1、2018 年人教九上化学化学方程式单元测试卷一选择题（共 10 小题）1化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ）原子数目 分子数目 元素种类 物质种类 原子种类 物质的总质量A B C D2两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成 CO 和 CO2时，所消耗的氧气的质量比为（ ）A1：1 B1：2 C3：8 D3：43“祥云”火炬所用的燃料为丙烷（C xH8），它燃烧后不会对环境造成污染它燃烧的化学方程式为 CxH8+5O23CO2+4H2O，则 x 的数值是（ ）A1 B2 C3 D44在化学反应 A+2B=C+D 中，若 5.6g A 和 7.3g B 恰好完全反应，生成 12.7g
2、C，现在要得到 0.4g D，需要 A 的质量为（ ）A5.6g B11.2g C14.6g D无法计算5下列化学方程式中，书写正确的是（ ）AAl+O 2AlO2BC+O 2CO2C2H 2O2H 2+O2DFe 2O3+3CO2Fe+3CO26下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（ ）A用 Al（OH） 3治疗胃酸过多症：Al（OH） 3+3HClAlCl 3+3H2OB实验室用稀硫酸与铜片反应制取 H2：Cu+H 2SO4CuSO 4+H2C用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银：Fe+3AgNO 3Fe（NO 3） 3+3AgD用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO
3、+O 22CO27下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ）A洗去试管壁上附着的铜：Cu+H 2SO4=CuSO4+H2B用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe+CuSO 4Cu+FeSO 4C用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe 2O3+CO2Fe+CO2D用氢氧化镁治疗胃酸过多症：2Al（OH） 3+3H2SO4Al2（SO4） 3+6H2O8在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡然后向左盘的烧杯中加入 8.4g 铁，铁与稀硫酸恰好完全反应欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（ ）A8.4g 镁 B8.4g 氧化钙 C8.4g
4、锌 D8.4g 碳酸镁9向质量为 m 克的 CaCO3和 KHCO3的混合物中，加入质量分数为 a%的稀盐酸 n 克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是 w 克（已知：KHCO 3+HClKCl+H 2O+CO2）下列说法正确的是（ ）A混合物中 CaCO3和 KHCO3的质量比一定是 1：1B混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+na%w）克C混合物中 CaCO3和 KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为 n 克D混合物中 CaCO3和 KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为 w 克10在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入 50g 溶质质
5、量分数为 7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ）A1.8g 铝粉和 1.8g 铁粉B4.2g 碳酸镁和 2g 硝酸银C5.6g 铁粉和 5.6g 锌粉D7.8g 碳酸钙和 5.6g 氧化钙二多选题（共 5 小题）11下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）A将 2g 氢气在 20g 氧气中燃烧，生成 18g 水B将 20mL 酒精与 20mL 水混合，总体积小于 40mLC将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加D将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻12现有只含 C、O 两种元素的气体样品 11g，测得其中含 C
6、 元素 3g，则关于此样品的说法正确的是（ ）A此样品可能是 CO2B此样品组成只有两种情况C此样品一定是 CO2和 CO 气体组成的混合物D若此样品含两种物质，则其中一种物质质量分数为13已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数工业制 HNO3的尾气中含有的 NO2和 NO 常用 NaOH 溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO 2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO 不能被 NaOH 溶液吸收相同条件下 NO2与 NO 的体积比如下，其中能被完全吸收的是（ ）A1：2 B2：1 C1：3 D3：114离子方程式：2Ca
