1、第十一单元 盐、化肥,课题1 生活中常见的盐（3）,酸的通性可归纳为以下五点：,知识回顾,碱的通性可归纳为以下四点：,现象：铁钉的表面有红色物质析出；溶液的颜色由蓝色变为浅绿色。,一、盐与金属的反应,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,【思考1】酸有通性、碱有通性，那么，盐是否也有通性呢？,【思考2】是否所有金属都可以跟CuSO4发生反应？金属与盐反应应该注意哪些方面？,新知探究,Cu + 2AgNO3 2Ag + Cu(NO3)2,Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4,小结1：金属 + 盐 新金属 + 新盐,在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置
2、换出来。,Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3+HCl = NaCl + H2O + CO2,【思考3】如何检验CO32、HCO3呢？,检验方法：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。,二、盐与酸的反应,小结2：盐 + 酸 新盐 + 新酸,三、盐与碱的反应, CuSO4 + 2NaOHCu(OH)2 + Na2SO4, FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl, MgCl2 + 2KOH Mg(OH)2 + 2KCl,小结3：盐 + 碱 新盐 + 新碱,四、盐与盐的反应, NaCl + AgNO3 NaNO3
3、+ AgCl, BaCl2 + K2SO4BaSO4 + 2KCl, Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl,小结4：盐 + 盐 两种新盐,【思考4】酸与酸能否发生反应？碱与碱能否发生反应？盐与盐能否发生反应？,【小结】,盐在溶液中表现出的化学性质总结如下：,【例1】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上FeSO4(CuSO4)_NaOH(Na2CO3)_NaNO3(NaCl)_,Fe,Ca(OH)2,AgNO3,二、复分解反应发生的条件,当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成，复分解反应才可以发生,当反应中有难溶或微溶的物质生成，溶液中
4、就会出现沉淀（即通常所说“变浑浊”）。,NaCl + AgNO3 + 或 NaCl + AgNO3 +,Na,NO3,Ag,Cl,Na,Cl,Ag,NO3,NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3,附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度） P111,钾钠硝铵盐溶水快， 硫酸盐除了钡银钙， 氯化物只有氯化银， 其它盐类水下沉。,盐类溶水性顺口溜：,【思考】1、AgNO3 + HCl -2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 -4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 +
5、NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,【思考】1、AgNO3 + HCl -2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 -4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,AgCl+HNO3,CaCO3+ KOH,CaCO3+ NaCl,BaSO4+ HCl,NaNO3 + H2O,【例】下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）A. Ag+ 、Na+ 、Cl- 、NO3-B. Na+ 、OH- 、SO42-C. K+ 、Na+ 、CO3
6、2- 、Cl-D. Ba2+ 、Mg2+ 、Cl-,【课堂练习】,D,【练习1】判断下列物质是否溶于水：,Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4 Fe(OH)3,白色,白色,白色,蓝色,白色,红褐色,巩固练习,【练习3】有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（ ）A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个,C,【练习4】下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）A. Ag+ 、Na+ 、Cl- 、NO3-B. Na+ 、OH- 、SO42-C. K+ 、Na+ 、CO32- 、Cl-D. Ba2+ 、Mg2+ 、Cl-,D,满 载 而 归,这节课你收获了什么？,小结:这节课你收获了什么？,盐的通性（手指记忆法）盐与酸碱指示剂盐+金属盐+酸盐+碱盐+盐,笔记,碱,目标的坚定是性格中最必要的力量源泉之一，也是成功的利器之一。没有它，天才也会在矛盾无定的迷径中徒劳无功。,结束语,
