1、 学科网（北京）股份有限公司 漳州市漳州市 2023-2024 学年（下）期末高中教学质量检测学年（下）期末高中教学质量检测 高二化学试卷高二化学试卷 试卷说明：试卷说明：1本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。2本试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Cu64 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。项符合题目要求。1下列有关食品的说法错误的是（）A面条的主要成分为淀粉 B牛肉丸蒸煮过程中蛋白质发生变性 C填鸭
2、富含油脂，油脂能发生水解反应 D杏鲍菇中富含的氨基酸属于天然高分子化合物 2下列化学用语错误的是（）A乙炔的实验式：22C H B2，3-二甲基丁烷的键线式：C羟基的电子式：D反-2-丁烯的球棍模型：3 烟花以硝石（主要成分是3KNO）、硫磺、炭末为主要原料，采用传统技艺制成。下列说法错误的是（）AK 元素的焰色呈紫色与电子跃迁有关 B3NO的空间结构是平面三角形 CC 有12C、13C、14C等同位素 D832gS（分子结构为）中含有 0.5mol键 42CO转化为甲醇有助于实现“碳达峰”，反应方程式为2232CO3HCH OHH O+，AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A22g
3、H含有质子数为AN B消耗 4.4g2CO转移电子数为A1.2N C18g2H O含有共价键数为A2N D标准状况下，22.4L3CH OH含有氢原子数为A4N 5关于2CO和2SO的说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司 AC 和 S 上都没有孤电子对 B2CO和2SO都是非极性分子 CC 和 S 的杂化轨道类型均为2sp杂化 D空间结构：2CO是直线形，2SO是 V 形 6 黑磷是磷元素的常见单质，具有与石墨相似的层状结构。二维的单层黑磷又称磷烯，具有半导体的性质，与石墨烯相比是更优秀的电学材料，下列说法错误的是（）A磷烯能导电，是一种新型无机非金属材料 B黑磷、白磷、红磷互为同素异形
4、体 C从黑磷中剥离出磷烯需要破坏化学键 D黑磷可与氧气反应生成五氧化二磷 7下列离子方程式正确的是（）A氯乙烷中滴入3AgNO溶液检验其中氯元素：ClAgAgCl+B乙醛与新制的碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：32223CH CHO2Cu(OH)OHCu O3H OCH COO+C足量的苯酚与碳酸钠溶液反应：D食醋滴到大理石灶台：23222HCaCOCaH OCO+8下列实验装置能达到实验目的的是（）A检验苯酚 B分离碘水和乙醇 C检验溴乙烷的消去反应产物乙烯 学科网（北京）股份有限公司 D检验溴和苯的取代反应产物 HBr 9分子筛的化学通式为2/n2322MAl OSiOpH Ox（M
5、代表金属离子），下列说法正确的是（）A2SiO、2H O均是含极性键的极性分子 B硬度：晶体硅碳化硅 D沸点：22H OH S B最高价氧化物的水化物的沸点：YM C元素的第一电离能：XYZW D该阴离子中 X、M、Y 三种原子的杂化轨道类型均为3sp杂化 13水的状态除了气、液、固之外，还有玻璃态。玻璃态水是由液态水急速冷却到 160K 时形成的-种无定形状态，不存在晶体结构，其密度与普通液态水的密度相同。下列关于玻璃态水的说法正确的是（）A分子间存在范德华力与氢键 B熔点是 0 C化学性质与水不同 D是分子晶体，晶胞与冰相似 14化合物 x 的分子式为882C H O，X 分子中只含一个苯
6、环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。关于 X 的说法错误的是（）AX 得结构简式为 BX 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有 3 种 C1molX 在一定条件下最多可与 3mol2H发生反应 DX 属于芳香族化合物，分子中所有碳原子可能共面 二、非选择题（共四大题，共二、非选择题（共四大题，共 58 分）分）15（13 分）金是一种贵重金属，具有良好的延展性。负载型金纳米材料在催化动态、催化理论、光学、电子学等方面有重要作用。I金的结构（1）金元素位于元素周期表第 6 周期 IB 族，位于元素周期表_区，金的价电子轨道表示式为_。（2）金晶体的晶胞为面心立方堆积，如图 1