7、 2+3HCO3 +3OH 2CaCO 3+CO 32 +3H2O 可以表示（ ）ACa（HCO 3） 2与 NaOH 溶液反应BNaHCO 3与澄清石灰水反应CCa（HCO 3） 2与澄清石灰水反应DNH 4HCO3与澄清石灰水反应15在如图所示的密闭容器中有一个理想活塞（滑动自如，且密封性绝对可靠），处在容器体积的处；其中，的部分充的是空气，另的部分充的是 H2和 O2的混合气体；当后者用电火花点燃引爆时，活塞先被冲到左边；而当容器内的气体逐渐恢复到原来的温度时，活塞渐渐向右边移动，最终停在容器容积的处，则原来的氢气和氧气的体积比可能是（ ）A8：1 B7：2 C4：5 D2：7三填空题（
8、共 5 小题）16某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量 （选填“大”、“小”或“不变”）（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？ （选填“是”或“否”）（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式： 17观察比较与归纳是学习化学的重要方法对于以下三个化学方程式：2Mg+O22MgO 2H2+O22H2O 2CO+O22CO2（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点： ； 请再写出一个具
9、有共同点的化学方程式 （2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处 18配平下列化学方程式： C 2H2+ O 2 CO 2+ H 2O CuSO 4+ NaOH Na 2SO4+ Cu（OH） 219写出下列反应的文字表达式（1）镁条在空气中燃烧 （2）铜片在空气中加热 （3）红磷在空气中燃烧 2015 克氯酸钾与 3.25 克二氧化锰共热。反应一段时间后，残余的质量为 13.45 克，计算：（1）生成气体的质量为 克。（2）参加反应的氯酸钾的质量（写出计算过程）。四解答题（共 3 小题）21已知氮化镁是一种微黄色的固体，可用于核废料的回收，极易与水反应，化学
10、方程式为：Mg3N2+6H2O3Mg（OH） 2+2X根据上述信息，计算下列问题：（1）氢氧化镁Mg（OH） 2的相对分子质量 ；（2）氮化镁中镁、氮元素的质量比 （最简整数比）；（3）试确定 X 的化学式 22化学方程式是重要的化学用语观察化学方程式可得到很多信息请你根据化学方程式：4HNO3（浓）4NO 2+O 2+2H 2O，写出你得到的三点信息（1） ；（2） ；（3） 23在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应配平这类反应方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”例如：Al+MnO 2Al 2O3+Mn，具体配平步骤
11、如下：“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价4+3O22 2O3+3“列变化”：列出改变的价态数升高 3 价 降低 4 价“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数为 34=12，从而确定 Al、MnO 2的系数4Al+3MnO22Al 2O3+3Mn“配系数”：再用观察法，配平其它系数4Al+3MnO22Al 2O3+3Mn根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：（1）HNO 3中 N 的化合价为 价，NO 2中 N 的化合价为 价（2）请配平下列化学方程式（系数写在横线上，所有系数都必须填写）C+ HNO 3（浓） CO 2+ NO 2+ H 2O2018 年人教九上
12、化学化学方程式单元测试卷参考答案与试题解析一选择题（共 10 小题）1化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ）原子数目 分子数目 元素种类 物质种类 原子种类 物质的总质量A B C D【分析】化学反应遵循质量守恒定律，因为在化学反应中原子种类不变，数目没有增减因此，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；化学变化与物理变化的根本区别在于是否有新物质生成，生成新物质的变化为化学变化，因此化学变化前后物质的种类一定发生改变【解答】解：化学变化是生成新物质的变化，反应前后物质种类不同，因此，化学变化前后物质的种类一定发生变化；化学变化的实质是构成反应物分子的原子进行重新组合
13、，形成生成物分子的过程；该过程中，分子种类一定改变，分子数目可能不变，原子种类、数目一定不变，所以说原子是化学变化中最小微粒；因此，元素种类、质量不变，物质的质量总和不变；综合以上分析，化学反应前后肯定没有发生变化的是：原子数目，元素种类，原子种类，物质的总质量；故选：C。【点评】化学变化的实质：反应物的分子原子生成物的分子，此过程中原子种类、数目不种，元素种类不变，物质总质量不变2两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成 CO 和 CO2时，所消耗的氧气的质量比为（ ）A1：1 B1：2 C3：8 D3：4【分析】根据化学变化前后元素质量不变，可判断反应所消耗的碳与氧气的质量即生成 C
