1、,第一课时 化学键与化学反应能量变化的关系,第一节 化学能与热能,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,相邻的原子(或离子)间强烈的相互作用力。,知识回顾,1、化学键：,2、化学反应的本质：,吸收能量,放出能量,断开1mol H-H键要吸收的能量为436kJ。,断开1mol Cl-Cl键要吸收的能量为243kJ。,形成1mol Cl-Cl键放出的能量为243kJ。,例 如 在250C、101KPa的条件下：,形成1mol H-H键放出的能量为436kJ。,形成1mol化学键时释放的能量或断裂1mol化学键时吸收的能量。,（一）键能：,H-H键能为436kJ/mol
2、。,一、化学键与化学反应能量变化的关系,（二）化学键与热能间的内在联系：,1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,旧键的断裂:,新键 的生成:,吸收能量,放出能量,思考一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？,断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ =679kJ,形成2mol H-Cl化学键放出的总能量为862kJ,1mol H2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ,放出能量183kJ,放出能量183kJ,思考比较一下反应物与生成物的总能量、总键能各有什么关系？,断键吸收总能量 生成物的总能量,反应物总
3、键能 成键放出总能量,反应物的总能量 生成物总键能,吸热反应,（二）化学键与热能间的内在联系：,2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：,微观：取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小。,宏观：决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,断键吸收总能量 成键放出总能量,反应物的总能量 生成物的总能量,反应物的总能量 生成物的总能量,3、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律。,1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 ，而形成生成物中的化学键要 。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 。,反应物总能量与生成物总能量的相对大小,吸收能量,放出能量,2、已知反
4、应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. A的能量一定高于CB. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定发生,C,3、下列说法正确的是（ ） A .需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B .任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C .反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热 D .吸热反应在一定条件下也能发生反应,CD,4、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（ ）,A,5、常温常压下，已知反应：2H2+O2=2H2O，有关键能为：H-H：436kJ/mol、O-O:496kJ/mol、H-O：463KJ/mol，这个反应是放热还是吸热反应？,2H2 + O2 = 2H2O,2mol,2mol,1mol,断裂,吸收,2436kJ,断裂,吸收,形成,放出,496kJ,4463kJ,断键吸收总能量 成键放出总能量,共吸收1368kJ,共放出1852kJ,放热反应,End,Thank you,结束,
