1、第三节 化学键 第二课时 共价键,1. 理解共价键的概念；初步掌握共价键的形成； 2. 初步了解化学键的极性。,学习目标,新知讲解,思考与交流,1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，非金属元素和非金属元素化合时能形成离子键吗？为什么？,2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式达到稳定结构的？,新知讲解,二、共价键,点击图片，观看动画,动画演示：氯化氢的形成过程,新知讲解,二、共价键,H,+,1.共价键,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,共用电子对,极性键,非极性键,新知讲解,二、共价键,极性键和非极性键的区别,同种原子,不同种原子,相同,不相同,不
2、偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的原子一方,不显电性,吸引电子能力强的显负电性,吸引电子能力弱的显正电性,H2、N2、O2等,H2O、NH3、HCl、CO2等,新知讲解,二、共价键,共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。例如：H2O、CO2等,思考与交流,（1）含有共价键的化合物是否一定是共价化合物？,（2）共价化合物是否一定含有共价键？,（3）只含有共价键的物质是否是共价化合物？,（4）含离子键的化合物是否一定是离子化合物？,（5）离子化合物是否一定含离子键？,不是，如氯化铵,是,不是，如氢气，是单质,是,是,新知讲解,二、共价键,试着写出I2、H2S、CH4、NH3、
3、CO2的电子式,新知讲解,二、共价键,（1）写出Cl2、HBr、N2、H2O2 、NH4Cl的电子式。,练一练,（2）用电子式表示水、二氧化碳、氨气的形成过程。,新知讲解,二、共价键,使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。,2.化学键,化学键,离子键,共价键,金属键,极性键,非极性键,新知讲解,二、共价键,动画演示：氢气和氯气反应的微观过程,点击图片，观看动画,化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程,新知讲解,二、共价键,离子键和共价键的比较,阴、阳离子,原子（同种、异种）,静电作用（引力与斥力）,共用电子对,活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间；活泼的金属阳离子（或NH
4、4+）与酸根离子（或OH-）之间,同种或不同种非金属元素之间；部分金属元素与非金属元素之间,先通过电子得失形成阴阳离子，再相互作用,原子通过共用电子对的形成而形成,只存在于离子化合物中,存在于非金属单质、共价化合物、离子化合物中,课堂小结,二、共价键,1.共价键,2.化学键,（1）共价键的概念,（2）共价化合物,（3）电子式,1.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（ ） A. 电子有得失 B. 共用电子对有偏移 C. 电子既有得失又有电子对偏移 D. 有金属元素的存在,随堂练习,B,2. 下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻的分子之间 B两个原子之间的相互作用叫化学键 C化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 D阴、阳离子之间有强烈的吸引力而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小,C,随堂练习,3. 下列叙述中正确的是（ ） A只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B具有共价键的化合物是共价化合物 C具有离子键的化合物是离子化合物 D化学键是分子中多个原子之间的相互作用,C,随堂练习,4.下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ） A. B. C. D.,随堂练习,D,End,Thank you,结束,