14、O 和 CO2中所含碳元素与氧元素的质量；根据两物质的化学式，可判断 CO 和 CO2的分子个数为 1：1 时，所含碳元素的质量恰好相等，此时氧的原子个数比为 1：2，则所消耗的氧气的质量比为 1：2【解答】解：两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成 CO 和 CO2时，生成 CO 和 CO2的分子个数比恰好应为 1：1，则氧原子个数比为 1：2，则所消耗的氧气的质量比为 1：2故选：B。【点评】利用反应生成 CO 和 CO2组成特点，判断出两物质中 C、O 原子个数与两元素质量的关系，是解答此问题的技巧所在3“祥云”火炬所用的燃料为丙烷（C xH8），它燃烧后不会对环境造成污染它燃烧
15、的化学方程式为 CxH8+5O23CO2+4H2O，则 x 的数值是（ ）A1 B2 C3 D4【分析】根据反应的化学方程式 CxH8+5O23CO2+4H2O，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中反应物 CxH8的分子构成、确定该物质的化学式中 x 的值【解答】解：由反应的化学方程式 CxH8+5O23CO2+4H2O，反应后 3CO2、4H 2O 中含 C、H、O 三种元素的原子个数分别为 3、8、10，而反应前 CxH8、5O 2中含 C、H、O 三种元素的原子个数分别为x、8、10，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中反应物 CxH8的 x 的数值是 3；故选：C。【点
16、评】根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式4在化学反应 A+2B=C+D 中，若 5.6g A 和 7.3g B 恰好完全反应，生成 12.7g C，现在要得到 0.4g D，需要 A 的质量为（ ）A5.6g B11.2g C14.6g D无法计算【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和在此化学反应中，A 和 B 的质量和等于生成的 C 和 D 的质量和，由 A 和 B 的质量以及 C 的质量可以求得 D 的质量，从而知道此反应中 A 和 D 的质量比，再由 D 的质量为
17、0.4g，就可以求得参加反应 A 物质的质量【解答】解：生成 D 的质量：5.6g+7.3g12.7g=0.2g设参加反应 A 物质的质量为 xA+2 BC+D5.6g 0.2gx 0.4gx=11.2g答：参加反应 A 物质的质量为 11.2g。【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，做题的关键是要知道在同一个化学反应中各物质的质量比是一个定值5下列化学方程式中，书写正确的是（ ）AAl+O 2AlO2BC+O 2CO2C2H 2O2H 2+O2DFe 2O3+3CO2Fe+3CO2【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；
18、反应条件是否正确；和的标注是否正确【解答】解：A、铝在氧气中燃烧生成氧化铝，正确的化学方程式为：4Al+3O 22Al2O3。B、该化学方程式书写完全正确。C、该化学方程式缺乏反应条件，氢气、氧气后面没有标注，正确的化学方程式应为：2H2O2H2+O 2。D、该化学方程式反应物中一氧化碳是气体，二氧化碳后面不需要标注，正确的化学方程式应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故选：B。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号6下列设计方
19、案可行，且化学方程式书写正确的是（ ）A用 Al（OH） 3治疗胃酸过多症：Al（OH） 3+3HClAlCl 3+3H2OB实验室用稀硫酸与铜片反应制取 H2：Cu+H 2SO4CuSO 4+H2C用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银：Fe+3AgNO 3Fe（NO 3） 3+3AgD用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O 22CO2【分析】A、设计方案可行，且化学方程式书写正确；B、铜的金属活动性较差，不能与酸反应制取氢气；C、用适量的铁粉与硝酸银反应，生成物为氯化亚铁，而非氯化铁；D、二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，是不能点燃的，设计方案不可行【解答】解：A、用 A
20、l（OH） 3治疗胃酸过多症：Al（OH） 3+3HCl=AlCl3+3H2O，故 A 正确；B、铜的金属活动性较差，不能与酸反应制取氢气，化学方程式错误，故 B 错误；C、生成物为氯化亚铁，而非氯化亚铁，改为“Fe+2AgNO 3Fe（NO 3） 2+2Ag”，故 C 错误；D、用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O 22CO2，设计方案不可行，故 D 错误。故选：A。【点评】掌握化学方程式的书写方法与技巧；掌握二氧化碳的化学性质和金属活动性顺序及其应用；学会结合课本知识，学会进行知识的大胆迁移的方法7下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ）A洗去试管壁上附着的铜：Cu
