符合“多变一 ”的特点，此反应为两物质生成两物质，不符合此特点，不是化合反应，故 C 错误；D
26、、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，判断正确，故 D 正确。故选：D。【点评】掌握微粒观点及模型图的应用；了解单质和化合物的判别；掌握分解反应及其应用和质量守恒定律及其应用10根据下列原子结构示意图，判断其化学性质相似的元素是（ ）A和 B 和 C 和 D和【分析】元素的化学性质有最外层电子数决定，所以元素化学性质相似，则可推出其原子的最外层电子数相同或是具有稳定结构的稀有气体【解答】解：上述原子结构示意图中，元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学性质，而题目中的 具有相同的最外层电子数，所以它们也具有相似的化学性质。故选：B。【点评】应正确认识原子结构中的各部分的意义，认识最外层
27、电子数对元素化学性质的影响11在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是（ ）物质 甲 乙 丙 丁反应前物质/g 20 m 20 20反应后物质/g 2 待测 32 26A该反应中甲、丙、丁的质量比为 1：16：13B乙在该反应中一定是催化剂C待测质量一定为 4gD该反应是分解反应【分析】该题是一道图表数据结合题，首先根据质量守恒定律求出图表中甲待测出的数据，然后根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量的变化，确定反应物和生成物分别是谁，以及化学反应中各物质间的质量关系【解答】解：根据质量守恒定律和表格中的数据，
28、可知：A、根据各物质反应前后质量的变化可知甲为反应物，丙、丁为生成物。故该反应为：甲、丙、丁的质量比为（20g2g）：（32g20g）：（26g20g）18g：12g：6g3：2：1，所以不正确。B、该反应参加的甲的质量为 20g2g18g，生成的为丙的质量为 32g20g12g、丁的质量为 26g20g6g，故乙的质量反应前后不变，故可能是催化剂，也可能没有参加，所以不正确。 C、乙的质量反应前后不变，但由于反应前乙的质量未知，故待测质量不一定为 4g，所以不正确。D、由于乙的质量反应前后不变，所以该反应的反应物为甲，生成物为丙和丁，故该反应为分解反应，所以正确。 故选：D。【点评】本题主要
29、考查了学生根据图表数据分析问题的能力，要学会去伪存真，挖掘出有效数据，然后根据质量守恒定律以及化学反应中的质量关系求解12a、b 两物质的溶解度曲线如图，在 t3时，把 a、b 两物质各 5g 分别加入到 50g 水中，则下列说法正确的是（ ）A从 t3时同时降温，a 先有晶体析出Bt 3时，溶液的溶质质量分数 a 大于 bC从 t3降到 t1时，a 、b 溶解度相同，溶质质量相同Da 中含有少量 b 时，可用蒸发结晶提纯 a【分析】根据物质的溶解度曲线，由 a、b 的溶解度受温度的影响趋势，可以判断降温后溶液是否饱和、溶质的质量分数的大小、物质分离的方法【解答】解：A、在 t3时，把 a、b
30、 两物质各 5g 分别加入到 50g 水中，相当于将 10g物质加入到 100g 水形成的溶液；观察溶解度曲线可知：降低温度，b 物质在 t2时的溶解度是 10g，b 先达到饱和，析出晶体，故题目描述错误；B、根据溶解度曲线可知：t 3时，两种物质的溶解度大小关系是 ab，且都大于10g；即在 t3时，两种物质形成的溶液均不饱和，所以二者的溶质质量分数相等，故题目描述错误；C、t 1时两种物质的溶解度相等，都小于 10g；所以从 t3降到 t1时，均形成饱和溶液，有溶质析出，且 a、b 溶解度相同，所以溶液中溶质质量相同，正确；D、a 的溶解度随着温度的升高而增大，b 的溶解度受温度的影响较小
31、；因此 a 中含有少量 b 时，可用降温结晶提纯 a，故题目描述错误；故选：C。【点评】本题考查了学生对固体溶解度概念的理解和应用，以及对溶解度曲线的应用，能很好的考查学生对所学知识的掌握和应用13下列除去杂质（少量）的方法中，错误的是（ ）选项 物质 杂质 除杂质的方法A 稀硫酸 铜 过滤B CaCl2 溶液 稀盐酸 过量 CaCO3、过滤C FeCl2 溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤D 二氧化碳 一氧化碳 点燃AA BB CC DD【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂
32、质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、铜不与稀硫酸反应，不溶于稀硫酸，可用过滤的方法进行分离，故选项所采取的方法正确。B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、过量铁粉能与氢 CuCl2 溶液反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错
33、误。故选：D。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键14下列各组物质能在 pH 1 的无色溶液中大量共存的是（ ）AK 2SO4、Ba（OH） 2、KCl BCu（NO 3） 2、NaCl、KNO 3CNa 2CO3、KNO 3、NH 4Cl DMgSO 4、NaNO 3、KCl【分析】在 pH1 的溶液中存在大量的氢离子，根据溶液中不能存在带色的离子，各物质的离子在氢离子存在的环境中能否发生反应进行分析，A、根据硫酸根离子会与钡离子生成沉淀判断，B、根据在溶液中铜离子显蓝色判断，C
