1、第2课时 研究物质性质的基本程序,第1章 第2节 研究物质性质的方法和程序,学习目标定位 1.熟知氯气的性质及应用，学会用观察法、实验法探究氯气的性质。 2.在预测氯气性质的过程中，体验分类比较等方法在学习和研究物质性质过程中的作用。 3.通过对氯气性质的探究，知道研究物质性质的基本程序。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.研究物质性质的基本程序,一、氯气与单质反应的研究,状态,气味,分类,比较,通性,通性,2.Cl2与单质的反应 (1)观察、预测Cl2的性质 氯气是 色、 气味的气体，密度比空气 ，有毒。氯元 素的原子结构示意图为 ，由此可知
2、：氯原子在化学反应中容易 得到 个电子，使最外层达到 电子的稳定结构，因此能与许多金属单质(如铁、钠等)在一定条件下发生化合反应；也能与其他非金属单质(如氢气等)在特定条件下发生化合反应。,黄绿,有刺激性,大,1,8,(2)实验探究氯气与铁、氢气的反应,剧烈,燃烧,棕红,2Fe3Cl2 2FeCl3,在氯气中,安静燃烧,苍,白,白雾,H2Cl2 2HCl,氯气是一种活泼的非金属单质，既可与金属反应又可与某些非金属反应，生成相应的氯化物。 (1)与金属单质反应：氯气能与除Au、Pt之外的所有金属反应。与Fe、Cu等变价金属反应均生成最高价金属氯化物。如铜丝在氯气中 ，产生 色的烟，化学方程式为
3、。 (2)与非金属单质反应：氯气能与H2、P等某些非金属单质反应。,棕黄,剧烈燃烧,CuCl2 CuCl2,1.当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是 A.Fe B.Mg C.Cu D.Ag,答案,解析,易错警示,解析 Fe与Cl2反应生成FeCl3；Mg分别与Cl2或盐酸反应均有MgCl2生成；Cu、Ag均不与盐酸反应。,易错警示 Fe、Cu等变价金属与氯气反应均生成最高价金属氯化物，铁与酸或盐的溶液发生置换反应时生成的是亚铁盐。,2.下列有关实验现象的描述中正确的是 A.钠和镁在氯气中燃烧，都产生白色烟雾 B.铜在氯气中燃烧，生成CuCl2，产生蓝色的烟 C
4、.红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射 D.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟,答案,解析,规律总结,解析 钠和镁在氯气中燃烧，都生成白色固体小颗粒，产生白烟；铜在氯气中燃烧生成棕黄色固体氯化铜小颗粒，产生棕黄色的烟；H2在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成的氯化氢与水蒸气结合成盐酸小液滴，产生白雾。,规律总结 烟为固体小颗粒，雾为小液滴；金属在氯气中剧烈燃烧，均放出大量热量，生成固体小颗粒，产生烟；燃烧时不一定有氧气参与反应。,1.将Cl2通入水中可形成饱和氯水，其颜色为浅黄绿色，完成下列实验：,二、氯气与水的反应,退色,不退色,有,无,由上述对比实验可知：氯气能使湿润的有色布条退色
5、的原因是_，反应的化学方程式是 。,氯气与水,反应生成了次氯酸,Cl2H2O=HClHClO,2.新制氯水的主要成分,新制 氯水,分子： 。,离子： 。,H、Cl、ClO、OH,H2O、Cl2、HClO,3.新制氯水的性质,HClAgNO3=AgCl HNO3,Na2CO32HCl=2NaCl H2OCO2,不稳定,2HClO 2HClO2,酸性和漂白性,漂白,1.次氯酸的性质 (1)弱酸性：是一元弱酸，酸性弱于碳酸。 (2)不稳定性：2HClO 2HClO2。 (3)强氧化性：HClO能氧化许多物质，可用于自来水杀菌消毒。 (4)漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质退色。,2.液氯与氯水
6、的区别,答案,解析,3.常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 A.氯化铝 B.硝酸银 C.碳酸钠 D.石蕊,解析 用该自来水配制AgNO3溶液时有AgCl沉淀产生；配制Na2CO3溶液时混入NaCl；配制石蕊溶液会将其氧化使其变质。,4.饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：Cl2 H2O Cl HClO H会减少的是 A. B. C. D.,答案,解析,方法规律,解析 Cl2溶于水发生了如下反应：Cl2H2O=HClHClO,2HClO 2HClO2，氯水久置后，Cl2、H2O、HClO都减少了，最终成为稀盐酸。,方法规律 新制氯水中含有Cl2、H2O
