1、第十一单元 盐 化肥课题 1 生活中常见的盐第 1 课时 常见的盐01 知识管理1氯化钠化 学 式：_，食盐的主要成分。物理性质：_色粉末状固体，_溶于水。用 途：作调味品、制生理盐水、农业选种、消除公路积雪、工业原料等。特别提醒：粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。注 意：有的盐是有毒的，如工业用盐中含有亚硝酸钠，不能食用。2碳酸钠化 学 式：_，俗称纯碱、苏打。物理性质：_色粉末状固体，_溶于水。用 途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。3碳酸氢钠化 学 式：_，俗称小苏打。物理性质：_色晶体，可溶于水。用 途：制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗_的一种药剂。4碳
2、酸钙化 学 式：_，石灰石、大理石的主要成分。物理性质：_色固体，_溶于水。用 途：建筑材料、补钙剂。02 基础题1(郴州中考)郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是 CaCO3。CaCO 3属于( )A酸 B碱C盐 D氧化物2下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是( )A石灰石、大理石 B纯碱、小苏打C生石灰、消石灰 D干冰、冰3下列有关 NaCl 的叙述，错误的是( )A不溶于水 B溶液呈中性C是食盐的主要成分 D可用于配制生理盐水4(来宾中考)下列物质的用途，正确的是( )A食盐可作发
3、酵粉B石灰石可作建筑材料C碳酸氢钠可制玻璃D氢氧化钠可改良酸性土壤5下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是( )A苛性钠NaOH碱B纯碱KOH盐C苏打NaHCO 3酸D石灰石CaO氧化物6(长沙中考)下列盐的用途中，错误的是( )A用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B用碳酸钙做补钙剂C用氯化钠配制生理盐水D用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉03 中档题7下列说法不正确的是( )A小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症B纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生成C大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲8以下是四位同学对
4、生活中的化学现象进行探究后的描述，其中不正确的是( )A “纯碱”其实不是碱，属于盐类B可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污C纯碱既可从内陆湖中提纯，又可用“侯氏联合制碱法”生产D用加 水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐9请从下列物质中选择合适物质的序号填空。a食盐 b纯碱 c碳酸氢钠 d碳酸钙(1)可用作调味剂的是_(填字母，下同)。(2)可用作洗涤剂的是_。(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_。(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_。(5)既是钙盐又是碳酸盐的是_。第 2 课时 几种常见盐的性质和用途01 知识管理1碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质与盐酸反应：都会有_产生，反应的化学
5、方程式分别为_、_、_。碳酸钠与氢氧化钙的反应：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，溶液_，反应的化学方程式为_。2碳酸根离子的检验检验原理：Na 2CO3、NaHCO 3、CaCO 3三种盐中都含有 CO 或 HCO ，它们都能与_反应产生_气23 3体。因此可用_和澄清石灰水检验一种物质是否为碳酸盐。检验方法：向待测物质(或其溶液)中滴加_，并将产生的气体通入澄清石灰水，若_，则证明原物质(或其溶液)中含碳酸根或碳酸氢根离子。02 基础题1(怀化中考)蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是( )A碳酸氢钠 B生石灰C氢氧化钠 D氯化钠2下面所
6、列各物质中能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是( )A蒸馏水 B酚酞试液C烧碱溶液 D稀盐酸3某同学将维生素 C 泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是( )AO 2 BN 2CCO 2 D水蒸气4现有下列试剂供选择：石灰水、食醋、食盐水、纯碱溶液、烧碱溶液。为 了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是( )A BC D5下图中的各物质都是初中化学常见的物质，其中 A 是发酵粉的主要成分之一，B 是常用调味品，E、F 的俗称分别是熟石灰、纯碱。结合上图回答下列有关问题：(1)在物质的分类中，D 属于_(填“酸” “碱” “盐”或“氧化物”
7、)。(2)写出 B、E 的化学式：B _，E _。(3)图中反应的化学方程式为_。(4)图中反应的化学方程式为_。03 中档题6某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图，对此粉末成分判断正确的是( )白 色粉 末 加 入 水 无 色溶 液 加 入 酚 酞 溶 液变 红 加 入 盐 酸 产 生 无 色无 味 气 体 通 入 澄 清 石 灰 水 白 色沉 淀A该粉末可能是 CaCO3B该粉末一定是碱C该粉末可能是 Na2CO3D该粉末中一定含有 CO237探究小组用如图装置进行实验。胶头滴管和集气 瓶中分别盛装某种试剂，挤压胶头滴管向集气瓶中滴加适量液体后，能观察
