1、第五单元达标检测卷题 号 一 二 三 四 五 总 分得 分 来源:学科网可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg ：24 P：31 S：32 Cu：64一 、 选 择 题 (本 题 包 括 15 小 题 ， 1 10 题 每 题 2 分 ， 11 15 题 每 题 3 分 ， 共 35 分 )1煤油中含有噻吩，噻吩(用 X 表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X6O 2 4CO2SO 22H 2O，则噻吩 X 的化学式= = = = =点 燃 为( )AC 4H3S2 BC 2H6S CC 4H4S DC 6H6S2下列化学方程式书写正确的是( )A
2、PO 2 P2O5 BH 2O2 H2O 2= = = = =点 燃 = = = = =MnO2 C2H 2O 2H2O 2 DMgO 2 MgO2= = = = =通 电 = = = = =点 燃 3某化学反应可表示为：二氧化碳水M氧气，根据信息，下列关于 M组成的说法中正确的是( )A一定含有 C、H 元素，可能含有 O 元素 B只含有 C、H 元素C含有 C、 H、O 三种元素 D无法确定4从 2H2O 2 2H2O 中获取的信息错误的是( )= = = = =点 燃 A在反应前后，元素的种类没有变化 B在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C4 g 氢气与 32 g 氧气完全反应，可以生
3、成 36 g 水 D在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变5下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A蜡烛燃烧后质量变小 B镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C酒精敞口放置一段时间后质量变小 D纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小6完全电解 a g 水，在正极上得到 10 mL 气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是( )Aa g，10 mL B. a g，20 mL C. a g，20 mL D. a g，5 mL89 19 197已知：某密闭容器中，12 g A 加热完全分解产生 B 和 C，其中 B 的质量为 2 g，同时 C 又能部分分解产生 0.1 g D 和 7.9 g
4、 E，则最终该密闭容器中 B和 C 的质量比为( )A11 B12 C14 D158铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22X2H 2O，对该反应的下列说法中正确的是( )A生成物 X 的化学式为 H2B反应中 N 元素化合价改变的原子与 N 元素化合价不变的原子的个数比为 11C浓硝酸属于纯净物D反应物 Cu 与生成物 H2O 的质量比为 3299某化学反应的微观示意图如下(反应条件已略去)，根据该图得出的结论正确的是( )A四种物质中只有丁属于氧化物 B化学反应前后分子种类没有发生变化C反应前后只有氮元素的化合价发生了变化 D丙物质中氮、氧元素的质量比为
5、 7810在化学反应 A2BC =BA 2C 中，反应物 BC 与生成物 B 的质量关系如图所示。若 2 g A2 和 80 g BC恰好完全反应，则生成 A2C 的质量为( ) A64 g B18 g C80 g D9 g11在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍，则下列说法不正确的是( )甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g反应前 64 10 1 16t 时刻 32 a反应后 0 54 b 0A.乙和丙为生成物 Ba 等于 32Cb 等于 37 D该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为 1212下列关于化学反应 2XY
6、= =2Z 的叙述，错误的是( )AZ 一定是化合物B在反应中 X 、Y 、Z 三种物质的粒子数目比为 212C若 X 和 Y 的 相 对 分 子 质 量 分 别 为 M 和 N， 则 Z 的 相 对 分 子 质 量 为 (M N)D若 a g X 完全反应生成 b g Z，则同时消耗(b a)g Y13某物质 4.6 g 与氧气反应，生成 8.8 g CO2 和 5.4 g H2O。下列说法正确的是( )A参加反应的 O2 的质量为 11.2 g B该物质中碳、氢元素质量比为 13C生成 CO2 和 H2O 的分子个数比为 23 D该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素14金属单质 M 与
7、非金属单质硫发生如下反应： 2MS M2S。甲、= = = = = 乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入的 M 和硫的质量各不相同，充分反应后，实验数据记录如表，则 M 的相对原子质量是 ( )M 的质量/g S 的质量/g M2S 的质量/g甲 6.0 2.5 7.5乙 7.0 1.5 7.5A.64 B56 C39 D2315质量守恒定律是帮助我们学习的重要理论，在化学反应aAbB= =cCdD 中，下列说法正确的是( )A化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与 d 之和BA、B 中所含的元素种类与 C、D 中所含的元素种类不一定相同C反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C
8、 和 D 的质量比D若取 x g A 和 x g B 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2x g二、填空题(本题包括 3 小题，共 32 分)16(10 分) 写出下列反应的化学方程式。(1)有刺激性气味气体生成的化合反应_；(2)细铁丝在氧气中燃烧_ ；(3)实验室在常温下制取氧气_；(4)实验室加热纯净物制取氧气_；(5)水在通电的条件下分解_。17(10 分) “宏观和微观相结合” “定性研究和定量研究相结合”是研究化学反应的重要方法。以下是运用上述方法认识红磷燃烧反应的过程，请完成下列问题。(1)写出红磷燃烧的化学方程式_；(2)定性认识，从宏观角度讲，该反应产生了新的物质五
