1、第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第 2 课时 硫酸和硫酸根离子的检验 基础过关基础过关 1.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( ) A.SO2和 CO2都能使澄清石水变浑浊 B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C.常温下铁和铂都不溶于浓硫酸 D.SO2和 Na2SO3溶液都能使氯水褪色 2下列有关说法中正确的是( ) A浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，因此浓硫酸在常温下不能与铁、铝发生反应 B白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性 C浓硫酸主要以 H2SO4分子存在 D稀硫酸和浓硫酸性质完全相同 3.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量
2、溶液滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色 沉淀 然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性， 产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的 无色气体，白色沉淀部分溶解 取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( ) A.一定有 SO2 4 B.一定有 CO2 3 C.不能确定 Cl 是否存在 D.不能确定 SO2 4是否存在 4.将浓 H2SO4表现的性质填入括号内。 A.酸性 B.强氧化性 C.脱水性 D.吸水性 (1)用磷矿粉主要成分 Ca3(PO4)2和硫酸反应制磷酸( ) (2)热的浓硫酸与铜片反应 ( ) (3)浓 H2S
3、O4不能干燥 NH3、H2S、HI 等气体( ) (4)浓 H2SO4能吸收 H2或 SO2气体中的水分( ) (5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑( ) 5浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( ) 炽热的木炭 H2S 气体 Cu(加热条件下) FeO NH3 蔗糖 CuSO4 5H2O 铁、铝(常温下) A B C D 6硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车，某新工人违反规定，边吸烟边用水冲洗该车， 结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是( ) A浓硫酸遇明火爆炸 B铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 C浓硫酸遇水发热爆炸 D稀释后的硫酸与铁反应产生
4、的氢气接触空气遇明火爆炸 7如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确 的是( ) A甲中苹果块会变干瘪 B乙中胆矾晶体表面有“白斑” C丙中小试管内有晶体析出 D丁中 pH 试纸变成红色 8.选用下图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓 H2SO4 氧化成 CO2，下列说法正确的是( ) A.按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是 AFECDB B.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成 CO2 C.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成 CO2 D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有 CO2生成 9.选用
5、下图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓 H2SO4 氧化成 CO2，下列说法正确的是( ) A.按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是 AFECDB B.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成 CO2 C.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成 CO2 D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有 CO2生成 10.将 SO2通入 BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通 入的气体可能是( ) A.CO2 B.NH3 C.SO3 D.Cl2 能力提升能力提升 11蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，
6、会对环境造成污染。某实 验小组利用如下装置对该实验进行改进(夹持装置略)。回答下列问题： 注：硬质玻璃管、处分别为滴有 Na2S 溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸 性 KMnO4溶液的滤纸，a 和 b 分别为两个小气球。 (1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为_。 (2)实验开始后先关闭弹簧夹 K，硬质玻璃管中号滤纸变黄，号和号滤纸均褪色，a 处 气球变大。硬质玻璃管中的实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，、 处发生的变化分别说明 SO2具有_、_和_(填 SO2表现出的性质)。 (3)打开弹簧夹 K，a 处气球变小，b 处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过 B 瓶和 C 瓶，
7、 一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有 CO2生成，可以在号位置的滤纸滴加 _溶液，该试剂的作用是_。 12.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回 答下列问题： (1)Y 的化学式为_，检验 Y 所用的试剂是_。 (2)W 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 _。 (3)欲制备 Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_(填序号)。 a.Na2SS b.Na2SO3S c.Na2SO3Na2SO4 d.SO2Na2SO4 (4)将 X 与 SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。