7、、HCl、HClO，具有酸性、漂白性；久置氯水变为稀盐酸，酸性增强，失去漂白作用。氯水应保存在棕色试剂瓶中并放在阴暗处。,1.新制氯水中存在 酸和 酸，向新制氯水中加入NaOH溶液，则NaOH溶液与新制氯水中的两种酸发生反应的化学方程式为_，由此可得Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 2.工业上制取漂白粉的原理(以Cl2和石灰乳为原料)与上述反应原理相似，则反应的化学方程式为 。,三、氯气与碱的反应,盐,次氯,HClNaOH,=NaClH2O、HClONaOH=NaClOH2O,2NaOHCl2=NaClNaClOH2O,2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,3
8、.自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO很不稳定，不便于 ，而次氯酸盐性质 ，且遇酸或空气中的 和水蒸气又可再生成HClO。因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。,保存,稳定,CO2,1.“84”消毒液 制取原理：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O。NaOH溶液常用于多余氯气的吸收。 有效成分： 。 2.漂白粉 制取原料：氯气和 。 主要成分： 。 有效成分： 。,NaClO,石灰乳,CaCl2、Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,漂白原理：漂白粉与稀盐酸或空气中的水和二氧化碳反应生成HClO。 Ca(ClO)22HCl= ；Ca(ClO)2H2OCO2=_。 久
9、置失效原因： Ca(ClO)2H2OCO2= ,2HClO 2HCl O2。 保存方法：漂白粉应密封保存并置于避光干燥处。,CaCl22HClO,CaCO3,2HClO,CaCO32HClO,5.下列说法中正确的是 A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B.漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有机色素退色 C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D.次氯酸能杀死细菌，所以氯气可用于自来水的消毒,答案,解析,易错警示,解析 漂白粉和漂白液都是混合物；漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，不含有HClO；制取漂白粉是用Cl2和石灰乳反应。,易错警示 氯气没有杀菌和漂白作用，氯水起杀菌和漂白作用的
10、是次氯酸，次氯酸具有漂白和杀菌作用的原因是其具有强氧化性。工业上制取漂白粉用石灰乳，而不是石灰水。,6.下列说法正确的是 A.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解 B.次氯酸和过氧化钠都有漂白作用，但原理不同 C.Ca(ClO)2中含有氯离子 D.漂白粉与84消毒液的消毒原理相似,答案,解析,方法规律,解析 A项，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，由于HClO的酸性比碳酸弱，在空气中发生反应Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，HClO不稳定，2HClO 2HClO2，错误； B项，次氯酸和过氧化钠的漂白作用都是强氧化性，原理相同，错误； C项，Ca(C
11、lO)2中含有ClO，不含有Cl，错误； D项，漂白粉与84消毒液的消毒原理都是与空气中的水蒸气和二氧化碳反应生成具有漂白作用的次氯酸，正确。,方法规律,方法规律 次氯酸盐比次氯酸稳定，将Cl2制成漂白粉的主要目的是使它转化为较稳定的次氯酸钙，便于贮存和运输；由于碳酸的酸性强于次氯酸，所以漂白粉和84消毒液都能与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸；次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳有白色沉淀生成，则证明碳酸酸性强于次氯酸。,学习小结,达标检测,1,2,3,4,5,解析 O2与Fe反应可生成Fe3O4，铁与氯气反应生成FeCl3，FeCl2一般由Fe与盐酸反应而制得；氢气在氯气中燃烧生成HCl；铜在
