1、三年中考（2021-2023）化学模拟题知识点汇编专项训练专题05 质量守恒定律一、单选题1下表是常见的两种清洁剂。已知：，X为有毒气体。下列说法正确的是（ ）清洁剂名称洁厕灵84消毒液有效成分A中氯元素的化合价为B洁厕灵可用于清洁大理石地面CX是，属于非金属单质D这两种清洁剂可以混合使用2 在空气中煅烧生成铁的氧化物和。现煅烧116g的，得到和FeO的固体混合物，下列叙述正确的是（ ）A该反应有氧气参与且质量为08gB该过程产生的质量为22gC反应前后固体中的氧元素质量增加D生成的固体混合物中含有氧化亚铁072g3将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器内，一定条件下发生化学反应，测得
2、反应前后各物质的质量如下表所示。物质甲乙丙丁反应前的质量/g643361602反应后的质量/gx1146020下列说法正确的是（ ）Ax=16B该反应的基本类型为分解反应C乙的质量等于甲、丙、丁的质量之和D丙和丁的相对分子质量之比为22:94下列叙述不正确的是（ ）A图的冷碟子底上可收集到炭黑，该实验说明蜡烛中含有碳元素B图的“叶脉书签”可用氯化钠溶液制作C图的三个玻璃杯中原有等体积的水，一周后，敞口放置的玻璃杯中剩余的水最少D图的小试管中装有硝酸铵固体，将水注入后U形管中左端液面上升5 FeCO3在空气中煅烧生成铁的氧化物和CO2。现煅烧232g的FeCO3得到1584gFe2O3和FeO的
3、固体混合物，下列说法正确的是（ ）A该过程释放出CO2气体质量为88gB反应前后固体中的铁元素质量增加C生成的固体混合物中含有氧元素144gD该反应有氧气参与且质量为16g6某气体可能由CO、H2、CH4中的一种或几种组成，一定量该气体在足量O2中充分燃烧，生成CO2与H2O的质量比为22：9，下列说法正确的是（ ）A该气体中一定含有COB该气体中一定含有H2C该气体中一定含有CH4D该气体不可能同时含有CO、H2、CH47质量守恒定律具有非常重要的价值和意义。将下列A、B、C装置分别放在装置D天平上称量。然后取下锥形瓶，将锥形瓶倾斜，使液体药品与固体药品接触，一段时间后再把锥形瓶放在天平上。
4、有关该实验的下列说法正确的是（ ）A经过实验验证只有B装置中反应遵循质量守恒定律B实验中两次称量的质量，第一次大于第二次的只有C装置C在A、B、C装置中发生的化学反应只有一个属于分解反应DC装置不能验证质量守恒定律的原因是装置没有密闭，没称量气态反应物8密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g30403025反应后质量/gm703015下列说法正确的是（ ）Am=20B乙一定是化合物C丙一定是该反应的催化剂D反应中甲和丁的质量之和一定等于乙的质量9有反应： 8A + 3B2 = C2 + 6D（其中A、D是化合物，B2
5、、C2是单质）。若136g A与213g B2恰好完全反应，生成321g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为（ ）A14B16C32D35510密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中某时刻、反应后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）Ac=10B乙可能是单质C丙一定是该反应的催化剂D甲和丁的质量变化之比为2:111取248g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生32gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（ ）AXY过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小BY点
6、对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4CZW过程中产生的氧气质量为24gDZW过程中发生的反应为12在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过 程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d 分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是（ ）Aa的数值为195Bc的数值为428C反应过程中乙与丙发生改变的质量比为43D反应中，甲和乙的化学计量数之比为2313某可燃物 R 是 H2、CH4、CO其中的一种或两种，其中CH4是天然气的主要成分，完全燃烧后生成二氧化碳和水，CO是煤气的主要成分之一，完全燃烧后生成二氧化碳。将一定量的R和过量氧气置于一个密闭的容