9、氧化二磷；从微观角度讲，该反应产生了新的分子，即_；(3)定量认识，从 宏观角度讲，_的总质量等于反应后生成的 P2O5 的质量；从微观角度讲，磷、氧_ 的总个数在反应前后保持不变；(4)现有 62 g 红磷，要使其完全燃烧，至少需要_g 氧气。18(12 分) 学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO 2 和红磷，当扣动扳机时，撞针撞击火药，产生热量使KClO3 分解产生 O2；并引燃红磷产生白烟。(1)试写出步反应的化学方程式：_；的基本反应类型是_。(2)“84”消毒液可用于灾区防疫， 其主要成分是次氯酸钠 (NaClO)，制取它的化学方程式为 2NaOH X=Na
10、ClONaClH 2O，则 X 的化学式为_。求出 NaClO 中氯元素的化合价并在该化学式中表示出来_。(3)固体 MgH2 是氢能源汽车的供能剂，MgH 2 可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是_。三、简答题(本题包括 2 小题，共 16 分)19(8 分) 应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：来源:学#科#网 Z#X#X#K(1)请写出该反应的化学方程式_；在反应前后化合价没有发生变化的元素是_；(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg X2MgOC，则 X 的化学式为_；若金属镁的质量为= = = = =点 燃 m1，完全反应后生
11、成碳的质量为 m2，则 m1_(填“” “”或“”)m 2。20(8 分) 质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。(1)化学反应前后肯定没有变化的是_(填字母序号)；原子数目 分子数目 元素种类 物质种类 原子种类 物质总质量A B C D(2)下列表述正确的是_；A蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律B每 32 g S 和 32 g O2 完全反应后，生成 64 g SO2C在化学反应 aAbB = cCdD 中，一定有：ab= = cd(3)有机化合物 R 与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成 CO2 和 H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：R O2 C
12、O2 H2O反应前质量/g 46 128 0 0反应后质量/g 0 32 x 54则 x _ ，已知参加反应的物质 R 与氧气的分子个数比为 13，则 R的相对分子质量是_。四、探究实验题(本题包括 1 小题，共 10 分)21(10 分) 物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：(1)【提出假设 】物质发生化学变化前后总质量不变。(2)【设计并进行实验 】小 刘设计的实验装置和选用的药品如 A 所示，小李设计的实验装置和选用的药品如 B 所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。这两个实验所发生反应的化学方程式分别
13、为：小刘的实验：_；小李的实验：_。(3)【结论与解释 】小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等；小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。你认为_的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：_；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：_。(4)【反思与评价 】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是_。五、计算题(本题包括 1 小题，共 7 分)22(7 分) 乙醇俗称酒精，可用于医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C 2H6O3O 2 2CO23H 2O。 = = = = =点
14、燃 (1)23 g 乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？(2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳反应前质量(g) 4.6 8.8 0 0 0反应后质量(g) 0 0 6.6 5.4 a表中 a 的值为_。该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O11O 2 _CO2_H 2O_CO 。= = = = =点 燃 答案一、1.C 2.C 3.A 4.B 5.C 6.C 7.A8B 点拨：根据化学变化前后原子的种类和个数不变，结合化学方程式Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22X2H 2O 可 推知，X 的化学式为 NO2，
15、故 A 错误；分析反应前后氮元素的化合价可知，若 4 个 HNO3 分子反应，化合价发生改变的氮原子有 2 个，化合价不变的氮原子个数也是 2 个，原子个数比为 11，故 B 正确；浓硝酸是一种溶液，属于混合物，故 C 不正确；反应物铜与生成物水的质量比是 6436169，故 D 错误。9D 点拨：由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气反应生成了一氧化氮和水，反应的方程式是：4NH 35O 2 4NO6H 2O。= = = = =一 定 条 件 由方程式可知，该反应中有 NO、H 2O 两种氧化物，故 A 错误；由方程式可知，化学反应前后分子种类发生变化，故 B 错误；由方程式可知，O
