1、三年中考（2021-2023）化学模拟题知识点汇编专项训练专题46 水和溶液（填空题）一、填空题1水和溶液在生活、生产中应用广泛。(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_。A碘B汽油C硫酸铁D氯化钾(2)某印染厂的废水含有氢氧化钠，测得其pH_7(填“”“=”或“”“=”或“”、“”或“=”）。(2)时，向水中加入，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_。(3)当中混有少量时，提纯可采用的结晶方法是_。(4)等质量的和两种饱和溶液从降温至，所得溶液分别为甲和乙，下列说法正确的是_（填序号）。A甲和乙都是饱和溶液B溶剂的质量：甲乙D溶质的质量分数：甲=乙(5)碳
2、酸氢钠受热会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出该反应方程式_。3水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。(1)适合张贴在学校水龙头旁的标识是_(填字母)。ABCD(2)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水(其密度可近似看做1g/cm3)中含有09g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为_；打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度_。(3)自然界中的水含有较多杂质，的水叫做硬水。天然水净化过程中加入活性炭，是利用其_性。(4)下列实验可以用来验证水的组成的是_(填字母)。A水的电解B过氧化氢的分解C氢气在氧气中燃烧D氢气和氧化铜反应(5)如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解
3、度曲线，请回答下列问题：t1时，乙物质的溶解度是g。t2时，20g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比是_(写出最简整数比)。t1时，对于ag图中P点所示的甲溶液和bg图中P点所示的乙溶液(ab)，下列关系一定成立的是_。A该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等B分别升温至t2，所得溶液中溶质的质量分数相等C该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等D保持t1不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等4我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl的溶解度曲
4、线如图所示。(1)t2时NaCl的溶解度_NH4Cl的溶解度(填“”、“”或“”、“b=cB a=bcC a=b=cD abc16水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。（1）自然界中的水都不是纯水，通过过滤可除去水中的（填“不溶性”或“可溶性”）杂质。热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】，可用稀盐酸来洗涤。写出盐酸与Mg（OH）2反应的化学方程式。某熟石灰久置于空气中，部分变质生成了碳酸钙，取l0g该熟石灰样品与足量的稀盐酸充分反应后，生成llg二氧化碳，则l0g该样品中氢氧化钙的质量分数为多少？（请写出计算过程）（2）如图是硝酸钾和
5、氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。在50时，硝酸钾的溶解度是855g。这句话的含义是。 20时，若从氯化钠和硝酸钾两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须恒温蒸发掉较多水的是（填“氯化钠”或“硝酸钾”）的饱和溶液。 20时，在进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验过程中，如要溶解8g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%）应选择（填“l0mL”、“20mL”或“50mL”）规格的量筒，量取所需要的水最为合适。实验室用氯化钠固体配制50gl5%的氯化钠溶液，在溶解过程中，玻璃棒的作用是。17如图是KNO3和NaCl的溶解度数据表和溶解度曲线图，请回答下列问题。温度/010203040溶解度S/g NaCl
6、35735836363366KNO3133209316458639（1）20时，KNO3、NaCl的溶解度大小关系是：KNO3NaCl（填“”“甲丙。19水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。(1)爱护水资源，一方面要，另一方面要。(2)KNO3和 KCl 的溶解度曲线如图所示：t3时，KNO3的溶解度为。将t3时KCl 的饱和溶液 700g 稀释成质量分数为 100% KCl 溶液，需加水g。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、(填字母)。a托盘天平b药匙c胶头滴管d玻璃棒现有 t2时 KNO3的饱和溶液m1g 和KCl 的饱和溶液 m2g。不考虑水的蒸发
7、，下列关系一定成立的是(填字母)。at2时，两溶液的溶质质量分数相等b分别降温到t1，析出 KNO3的质量大于析出KCl 的质量c分别升温至t3，所得溶液中溶质的质量分数相等d保持 t2不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液的溶质质量分数相等(3)现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，请完成鉴别这两种液体的实验报告。实验步骤实验现象实验结论20水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。(1)自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有性。鉴别硬水和软水的简便方法：向等量的水样中加入、振荡，观察现象。(2)某同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，以下为该同学的部分操作。上图操作c中的错误是
8、。操作d中，当观察到蒸发皿中时，停止加热。(3)配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液。计算：需要氯化钠g，蒸馏水g。称量：。量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。量取水的体积时，其他操作均正确，若俯视读数，所配溶液的溶质的质量分数16%(填“”、“”或“=”)。溶解：。(4)KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图B所示。t1时，将15gKNO3固体加入到25g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为。t2时，饱和KNO3溶液中含有少量NH4Cl，可采用的方法提纯KNO3。t时，将一定质量的KNO3溶液和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图A所示，原
9、溶液中属于不饱和溶液的是(填“甲”或“乙”)；原甲溶液的溶质的质量分数为(用含字母的代数式表示)；若甲是KNO3溶液，则t的取值范围是。21饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的。(1)在一般情况下，将饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有或升高温度；将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有、蒸发溶剂或降低温度。(2)已知：20时，硝酸钾的溶解度为316g；60时，硝酸钾的溶解度为110g20时，向烧杯中加入20mL水(水的密度可近似看做lg/cm3)，接下来的实验步骤如下表所示：步骤操作现象分析加入5g硝酸钾，搅拌固体全部溶解步骤(填序号)形成的溶液是饱和溶液。步骤(填序号)形成的溶液中溶质的质量分数最大