7、器中引燃测得区应前后各物质的质量（m2m3），下列叙述企确的个数有（ ）物质R氧气二氧化碳水反应前质量/gm1m200反应后质量/g0m3m4m5该密闭容器内反应前后分子个数可能不变。若生成物有两种，则 R 的组成只有三种情况。若m1=m5时，R一定是H20m4m1+m2-m3 若m4：m5=11：9时，R 可能是CO和H2的混合物。A2个B3个C4个D5 个14在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线向右移动9格
8、；刻度线向左移动8格；刻度线向左移动8格。下列说法正确的是（ ）A反应结束后c的质量为14g B该反应可能为置换反应Ca、b变化的质量比一定为9:17 Da、d的相对分子质量之比一定为9:815下列所示实验设计中，能够达到目的的是（ ）A验证质量守恒定律B探究二氧化碳能与水反应C探究燃烧的条件D探究溶剂性质对溶解的影响试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司参考答案1C【详解】A在中，钠元素显价，氧元素显价，设氯元素的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为零，则，解得，即在中氯元素的化合价为，故选项说法错误，不符合题意；B洁厕灵的有效成分是，大理石的主要成分是，和会反应生成氯化钙、水和二
9、氧化碳，则洁厕灵不可用于清洁大理石地面，故选项说法错误，不符合题意；C根据反应，由质量守恒定律可知，1个X分子中有2个原子，则X的化学式为，氯气属于非金属单质，故选项说法正确，符合题意；D洁厕灵的主要成分是，84消毒液的主要成分是，由反应方程式可知两种物质混合使用会产生有毒气体，则这两种清洁剂不可以混合使用，故选项说法错误，不符合题意；故选：C。【点睛】本题难度不大，理解题意，掌握酸的化学性质、化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零等知识是解题的关键。2D【详解】A、FeCO3在空气中煅烧生成铁的氧化物和CO2，设116g的FeCO3完全分解生成二氧化碳的质量为x，则有如下质量关系
10、： ，x=44g，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则有792g+44g=1232g116g，则该反应有氧气参与，其质量为1232g-116g=072g，故A错误；B、由A中的分析可知，该过程产生CO2的质量为44g，故B错误；C、116gFeCO3中氧元素的质量为116g100%48 g，反应后固体中氧元素的质量=116gFeCO3中氧元素的质量+参加反应的氧气的质量-44g二氧化碳中氧元素的质量，44g二氧化碳中氧元素的质量为44g100%32 g，则反应后固体中氧元素的质量=48g+072g-32g=232g48g，故反应前后固体中的氧元素质量减小，故C错误；D、116gFe
11、CO3中铁元素的质量为116g100%56g，设生成的固体混合物中氧化亚铁的质量为y，氧化铁的质量为z，则有y+z=792g、y100%+z100%=56g，解得y=072g、z=72g，故D正确；故选：D。3B【详解】A、反应前后物质的总质量不变，则x=64+336+16+02-114-60-20=224，该选项说法不正确；B、由表中数据可知，反应前后，甲、丙、丁质量增加，为生成物，乙质量减小，为反应物，则该反应为分解反应，该选项说法正确；C、根据质量守恒定律可知，参加反应的乙的质量等于生成的甲、丙、丁的质量之和，该选项说法不正确；D、由于不确定化学计量数的关系，则不能确定相对原子质量，该选
12、项说法不正确。故选B。4B【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，蜡烛不完全燃烧会生成碳，图的冷碟子底上可收集到炭黑，该实验说明蜡烛中含有碳元素，故A正确；B、图的“叶脉书签”可用氢氧化钠溶液制作，氢氧化钠具有强腐蚀性，能将叶肉腐蚀，氯化钠溶液不具有腐蚀性，故B错误；C、有保鲜膜的水杯的水位变化不大，用报纸包住的水杯的水位下降一些，敞口放置的水杯的水位下降最多，故C正确；D、硝酸铵溶于水吸热，温度下降，装置内压强减小，U形管中左端液面上升，故D正确。故选B。5A【详解】A、232gFeCO3中含碳元素的质量为，而FeCO3在空气中煅烧生成铁的氧化物和CO2，根据碳原子守恒，设二氧
