1、 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 汕头市汕头市 20232024 学年度普通高中教学质量监测学年度普通高中教学质量监测 高二化学高二化学 本试卷分第本试卷分第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，合计卷（非选择题）两部分，合计 8 页，全卷共页，全卷共 100分。考试时分。考试时间间 60 分钟。分钟。注意事项：注意事项：1.答题前，考生在答题卡上务必用 0.5毫米的黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号写清楚。2.第卷共 12 小题，均为单选题，其中 18小题每小题 3分，912小题每小题 4分，共40 分。选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如
2、需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.第卷共 5小题，合计 60分。请用直径 0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量 H1Li7O16Na23Cl35.5 第第卷卷 选择题（选择题（40 分）分）一、单选题（本小题包括一、单选题（本小题包括 12 小题，其中小题，其中 18 小题每小题小题每小题 3 分，分，912 小题每小题小题每小题 4 分，共分，共 40分；且每小题有且只有分；且每小题有且只有 1 个选项符合题意）个选项符合题意）1骑楼作为一种典型的外廊式建筑物，极具岭南特色，其建筑材料主要成分为
3、硅酸盐的是 A B C D 金漆 木雕 陶塑 蚝壳窗 2近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A打造北斗卫星系统85Rb与星载铷钟所用87Rb互为同位素 B实施CO2海底封存CO2液化时，其共价键被破坏 C开启航运氢能时代氢氧燃料电池工作时可将电能转化为化学能 D研究新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 3下列化学用语或表述正确的是 ACO2的空间结构：V形 BKOH的电子式：K+:O:H C基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为：D顺2丁烯的结构简式：4化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选项 生产活动 化学原理 A 节日里美丽灿烂的烟
4、花表演 金属的焰色试验 B 潮汕牛肉丸肉质饱满，用新鲜牛肉制作牛肉丸 蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性 C 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与SiO2反应 D 用FeS除去工业废水中的Cu2+FeS具有还原性 第 2 页 学科网（北京）股份有限公司 5冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K+，其合成方法如图。下列说法正确的是 Aa可与溴水发生加成反应 B该反应为消去反应 Cc核磁共振氢谱有 3组峰 Dc可增加KMnO4在苯中的溶解度 6实验是化学研究的一种重要手段。下列实验能达到相应实验目的的是 A B C D 苯甲酸重结晶 分离溴苯和苯 比较Fe2+和I的还原性 制备O2 7部分
5、含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A过量a在氯气中燃烧可以生成b B往装有b溶液的试管中滴加氢氧化钠，最终可以生成d C可用KSCN和H2O2检验e溶液中是否含有b中的阳离子 D在b c d e b的循环转化关系中只存在 1个氧化还原反应 8氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaClO等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A40gNaOH固体中的离子数目为2NA BNaClO溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(ClO)+c(OH)C标况下，22.4L的H2和Cl2混合气体，共价键数目为NA D1molCl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子
6、数为2NA 9某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q分别位于三个短周期中且核电荷数依次增大，Y原子s轨道和p轨道的电子数相同，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A半径大小：Q X Y Z W B电负性：Z Y X W CXY2和W2Y的空间结构相同 D氢化物稳定性：Z Y 10下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 室温下用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液的pH较大 HClO和CH3COOH都是弱酸 第 3 页 学科网（北京）股份有限公司 B 向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固
7、体析出 蛋白质发生了盐析 C 向FeCl3溶液中滴加 1 滴KSCN溶液，再加入稀KCl溶液，溶液颜色变浅色 其他条件不变，增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动 D 向Cu(NH3)4SO4液中加入乙醇，析出蓝色晶体Cu(NH3)4SO4H2O 乙醇的极性比水的极性弱 11藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如图。下列有关该物质的说法正确的是 A所有碳原子处于同一平面 B分子中存在着手性 C原子 C能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D1mol该物质最多能与1molNaOH溶液发生反应 12电解废旧锂电池中的LiMn2O4示意图如图（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变