8、 13.为了除去 KCl 固体中少量的 MgCl2、 MgSO4， 可选用 Ba(OH)2、 HCl 和 K2CO3三种试剂， 按下图步骤操作： 固体 加水 溶液 加过量A 加过量B 操作 滤液 加适量C 加热煮沸 KCl溶液 操作 KCl固体 (1)写出三种试剂的化学式： A_，B_，C_。 (2)加入过量 A 的目的是_， 有关化学方程式为_。 加入过量 B 的目的是_， 有关化学方程式为_。 加热煮沸目的是_。 (3)操作是_，操作是_。 参考答案 基础过关基础过关 1.【答案】C 【解析】少量 SO2和 CO2都能与 Ca(OH)2生成难溶或微溶于水的沉淀；A 不选；硫化钠及 亚硫酸钠
9、都具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，B 不选；常温下铁遇浓硫酸发生钝 化；铂的活泼性较弱，不与浓硫酸反应，不能用同一原理解释，C 可选；SO2和 Na2SO3都 具有还原性，都能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色，D 不选。 2.【答案】C 【解析】浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化发生了化学反应；浓硫酸主要以 H2SO4 分子存在，而稀硫酸中以 H 和 SO2 4存在，二者性质不同。 3.【答案】D 【解析】向中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生 CO2气 体，证明原溶液中一定含有 SO2 4和 CO 2 3，加入 AgNO3溶液产生白色沉淀 AgCl，但并不能
10、 确定原溶液中是否有 Cl ，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。 4.【答案】(1)A (2)AB (3)AB (4)D (5)AC 【解析】硫酸与 Ca3(PO4)2反应制磷酸利用了硫酸的强酸性；热的浓硫酸与 Cu 片反应生成 CuSO4和 SO2，表现了浓硫酸的强氧化性和酸性；NH3为碱性气体，不能用浓 H2SO4干燥， H2S、HI 为还原性气体，浓 H2SO4氧化这两种气体；浓 H2SO4可用来干燥气体，表现了其 吸水性；浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，表现其酸性，后变黑，表现其脱水性。 5.【答案】A 【解析】浓硫酸与炽热的木炭、H2S 反应及 Fe、Al(常温下)遇浓硫酸发生钝化，浓硫
11、酸只表 现氧化性；浓硫酸与 NH3反应时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现的是浓硫酸的脱水 性；浓硫酸与 CuSO4 5H2O 反应，表现的是浓硫酸的吸水性。 6.【答案】D 【解析】浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸，稀硫酸与铁反应产生氢气，氢气接触空气遇明火爆 炸。 7.【答案】D 【解析】A 项，浓硫酸具有吸水性，会使苹果块中水分逐渐减少而变得干瘪，正确；B 项， 浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体表面失去部分结晶水，观察到蓝色晶体表面出现“白斑”， 正确；C 项，浓硫酸具有吸水性，使饱和 KNO3溶液中溶剂减少，析出 KNO3晶体，正确； D 项，pH 试纸的成分是纤维素，放入浓硫酸中易被脱水炭化
12、，表面变成黑色，错误。 8.【答案】A 【解析】检验木炭与热浓硫酸反应的生成物中含有 CO2，需排除 SO2的干扰，再通入澄清的 石灰水中，洗气装置中导管长进短出，A 正确；用酸性 KMnO4溶液除去 SO2后还应再通入 品红溶液不褪色，检验确认不含 SO2，否则结论不可靠，B、C、D 均不正确。 9.【答案】A 【解析】检验木炭与热浓硫酸反应的生成物中含有 CO2，需排除 SO2的干扰，再通入澄清的 石灰水中，洗气装置中导管长进短出，A 正确；用酸性 KMnO4溶液除去 SO2后还应再通入 品红溶液不褪色，检验确认不含 SO2，否则结论不可靠，B、C、D 均不正确。 10.【答案】A 【解析
13、】NH3、SO3、Cl2分别与溶有 SO2的水溶液反应生成(NH4)2SO3和 H2SO4，再与 BaCl2 溶液反应生成白色沉淀；而 CO2不能与溶有 SO2的水溶液反应，也不与 BaCl2溶液反应，无 沉淀生成。 能力提升能力提升 11.【答案】(1)分液漏斗 (2)氧化性 漂白性 还原性 (3)品红 检验混合气体中 SO2是否 完全除尽 【解析】(1)题图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。(2)号滴有 Na2S 溶液的滤纸变黄， 有单质 S 生成，说明 SO2具有氧化性。号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明 SO2具有漂白 性。号滴有酸性 KMnO4溶液的滤纸褪色，说明 SO2具有还原性。(3
14、)由于 SO2也能使澄清 石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液吸收 SO2，所以为保证进入 C 装置的气体全部是 CO2，应 该在号位置的滤纸滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中 SO2是否完全除尽。 12.【答案】(1)SO2 品红溶液 (2)Cu2H2SO4(浓)= CuSO42H2OSO2 (3)b (4)12 【解析】X 为气态氢化物 H2S，Y 为硫元素4 价的氧化物 SO2，Z 为硫元素4 价的盐，可 以为 Na2SO3，W 为6 价的含氧酸 H2SO4。(1)由上述分析可知 Y 为二氧化硫气体，二氧化 硫具有漂白性可以使品红溶液褪色， 加热恢复红色， 所以检验二氧化硫的试剂可以是
15、品红溶 液。(2)W 的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程 式为：Cu2H2SO4(浓)= CuSO42H2OSO2。(3)Na2S2O3中 S 为2 价，从氧化还原 的角度分析，反应物中 S 元素化合价必须分别大于 2 和小于 2，a 中 S 化合价都小于 2，c、 d 中 S 的化合价都大于 2，b 符合题意。(4)将 X 即 H2S 与 SO2混合，可生成淡黄色固体，发 生反应：2H2SSO2=3S2H2O，反应中 H2S 做还原剂，SO2做氧化剂，则该反应的氧化 剂与还原剂的物质的量之比为 12。 13.【答案】(1)Ba(OH)2 K2CO3 HCl
16、 (2) 除 尽MgCl2和MgSO4 MgCl2 Ba(OH)2=BaCl2 Mg(OH)2 ， MgSO4 Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2 除尽过量 Ba(OH)2和生成的 BaCl2 Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOH，BaCl2 K2CO3=BaCO32KCl 使 HCl 挥发 (3)过滤 蒸发 【解析】要使杂质逐一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中 必须除去， 要除去 Mg2 ， 可用含 OH的试剂， 除 SO2 4可用含 Ba 2的试剂， 故选用 Ba(OH) 2。 加入的过量 Ba(OH)2中的 Ba2 可用 K 2CO3除去，过量 Ba(OH)2中的 OH ，以及过量 K 2CO3 中的 CO2 3，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去 HCl。