34、、碳酸根离子会和氢离子发生反应生成水和二氧化碳，D、各物质的离子在氢离子环境中不会发生反应【解答】解：在 pH1 的溶液中存在大量的氢离子，A、硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子会生成水，所以各离子在溶液中不能够共存，故 A 错误。B、在溶液中铜离子显蓝色，而本题要求是无色的，故 B 错误。C、碳酸根离子会和氢离子发生反应生成水和二氧化碳，在溶液中不能够共存，故 C 错误。D、在氢离子存在的环境中，三种物质的各个离子之间不会发生反应，故 D 正确。故选：D。【点评】在解此类题时，首先要考虑带色的离子，然后再考虑各物质的离子在氢离子大量存在是能否发生反应进行判断15向某
35、稀盐酸中逐渐加入试剂 X 后溶液的 pH 变化如图，试剂 X 可能是下列物质中的（ ）AMg BH 2O CCaO DFe 2O3【分析】根据 pH 与酸碱性的关系： pH7 溶液呈碱性， pH7 溶液呈中性，pH7 溶液呈酸性，从图象的变化可以看出溶液的变化情况是酸性不断减弱，直到溶液呈中性最后溶液呈碱性，这说明与盐酸反应的物质是碱性物质，据此分析即可【解答】解：A、镁与盐酸反应能生成氯化镁和氢气，氯化镁 呈中性，所以随着反应的进行溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH7），故错误；B、水能稀释盐酸使其酸性不断减弱，但溶液不可能变为中性，更不可能变为
36、碱性，故错误；C、氧化钙加入水中能生成氢氧化钙，氢氧化钙能中和盐酸使其酸性减弱，直至盐酸全部消耗溶液呈中性，在继续加入氧化钙溶液中会因氢氧化钙的存在而显碱性，故 C 正确；D、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁呈中性，所以随着反应的进行溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH7），故错误；故选：C。【点评】明确物质溶于水后溶液的酸碱性，掌握相关反应的产物情况是解决此类题的关键所在二填空题（共 3 小题，满分 16 分）16（6 分）（1）填写化学符号或化学符号表示的意义。化学符号 2Fe表示意义 三个氧分子 核内有 11 个质子 一个镁离子（2）从
37、 C、S、H、O、N 六种元素中选择适当的元素按要求填空。写出符合下列要求的物质的化学式：能用于人工降雨的是 CO 2 ；充入食品包装袋中可防腐的单质 N 2 ；能形成酸雨的空气污染物 NO 2（或 SO2） ；属于化石燃料的是 CH 4 。【分析】（1）根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；进行解答；根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；根；根据原子结构示意图，圈中的数字表示核内质子数，进行解答；据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表
38、示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；（2）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。【解答】解：（1）根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；因此 2Fe 表示：两个铁原子；故答案为：两个铁原子；根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此 3 个氧分子表示为：3O 2；故答案为；3O 2；根据原子结构示意图，圈中的数字表示核内质子数，可知：核内质子数为 11；故答案为：11；据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负
39、符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此 1 个镁离子表示为：Mg 2+；故答案为； Mg2+；（2） 由提供的元素组成的固态二氧化碳俗称干冰，易升华吸热，能用于人工降雨；故填：CO 2；氮气的化学性质稳定，是可充入食品包装袋中可防腐的单质；故填：N 2；由提供的元素组成的二氧化氮、二氧化硫是能形成酸雨的空气污染物；故填：NO2（或 SO2）；天然气属于化石燃料，其主要成分是甲烷；故填：CH 4。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。17（4
40、 分）如图中的、分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D 分别是四种粒子的结构示意图根据题中信息回答：（1）钙原子的核电荷数为 20 ；（2）氟元素的相对原子质量为 19.00 ，原子结构示意图为 A （填序号，下同）；（3）原子结构示意图 D 中 X 8 ；A、B、C、D 中属于同种元素的粒子是 B 和 C ；（4）A、B、C、D 四种粒子中易得到电子的是 A、B ；（5）钙元素与氧元素按照原子个数比 1：1 组成化合物的化学式为 CaO 【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；（2）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间
41、的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，原子中，质子数核外电子数，进行分析解答即可；（3）根据原子中核电荷数核内质子数，进行分析解答；根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答；（4）根据最外层电子数大于 4，容易易得到电子形成阴离子进行解答；（5）根据化合物的化学式写法来分析【解答】解：（1）由元素周期表可知，钙的核电荷数为 20，故填：20；（2）根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知氟元素的相对原子质量为 19.00，氟是 9 号元素，核外有 9 个电子，原子核外电子排布为 2、7 结构，故填：19
