1、试卷第 1 页，总 3 页苏教版选修二专题 1第一单元水的净化与污水处理同步测试卷一、 选择题1. 水的电离过程为 H 2 O H + +OH - ，在不同温度下其平衡常数为K(25 )=1.010 -14 ，K(35 )=2.110 -14 。则下列叙述正确的是（ ） A.c(H + )随着温度的升高而降低 B.在 35 时，c(H + )c(OH - ) C.水的电离百分率 (25 )(35 ) D.水的电离是吸热的 2. 能影响水的电离平衡，并使溶液中 c(H + )c(OH - )的操作是（ ） A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入 CO 2 D.向水中加入食盐
2、晶体 3. 将 1 mL 0.1 molL -1 的 H 2 SO 4 溶液加入纯水中制成 200 mL 溶液，该溶液中由水自身电离产生的 c(H + )最接近于（ ） A.110 -3 molL -1 B.110 -13 molL -1 C.110 -7 molL -1 D.110 -11 molL -1 4. 当 Mg(OH) 2 固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH) 2 (s) Mg 2+ +2OH - ，为使 Mg(OH) 2 固体的质量减少，可加入（ ） A.NH 4 NO 3 B.Na 2 S C.MgSO 4 D.CH 3 COOH 5. 在 100 时，水的离子积为 110
3、-12 ，若该温度下某溶液中的 H + 浓度为 110 -7 molL -1 ，则该溶液（ ） A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH - )=100c(H + ) 6. 某温度时水的离子积常数为 1.010 -14 ，由此可知在该温度时水电离的百分率为（ ） A.1.810 -7 % B.1.010 -8 % C.1.810 -9 % D.1.810 -14 % 7. 某固体化合物 A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于 A 的说法中正确的是( ) A.A 为非电解质 B.A 是强电解质 C.A 是分子晶体 D.A 为弱电解质 8. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质
4、的是（ ） A.1 molL -1 的醋酸溶液的 pH 约为 2 B.醋酸能与水以任意比例互溶 C.10 molL -1 的甲酸 10 mL 恰好与 10 mL 1 molL -1 NaOH 溶液完全反应 D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱 9. 某化合物溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是( ) A.弱电解质 B.强电解质 C.非电解质 D.不能确定其类型 10. 仅能在水溶液中导电的电解质是( ) A.NaOH B.Na 2 SO 4 C .NaHCO 3 D.H 2 SO 4 试卷第 2 页，总 3 页11. 下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是( ) A.用 HR
5、 溶液做导电实验，灯泡很暗 B.0.1 molL -1 HR 溶液稀释到 100 倍时，溶液的 pH 为 2.1 C.20 mL 0.1 molL -1 HR 恰好中和 20 mL 0.1 molL -1 NaOH 溶液 D.0.1 molL -1 HR 溶液的 pH 等于 3 12. 将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如把含 H 2 S 的空气通入 CuSO 4 溶液，导电性稍有变化但溶液吸收 H 2 S 的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化大。现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是( ) A.NaOH 溶液
6、B.蒸馏水 C.Na 2 SO 3 溶液 D.KI 溶液 13. 常温下，用蒸馏水逐渐稀释 0.1 molL -1 的氨水，下列各数值不会逐渐增大的是( ) A.c(H + ) B.OH - 数目 C.溶液 pH D. 14. 目前已发现和人工合成的有机物有 500 多万种，其品种如此众多是由于（ ） A.它们都是非电解质 B.它们反应很复杂 C.制取它们的方法很多 D.它们都含有碳，而且碳原子有四个价电子，碳原子间以及碳与其他原子间可形成共价键 二、 填空题15. 金属导电靠_，电解质溶液导电靠_，金属导电能力随温度升高而_，溶液导电能力随温度升高而_。 16. (1)有机物大多难溶于水，为
7、什么乙醇和乙酸可与水互溶？_。 (2)乙醚(C 2 H 5 OC 2 H 5 )的相对分子质量远大于乙醇，为什么乙醇的沸点比乙醚高得多？_。 (3)从氨合成塔里分离 H 2 、N 2 、NH 3 的混合物，采用什么方法？_。为什么用这种方法？_。 (4)水在常温情况下，其组成的化学式可用(H 2 O) m 表示，为什么？ _。 17. 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO 2 ）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 （1）从下图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。 试卷第 3 页，总 3 页（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体
8、混合外，还有_、_。 （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： _ _。 （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_，锥形瓶中还可观察到的现象是：_。 （5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。 （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有 H 、OH 、_、_等离子。 三、 解答题 18. 如图是固体反应物表面积跟反应速率关系的探究实验装置。锥形瓶中盛有过量的碳酸钙，注射器内盛有等量的盐酸，量筒里盛满水，倒置在水槽中。同时把注射器内的盐酸迅速注入锥形瓶中，观察现象并解释。
9、答案第 1 页，总 1 页参考答案一、选择题1、D2、C3、D4、AD5、AD6、A7、B8、AD9、C10、CD11、BD12、C13、C14、D二、填空题15、 自由电子 自由移动的阴阳离子 降低 增强16、(1)乙醇(C 2 H 5 OH)的醇羟基和乙酸中的羟基均可与水(HOH)互相形成分子间的氢键，相互结合成缔合分子，故可表现为互溶 (2)乙醇分子间通过氢键结合产生的作用力比乙醚分子间的作用力要大，故乙醇的相对分子质量虽比较小，但分子间作用力较大，所以沸点高 (3)采用加压使 NH 3 液化后，与 H 2 、N 2 分离 因为 NH 3 分子间存在氢键，易液化 (4)常温情况下，水分子不是以单个分子形式存在的，而是依靠氢键缔合成较大的分子，所以用(H 2 O) m 表示其存在更符合实际17、 （1）a b （2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速 （3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体 （4）氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生 （5）4NH 3 5O 2 4NO6H 2 O （6）NH 4 + NO 3 - 三、解答题18、可以看到粉末状的碳酸钙呈沸腾状，气泡小而密集，迅速将量筒中的水排尽；块状碳酸钙中气泡大而稀，较慢排出量筒中的水。说明固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。
