1、第1页/共11页 学科网（北京）股份有限公司2024 年深圳市普通高中高二年级调研考试年深圳市普通高中高二年级调研考试化学化学 本试卷共本试卷共 8 页，页，20 题，满分题，满分 100 分。考试用时分。考试用时 75 分钟。分钟。注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔将铅笔将试卷类型试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答
2、案后，用作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答
3、无效。述要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，留存试卷，交回答题卡。考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，留存试卷，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ti48 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，每小题小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国古代灯具是艺术和科技融合的结晶。下列灯具的主要材料属于有机高分子的是A红木雕刻灯
4、B珐琅玻璃灯 C翡翠龙纹灯 D青铜长信宫灯 A.AB.BC.CD.D2.科学技术是第一生产力。下列说法正确的是A.福建舰甲板复合材料中的碳化硅属于分子晶体B.嫦娥六号月球车核动力电池中的23894Pu与23892U互为同位素 C.电动汽车中的锂离子电池工作时将化学能转化为电能D.深中通道海底沉管混凝土中的 Si元素位于元素周期表的 d区 第2页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 3.“西气东输”力保天然气安全稳定供应。下列对天然气燃烧过程中相关物质的说法正确的是 A.CH4分子为含有极性键的非极性分子 B.O2分子中存在由 p 轨道“头碰头”形成的 键 C.H2O 分子的 VSEPR模型为
5、 V形 D.CO2分子的电子式为 4.劳动创造幸福。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用活性炭去除室内甲醛 活性炭具有还原性 B 用柠檬酸解决花盆中土壤碱化问题 柠檬酸具有酸性 C 用 84 消毒液对洗手池消毒 NaClO 可使蛋白质变性 D 用植物油作原料制肥皂 油脂可发生皂化反应 A.A B.B C.C D.D 5.在天然氯化物参与下，化合物 I 可转化为化合物。下列说法不正确的是 A.化合物 I可发生加聚反应 B.化合物 I 中所有碳原子共平面 C.化合物中有 3 种官能团 D.化合物可与 NaOH水溶液反应 6.在实验室进行乙炔的制备、净化、收集及检
6、验实验(“”表示气流方向)。下列装置难以达到实验目的的是 A制备乙炔 B除去乙炔中混有的 H2S C收集乙炔 D验证乙炔分子中存在不饱和键 第3页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 A.A B.B C.C D.D 7.在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A.反应物的总能量小于生成物的总能量 B.活化能：反应 iiiii反应 iii C.升高温度可提高反应物的平衡转化率 D.使用催化剂可提高活化分子百分数 8.实验室利用乙酸和乙醇在浓硫酸催化下反应制备乙酸乙酯，装置如图所示。下列说法不正确的是 A.加入浓硫酸时，需边振荡试管边慢慢加入 B.增加乙醇的用量可提高乙酸
7、乙酯的平衡产率 C.试剂 X为饱和 Na2CO3溶液 D.反应结束后，右侧试管内液体分层，下层为油状液体 9.土壤中的微生物可将24SO转化为 S2-，S2-可与土壤中部分金属阳离子形成难溶硫化物。其中，相互接触的 ZnS与 CdS在土壤中构成原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A.土壤中的微生物起还原作用 B.电子由 ZnS流向 CdS C.ZnS表面发生的电极反应为224ZnS 8e4OHZnSO4H+=+第4页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 D.作为正极的 CdS被保护起来，不因发生氧化反应而溶解 10.向Cu与H2O2溶液形成混合物中通入氨气，发生反应：()2223
