1、一 轮 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ A） 第 九 单 元 化 学 反 应 与 能 量注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答
2、： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是AH 2O 的分解反应是放热反应B氢能源已被普遍使用C2 mol 液态 H2O 具有的总能量低于 2 mol H2 和 1 mol O2 的能量D氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
3、2H 2 与 ICl 的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是A反应、反应均为放热反应B反应、反应均为氧化还原反应C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D反应、反应的焓变之和为 H218 kJmol 13(2017惠州模拟)有关下列图象的叙述不正确的是(1) (2)A图(1)表示的热化学方程式为 CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H41 kJmol 1B图(2) 表示的热化学方程式为 CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H41 kJmol 1C由图可知正逆反应的热效应的数值相同D两个图象表示的含义不同4下图为两种制备硫酸的途径(反
4、应条件略) 。下列说法不正确的是A途径增大 O2 浓度可提高 SO2 转化率B含 1 mol H2SO4 的浓溶液与足量 NaOH 反应，放出的热量即为中和热C途径中 SO2 和 SO3 均属于酸性氧化物D若 H1H 2H 3，则 2H2O2(aq)=2H2O(l)O 2(g)为放热反应5(2017珠海模拟)已知：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H13H2(g)Fe 2O3(s)=2Fe(s) 3H2O(g) H 22Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s) H 3322Al(s) O2(g)=Al2O3(s) H 4322Al(s) Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)
5、 H 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH 10，H 30 BH 50，H 4 H3CH 1 H2H 3 DH 3H 4H 56(2018枣阳一中月考)BeCl 2 是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是AE 2 是正反应的活化能 B该反应的 H0B已知 2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H566 kJmol 1 ，则 CO 的燃烧热 H283 kJC已知 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H 57.3 kJmol1 ，则稀 H2SO4 溶液和稀 Ba(OH)2 溶液反应的反应热 H2(57.3) kJmol 1D500 、30 MPa 下，将
6、 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，热化学方程式为 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol 1催 化 剂 500 、 30 MPa二、非选择题（共 52 分）17已知下列反应：SO2(g)2OH (aq) =SO (aq)H 2O(l) H123ClO (aq)SO (aq)=SO (aq)Cl (aq) H 223 24CaSO4(s)=Ca2 (aq)SO (aq) H 324则反应 SO2(g)Ca 2 (aq)ClO (aq)2OH (aq) = CaSO4(s)H 2O(l)Cl
7、 (aq)的H _。2O 2(g) N2(g)=N2O4(l) H 1N 2(g)2H 2(g)=N2H4(l) H 2O 2(g)2H 2(g)=2H2O(g) H32N 2H4(l)N 2O4(l)=3N2(g)4H 2O(g) H41 048.9 kJmol 1上述反应热效应之间的关系式为 H4_，联氨和 N2O4 可作为火箭推进剂的主要原因为_。甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为 CO、CO 2 和 H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：CO(g) 2H 2(g) CH3OH(g) H 1CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)
8、 H 2CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g) H 3已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键 HH CO HO CHE/(kJmol1 ) 436 343 1 076 465 413由此计算 H1_kJmol 1 ；已知 H258 kJmol 1 ，则 H3_kJmol 1 。18催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下 1 mol CH3OH 与 O2 发生反应时，生成 CO、CO 2 或 HCHO 的能量变化图 反应物 O2(g)和生成物 H2O(g)略去。在有催化剂作用下，CH 3OH 与
9、 O2 反应主要生成 _(填“CO”“CO 2”或“HCHO”)。2HCHO(g) O2(g)=2CO(g)2H 2O(g) H _ 。（2）反应 A(g)B(g) C(g)D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1 和 E2 的变化：E 1_(填“ 增大”“减小”或“不变”，下同)，E 2_。反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是_。19 （1）在一定条件下 N2 与 H2 反应生成 NH3，请回答：若反应物的总能量为 E1，生成物的总能量为 E2，且 E1E2，则该反应为_(填“ 吸热”
10、或“放热”) 反应。已知拆开 1 mol HH 键、1 mol NH 键、1 mol NN 键分别需要的能量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ ，则 N2 与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为_。（2）N 2H4 和 H2O2 混合可作火箭推进剂，已知：16 g 液态 N2H4 和足量氧气反应生成 N2(g)和H2O(l)，放出 310.6 kJ 的热量；2H 2O2(l)=O2(g)2H 2O(l) H 196.4 kJmol1 。反应 N2H4(l)O 2(g)=N2(g)2H 2O(l)的 H_kJmol 1 。N 2H4 和 H2O2 反应生成 N2(g)和 H2O(
11、l)的热化学方程式为_。（3）实验室用 50 mL 0.50 molL1 盐酸与 50 mL 某浓度的 NaOH 溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_；实验室提供了 0.50 molL1 和 0.55 molL1 两种浓度的 NaOH 溶液，应选择_ molL 1 的溶液进行实验。20碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下：H88.6 kJ/mol 则 M、N 相比，较稳定的是 _。（
12、2）已知 CH3OH(l)的燃烧热 H238.6 kJ/mol，CH 3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H 2(g) 12H a kJ/mol，则 a_238.6(填“”“”“0，故 A 正确；B 项，燃烧热的单位为 kJmol1 ，故 B 错误；C 项，稀 H2SO4 溶液和稀 Ba(OH)2 溶液反应生成硫酸钡沉淀，也要放出热量，反应热 H 2(57.3) kJmol1 ，故 C 错误；D 项，该反应属于可逆反应，不可能完全反应，当完全反应时，放出的热量应大于 19.3 kJ，即 HE2，则H E2E 1 H1H 2H 3（2）H 2O Q kJmol 1【解析】 （1）读图可见反应
13、吸热，H 0；读图可见H H1 H2H 3。 （2）读图可知温度越高，CO 2 转化率越低，说明正反应为放热反应。当 500 K、 2 时，CO 2 的转化率为nH2nCO260%，放热 0.3Q kJ，则当消耗 2 mol CO2 时放热 Q kJ。22 【答案】 （1）163.52 kJ（2）C 2H8N2(l)2N 2O4(l)=2CO2(g)4H 2O(g)3N 2(g) H2 550.0 kJmol 1（3）N 2H4(l) 2F2(g)=N2(g)4HF(g) H1 126.0 kJmol 1（4）H 2(l) O2(l)=H2O(g) H237.46 kJmol 112【解析】
14、（1）6.4 g 液态肼的物质的量为 0.2 mol。由盖斯定律可知：液态肼与 H2O2 反应生成N2 和液态水的热化学方程式： N2H4(l)2H 2O2(l)=N2(g)4H 2O(l) H(641.6444)kJmol1 817.6 kJmol 1 ，故 0.2 mol 液态肼放出的热量为 0.2 mol817.6 kJmol1 163.52 kJ。（2）N 2O4 与偏二甲肼反应的产物为 CO2、N 2 和气态水， 1 mol C2H8N2(l)与 N2O4 完全燃烧放出的热量为 60 g2 550.0 kJ。热化学方程式为 C2H8N2(l)2N 2O4(l)=2CO2(g)4H 2O(g)425 kJ10.0 g3N 2(g) H 2 550.0 kJmol1 。（3）根据盖斯定律，由42 得：N2H4(l)2F 2(g)=N2(g)4HF(g)H1 126.0 kJmol 1 。（4）根据盖斯定律，由 得：12H2(l) O2(l)=H2O(g)H237.46 kJmol 1 。12