8、到气球变大的组合是( )选项 胶头滴管中的试剂 集气瓶中的试剂A 稀硫酸 Na2CO3B 稀盐酸 ZnC 浓硫酸 水D NaOH 溶液 CO28.(山西中考)我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为_，化学反应前后一定没有变化的离子是_(离子符号表示)。9现有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，某同学感到很好奇，对白色粉末可能的成分进行了猜想：可能含有氢氧化钠；可能含有碳酸钠。(1)该同学得出猜想的理由是_。(用化学方程式表示)(2)该同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有_。其反应的化学方
9、程式是_。(3)小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？_(填“对”或“不对”)，你的理由是_。10(宿迁中考)牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和 SiO2(SiO2不溶于水也不与 稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中 CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：摩 擦 剂 10 g 稀 盐 酸 36.5 g 恰 好 完全 反 应 剩 余 混 合 物 44.3 g(1)生成 CO2质量为_g；(2)求摩擦剂中 CaCO3的质量分数。04 实验突破1
10、1(呼和浩特)化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究。【提出问题】剩余固体的成分是什么？【猜想与假设】.全部是氧化钙；._；.全部是碳酸钙。【实验探究】(1)甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙，其理由是 _。(2)乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想_(填“成立”或“不成立”)。乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想成立。丙同学认为上述实验不足以证明猜想成立。其理由是
11、 _。(3)丙同学设计实验证明了猜想成立。丙同学的实验方案是_(要求写出实验的操作和现象)。第 3 课时 复分解反应和盐的化学性质01 知识管理1复分解反应定 义：由_互相_，生成_的反应叫做复分解反应。表 达 式：ABCD ADCB易错提醒：非金属氧化物与可溶性碱的反应中，因未互换成分，因此不是复分解反应。如：CO 2Ca(OH)2=CaCO3H 2O。反应条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有_或有_或有_生成时，复分解反应才可以发生。注 意：碱和盐的反应、盐和盐的反应，首先反应物必须可溶于水，然后再考虑生成物是否有沉淀、气体或水生成。方法技
12、巧：盐的溶解性可巧记为钾、钠、铵、硝溶水快(指这些盐均溶于水)，硫酸钡不溶微银钙(指硫酸钡是沉淀，硫酸钙和硫酸银微溶)，硫酸钡、氯化银遇酸仍旧白(指硫酸钡、氯化银不溶于稀酸)。2盐的化学性质化学性质：(1)盐金属新盐新金属FeCuSO 4=_(2)盐酸新盐新酸CaCO 32HCl= =_(3)盐碱新盐新碱CuSO 42NaOH= =_(4)盐盐新盐新盐Na 2SO4BaCl 2=_02 基础题1(内江中考)下列反应属于复分解反应的是( )ACO 2H 2O=H2CO3B2HC1Ca(OH) 2=CaCl22H 2OC2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = D2Na2H
13、2O=2NaOHH 22(福州中考)将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是( )AHNO 3和 FeCl3 BNaOH 和 HClCBaCl 2和 Na2SO4 DKOH 和 CuSO43(成都中考)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是( )AHCl BKNO 3CK 2CO3 DFeCl 34(广州中考)实验室有 4 种试剂，分别为 HNO 3 溶液 、CuSO 4 溶液、MgCl 2 溶液和 KOH 溶液。(1)有颜色的试剂是_。 (2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是_。 (3)书写化学方程式： CuSO 4 溶液与 KOH 溶液混合：_。 HNO
14、 3 溶液与 NaHCO 3 溶液混合：_。5某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 稀盐酸硝酸钾溶液(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了和。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是_。(2)选择_(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为_。(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是_(填序号)。A锌与稀硫酸反应 B天然气燃烧C石灰石与稀盐酸反应 D过氧化氢分解03 中档题6(苏州中考)下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是( )A镁条在空气中燃烧生成氧化镁B锌粒和稀
15、硫酸反应生成氢气C氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D高温煅烧石灰石生成生石灰7(内江中考)下列各组物质在同一溶液中可以大 量共存的是( )ANaOH、FeCl 3、K 2SO4BNaCl、HNO 3、AgNO 3CNaCl、K 2CO3、Ca(OH) 2DKNO 3、NaCl、Ba(OH) 28(金华中考)利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A 试管溶液变红色，B 试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有( )A盐酸 B碳酸钠C硫酸钠 D氯化钠9(益阳中考)下列物质的溶液，