8、34CuH O4NHCu NH2OH+=+。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol基态 Cu原子的最外层电子数为A2N B.每消耗 17gH2O2，该反应转移的电子数为AN C.11.2L 氨气所含分子数目为A0.5N D.()2341mol Cu NH+中含有的共价键数目为A3N 11.科学家构建如图所示转化关系，实现了低温下 O2氧化 CH4制 CH3OH(H2Q、Q 代表有机物)。下列说法不正确的是 A.CF3COOH酸性比乙酸的强 B.反应为22Pd2HQH QPd+=+C.总反应中，参与反应的 CH4与 O2的物质的量之比为 1：2 D.CF3COOCH3水解后可
9、获得最终产品甲醇 12.在恒容密闭容器中，一定量的 NO、CO 发生反应：()()()()222CO g2NO gNg2COg+。运用变量控制的方法，探究温度或催化剂比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)对 CO、NO转化的影响。三组实验中()COc随 t(时间)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.实验 I，1t时刻 CO的消耗速率小于 CO的生成速率 B.其他条件不变，充入惰性气体平衡正向移动 的的 第5页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 C.实验 I、相比，I 中催化剂比表面积更大 D.实验的反应温度比实验的高 13.已知 X、Y、Z、W、R为原子序数依次递增的短周期元素。基
10、态 X 原子的核外电子有 3种不同的空间运动状态，基态 Y原子核外 s、p 能级上的电子总数相等，Z 是电负性最大的元素；W 与 R在元素周期表中相邻，R是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A.第一电离能：RW B.简单离子的半径：YW C.简单氢化物的沸点：ZY D.XZ3分子的空间结构为三角锥形 14.下列实验操作一定不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A 向盛有苯的试管中加入溴水，振荡后静置 验证溴与苯可发生取代反应 B 向 NaOH溶液中加入少量 CuSO4溶液，再加入葡萄糖溶液，加热 验证葡萄糖为还原糖 C 分别向等体积等浓度的 FeCl3和()36K
11、Fe CN溶液中滴加少量KSCN溶液 探究简单离子和配离子性质的区别 D 将 FeCl3晶体加入浓盐酸中，再加水稀释 配制 FeCl3溶液 A.A B.B C.C D.D 15.一种新研发的电催化水分解装置的工作原理如图所示，电解质溶液为 NaBr 溶液(已知：溴酸 HBrO3为强酸)。下列说法不正确的是 A.a 为电源负极 B.N极的电极反应为23Br3H O6eBrO6H+=+C.一段时间后，电解池内溶液的 pH减小 第6页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 D.理论上，每产生 3molO2，可再生 2molBr-16.25时，用 0.1000mol-L-1AgNO3溶液滴定 50.0
12、0mL未知浓度的 NaCl溶液，用 K2CrO4溶液作指示剂，滴定曲线如图中实线所示，M 点为恰好完全反应的点，()Xc表示 Cl-或 Br-的浓度已知：Ag2CrO4为砖红色；25时，()12sp24Ag CrO2 10K=，()13spAgBr5.4 10K=。下列说法不正确的是 A.NaCl溶液中()1Cl0.0500mol Lc=B.到达滴定终点时，出现砖红色沉淀 C.若减小 NaCl溶液的浓度，则反应终点 M向 P 方向移动 D.若滴定与 NaCl溶液等体积等浓度NaBr溶液，则滴定曲线为 二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 56 分。分。17.某兴趣小组围绕乙酸的酸
13、性开展如下实验。I利用如图所示装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱。（1）仪器 X的名称为_，B中试剂为_。（2）C中发生反应的化学方程式为_。的 第7页/共11页 学科网（北京）股份有限公司（3）当观察到 A中_(填实验现象，下同)且固体溶解，C中_时，即可证明酸性：乙酸碳酸苯酚。.利用 0.1molL-1CH3COOH溶液探究浓度、温度对 CH3COOH 电离平衡的影响(忽略液体混合带来的体积变化)。（4）小组同学按下表进行实验(已知：实验 i中溶液浓度为实验中所配溶液浓度的 10倍)。序号()3CH COOH/mLV()2H O/mLV 温度/pH i 10.0 0 25 a1 1.0 1