21、+H 2SO4=CuSO4+H2B用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe+CuSO 4Cu+FeSO 4C用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe 2O3+CO2Fe+CO2D用氢氧化镁治疗胃酸过多症：2Al（OH） 3+3H2SO4Al2（SO4） 3+6H2O【分析】在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属，金属活动性比氢的活动性强，能够与酸反应，而排在氢后面的金属，金属活动性比氢的活动性弱，不能与酸反应；书写化学方程式时必须要配平；书写化学方程式时，反应物和生成物之间要有等号；中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应；胃酸的主要成分是盐酸，不是硫酸；氢氧化镁的化学式为 Mg（OH） 2；化学式中表示原子或原子团
22、个数的数字应下标【解答】解：在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属，金属活动性比氢的活动性强，能够与酸反应，而排在氢后面的金属，金属活动性比氢的活动性弱，不能与酸反应。铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，因此不能与硫酸反应，试管壁上的铜就不能被除去，因此选项 A 中的化学反应不符合客观事实。在金属活动顺序表中铁排在铜的前面，铁的金属活动性比铜强，因此铁能将铜从铜的盐溶液中置换出来。反应的化学方程式为：Fe+CuSO 4Cu+FeSO 4，因此选项 B 正确。书写化学方程式时必须要配平。在“Fe 2O3+CO2Fe+CO2”中没有配平，而且反应物与生成物之间没有等号，因此选项 C 错误。胃酸的主要成
23、分是盐酸，不是硫酸；氢氧化镁的化学式为 Mg（OH） 2，不是 2Al（OH） 3；硫酸铝的化学式中表示原子个数的数字没有下标。因此选项 D 错误。故选：B。【点评】本题主要考查化学方程式的书写和金属活动顺序表的应用，难度较大8在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡然后向左盘的烧杯中加入 8.4g 铁，铁与稀硫酸恰好完全反应欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（ ）A8.4g 镁 B8.4g 氧化钙 C8.4g 锌 D8.4g 碳酸镁【分析】由于题目给出的都是 8.4g 固体，而 8.4g 铁反应有气体生成，所以首先排
24、除不能生成气体的氧化钙等质量的金属消耗的酸由少到多的顺序为锌铁镁当 8.4g 铁恰好完全反应时，8.4g镁不能完全反应，酸完全反应，所以生成的氢气取决于酸，和铁生成的氢气质量相等，而锌完全反应且酸有剩余，所得得到的氢气少当然也可以借助常规方法计算，不过要涉及过量计算，过程很麻烦【解答】解：由于题目给出的都是 8.4g 固体，而 8.4g 铁反应有气体生成，所以首先排除不能生成气体的氧化钙。等质量的金属消耗的酸由少到多的顺序为锌铁镁。当 8.4g 铁恰好完全反应时，8.4g 镁不能完全反应，酸完全反应，所以生成的氢气取决于酸，和铁生成的氢气质量相等，而锌完全反应且酸有剩余，所得得到的氢气少。所以
25、在 ABC 中只有 A 符合题意。由于 8.4g 铁和硫酸恰好完全反应设 8.4g 铁恰好反应消耗的硫酸的质量为 x，生成的氢气的质量为 yFe+H2SO4=FeSO4+H256 98 28.4g x y=x=14.7gy=0.3g由MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO284 98 可知 8.4g 碳酸镁消耗的硫酸为 9.8g，所以硫酸有剩余，根据碳酸镁的质量求算二氧化碳。设 8.4g 碳酸镁完全反应生成的二氧化碳的质量为 zMgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO284 44 8.4g z=z=4.4g所以天平不平衡。故选：A。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写
26、化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整9向质量为 m 克的 CaCO3和 KHCO3的混合物中，加入质量分数为 a%的稀盐酸 n 克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是 w 克（已知：KHCO 3+HClKCl+H 2O+CO2）下列说法正确的是（ ）A混合物中 CaCO3和 KHCO3的质量比一定是 1：1B混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+na%w）克C混合物中 CaCO3和 KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为 n 克D混合物中 CaCO3和 KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为 w 克【分析】由 CaCO3和 KHCO3分别与稀盐
27、酸反应的方程式可得到，CaCO 3和 KHCO3与二氧化碳的质量比相同，即混合物 A 中 CaCO3和 KHCO3无论以任何比混和，只要总质量不变生成二氧化碳的量就不变进行解答【解答】解：根据 CaCO3+2HClCaCl 2+CO2+H 2O、KHCO 3+HClKCl+CO 2+H 2O 这两个方程式可看到：CaCO3和 KHCO3与二氧化碳的质量比都是 100：44。A、所以只要混合物的质量不变，生成的二氧化碳的质量就不变，故混合物中 CaCO3和 KHCO3的质量比可为任意比，故 A 错误。B、反应后只有二氧化碳气体放出，所以混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+nw）g，故 B错误