16、 2 中氧元素显 0 价，生成物中氧元素显2 价，反应前后氧元素的化合价也发生了变化，故 C 错误；丙物质中氮、氧元素的质量比为 141678；故D 正确。10B 方法规律：本题采用图像分析法解答。分析图像可知，参加反应的 BC与生成的 B 质量比为 54，则 80 g BC 完全反应生成 B 的质量为 64 g，根据质量守恒定律，生成的 A2C 的质量为 2 g80 g 64 g18 g。11D 方法规律：本题 采用守恒法解答。根据质量守恒定律，6410116054b0，则 b37，反应后甲、丁的质量减少，为反应物，乙、 丙的质量增加，为生成物，故 A、C 正确；反应中甲、乙的质量比为 64
17、 g(5410)g1611，所以(6432)g(a10)g1611，则 a32，故 B 正确；甲、丁反应时的质量比为 64 g16 g41，设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为 xy ，又知甲的相对分子质量为丁的 2 倍，则 2x y41，解得 xy 2 1，故 D 错误。12C 点拨：如果 X、Y 的相对分子质量分别为 M、N，根据质量守恒定律，Z 的相对分子质量为 。来源:学+ 科+网2M N213C 方法规律：本题运用守恒法解答。根据质量守恒定律，参加反应的 O2质量为：8.8 g5.4 g4.6 g9.6 g，故 A 错；根据化学变化前后元素的种类和质量不变，4.6 g 该物
18、质中含碳元素质量等于生成的 CO2 中所含碳元素质量，为 8.8 g 100%2.4 g，4.6 g 该物质中含氢元素的质量等于生1244成的 H2O 中所含氢元素质量，为 5.4 g 100%0.6 g，故 C、H 元素218的质量比为 2.4 g0.6 g41，B 错；生成的 CO2 与 H2O 的分子个数比为： 23，故 C 正确；4.6 g 该物质中含 2.4 g 碳元素、0.6 g 氢元8.8 g44 5.4 g18素，则一定含有氧元素，其质量为 4.6 g2.4 g0.6 g1.6 g，故 D 错。14A 方法规律：本题运用数据分析法解答。对比甲、乙两组同学的实验数据， 虽然两组同
19、学所用的 M 和 S 的质量各不相同，但生成的 M2S 质量都是 7.5 g，甲实验所用 M 的质量为 6.0 g，乙实验所用 M 为 7.0 g，说明乙实验中 M 没有反应完；S 已完全反应，则参加反应的 M 质量为 7.5 g1.5 g6.0 g。找到 M、S、M 2S 的质量关系，再结合化学方程式进行计算，即可求出 M 的 相对原子质量。设 M 的相对原子质量为 x。2M S= = = = = M2S2x326 g1.5 g x 642x6 g 321.5 g故答案选 A。15D 点拨：在化学变化前后虽然原子的个数不变，但分子个数可能发生改变，故化学计量数 a、b 之和不一定等于 c、d
20、 之和，故 A 错误；化学变化前 后元素的种类不变，故 A、B 中所 含的元素种类一定等于 C、D 中所含的元素种类，故 B 错误；参加反应的 A、B 的质量之和一定等于生成的C、D 的质量之和，但反应物 A、B 的质量比不一定等于生成物 C、D 的质量之比，故 C 错误；物质参加化学反应是按一定的质量比进行的，故若取x g A 和 x g B 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2x g，故 D 正确。二、16.(1)SO 2 SO2= = = = =点 燃 (2)3Fe2O 2 Fe3O4= = = = =点 燃 (3)2H2O2 2H2OO 2来源:学&科&网 Z&X&X&K=
21、= = = =MnO2 (4)2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = (5)2H2O 2H2O 2= = = = =通 电 17(1)4P5O 2 2P2O5= = = = =点 燃 (2)五氧化二磷分子(3)参加反应的红磷和氧气；原子(4)8018(1)2KClO 3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 化合反应(2)Cl2；Na O来源:学科网Cl 1 (3)MgH22H 2O=Mg(OH)22H 2三、19.(1)2CO2NO N22CO 2；氧元素(或 O) (2)CO 2；= = = = =催 化 剂 点拨：(1)该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成
22、物为二氧化碳和氮气，反应条件为催化剂，据此可写出该反应的化学方程式；该反应中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，氧元素的化合价没有发生变化；(2)根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可判断一个 X 分子中含一个碳原子和两个氧原子，即 X 为二氧化碳；根据镁与二氧化碳反应的化学方程式可知，每 48 份质量的镁参加反应，生成碳的质量为 12 份，所以 m1m 2。20(1)B (2)B (3)88 ； 46点拨：(1)在化学变化前后原子的种类、原子的数目、元素的种类、物质的总质量一定不发生改变，物质的种类一定发生改变，分子的数目可能发生改变。(2)蜡烛燃烧是化学变化，化学变化都遵循质量守恒定
23、律，故 A 错误；由化学方程式 S O2 SO2 可知，每 32 g 硫与 32 g 氧气反应生成 64 = = = = =点 燃 g 二氧化硫，故 B 正确；参加反应的 A、B 的质量总和一定等于生成的C、D 质量总和，但化学计量数 a 与 b 之和不一定等于 c 与 d 之和，故 C错误。(3)根据质量守恒定律可知，x 46128325488，若设 R 的相对分子质量为 y，则 y(323)46(12832)，则 y46。四、21.(2)Fe CuSO 4=FeSO4Cu；2HCl Na2CO3=2NaClH 2OCO 2(3)小刘；小李的实验中反应生成的气体逸散到空气中去了；化学反应前后原子种类、数目和质量都没有发生变化(4)有气体参加或生成的反应，应放在密闭容器中进行实验五、22.解：(1)设 23 g 乙醇完全燃 烧需消耗 O2 的质量为 x，C2H6O 3O2 = = = = =点 燃 2CO2 3H2O469623 gx4696 23 gx解得：x48 g答：23 g 乙醇完全燃烧需消耗 48 g 氧气。(2)1.4 6；12； 2