12、氯气中燃烧生成CuCl2。,答案,解析,6,7,1.下列物质，不能由单质直接反应制得的是 A.HCl B.Fe3O4 C.CuCl2 D.FeCl2,1,2,3,4,5,答案,解析,6,7,2.下列有关氯气的叙述中正确的是 A.氯气是一种无色、有刺激性气味、能溶于水的有毒气体 B.氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性 C.点燃是H2和Cl2化合的唯一条件 D.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气,1,2,3,4,5,6,解析 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、能溶于水的有毒气体，A项错误； 氯气、液氯的成分是Cl2，都是纯净物，而氯水是混合物，液氯无漂白性，氯水有漂白性，B项错误； 氢气与氯气化合的
13、条件可以是点燃，也可以是光照，C项错误； 除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，D项正确。,7,1,2,3,4,5,6,解析 起漂白作用的物质是HClO，新制氯水中含有HClO；而氯气、液氯中均无HClO；久置的氯水实际为盐酸；中盐酸与次氯酸钙反应生成CaCl2、HClO。,答案,解析,7,3.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是 氯气 液氯 新制氯水 敞口久置的氯水 盐酸 用盐酸酸化的漂白粉溶液 A. B. C. D.,1,2,3,4,5,答案,解析,6,7,4.下列有关氯气的叙述中正确的
14、是 A.氯气与过量的铁在点燃条件下反应生成FeCl2 B.氯水和液氯是两种不同的物质 C.点燃氢气和氯气的混合气体可以用来制取氯化氢 D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌,1,2,3,4,5,6,解析 Cl2是一种非常活泼的非金属单质，与Fe反应生成FeCl3；液氯是液体状态氯气，属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，为混合物，故液氯和氯水不是同一物质；氢气可以在氯气中继续安静的燃烧，工业上就是利用这一原理制备氯化氢的，氯化氢溶于水得到盐酸，但若点燃氢气和氯气的混合气体，会因反应剧烈而发生爆炸；氯气没有杀菌作用，氯气溶于水后生成的次氯酸(HClO)具有杀菌、消毒的作用。,7,1,
15、2,3,4,5,解析 A项，液氯为纯净物，氯水为混合物； B项，氯水中含有H，故有酸性，液氯中只含Cl2，不具有酸性； C项，久置氯水中无HClO，故无漂白性； D项，氯水中含H，不能用钢瓶存放，须用棕色玻璃瓶存放，常温或低温下氯气不能与铁反应，故能用钢瓶存放液氯。,答案,解析,6,7,5.关于液氯和氯水的叙述正确的是 A.二者为同一种物质 B.氯水具有酸性，液氯无酸性 C.久置氯水比新制氯水的漂白性强 D.常温下，氯水和液氯均可用钢瓶存放,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,6.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用湿润的有色布条 C.将气体通入
16、硝酸银溶液中 D.用滴有酚酞的NaOH溶液,解析 A项，干燥的蓝色石蕊试纸遇HCl不变红色，遇Cl2不变红也不退色，不能检验； B项，HCl不能使湿润的有色布条退色，Cl2能使湿润的红色布条退色，能检验是否有Cl2； C项，HCl气体通入AgNO3 溶液中发生反应HClAgNO3=AgClHNO3，Cl2通入AgNO3溶液中发生反应Cl2H2O=HClHClO，HClAgNO3=AgClHNO3，不能检验； D项，HCl和Cl2都能使滴有酚酞的NaOH溶液退色，不能检验。,1,2,3,4,5,6,7,7.新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO等，回答下列问题： (1)氯水中
17、加入镁粉，现象为_，能参与反应的是_， 反应的化学方程式为_ _。,1,2,3,4,5,6,有气体产生,H、HClO,Mg2HCl=MgCl2H2、Mg2HClO= Mg(ClO)2H2,解析 Cl2H2O=HClHClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO分子、H、Cl等离子，因此与不同物质反应时起作用的成分可能不同。,答案,解析,7,(2)氯水中加入AgNO3溶液，现象为_，反应的化学方程式为_。 (3)氯水与红色布条反应，现象为_，结论是_ _。 (4)氯水与石蕊溶液反应，现象为_，结论是_ _。,产生白色沉淀,AgNO3HCl=AgClHNO3,布条退色,氯水中的HClO具,有漂白性,先变红后退色,氯水中有H，,显酸性，使石蕊溶液变红，其中的HClO有强氧化性使其退色,答案,1,2,3,4,5,6,7,本课结束,