28、；C、根据化学方程式可知，碳酸钙和盐酸反应的质量比为 100：73，而碳酸氢钾和盐酸反应的质量比为 100：36.5，所以混合物中 CaCO3和 KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量不相等，故 C 错误；D、CaCO 3+2HClCaCl 2+CO2+H 2O、KHCO 3+HClKCl+CO 2+H 2O 这两个方程式可看到：CaCO 3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是 100：44，混合物中 CaCO3和 KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为 wg，故 D 正确。故选：D。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题
29、的思维跨度，强调了学生整合知识的能力10在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入 50g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ）A1.8g 铝粉和 1.8g 铁粉B4.2g 碳酸镁和 2g 硝酸银C5.6g 铁粉和 5.6g 锌粉D7.8g 碳酸钙和 5.6g 氧化钙【分析】因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较【解答】解：A、50g 7.3%的
30、稀盐酸中 HCl 质量=50g7.3%=3.65g50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铝和铁的质量分别为：2Al6HCl54 219m（Al） 3.65g，解之得 m（Al）=0.9gFe2HCl56 73m（Fe）3.65g，解之得 m（Fe）=2.8g则金属铝未完全反应，铁不足，所以消耗盐酸量不同，放出氢气质量不相等；天平失去平衡；B、硝酸银与盐酸反应不产生气体，因此增加的质量即为加入的硝酸银溶液质量 2g；而 MgCO3与盐酸反应放出气体二氧化碳，MgCO3 CO 284 444.2g m（CO 2）解之得 m（CO 2）=2.2g所以加碳酸镁后烧杯质量增加质量为 4.22.2=2g
31、，所以天平仍然平衡。C、50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铁和锌的质量分别为：Fe2HCl56 73m（Fe） 3.65g，解之得 m（Fe）=2.8gZn2HCl65 73m（Zn） 3.65g，解之得 m（Zn）=3.25g则金属铁、锌均与稀盐酸没有反应完，盐酸少量，反应放出氢气质量相等；加入金属质量相等，天平平衡；D、50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量分别为 xCaCO32HCl100 73x 3.65g，x=5g，碳酸钙过量，生成的气体由 5g 碳酸钙生成，则生成的 CO2的质量为=2.2g，烧杯质量增加了 7.8g2.2=5.6g而氧化钙和盐酸反应不放出气体，所以
32、增加 5.6g，所以天平平衡。故选：A。【点评】加入物质充分反应后，天平一端增加的质量=加入固体质量放出气体的质量，只有加入物质与放出气体质量均相等时，天平才能保持平衡由于运算量比较大，所以对于有关化学方程式的计算是否熟练是解题的关键二多选题（共 5 小题）11下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）A将 2g 氢气在 20g 氧气中燃烧，生成 18g 水B将 20mL 酒精与 20mL 水混合，总体积小于 40mLC将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加D将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻【分析】质量守恒定律适用范围是化学反应，故可排除 BC；由根据质量守恒定律，结合氢气在氧气中完全燃烧
33、的化学方程式可以计算判断 A；由二氧化碳的水溶液加热，碳酸分解生成水和二氧化碳气体，可以分析判断 D【解答】解：A、由化学方程式可知，4g 氢气完全燃烧需要 32g 氧气，题中给定 20g 氧气，2g 氢气只能与 16g 氧气反应生成 18g 水。故能用质量守恒定律解释。B、因为分子和原子之间有间隔，所以 100mL 水加入 100mL 酒精得到的溶液体积小于 200mL，他们并没有发生化学反应。故不能用质量守恒定律解释。C、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸置于空气中一段时间，故溶液质量增加；由于属于物理变化，故不能用质量守恒定律解释。D、将二氧化碳的水溶液加热，碳酸分解生成水和二氧化碳气体，根据质
