1、第2课时 溴与海水提溴,第3章 第4节 海水中的元素,学习目标定位 1.知道氯、溴、碘单质的性质及其差异；会比较Cl2、Br2、I2的氧化性或卤素离子还原性的强弱。 2.知道从海水或海产品中提取溴、碘的基本原理和方法。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.根据所熟悉的有关知识，填写下表：,一、Cl2、Br2、I2的性质比较,都不大,有机溶剂(如CCl4、酒精、苯等),氯水呈黄绿色,黄绿色,气体,深红棕色,液体,紫黑色,固体,(1)溴单质是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发。结合Br2的挥发性、溶解性和腐蚀性(易腐蚀橡胶等物质)可知，实验室中保存
2、溴的方法是什么？,答案 盛在细口、配有磨砂玻璃塞的玻璃瓶中；向盛Br2的试剂瓶中加入少量的蒸馏水，防止溴挥发；将盛溴的试剂瓶放在低温避光处。,答案,(2)取少量碘单质，放入烧杯中，将盛有冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方。加热烧杯，观察到的现象是_ _，如果NaCl中混有少量碘单质，除去碘的方法是_ _。,加热后烧杯中充满紫色蒸气，烧瓶底部附着一层紫黑色固体,加热，,使I2升华,2.Cl2、Br2、I2的氧化性比较：,橙,分,无,层,橙红,Cl22NaBr,=2NaClBr2,强于,无,褐,分层,紫,Cl22KI,=2KClI2,强于,无,褐,分层,紫,Br22KI,=2KBrI2,强于,Cl2Br2I2,ClBr(H2O)，故用CCl4萃取碘水时，下层溶液呈紫红色。,答案,解析,6.下列实验操作正确的是 A.用过滤方法分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 B.加入酒精萃取碘水 C.用蒸馏方法分离酒精与水的混合物 D.用四氯化碳萃取碘水时，上层溶液呈紫红色,本课结束,
