3.2离子键离子晶体 学案(含答案)
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1、3.2离子键离子晶体明课程标准扣核心素养1.认识离子键的本质。2.结合常见的离子化合物的实例,认识物质的构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系。宏观辨识与微观探析:辨识离子化合物,并从微观上认识其构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系。证据推理与模型认知:构建离子晶体模型,并通过模型认识离子晶体的特点。 1结合元素电负性的有关知识,哪些原子之间能形成离子键?提示:一般认为两种成键元素的电负性差值大于1.7,它们之间通常形成离子键。2请用电子式表示钠原子和氯原子形成NaCl的过程。提示:。问题探讨1阴、阳离子之间仅有静电引力吗?提示:阴、阳离子之间既有静电引力,又有静电斥力,当二者平衡时,形
2、成稳定的离子键。2离子键有哪些特征?提示:离子键没有方向性和饱和性。1离子键的形成过程2离子键的特征阴、阳离子球形对称,电荷分布也是球形对称,它们在空间各个方向上的静电作用相同,在各个方向上一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子,因此,离子键没有方向性和饱和性。名师点拨(1)成键原子所属元素的电负性差值越大,原子之间越容易得失电子而形成离子键。(2)一般来说,活泼的金属元素(除氢以外的A族元素、除铍以外的A族元素)和活泼的非金属元素(A族元素、氮、氧、硫等元素)易形成离子键。(3)活泼金属的阳离子(或NH)与酸根离子之间也形成离子键。1下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以
3、离子键相互结合成稳定化合物的是()A10与19 B6与16C11与17 D14与8解析:选C活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子键。2下列关于离子键特征的叙述正确的是()离子键的实质是静电吸引因为离子键无方向性,故阴、阳离子的排列是没有规律的,是随意的因为氯化钠的化学式是NaCl,故每个Na周围吸引一个Cl因为离子键无饱和性,故一个离子周围可以吸引任意多个带相反电荷的离子一种离子对带相反电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键无方向性每个离子周围排列尽可能多的带相反电荷的离子,能够使体系的能量降低A BC D解析:选D离子键的实质是静电作用,包括静电引力和静电斥力。离子键的特征是没有饱
4、和性和方向性,因为离子键无方向性,故带相反电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关,但为了使物质的能量最低,体系最稳定,阴、阳离子的排列也是有规律的,不是随意的。离子键无饱和性,一个离子周围可以尽可能多地吸引带相反电荷的离子,但也不是任意多个,因为吸引带相反电荷的离子数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响。 在常温、常压下,简单的阴、阳离子形成的离子化合物大多数以晶体的形式存在。请根据有关离子键和离子晶体的知识,以NaCl为例,分析构成离子晶体的微粒是什么?离子晶体中微粒间的作用是什么?提示:阴、阳离子;离子键。问题探讨1每个NaCl晶胞中含几个Na和几个Cl?每个
5、Na周围有几个Cl,每个Cl周围有几个Na?距离每个Na最近的Na有几个?距离每个Cl最近的Cl有几个?提示:446612122依据教材CsCl晶胞结构示意图回答:(1)每个CsCl晶胞中含有几个Cs和几个Cl?(2)CsCl晶胞中,每个离子周围带相反电荷离子的数目各是多少?(3)CsCl晶胞中,每个离子周围带相同电荷离子的数目各是多少?提示:(1)11(2)88(3)663根据晶格能的大小可以解释和预测离子化合物的某些物理性质。请根据下表中的有关信息,分析影响晶格能的因素,并讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质的关系。晶格能与离子化合物的物理性质离子化合物NaBrNaClMgO离子电荷数1
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