34、量守恒定律，由于产生的二氧化碳逸散，故溶液质量减轻。故能用质量守恒定律解释。故选：BC。【点评】本题难度不大，主要考查同学们灵活运用质量守恒定律解题的能力12现有只含 C、O 两种元素的气体样品 11g，测得其中含 C 元素 3g，则关于此样品的说法正确的是（ ）A此样品可能是 CO2B此样品组成只有两种情况C此样品一定是 CO2和 CO 气体组成的混合物D若此样品含两种物质，则其中一种物质质量分数为【分析】根据题意可知，碳氧两种元素组成的气体可能为氧气、一氧化碳、二氧化碳其中氧气中不含碳元素，即可理解为碳氧元素比 0碳、氧元素的质量比为 3：8，则 C 原子与 O 原子个数之比为=1：2，C
35、O 中 C 原子与 O 原子个数之比为 1：1，二氧化碳中 C 原子与 O 原子个数之比为 1：2，故该气体中若一定含有 CO，另外组分的平均 C 原子与 O 原子个数比应小于 1：2，结合选项判断【解答】解：根据题意可知，碳氧两种元素组成的气体可能为氧气、一氧化碳、二氧化碳。其中氧气中不含碳元素，即可理解为碳氧元素比 0碳、氧元素的质量比为 3：8，则 C 原子与 O 原子个数之比为为=1：2，CO 中 C 原子与 O 原子个数之比为 1：1，二氧化碳中 C 原子与 O 原子个数之比为 1：2，故该气体中若一定含有 CO，另外组分的平均 C 原子与 O 原子个数比应小于于1：2。A、CO 中
36、 C 原子与 O 原子个数之比为 1：1，二氧化碳中 C 原子与 O 原子个数之比为 1：2，则该气体可能是纯净物二氧化碳，也可能是一氧化碳和氧气的混合气体等，故 A 正确；B、混合气体中 C 原子与 O 原子个数之比为 1：2，该气体可能为 CO2，也可能为 CO、O 2的混合物；故不正确；C、CO 中 C 原子与 O 原子个数之比为 1：1，二氧化碳中 C 原子与 O 原子个数之比为 1：2，混合气体中 C 原子与 O 原子个数之比为 1：2，故一定不是 CO、CO 2的混合物，故错误；D如果固体样品是由两种物质组成，则为 CO、O 2的混合物。其中含 C 元素 3g，则含 CO 的质量为
37、3g=7g；即 CO 的质量分数为正确；故选：AD。【点评】本题考查物质组成判断，难度中等，根据碳元素与氢元素的质量比较确定平均碳原子与氢原子数目之比，结合常见气体利用平均值判断可能气体的组成13已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数工业制 HNO3的尾气中含有的 NO2和 NO 常用 NaOH 溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO 2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO 不能被 NaOH 溶液吸收相同条件下 NO2与 NO 的体积比如下，其中能被完全吸收的是（ ）A1：2 B2：1 C1：3 D3：1【分析】根据题中
38、所提供的反应信息，分析一氧化氮与二氧化氮气体被完全吸收所需要满足的条件【解答】解析：由题给化学方程式可知，NO 2和 NO 同时存在时可与氢氧化钠反应，且反应中两气体分子个数比为 1：1，即两气体体积比为 1：1；而只有 NO 时，NO 不能被 NaOH 溶液吸收；又 NO2可以单独与氢氧化钠溶液反应；所以，只要混合气体中 NO2的体积大于或等于 NO 的体积，即可完全吸收；故选：BD。【点评】运用题目所提供的信息分析问题、解决问题，体现了较强的学习能力与知识迁移的能力14离子方程式：2Ca 2+3HCO3 +3OH 2CaCO 3+CO 32 +3H2O 可以表示（ ）ACa（HCO 3）
39、2与 NaOH 溶液反应BNaHCO 3与澄清石灰水反应CCa（HCO 3） 2与澄清石灰水反应DNH 4HCO3与澄清石灰水反应【分析】A、根据 2mol 碳酸氢钙与 3mol 氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水进行分析；B、根据 2mol 氢氧化钙和 3mol 碳酸氢钠反应会生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水进行分析；C、根据碳酸氢钙和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；D、根据碳酸氢铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水和氨气进行分析【解答】解：A、2mol 碳酸氢钙与 3mol 氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式为：2Ca 2+3HCO3 +3OH 2C
40、aCO 3+CO 32 +3H2O，故 A 正确；B、2mol 氢氧化钙和 3mol 碳酸氢钠反应会生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式为：2Ca2+3HCO3 +3OH 2CaCO 3+CO 32 +3H2O，故 B 正确；C、碳酸氢钙和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水、离子方程式为：Ca2+HCO3 +OH CaCO 3+H 2O，故 C 错误；D、碳酸氢铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水和氨气，离子方程式为：Ca2+HCO3 +N+2OH CaCO 3+NH 3+2H 2O，故 D 错误。故选：AB。【点评】本题主要考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量对反应的影响，明确反应