16、不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( )ACuSO 4 BaCl 2 H 2SO4BNa 2CO3 Ca(NO 3)2 HClCNa 2SO4 KNO 3 HClDFeCl 3 NaOH KMnO 410(泰安中考)向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的 Zn 粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是( )A取 A 点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B图标上 BC 段质量增加的原因是 Zn 与 Cu(NO3)2溶液反应CB 点时溶液中金属离子有 Zn2 、Cu 2 ，金属单质有 Zn、Cu、AgDC 点和 D 点溶质种类不同，金属单质种类也不同11(济宁中
17、考)家庭生活中食品制作(如面条、馒头等)经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠。小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验检验小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠。实验步骤 实验现象 结论与解释(1)取一定量的食用碱样品放入试管，加入蒸馏水振荡 样品溶解 食用碱溶于水(2)(3)04 实验突破12(咸宁中考)实验室有一包白色粉末，可能含有 CaCO3、BaCl 2、Na 2SO4、NaOH 和 NaCl 中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。实验前，小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中 CaCO3、BaCl 2、Na 2SO4
18、、NaCl 属于_。【查阅资料】BaSO 4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案。实验步骤 实验现象 实验结论a.取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解 有白色沉淀 原粉末中一定含有 CaCO3b.将步骤 a 试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 溶液变红 原粉末中一定含有_乙同学认为甲同学步骤 a 的结论不一定正确，其理由是_(用化学方程式表示)。他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐 酸，观察到有气泡产生且_。从而得出结论：步骤 a 中得到的白色沉淀全部是 CaCO3。丙同学取甲同学步骤 b 中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀
19、生成且溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为_。【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是_(填化学式)。参考答案第 1 课时 常见的盐知识管理1NaCl 白 易 2.Na 2CO3 白 易 3.NaHCO 3 白 胃酸过多症 4.CaCO 3 白 难基础题1C 2.A 3.A 4.B 5.A 6.A中档题7B 8.D 9.(1)a (2)b (3)d (4)c (5)d第 2 课时 几种常见盐的性质和用途知识管理1二氧化碳 Na 2CO32HCl= =2NaCl CO 2H 2O NaHCO 3HCl= =NaCl CO 2H 2O CaCO32HCl= =CaCl2 CO
20、2H 2O 变浑浊 Ca(OH) 2 Na2CO3=CaCO32NaOH 2.稀盐酸 二氧化碳 稀盐酸 稀盐酸 石灰水变浑浊基础题1A 2.D 3.C 4.A 5.(1)氧化物 (2)NaCl Ca(OH) 2 (3)CaOH 2O=Ca(OH)2 (4)Ca(OH)2Na 2CO3=CaCO32NaOH中档题6C 7.D 8.NaHCO 3HCl= =NaClH 2OCO 2 Na 、Cl 9.(1)CO 22NaOH= =Na2CO3H 2O (2)碳酸钠 Na2CO32HCl= =2NaClH 2O CO2 (3)不对 白色粉末中含有碳酸钠，碳酸钠的水溶液也可使酚酞溶液变红，无法证明是否
21、有氢氧化钠 10.(1)2.2(2)设摩擦剂中 CaCO3的质量为 x。CaCO32HCl= =CaCl2CO 2H 2O100 44x 2.2 g x5 g10044 x2.2 g摩擦剂中的碳酸钙的质量分数为 100%50%5 g10 g答：摩擦剂中的碳酸钙的质量分数为 50%。实验突破11 【猜想与假设】氧化钙和碳酸钙 【实验探究】(1)氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物 (2)不成立 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸也会先消耗氢氧化钙 ，不会出现气泡 (3)取少量剩余固体于试管中，滴加足量稀盐酸(或稀硝酸)，有气泡产生第 3 课时 复分解
22、反应和盐的化学性质知识管理1两种化合物 交换成分 另外两种化合物 沉淀 气体 水 2.FeSO 4Cu CaCl 2H 2OCO 2 Cu(OH)2Na 2SO4 BaSO 42NaCl基础题1B 2.B 3.C 4.(1)CuSO 4 溶液 (2)KOH 溶液 (3)CuSO 4 2KOH=K2SO4 Cu(OH)2 HNO 3 NaHCO3 =NaNO3 H 2O CO 2 5.(1)酚酞溶液 (2) 2NaOHCuSO 4=Cu(OH)2Na 2SO4 (3)C中档题6C 7.D 8.C 9.C 10.B 11.(2)加入足量硝酸钙溶液 产生白色沉淀 样品中含有碳酸钠 (3)向反应后的溶液中滴加硝酸和硝酸银的混合溶液 产生白色沉淀 样品中含有氯化钠实验突破12盐 【实验探究】NaOH BaCl 2Na 2SO4=BaSO42NaCl 沉淀完全溶解 2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O 【总结归纳】NaCl