42、.00；A；（3）原子中核电荷数核内质子数，182+8+X，X8，此时最外层达到稳定结构；根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为 B、C 的核内质子数相同，所以 B、C 属于同种元素的粒子故填：8；B 和 C；（4）最外层电子数大于 4，容易易得到电子形成阴离子，AB 的最外层电子数为 7，大于 4，所以易得到电子；故填：A 、B；（5）钙元素与氧元素按照原子个数比 1：1 组成化合物的化学式为 CaO；故填：CaO 【点评】本题难度不大，明确粒子中粒子结构示意图的含义、核内质子数和核外电子数之间的关系、元素周期表中元素的信息是去解题的关键18（6 分）自贡市建设乡盛产枇杷，有“枇
43、杷之乡”之美誉。如图是这种枇杷的部分营养成分，请据图回答：（1）图中的钙。钾。磷是指 C 。A分子 B原子 C元素 D单质（2）图中出现了六大营养素中的 4 类，能提供能量的营养素有 3 种。（3）枇杷适宜生长在 pH 为 6 左右的土壤中。若某土壤的 pH 为 3，经改良后可种植枇杷。下列物质，既可用来改良土壤酸性，又能给土壤施肥的物质是 D 。A生石灰 B熟石灰 C过磷酸钙 D草木灰（主要成分碳酸钾）（4）小组在杳阅资料中，还发现了一种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）。当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈（主要成分为 Fe2O3nH2O），并有发热现象，说明化学反应除了生
44、成新物质外，还伴随着 能量 变化。与生石灰比较，泡沫铁粉除了做干燥剂外，还具有的优点是 吸收氧气，抗氧化 。【分析】（1）根据枇杷中钙、钾、磷的存在形式判断；（2）根据表中数据及六大营养素的种类和生理功能回答；（3）根据既可用来改良土壤酸性，又能给土壤施肥回答；（4）根据题意，泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈，结合铁锈蚀的原理进行分析解答。【解答】解：（1）在枇杷中，钙、钾、磷是以无机盐的形式存在的，图中的钙、钾、磷是指元素；（2）六大营养素包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐，钙、钾、磷是以无机盐的形式存在的，故图中出现了 4 种；其中糖类、蛋白质、油脂
45、能在体内氧化分解释放能量；（3）A、生石灰遇水生成熟石灰， B、熟石灰呈碱性，可用来改良酸性土壤，但不含营养元素；C、过磷酸钙不能用来改良土壤； D、草木灰呈碱性可用来改良土壤酸性，又含有营养元素钾元素，所以能给土壤施肥的物质；故答案为：D；（4）泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈，并有发热现象，说明化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量变化；铁生锈实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，用泡沫铁粉作干燥剂除了能吸水，还能吸收氧气，故优点为吸收氧气，抗氧化；故答案为：（1）C；（2）4； 3；（3）D；（4）能量；吸收氧气，抗氧化。【点评】本题考查利用课本知识
46、解决新问题，培养同学们的对课本知识的运用能力。三实验探究题（共 4 小题，满分 20 分）19（6 分）如图为电解水的实验。当电源开关闭合后，发生反应的化学方程式为 2H 2O 2H2+O 2 。乙图所示的现象与实验事实不相符，请指出不相符的地方是 两试管液面下降的高度不相符 。【分析】根据水通电生成氢气和氧气，正极产生氧气负极产生氢气分析，体积比为1：2 分析；【解答】解：、水通电生成氢气和氧气，方程式为：2H 2O 2H2+O 2；、水通电后，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为 1：2，乙图中两试管液面下降的高度不相符；故答案为：2H 2O 2H2+O 2；两试管液面下降的高度不相符；【
47、点评】本题是对水的通电试验的有关知识的考查，难度不大。20如图是探究燃烧条件的实验，图示的现象与实验事实不相符合，火焰出现的地方应该是 a （填 a、b 或 c）点，该反应的化学方程式为 4P+5O 2 2P2O5 【分析】根据燃烧的条件，燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点，磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，进行分析解答本题【解答】解：图示中探究燃烧条件的实验，铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，能燃烧；铜片上的红磷能与氧气接触，但温度达不到着火点，不能燃烧；水中的白磷温度能达到着火点，但不能与氧气接触，不能燃烧白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O 2 2P2O5故答案为：a；4P+5O 2 2P2O5【点评】本题难度不大，灵活运用燃烧需要同时满足三个条件、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键21（7 分）请根据下列图示装置回答问题。（1）仪器 的名称是 长颈漏斗 。（2）B 装置可以作为很多气体的发生装置，写出能用 B 装置来制取气体的化学反应方程式 2H 2O2 2H2O+O2 （写 1 个）；（3）若用