13、化碳的质量为，选项正确；B、化学反应前后元素质量不变，所以铁元素质量没有增减，选项错误；C、232gFeCO3中含铁元素的质量为，所以固体混合物中氧元素质量为，选项错误；D、根据化学反应中参加反应的各物质质量总和等于生成物各物质质量总和，反应前总质量为232g，生成物的总质量为，所以反应物中有氧气参与反应，参与反应的氧气的质量为，选项错误。故选A。6A【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，则气体中碳原子、氢原子的个数比为：=1：2；【详解】A、CH4中碳原子、氢原子的个数比为：1：4，因为气体中碳原子、氢原子的个数比为1：2，碳的含量要高，故一定含有CO，故A正确；B、综上分
14、析，该气体可能是CO、CH4的混合物，不一定含有H2，故B错误；C、该气体可能是CO、H2的混合物，不一定含有CH4，故C错误；D、该气体可能同时含有CO、H2、CH4，故D错误。故选A。7C【详解】A、A装置中过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，B装置中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，C装置中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，均有新物质生成，均属于化学变化，均遵循质量守恒定律， 不符合题意；B、A装置中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，生成了气体，装置内压强增大，气球胀大，产生向上的浮力，导致质量减小，B装置中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，无气体生成，化学反应
15、前后，质量不变，C装置中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会从导管中散逸出去，导致质量减小，故实验中两次称量的质量，第一次大于第二次的是A、C装置，不符合题意；C、A装置中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，B装置中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应物有两种，不属于分解反应，C装置中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应物有两种，不属于分解反应，故只有一个属于分解反应，符合题意；D、C装置中不能验证质量守恒定律，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，没有称量气态生成物，不
16、是反应物，不符合题意。故选C。8B【分析】由表格可知：丁在反应前后质量减少了10g，乙在反应前后质量增加了30g，丙在反应前后质量不变，根据质量守恒定律可知：甲为反应物，参加反应的质量为：30g-10g=20g，故m=10。【详解】A、由分析可知：m=10，故A错误；B、由分析可知：甲和丁为反应物，乙为生成物，该反应为化合反应，说明乙一定为化合物，故B正确；C、由分析可知：丙在反应前后质量不变，说明丙可能是催化剂，也可能是杂质，故C错误；D、根据质量守恒定律及分析可知，参加反应的甲和丁的质量之和等于生成的乙的质量，故D错误。故选：B。9D【详解】根据质量守恒定律可知：反应生成的C2的质量为：1
17、36g+213g-321g=28g设B的相对原子质量为x x=355故选D。10D【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了30%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数增加了85%-40%=45%，故乙是生成物；丙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了25%-(1-85%-5%)=15%，丁是反应物；反应表达式可写成甲+丁乙。【详解】A、反应后，参加反应的甲的质量为30%，生成的乙的质量为85%-40%=45%；反应中，乙的质量为40%+=70%，丁的质量c%=1-（70%+10%+5%）=15%，c=15，故选项说法错误
18、。B、乙为化合反应的生成物，一定是化合物，不可能是单质，故选项说法错误；C、丙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。D、参加反应的甲和丁的质量变化之比为30%：15%=2:1，故选项说法正确。故选D。11D【详解】A、由题意可知，XY过程中，释放出氧气，固体质量减小，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中银元素的质量不变，故固体中银元素的质量分数逐渐增大，不符合题意；B、248g过氧化银中银元素的质量为：，氧元素的质量为：248g-216g=32g，XY过程中，释放出氧气的质量为：248g-232g=16g，故Y点对应的固体中银元素和氧