14、V 25 a2 根据表中信息，补充数据1V=_；证明 CH3COOH是弱电解质的依据是：a11，或 a2”“”“”“反应 iii C.升高温度可提高反应物的平衡转化率 D.使用催化剂可提高活化分子百分数【答案】D【解析】【详解】A由图中信息可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误；B反应 iiiii的活化能为 0.85eV，反应 iii的活化能为 1.35eV，所以活化能：反应 iiiii反应 iii，的 第5页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 B错误；C反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物的平衡转化率减小，C错误；D使用催化剂即可提高
15、活化分子百分数，又可提高活化分子数目，D正确；故选 D。8.实验室利用乙酸和乙醇在浓硫酸催化下反应制备乙酸乙酯，装置如图所示。下列说法不正确是 A.加入浓硫酸时，需边振荡试管边慢慢加入 B.增加乙醇的用量可提高乙酸乙酯的平衡产率 C.试剂 X为饱和 Na2CO3溶液 D.反应结束后，右侧试管内液体分层，下层为油状液体【答案】D【解析】【详解】A浓硫酸溶解放热，加入浓硫酸时，需边振荡试管边慢慢加入，故 A 正确；B增加乙醇的用量，平衡正向移动，可提高乙酸乙酯的平衡产率，故 B正确；C乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，可以溶解乙醇、反应掉乙酸，试剂 X 为饱和 Na2CO3溶液，故 C正确；D乙酸乙酯
16、难溶于水、密度比水小，反应结束后，右侧试管内液体分层，上层为油状液体，故 D 错误；选 D。9.土壤中的微生物可将24SO转化为 S2-，S2-可与土壤中部分金属阳离子形成难溶硫化物。其中，相互接触的 ZnS与 CdS在土壤中构成原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A.土壤中的微生物起还原作用 B.电子由 ZnS流向 CdS 的 第6页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 C.ZnS表面发生的电极反应为224ZnS 8e4OHZnSO4H+=+D.作为正极的 CdS被保护起来，不因发生氧化反应而溶解【答案】C【解析】【分析】土壤中的微生物可将2-4SO转化为 S2-，S2-可与土
17、壤中部分金属阳离子形成难容硫化物。其中，相互接触的 ZnS 与 CdS 在土壤中构成原电池，其工作原理如图所示，ZnS 做负极，电极反应式为-2+2-+24ZnS-8e+4H O=Zn+SO+8H，CdS做正极，电极反应式为：+22O+4H+4e2H O，据此分析判断。【详解】A土壤中的微生物可将2-4SO转化为 S2-，则土壤中的微生物起还原作用，A 项正确；B原电池中 ZnS 做负极，CdS做正极，电子由 ZnS 流向 CdS，B 项正确；CZnS 表面发生的电极反应为-2+2-+24ZnS-8e+4H O=Zn+SO+8H，C 项错误；DCdS 做正极，+-22O+4H+4e=2H O，
18、电极反应作为正极的 CdS 被保护起来，不因发生氧化反应而溶解，D项正确；答案选 C。10.向Cu与H2O2溶液形成的混合物中通入氨气，发生反应：()222334CuH O4NHCu NH2OH+=+。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol基态 Cu原子的最外层电子数为A2N B.每消耗 17gH2O2，该反应转移的电子数为AN C.11.2L 氨气所含分子数目为A0.5N D.()2341mol Cu NH+中含有的共价键数目为A3N【答案】B【解析】【详解】ACu 的价电子排布为 3d104s1，所以 1mol基态 Cu原子的最外层电子数为 NA，A错误；B每消耗 1m
19、olH2O2，转移 2mol电子，每消耗 17gH2O2，即 0.5molH2O2，该反应转移的电子数为 NA，B正确；C没有说是标准状况，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 11.2L氨气的物质的量，C错误；D 1molCu(NH3)42+，中含有的共价键数目为 161=16mol，即共价键数目为 16NA，D 错误；故选 B。第7页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 11.科学家构建如图所示转化关系，实现了低温下 O2氧化 CH4制 CH3OH(H2Q、Q 代表有机物)。下列说法不正确的是 A.CF3COOH的酸性比乙酸的强 B.反应为22Pd2HQH QPd+=+C.总反应中，参与反应
