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苏教版选修二专题1《第一单元水的净化与污水处理》同步测试卷(含答案)

1、试卷第 1 页,总 3 页苏教版选修二专题 1第一单元水的净化与污水处理同步测试卷一、 选择题1. 水的电离过程为 H 2 O H + +OH - ,在不同温度下其平衡常数为K(25 )=1.010 -14 ,K(35 )=2.110 -14 。则下列叙述正确的是( ) A.c(H + )随着温度的升高而降低 B.在 35 时,c(H + )c(OH - ) C.水的电离百分率 (25 )(35 ) D.水的电离是吸热的 2. 能影响水的电离平衡,并使溶液中 c(H + )c(OH - )的操作是( ) A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入 CO 2 D.向水中加入食盐

2、晶体 3. 将 1 mL 0.1 molL -1 的 H 2 SO 4 溶液加入纯水中制成 200 mL 溶液,该溶液中由水自身电离产生的 c(H + )最接近于( ) A.110 -3 molL -1 B.110 -13 molL -1 C.110 -7 molL -1 D.110 -11 molL -1 4. 当 Mg(OH) 2 固体在水中溶解达到平衡时:Mg(OH) 2 (s) Mg 2+ +2OH - ,为使 Mg(OH) 2 固体的质量减少,可加入( ) A.NH 4 NO 3 B.Na 2 S C.MgSO 4 D.CH 3 COOH 5. 在 100 时,水的离子积为 110

3、-12 ,若该温度下某溶液中的 H + 浓度为 110 -7 molL -1 ,则该溶液( ) A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH - )=100c(H + ) 6. 某温度时水的离子积常数为 1.010 -14 ,由此可知在该温度时水电离的百分率为( ) A.1.810 -7 % B.1.010 -8 % C.1.810 -9 % D.1.810 -14 % 7. 某固体化合物 A 不导电,但熔化或溶于水都能完全电离,下列关于 A 的说法中正确的是( ) A.A 为非电解质 B.A 是强电解质 C.A 是分子晶体 D.A 为弱电解质 8. 甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质

4、的是( ) A.1 molL -1 的醋酸溶液的 pH 约为 2 B.醋酸能与水以任意比例互溶 C.10 molL -1 的甲酸 10 mL 恰好与 10 mL 1 molL -1 NaOH 溶液完全反应 D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱 9. 某化合物溶于水,但其水溶液不导电,则该化合物是( ) A.弱电解质 B.强电解质 C.非电解质 D.不能确定其类型 10. 仅能在水溶液中导电的电解质是( ) A.NaOH B.Na 2 SO 4 C .NaHCO 3 D.H 2 SO 4 试卷第 2 页,总 3 页11. 下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是( ) A.用 HR

5、 溶液做导电实验,灯泡很暗 B.0.1 molL -1 HR 溶液稀释到 100 倍时,溶液的 pH 为 2.1 C.20 mL 0.1 molL -1 HR 恰好中和 20 mL 0.1 molL -1 NaOH 溶液 D.0.1 molL -1 HR 溶液的 pH 等于 3 12. 将已污染的空气通入某溶液,测其导电性的变化,能获得某种污染气体的含量。如把含 H 2 S 的空气通入 CuSO 4 溶液,导电性稍有变化但溶液吸收 H 2 S 的容量大;若用溴水,则吸收容量不大而导电性变化大。现要测量空气中的含氯量,并兼顾容量和导电性变化的灵敏度,最理想的吸收溶液是( ) A.NaOH 溶液

6、B.蒸馏水 C.Na 2 SO 3 溶液 D.KI 溶液 13. 常温下,用蒸馏水逐渐稀释 0.1 molL -1 的氨水,下列各数值不会逐渐增大的是( ) A.c(H + ) B.OH - 数目 C.溶液 pH D. 14. 目前已发现和人工合成的有机物有 500 多万种,其品种如此众多是由于( ) A.它们都是非电解质 B.它们反应很复杂 C.制取它们的方法很多 D.它们都含有碳,而且碳原子有四个价电子,碳原子间以及碳与其他原子间可形成共价键 二、 填空题15. 金属导电靠_,电解质溶液导电靠_,金属导电能力随温度升高而_,溶液导电能力随温度升高而_。 16. (1)有机物大多难溶于水,为

7、什么乙醇和乙酸可与水互溶?_。 (2)乙醚(C 2 H 5 OC 2 H 5 )的相对分子质量远大于乙醇,为什么乙醇的沸点比乙醚高得多?_。 (3)从氨合成塔里分离 H 2 、N 2 、NH 3 的混合物,采用什么方法?_。为什么用这种方法?_。 (4)水在常温情况下,其组成的化学式可用(H 2 O) m 表示,为什么? _。 17. 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下: 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO 2 )溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (1)从下图中选择制取气体的合适装置:氮气_、氢气_。 试卷第 3 页,总 3 页(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体

8、混合外,还有_、_。 (3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨,_(“会”或“不会”)发生倒吸,原因是: _ _。 (4)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是:_,锥形瓶中还可观察到的现象是:_。 (5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式:_。 (6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有 H 、OH 、_、_等离子。 三、 解答题 18. 如图是固体反应物表面积跟反应速率关系的探究实验装置。锥形瓶中盛有过量的碳酸钙,注射器内盛有等量的盐酸,量筒里盛满水,倒置在水槽中。同时把注射器内的盐酸迅速注入锥形瓶中,观察现象并解释。

9、答案第 1 页,总 1 页参考答案一、选择题1、D2、C3、D4、AD5、AD6、A7、B8、AD9、C10、CD11、BD12、C13、C14、D二、填空题15、 自由电子 自由移动的阴阳离子 降低 增强16、(1)乙醇(C 2 H 5 OH)的醇羟基和乙酸中的羟基均可与水(HOH)互相形成分子间的氢键,相互结合成缔合分子,故可表现为互溶 (2)乙醇分子间通过氢键结合产生的作用力比乙醚分子间的作用力要大,故乙醇的相对分子质量虽比较小,但分子间作用力较大,所以沸点高 (3)采用加压使 NH 3 液化后,与 H 2 、N 2 分离 因为 NH 3 分子间存在氢键,易液化 (4)常温情况下,水分子不是以单个分子形式存在的,而是依靠氢键缔合成较大的分子,所以用(H 2 O) m 表示其存在更符合实际17、 (1)a b (2)干燥气体 控制氢气和氮气的流速 (3)不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体 (4)氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生 (5)4NH 3 5O 2 4NO6H 2 O (6)NH 4 + NO 3 - 三、解答题18、可以看到粉末状的碳酸钙呈沸腾状,气泡小而密集,迅速将量筒中的水排尽;块状碳酸钙中气泡大而稀,较慢排出量筒中的水。说明固体的表面积越大,固体在同一时间内与其他反应物的接触越多,化学反应速率越快。