10、，其质量分数为(保留至01%)再加5g硝酸钾，搅拌加热至60固体全部溶解再加5g硝酸钾，搅拌冷却至2022水和溶液与人的生活息息相关。（1）生理盐水是浓度为 09%的氯化钠水溶液。溶液中一定存在的微粒有（填粒子符号）。（2）要把 100g 质量分数 98%的浓硫酸（密度为 184g/cm3）稀释成质量分数 49%的硫酸溶液，需要加入水的体积为mL（水的密度取 1g/cm3）。（3）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？（4）2021 年 4 月，日本政府决定将福岛核电站核废水排放入大海，这将对海洋环境造成巨大危害。试写一种具体的防止水体污染的措施：。23化学就在我们身边，人类
11、的生活离不开化学。(1)某学校为学生准备的午餐食谱如下：米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、豆腐汤，其中富含维生素的是。(2)在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可能是_(填字母)。A碳酸氢钠B氢氧化铝C氢氧化钠D碳酸钙(3)自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是。(4)扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是。(5)“垃圾是放错了地方的资源”，生活垃圾提倡分类处理，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值。饮料罐、矿泉水瓶、废纸等应放入标识_的垃圾桶中。ABCD(6)医用口罩的中间层是用来隔离病毒的熔喷布。口罩隔离病毒相当于化学实验操作中
12、的(填实验操作名称)。24珍惜水、节约水、保护水是每个公民的义务和责任。I水的净化(1)居民饮用水的处理过程如图1所示：步骤网格净水原理类似于步骤(填“”或“”或“”序号)。(2)净水器中含有大量的活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的性。水的分解(3)电解法：图2为电解水实验装置，当电源正极对应电极产生8mL气体时，负极对应电极产生的气体体积是mL。(4)光解法：图3为水在一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)和太阳光作用下分解的原理图。反应I的化学方程式为，其反应物和生成物中不变的微粒是(填微粒符号)。(5)对比以上两种水的分解方法，图3方案的优点有(填一个即可)。参考答案1(
13、1)D(2) 吸附(3) 0时，100g水中最多能溶解133g硝酸钾7。稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可以除去水中的色素和异味。（3）根据溶解度的概念进行分析，在0时，硝酸钾的溶解度是133g，由此可知，0时，100g水中最多能溶解133g硝酸钾。t3时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，故该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，等质量的硝酸钾饱和溶液和NaCl饱和溶液中，溶剂的质量: 硝酸钾氯化钠；t2时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，该温度下二者饱和溶液的溶质质量分数相等，将t3时等质量的KNO饱和
14、溶液和NaCl饱和溶液降温至t2，所得溶液仍为饱和溶液，且两溶液的溶质质量分数相等，由于溶剂的质量：硝酸钾氯化钠，所以溶质的质量：硝酸钾蒸发结晶不饱和 242【详解】（1）水是由水分子构成，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子。（2）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气能使燃着得木条燃烧更旺，氢气能燃烧，发出淡蓝色火焰。（3）A、浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，该选项不符合题意；B、生石灰为氧化钙得俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，则不能干燥二氧化碳，该选项符合题意；C、氯化钙能干燥二氧化碳，该选项不符合题意；D、氢氧化钠能与二氧化碳反应，则不能用于干燥二氧
15、化碳，该选项符合题意。故选BD。（4）由表中数据可知，10时，NaC1的溶解度KNO3的溶解度。由于氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则若想得到较多的氯化钠晶体，应采用蒸发结晶的方法。60时，硝酸钾的溶解度为110g，则50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则向50g水中加入40g硝酸钾，得到的为硝酸钾的不饱和溶液；20时，硝酸钾的溶解度为316g，则50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，析出晶体的质量为40g-158g=242g。6(1)H2O/水(2)BC(3) 乙饱和 350 量取 B【详解】（1）生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水。（2）A、溶液是具有均一性和稳定性的混合物，但并不一定是无色
16、的，例如硫酸铜溶液就是蓝色的，故A错误；B、溶液是均一稳定的混合物，故B正确；C、只要是被溶解的物质就是溶质，溶质可以是多种，也可以是一种；可以是固体、液体，也可以是气体，故C正确；D、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故D错误。故选BC。（3）由图知，t1时，乙的溶解度大于甲，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的A、B两只烧杯中，充分搅拌，乙溶解的更多，A烧杯中完全溶解，B烧杯中有固体未溶解，故烧杯A中溶解的溶质是乙。烧杯B中固体已不能再溶解，故上层清液属于饱和溶液。t3时甲的溶解度为50g，稀释时溶质质量不变，设需加水的质量为x，150g100%=（150g+x
17、）10%，x=350g，则需加水的体积为350g1g/cm3=350cm3=350mL。完成稀释的主要操作步骤是：计算、量取、混匀。A、未指明饱和溶液质量，故无法计算溶质质量，选项错误；B、由图知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，t2时，甲、乙的溶解度相等，此时甲的饱和溶液和乙的饱和溶液溶质质量分数相等，升温至t3，溶质、溶液质量均不变，故所得溶液中溶质的质量分数一定相等，选项正确；C、未指明饱和溶液质量，故无法比较析出固体质量的大小，选项错误；D、未指明饱和溶液质量，故分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数不一定相等，选项错误。故选B。7(1)t1(2)A(3)降温结晶(4)
18、 饱和 125 20%【详解】（1）由图可知，t1时A、B的溶解度曲线相交，说明在t1时，A、B两种物质的溶解度相等，故填t1。（2）由图可知，t2时，A、B、C三种物质的溶解度曲线由高到低的顺序是A、B、C，则t2时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是A，故填A。（3）由图可知，A、B物质的溶解度都随温度升高而增大，且A的溶解度受温度影响较大，则A中含有少量B时，可选择降温结晶的方法提纯A，故填降温结晶。（4）由图可知，t2时，A的溶解度为25g，则t2时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能够溶解25gA，形成A的饱和溶液，故填饱和；形成的溶液的质量=25g+100g=125g，故填125；所得溶液的溶质的质量分数=100%=20%，故填20%。8