20、的 CH4与 O2的物质的量之比为 1：2 D.CF3COOCH3水解后可获得最终产品甲醇【答案】C【解析】【详解】A氟是电负性最高的元素，其极强的吸电子能力导致 CF3COOH分子中羰基 O 原子的正电性增强。这种增强使得羰基 O原子对 H 原子的吸引减弱，从而使得 H 原子更容易解离，CF3COOH 的酸性比乙酸的强，A正确；B反应为22PdHQH QPd+、与 反应生成和，22Pd2HQH QPd+=+，B正确；C根据加和可得上述反应的总反应式为 CH4CF3COOH12O2CF3COOCH3+H2O总反应中，参与反应的 CH4与 O2的物质的量之比为 2：1，C 错误；DCF3COOC
21、H3含有酯基，水解后可获得最终产品甲醇，D正确；故选 C。12.在恒容密闭容器中，一定量的 NO、CO 发生反应：()()()()222CO g2NO gNg2COg+。运用变量控制的方法，探究温度或催化剂比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)对 CO、NO转化的影响。三组实验中()COc随 t(时间)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 第8页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 A.实验 I，1t时刻 CO的消耗速率小于 CO的生成速率 B.其他条件不变，充入惰性气体平衡正向移动 C.实验 I、相比，I 中催化剂比表面积更大 D.实验的反应温度比实验的高【答案】D【解析】【详解】A实验
22、 I，1t时刻还未达到平衡，则正反应速率大于逆反应速率，即 CO 的消耗速率大于 CO的生成速率，故 A错误；B其他条件不变，充入惰性气体，体系各物质浓度不变，则平衡不移动，故 B错误；C实验 I、相比，中反应速率更快，达到平衡时间更短，则催化剂比表面积更大，故 C 错误；D实验相比实验，达到平衡时间更短，则实验的反应温度比实验的高，故 D正确；故选 D。13.已知 X、Y、Z、W、R为原子序数依次递增短周期元素。基态 X原子的核外电子有 3 种不同的空间运动状态，基态 Y原子核外 s、p 能级上的电子总数相等，Z 是电负性最大的元素；W 与 R在元素周期表中相邻，R是地壳中含量最高的金属元素
23、。下列说法正确的是 A.第一电离能：RW B.简单离子的半径：YW C.简单氢化物的沸点：ZY D.XZ3分子的空间结构为三角锥形【答案】B【解析】【分析】基态 X原子的核外电子有 3 种不同的空间运动状态，则 X为 B，基态 Y 原子核外 s、p能级上的电子总数相等，Y为 O；Z是电负性最大的元素，Z为 F；W与 R在元素周期表中相邻，R是地壳中含量最高的金属元素，R为 Al，W为 Mg，据此回答。【详解】AMg的 2s能级全满，能量低，所以第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：MgAl，A错误；BO2-与 Mg2+具有相同的核外电子排布，O2-的核电荷数小，半径大，则简单离子的半径：
24、O2-Mg2+，B正确；CH2O和 HF都能形成分子间氢键，H2O分子间氢键数目多于 HF，所以简单氢化物的沸点：H2OHF，C错误；DBF3的价层电子对数为 3，孤电子对数为 0，则分子的空间结构为平面三角形，D错误；故选 B。的 第9页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 14.下列实验操作一定不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A 向盛有苯的试管中加入溴水，振荡后静置 验证溴与苯可发生取代反应 B 向 NaOH溶液中加入少量 CuSO4溶液，再加入葡萄糖溶液，加热 验证葡萄糖为还原糖 C 分别向等体积等浓度的 FeCl3和()36KFe CN溶液中滴加少量KSCN
25、溶液 探究简单离子和配离子性质的区别 D 将 FeCl3晶体加入浓盐酸中，再加水稀释 配制 FeCl3溶液 A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A苯与溴水不反应，发生萃取，为物理变化，A项错误；B葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，该反应可验证葡萄糖为还原糖，B项正确；CFeCl3溶液中滴加少量 KSCN溶液，溶液变红色，36K Fe(CN)溶液中滴加少量 KSCN溶液，溶液不变色，可以探究简单离子和配离子性质的区别，C项正确；DFeCl3晶体加入浓盐酸中，再加水稀释，可抑制 Fe3+水解，故该方法可以配制 FeCl3溶液，D 项正确；答案选 A。15.一种新研发