19、元素的质量比为：216g：16g=27：2，不符合题意；C、XY过程中，释放出氧气的质量为16g，共产生32g氧气，故ZW过程中产生的氧气质量为：32g-16g=16g，不符合题意；D、Z点对应物质中，银元素的质量为216g，氧元素的质量为16g，设该物质的化学式为：AgxOy，108x：16y=216g：16g，x：y=2:1，故该物质的化学式为：Ag2O，最后生成固体的质量为248g-32g=216g，故最后剩余固体为银，即该反应为Ag2O在加热的条件下反应生成银和氧气，该反应的化学方程式为： ，符合题意。故选D。12C【分析】根据图中数据，甲和乙随着反应的进行质量逐渐减少，是反应物；丙和
20、丁随着反应的进行质量逐渐增加，丙和丁是生成物。根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，故24g+26g+18g+32g=172g+10g+30g+d，解得d=428g。【详解】A、根据图中数据， t2时参加反应的甲物质质量为：24g-172g=68g，t1时参加反应的甲物质质量为：24g-a，t2时生成的丙物质质量为：30g-18g=12g，而t1时生成的丙物质质量为：27g-18g=9g，故，a=189g，选项A不正确；B、根据图中数据，t2时生成的丙物质质量为：30g-18g=12g，而t1时生成的丙物质质量为：27g-18g=9g，t2时生成的丁物质质量为：428g-
21、32g=108g，而t1时生成的丁物质质量为：c-32g，故 ，c=401g，选项B不正确；C、根据图中数据，反应过程中乙与丙发生改变的质量比为：，选项C正确；D、因为题中没有给定甲和乙的相对分子质量或两者的相对分子质量之比，所以无法根据两者的质量比得出两者的化学计量数之比，选项D不正确。故选C。13C【详解】根据题意写出化学方程式： ；。反应后R物质完全消耗，生成产物为CO2和H2O中的一种或两种。若R中只含有CH4，根据方程式得出反应前后分子个数不变，故正确；若生成物有两种，即CO2与H2O都为生成物，则气体R的组成可能为：I、只有CH4；II、H2与CH4；III、CO与CH4；IV、H
22、2与CO，故错误；若m1=m5时，代入H2判断：氢气燃烧生成水，其中氧气与水的质量比为1:9，故正确；0m4m1+m2-m，表示参与反应的R与O2的总质量大于生成CO2的质量。根据质量守恒定律得出，参与反应的R与O2的质量等于反应生成的物质质量，由于CO2与H2O是可能只存在一种，故正确；，表示产物中CO2种的氧元素质量与H2O中氧元素质量之和等于参与反应的O2质量。由于R气体中可能存在CO，此时产物中氧元素不完全来自氧气，故错误；若m4：m5=11：9时，表示产物中CO2与H2O的质量比为11:9，若R为CH4，根据方程式可判断，产物中CO2与H2O的质量比为11:9；若R为CO与H2混合物
23、，CO2与H2O质量比为11:9，则表示产物中CO2与H2O分子个数比为1:2，若参与反应的CO与H2分子个数比为1:2，则满足题意，故正确。故选C。14C【分析】由图可知，一开始，a=5g、b=17g、c=6g、d=2g，反应后，刻度线向右移动9格；刻度线向左移动8格；刻度线向左移动8格，故a=14g、b=0、c=6g、d=10g，故反应后，a质量增加，是生成物，b质量减小，是反应物，c质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，d质量增加，是生成物。【详解】A、由分析可知，反应结束后，c的质量是6g，不符合题意；B、a、d是生成物，b是反应物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应
24、，不符合题意；C、a、b变化的质量比为：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，符合题意；D、参加反应的a、d 的质量比为：（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化学计量数之比未知，无法计算相对分子质量之比，不符合题意。故选C。15D【详解】A、验证质量守恒定律时，有气体生成的反应必须在密闭容器中进行。盐酸与碳酸钠粉末反应生成二氧化碳气体，反应容器不密闭，实验不能达到实验目的；B、左边试管中的红色石蕊试纸与水不接触，右边红色石蕊试纸与水接触，其它条件相同，但两者都无明显变化，不能探究二氧化碳与水反应，实验不能达到实验目的；C、装置中的白磷燃烧，红磷不燃烧，只能说明燃烧需达到可燃物的着火点，该实验不能探究燃烧需要充足的氧气，实验不能达到实验目的；D、将等质量的氯化钠分别放入等质量的水和汽油中，根据溶解情况，可探究溶剂种类对物质溶解性的影响，实验能达到实验目的。故选D。点睛：对照实验时，出现不同的实验现象才能得出结论。11