7、，Au 的配位数是_。一种最稳，定的负载型纳米金团簇具有完美的对称性，其结构如图 2，该金团簇中有_种不同化学环境的金原子，化学式为_（填字母）。aAu b8Au C20Au d4Au II金的提取 学科网（北京）股份有限公司（3）CN能与多种金属离子形成配合物，工业常用氰化法冶金，主要反应方程式为224Zn2KAu(CN)2AuK Zn(CN)+=+。2KAu(CN)中Au+的配体为_，与该配体互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。()24Zn CN中键与键数目之比为_。（4）硫脲()22CS NH别名硫代尿素，可代替氰化物用于提炼金，减少污染。硫脲的结构简式为_硫脲中 C、N、H 三种元
8、素的电负性由大到小的顺序为_。硫脲易溶于水，原因是_。16（15 分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料。某化学小组以苯甲酸、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。有关物质的部分性质见下表。物质 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 相对分子质量 122 32 136 密度（3g cm）1.2659 0.792 1.0888 沸点（）249 64 199 水溶性 微溶 互溶 不溶 实验过程如下：I合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入 12.2g 苯甲酸和 13g 甲醇，再加入 2mL 浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热 65min，获得苯甲酸甲酯粗产品。（1）反应的化学方程式为_。（2）浓硫酸的作用是_。实验中需加
9、入过量甲醇，原因是_。（3）仪器甲的名称是_，其作用是_。II粗产品的精制 粗产品含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，用下列步骤精制苯甲酸甲酯。学科网（北京）股份有限公司（4）提纯苯甲酸甲酯操作的先后顺序为 E（）（）C（）（填装置字母代号）。（5）水洗分液的主要目的是_；A 中23Na CO，的主要作用是_。（6）分液时苯甲酸甲酯从分液漏斗_（填“a”或“b”）。a 上口倒出 b下口放出（7）蒸馏提纯时，当温度计显示_时，用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。（8）实验制得的苯甲酸甲酯的质量为 10.2g，则苯甲酸甲酯的产率为_。17（16 分）A、D、E、F 都是元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大
10、。基态 A 原子的 2p 轨道半充满。基态 D 原子的 M 层上电子数等于 A 原子的核外电子总数。E 和 F 位于 D 的下一周期，E 的原子序数比 F 少 1。基态 F 原子的最外层电子数为 1，其余各层电子均充满。回答下列问题：（1）基态 A 原子的核外电子共有_。种不同运动状态，基态 D 原子中能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_。（2）E 在元素周期表中的位置为_。E 与 F 的第二电离能分别为：12()1753kJ molEI=，12()1959kJ molFI=，2()2()EFII的原因是_。（3）丁二酮肟 X 与2E+反应生成鲜红色沉淀 Y，常用于检验2E+，反应原理如图。
11、X 中碳原子的杂化轨道类型是_。Y 中2E+的配位数为_，Y 中不存在的微粒间作用力是_（填标号）。a配位键 b氢键 c离子键 d非极性键 e极性键（4）2F+可以与3AH形成()324F AH+配离子。H-A-H 的键角：()3234AHF AH+硫脲分子与水分子形成分子间氢键 16（15 分）（1）（2）催化剂、吸水剂 甲醇沸点低易损失，增加甲醇的量，以提高苯甲酸的转化率。（3）球形冷凝管 冷凝回流（4）E（D）（A）C（B）（5）除去甲醇和硫酸 除去苯甲酸（6）b（7）199（8）75%17（16 分）（1）7 纺锤形或哑铃形（2）第四周期 VIII 族 铜失一个电子后，价电子排布为103d，全满结构更稳定，再失 1 个电子较难；镍失一个电子后，价电子排布为813d 4s，再失 1 个电子较易。（3）2sp、3sp杂化 4 c（4）3NH中 N 提供孤电子对与2Cu+形成配位键后，N-H 成键电子对受到的斥力减小，导致 H-N-H 键角增大。（5）3 1 3,4 4 4 3d4 303A4 99.510dN 18（14 分）（1）羟基、羧基（2）取代反应 邻甲基苯酚或 2-甲基苯酚（3）光照 （4）学科网（北京）股份有限公司（5）（6）保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）（7）