26、的电催化水分解装置的工作原理如图所示，电解质溶液为 NaBr 溶液(已知：溴酸 HBrO3为强酸)。下列说法不正确的是 A.a 为电源负极 第10页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 B.N极的电极反应为23Br3H O6eBrO6H+=+C.一段时间后，电解池内溶液的 pH减小 D.理论上，每产生 3molO2，可再生 2molBr-【答案】C【解析】【分 析】题 中 左 池 为 电 解 池 生 成 氢 气，右 池 为 催 化 池 生 成 氧 气，整 套 装 置 的 总 反 应 为2222H O2H+O电解。【详解】A左侧产生氢气为电解池的阴极，连接电源的负极，故 a为电源负极，A项正确
27、；B根据图示，电解池阳极区 Br-失去电子生成-3BrO和 H+，电极反应式为23Br3H O6eBrO6H+=+，B 项正确；C电解池阳极为23Br3H O6eBrO6H+=+，阴极为+-26H+6e=3H，溶液的 pH不变，C项错误；D根据-23O12e2Br，D项正确；答案选 C。16.25时，用 0.1000mol-L-1AgNO3溶液滴定 50.00mL未知浓度的 NaCl溶液，用 K2CrO4溶液作指示剂，滴定曲线如图中实线所示，M 点为恰好完全反应的点，()Xc表示 Cl-或 Br-的浓度已知：Ag2CrO4为砖红色；25时，()12sp24Ag CrO2 10K=，()13sp
28、AgBr5.4 10K=。下列说法不正确的是 第11页/共21页 学科网（北京）股份有限公司A.NaCl溶液中()1Cl0.0500mol Lc=B.到达滴定终点时，出现砖红色沉淀C.若减小 NaCl溶液的浓度，则反应终点 M向 P 方向移动D.若滴定与 NaCl溶液等体积等浓度的 NaBr 溶液，则滴定曲线为【答案】D【解析】【详解】A根据图示，25mL0.1000mol-L-1AgNO3溶液恰好与 50.00mLNaCl溶液完全反应，则 NaCl溶液中()1Cl0.0500mol Lc=，故 A 正确；B用 K2CrO4溶液作指示剂，到达滴定终点时，生成砖红色沉淀 Ag2CrO4，故 B
29、正确；C若减小 NaCl溶液的浓度，滴定终点消耗硝酸银溶液的体积减小，滴定终点氯离子浓度不变，则反应终点 M向 P 方向移动，故 C正确；D()()spspAgBrAgClKK碳酸苯酚。.利用 0.1molL-1CH3COOH溶液探究浓度、温度对 CH3COOH 电离平衡的影响(忽略液体混合带来的体积变化)。（4）小组同学按下表进行实验(已知：实验 i中溶液浓度为实验中所配溶液浓度的 10倍)。第12页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 序号()3CH COOH/mLV()2H O/mLV 温度/pH i 10.0 0 25 a1 1.0 1V 25 a2 根据表中信息，补充数据1V=_；
30、证明 CH3COOH是弱电解质的依据是：a11，或 a2硅酸。【小问 1 详解】根据装置图，仪器 X名称为分液漏斗；B中试剂除去二氧化碳中的乙酸，B中试剂为饱和碳酸钠溶液。【小问 2 详解】C中二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，发生反应的化学方程式为 CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3【小问 3 详解】A中乙酸和碳酸钙反应生成乙酸钙、二氧化碳、水，根据“强酸制弱酸”，当观察到 A 中有气泡生成且固体溶解，证明酸性：乙酸碳酸，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，C中生成白色沉淀时，说明酸性：碳酸硅酸，即可证明酸性：乙酸碳酸苯酚。【小问 4 详解】实验
31、 i、探究浓度对醋酸电离平衡的影响，将 0.1molL-1CH3COOH溶液稀释 10 倍，根据表中信息，1V=9；加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，证明 CH3COOH是弱电解质的依据是：a2”“”“”“”或“=”)。当()()00XYcc定时，平衡体系中()Mc随温度升高而减小的原因是_。当温度为 60、()()00X1Ycc=时，平衡体系中()Xc=_；若此平衡体系中()()YNcc=，则该温度下反应 i的平衡常数为_。第18页/共21页 学科网（北京）股份有限公司【答案】（1）+70.43Jmol1 （2）.0.1 .0.01mol/(L?h)（3）.反应 i为放热反应，