41、实质是解题的关键，难度较大15在如图所示的密闭容器中有一个理想活塞（滑动自如，且密封性绝对可靠），处在容器体积的处；其中，的部分充的是空气，另的部分充的是 H2和 O2的混合气体；当后者用电火花点燃引爆时，活塞先被冲到左边；而当容器内的气体逐渐恢复到原来的温度时，活塞渐渐向右边移动，最终停在容器容积的处，则原来的氢气和氧气的体积比可能是（ ）A8：1 B7：2 C4：5 D2：7【分析】由题意可知，活塞最终停在容器体积的处，可知反应后剩余的气体与原先空气的体积一致，即氢气和氧气的混合气体由原来的占密闭容器的，反应后剩余气体是原体积的【解答】解：根据氢气和氧气反应的化学方程式：2H 2+O22H
42、2O 可知设氢气和氧气的体积分别为 x，y设装置的体积为 4a（相同状态下，气体的体积之比等于计量系数之比）第一种情况，假设氢气完全反应，剩余的是氧气2H2+O22H2O2 1x 0.5xy0.5x=ax+y=3ax=y=x：y=4：5。第二种情况，氧气完全反应2H2+O22H2O2 12y yx2y=ax+y=3ay=x=x：y=7：2故选 BC【点评】理解反应后气体的体积的变化是解决本题的关键三填空题（共 5 小题）16某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生
43、了变化请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量 大 （选填“大”、“小”或“不变”）（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？ 是 （选填“是”或“否”）（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式： 2HgO2Hg+O 2 【分析】（1）根据铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝，结合质量守恒定律，进行分析解答（2）根据任何化学反应均遵守质量守恒定律，进行分析解答（3）氧化汞受热分解生成汞和氧气，写出反应的化学方程式即可【解答】解：（1）铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝，由质量守恒定律，参加反应的铝的质量和氧气的质量之和等于生成氧化铝的质量，则铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量
44、大（2）任何化学反应均遵守质量守恒定律，这两个反应均为化学反应，均遵循质量守恒定律（3）氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为：2HgO2Hg+O 2故答案为：（1）大；（2）是；（3）2HgO2Hg+O 2【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、化学方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键17观察比较与归纳是学习化学的重要方法对于以下三个化学方程式：2Mg+O22MgO 2H2+O22H2O 2CO+O22CO2（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点： 反应条件都是点燃 ； 都是化合反应 请再写出一个具有共同点的化学方程式 S+O 2SO2 （2）以上化学方程
45、式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处 Mg 与 O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应 【分析】可以根据反应类型、反应条件、反应物和生成物的类型进行正确的分析和判断【解答】解：（1）反应条件都是点燃，反应类型都是化合反应，都是氧化反应等等故填：反应条件都是点燃；都是化合反应；（2）Mg 与 O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应等故填：Mg 与 O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应等；答案：（1）反应条件都是点燃 都是化合反应（2）Mg 与 O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应【点评】本题再用考查了如何判
46、断化学方程式中的相同点和不同点等方面的问题18配平下列化学方程式： 2 C 2H2+ 5 O 2 4 CO 2+ 2 H 2O 1 CuSO 4+ 2 NaOH 1 Na 2SO4+ 1 Cu（OH） 2【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数【解答】解：本题可利用“定一法”进行配平，把 C2H2的化学计量数定为 1，则 O2、CO 2、H 2O 前面的化学计量数分别为：、2、1，同时扩大 2 倍，则 C2H2、O 2、C
47、O 2、H 2O 前面的化学计量数分别为 2、5、4、2本题可利用“定一法”进行配平，把 Cu（OH） 2的化学计量数定为 1，则 NaOH、CuSO 4、Na 2SO4前面的化学计量数分别为：2、1、1故答案为：2、5、4、2；1、2、1、1【点评】本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数19写出下列反应的文字表达式（1）镁条在空气中燃烧 镁+氧气氧化镁 （2）铜片在空气中加热 铜+氧气氧化铜 （3）红磷在空气中燃烧 磷+氧气五氧化二磷 【分析】镁在空气中燃烧生成氧化镁；铜在加热条件下能和空气中的氧气反应生成氧化铜；红磷在空气中燃烧生成五
