1、课时分层作业(八) 电池探秘(建议用时：40 分钟)基础达标练1下列装置中能够发生原电池反应的是( )C A 中两电极为同种金属，B 中的酒精溶液不是电解质溶液，D 中没有构成闭合回路，都不能构成原电池。C 中 Zn 和 Cu 为两种活泼性不同的金属，插在电解质溶液(盐酸)中接触，可形成闭合回路，发生氧化还原反应：Zn2H =Zn2 H 2，可构成原电池。2关于如图所示装置的叙述，正确的是( )【导学号：72572098】铜是正极，铜片上有气泡产生 铜片质量逐渐减少 电流从锌片经导线流向铜片 氢离子在铜片表面被还原A BC DD 如图所示，该原电池是铜锌原电池，锌做负极，铜做正极，电流从正极流
2、向负极，H 在正极上发生还原反应，电极反应式为 2H 2e =H2，故正确。3一个原电池的总反应的离子方程式是 ZnCu 2 =Zn2 Cu，该原电池的合理组成是( )正极 负极 电解质溶液A Zn Cu CuCl2B Cu Zn H2SO4C Cu Zn CuSO4D Zn Fe CuCl2C 由总反应式知，Zn 被氧化做原电池的负极，符合条件的有 B、C 两项，电解质溶液中 Cu2 2e =Cu，B 选项中是 2H 2e =H2，故应选 C。4四种金属片两两相连浸入稀 H2SO4中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这
3、四种金属活动性由大到小的顺序是( ) 【导学号：72572099】A BC DB 由题意知：相连时，外电路电流从流向，则大于；相连时为正极，则大于；相连时，有气泡逸出，则大于；相连时，的质量减少，则大于。答案：。5下列化学电池不易造成环境污染的是( )A氢氧燃料电池 B锌锰电池C镍镉电池 D铅蓄电池【答案】 A6日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状 NH4Cl 和 ZnCl2作电解质(其中加入 MnO2吸收 H2)，电极反应式可简化为Zn2e =Zn2 ，2NH 2e =2NH3H 2(NH 3与 Zn2 能生成一种稳定的物质)。根据 4上述判断，下列结论不正确的是( )
4、A干电池内发生的是氧化还原反应B锌为负极，碳为正极C工作时，电子由碳极经过外电路流向锌极D长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器C 由负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应或根据原电池形成的条件，相对活泼(指金属性)的一极为负极，相对不活泼的一极为正极可判断出选项 A、B 正确；在外电路中，电子从负极流向正极，故选项 C 不正确；长时间连续使用该原电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，且 MnO2不断吸收 H2而生成 H2O，糊状物也越来越稀，故其很可能流出腐蚀用电器，选项 D 正确。7纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为 Zn 和Ag2O，以 KOH 溶
5、液为电解质溶液，电池的总反应为 ZnAg 2O=2AgZnO。关于该电池的叙述不正确的是( ) 【导学号：72572100】A使用时电子由 Zn 极经外电路流向 Ag2O 极，Zn 是负极B使用时电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极，Ag 2O 是负极C正极的电极反应为 Ag2O2e H 2O=2Ag2OH DZn 极发生氧化反应，Ag 2O 极发生还原反应B 由电池方程式可以看出，负极为 Zn，正极为 Ag2O，使用时电子由负极流向正极，A 项正确，B 项错误，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，C 项正确，D 项也正确。8电池对环境的污染还没有被人们充分地认识到，下列有关电池污染及回
6、收的有关叙述正确的是( )A电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害B电池回收的主要目的是为了提取里面的铅、汞等金属C废旧电池可以直接通过燃烧的方式销毁D电池不仅污染土壤，也污染地下水D 制造电池时需用到汞、镉、铅等重金属的单质或化合物，若混入生活垃圾会对环境造成污染。填埋时，废旧电池中的重金属会通过渗液污染水体和土壤。能力提升练9ZnMnO 2干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2NH 4Cl 混合溶液。 【导学号：72572101】(1)该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。(2)若 ZnCl2NH 4Cl 混合溶液中含有杂质 Cu2 ，会加速某
7、电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去 Cu2 ，最好选用下列试剂中的_(填代号)。aNaOH bZncFe dNH 3H2O【解析】 (1)锌锰干电池的负极为活泼的锌，电子从负极流向正极。(2)锌可以置换铜，形成铜锌原电池，加速锌片的腐蚀。用锌置换铜不会引入新杂质。【答案】 (1)Zn 正极(2)锌与还原出来的 Cu 构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b10氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1)氢氧燃料电池的能量转化形式是_，在导线中电子流动方向为_(用a、b 表示)。(2)负极反应式为_。(3)电极表面镀铂粉的原因为_。【答案】 (1)由化学能转变为电能 由 a 到 b(2)2H24OH 4e =4H2O(或 H22OH 2e =2H2O)(3)增大电极单位面积吸附 H2、O 2分子数，加快电极反应速率