32、升高温度，平衡逆向移动，c(M)减小，反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，c(M)减小 .0.5mol/L .4【解析】【小问 1 详解】反应 i+反应得()()Y aqN aq，则H3=H2+H1=-260.1+330.53=+70.43Jmol1；【小问 2 详解】根据图中曲线，c(M)+c(X)=1010-2mol/L=0.1mol/L；在 05h 内，平均反应速率 v(M)=-25?10 mol/L0.01mol/(L?h)5h=；【小问 3 详解】Y 的初始浓度固定，()()00XYcc越大，则转化率越大，c(M)越大，则 P1；a、b两点对应的温度相同，但a 点浓度大于 b 点
33、，所以反应 i的正反应速率大小：v(M)av(M)b；反应 i为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，c(M)减小，反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，c(M)减小，所以综合反应 i和反应，c(M)随温度升高而减小；当温度为 60，()()00X1Ycc=时，初始的 Y与 X的浓度均为 1mol/L，则()()()()()()X aq+Y aqM aqmol/L1.01.00mol/Laaamol/L1-a1-aa起始转移平衡，()()()()()()M aqX aq+N aqmol/La1.0-a0mol/Lbbbmol/La-b1.0-a+bb起始转移平衡，c(M)=a-b=0.5mol/
34、L，则 b-a=-0.5mol/L，所以平衡体系中 c(X)=1+b-a=0.5mol/L，若此平衡体系中 c(Y)=c(N)，即 1-a=b，则 a=0.75mol/L，b=0.25mol/L，则该温度下反应 i的平衡常数为()10.54 mol/L0.5 0.25=。20.化合物 x是某种药物的中间体，其合成路线如下图所示(部分反应条件略去)。第19页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 （1）化合物 iv的官能团名称为_，化合物 ii的结构简式为_。（2）反应的化学方程式为_。（3）根据化合物 iii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构
35、(有机产物)反应类型 a 浓氢溴酸、加热 _ 取代反应 b _ _ （4）关于反应的说法中，正确的有_(填标号)。A.反应过程中，有 C=O键的断裂和 C-N键的形成 B.该反应的原子利用率为 100%C.化合物 x中碳原子均采用 sp2杂化 D.化合物 x中存在手性碳原子（5）芳香族化合物 M为 vii的同分异构体，满足以下条件的 M 的结构简式为_(任写一种)。条件：a)含有-NH2且直接与苯环相连；b)1molM 能与 2molNaHCO3反应；c)核磁共振氢谱峰面积比为 1：2：2：2。（6）以和 CH3NH2为原料，参考上述信息，设计化合物的合成路线_(不用注明反应条件)。第20页/
36、共21页 学科网（北京）股份有限公司【答案】（1）.醛基 .（2）+CH3OH浓硫酸+H2O （3）.H2、催化剂、加热 .加成反应（或还原反应）（4）AD （5）或 （6）【解析】【分析】甲苯与氯气发生甲基上的取代反应，生成 ii，故 ii的结构为，发生水解反应生成苯甲醇，苯甲醇催化氧化生成苯甲醛；v 发生氧化反应生成 vi，vi 与甲醇发生酯化反应生成 vii，vii 发生还原反应生成 viii，iv、viii、ix发生取代反应生成 x；据此分析回答问题。小问 1 详解】化合物 iv 的官能团名称为醛基；化合物 ii为甲苯与氯气发生取代反应的产物，结构简式为；【小问 2 详解】反应为对硝基
37、苯甲酸与甲醇发生酯化反应，化学方程式为+CH3OH浓硫酸+H2O；【小问 3 详解】苯甲醇与浓氢溴酸、加热发生取代反应生成卤代烃；根据产物的结构，由 iii中苯环能与 H2在催化剂、加热的条件下发生加成反应所得；【小问 4 详解】Aiv 中醛基断 C=O键，viii中氨基断 N-H键，ix 中断羟基相邻的 C-H 键，形成 C-N键和 C-C键，A项正【第21页/共21页 学科网（北京）股份有限公司确；B该反应为取代反应，另外有水生成，原子利用率没有 100%，B项错误；C化合物 x中碳原子采用 sp2和 sp3杂化，C项错误；D化合物 x 中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，D项正确；故答案选 AD。【小问 5 详解】含有-NH2且直接与苯环相连，1molM 能与 2molNaHCO3反应，核磁共振氢谱峰面积比为 1：2：2：2，故 M中苯环上有两个羧基，一个氨基且结构对称，故M的结构简式为或；【小问 6 详解】参考流程图中 iv、viii、ix之间的反应，先催化氧化生成，、CH3NH2之间发生类似 iv、viii、ix 之间的反应生成，发生消去反应得到目标产物，合成路线为：。