8、化忽略不计）。下列说法正确的是 A电极 A接电源的正极 B电极 B为发生的反应为：Mn2+4OH 2e=MnO2+2H2O C电解结束，溶液的pH增大 D当外电路中通过2mol电子时，A极消耗1molLiMn2O4 第第卷卷 非选择题（非选择题（60 分）分）二、非选择题二、非选择题 13（12分）FeCl3在生产和生活中用途广泛，某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化铁的探究实验。.FeCl3溶液的配制（1）FeCl3溶液的配制 配制100mL一定浓度的FeCl3溶液需用到的仪器有 （填字母）。配制FeCl3溶液时，需要将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，原因为 。.SO2与FeCl3溶液相关反应的
9、探究 实验事实：小组同学向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液变成红色。提出问题：溶液变为红色与什么微粒有关？查阅资料：Fe3+与阴离子形成配合物，且Fe（）配合物常呈现特殊颜色。SO2溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO2、H2SO3、HSO3、SO32。提出猜想：a.溶液变为红色与SO32有关；b.溶液变为红色与HSO3有关。第 4 页 学科网（北京）股份有限公司 实验验证：为验证猜想，小组同学做了如下实验。实验 实验操作 实验现象 取1mL1mol/LFeCl3溶液于试管中，加入3mL1mol/LNa2SO3溶液，观察5min内的颜色变化 溶液变为红色 取1mL1
10、mol/LFeCl3溶液于试管中，加入 溶液，观察5min内的颜色变化 溶液变为红色（2）完成表格：实验中加入 溶液。上述两个实验中溶液都变为红色，因此无法得出实验结论。进一步验证：为进一步验证猜想，小组同学配制系列溶液并测量其吸光度，绘制出如图曲线。测量溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+amL1mol/LNa2SO3溶液+bmL1mol/LNaHSO3溶液 参比溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+0.5mL1mol/LNa2SO3溶液+7mL蒸馏水 图中A、B、C三点对应加入各试剂的体积如表所示。点 1mol/LFeCl3/mL 1mol/LNa2SO3/mL 1mol/L
11、NaHSO3/mL A 0.5 4.0 0.0 B a b C 0.0 4.0 说明：已知吸光度大小与溶液中红色物质浓度成正比。参比溶液的作用是空白对照，设定参比溶液的吸光度为 0。（3）补充上表中数值，其中a=，b=。实验结论（4）根据以上实验，可以推测：溶液变为红色与 （填离子符号）有关。（5）常温下，溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。则H2SO3的第二步电离平衡常数Ka2=。14（12分）金属铼(Re)广泛用于航空航天等领域。以钼精矿（主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物）制取高铼酸铵晶体的流程如图所示。回答下列问题：第 5 页 学科网（北京）股份有限公司 （1）“
12、焙烧”常采用高压、空气逆流操作（空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入），其目的是 。“焙烧”过程中ReS2转化为Ca(ReO4)2，反应方程式为4ReS2+10CaO+19O2高温2Ca(ReO4)2+。（2）“萃取”机理为：R3N+H+ReO4=R3N HRO4，则“反萃取”对应的离子方程式为 ；常温下，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的pH=9.0，则溶液中(NH4+)(NH3 H2O)（填“”“y，则y的核磁共振氢谱上有 组吸收峰。写出一种与x相同官能团的芳香族同分异构体 。（2）根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a
13、浓溴水 b 酯化反应（3）下列关于该合成路线说法正确的是 。A.化合物中 C 的杂化方式只有sp2杂化 第 7 页 学科网（北京）股份有限公司 B.化合物到转化过程中只有极性键的断裂和形成 C.化合物ClCH2COCl中共价键的成键方式有“头碰头”和“肩并肩”两种方式 D.化合物有可能所有原子共平面（4）以苯酚为主要原料，参考合成路线信息，合成化合物，基于你设计的合成路线，回答下列问题：(a)第一步反应中，有机生成物为 （写结构简式）。(b)相关步骤涉及有机分子中碳原子增多的反应，其化学方程式为 。【参考答案】【参考答案】汕头市汕头市 20232024 学年度普通高中教学质量监测学年度普通高中
14、教学质量监测 第第卷卷 选择题（选择题（40 分）分）一、单选题（本小题包括一、单选题（本小题包括 12 小题，其中小题，其中 18 小题每小题小题每小题 3 分，分，912 小题每小题小题每小题 4 分，共分，共 40分；且每小题有且只有分；且每小题有且只有 1 个选项符合题意）个选项符合题意）1C 2A 3B 4D 5D 6C 7B 8D 9C 10D 11C 12C 第第卷卷 非选择题（非选择题（60 分）分）二、非选择题二、非选择题 13（1）CD（2分）防止Fe3+水解生成沉淀（2分）（2）3mL1mo1/LNaHSO3（2 分）（3）2.4（1分）；1.6（1 分）（4）SO32（
15、2 分）（5）107.2(mol/L)（2 分）14（1）增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率（2分）；8CaSO4（2 分）（2）R3N HReO4+NH3=NH4+ReO4+R3N或R3N HReO4+NH3 H2O=NH4+ReO4+R3N+H2O（2分）；（2 分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2 分）（4）2NH4ReO4+7H2高温2Re+8H2O+2NH3（2 分）15（1）1s22s22p3（1 分）；哑铃型（1分）（2）正四面体型（2分）（3）A、C（2分）（4）Li3OCl（2 分）；72.5NAa31030（2分）16（1）高温、低压、增大甲烷用量、及时移出水（合理即可）（2 分）（2）A、D（2 分）（3）B、C（2分）通入He，CaCO3分解CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)平衡正移，导致(CO2)(CO)增大，促进Fe还原CO2的反应3Fe(s)+4CO2(g)Fe3O4(s)+4CO(g)平衡正移，使CO物质的量上升（4）略 略 17（1）略；2；略（2）略；略；略；略（3）略 第 8 页 学科网（北京）股份有限公司；
