1、第第 2 2 课时课时 氯气与碱的反应氯气与碱的反应 氯离子的检验氯离子的检验 题组一 氯气与碱的反应及次氯酸盐的性质 1 当不慎有大量氯气扩散到周围空间时， 处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某物质水溶 液的毛巾捂住口鼻，以防中毒，最适合采用的是( ) ANaOH BNaCl CNaHCO3 DNH3 H2O 答案 C 解析 该物质可以吸收氯气，不可能为氯化钠；而氢氧化钠对皮肤有腐蚀性；氨水易挥发， 挥发出的氨气有强烈的刺激性气味。 2将 Cl2制成漂白粉的最主要目的是：使它转变成较易溶于水的物质 转变成较稳定、 便于贮存的物质 提高氯的质量分数 提高漂白能力( ) A B C D 答案 D
2、 解析 将 Cl2制成漂白粉的最主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质，选项 D 正确。 3下列有关氯气的性质或用途的叙述错误的是( ) A工业上用氯气与消石灰反应来制漂白粉 B自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是 HClO C氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收 D氢气不能在氯气中燃烧 答案 D 解析 工业上利用反应 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 制取漂白粉，A 正确；用 Cl2对自来水消毒时，发生反应为 Cl2H2O=HClHClO，有效成分为 HClO，B 正确；Cl2 有毒，可用碱溶液吸收 Cl2，C 正确；H2能在 Cl2中燃烧生成 HCl，D
3、错误。 4下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是( ) A该溶液中，H 、NH 4、Ag 可以大量共存 B向该溶液中通入 CO2，不发生化学反应 C该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是 NaCl D常温下，将氯气通入 NaOH 溶液中可以得到该溶液 答案 D 解析 H 、Cl、ClO会发生氧化还原反应，Cl、Ag结合生成沉淀，不能共存，A 错误； 酸性： H2CO3HClO， CO2、 H2O 与 NaClO 溶液发生强酸制取弱酸的反应生成 HClO， B 错误； NaClO 具有强氧化性，可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是 NaClO，C 错误。 5下列物质不能使
4、有色布条褪色的是( ) A次氯酸钠溶液 B次氯酸钙溶液 C新制氯水 D氯化钙溶液 答案 D 解析 次氯酸钠和次氯酸钙溶液中均含有 ClO ， 可以使有色布条褪色， A、 B 项不符合题意； 新制氯水中含有 HClO，具有漂白性，能使有色布条褪色，C 项不符合题意；氯化钙溶液不 具有漂白性，不能使有色布条褪色，D 项符合题意。 6漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。 下列有关漂白粉的说法错误的是( ) 漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 漂白粉性质稳定，可以敞口存放 漂白粉能与少量 CO2、H2O 反应生成 Ca(HCO3)2和 HClO A B C
5、D 答案 C 解析 漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定， 但在敞口存放过程中， 会发生反应： Ca(ClO)2 CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO= 光照 2HClO2， 使漂白粉逐渐失效， 故错误； 与少量 CO2反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，与过量 CO2反应时才生成 Ca(HCO3)2，故错误。 题组二 氯离子的检验 7检验 Cl 时所用试剂 HNO 3的作用是( ) A防止 CO2 3的干扰 B防止 Cl 的干扰 C生成 Ag2CO3沉淀 D防止 NO 3的干扰 答案 A 8能证明某溶液中含有 NaCl 的是( ) A焰色试验是黄色 B溶液有
6、咸味 C取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀 D焰色试验是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀 答案 D 解析 要证明含有 Na ，则焰色试验为黄色；要证明含有 Cl，则加入稀硝酸酸化的 AgNO 3 溶液后生成白色沉淀。 9自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的 自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列 化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是( ) A酚酞溶液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液 答案 D 解析 Cl2消毒过的自来水中含有 HCl 和 HC
7、lO，用 AgNO3溶液即可鉴别，产生白色沉淀的 是自来水，不产生沉淀的是纯净水。 10化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( ) A氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C测定溶液 pH 的实验中，用干燥 pH 试纸测定新制氯水的 pH 对测定结果无影响 D洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解 答案 B 解析 活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，同时使用时漂白效果不会增强，A 项错误；氯气 与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，B 项正确；氯水中的次氯酸具有
8、漂白性，能漂 白 pH 试纸，C 项错误；洁厕灵与“84”消毒液不能混用的原因是消毒液中的 NaClO 与洁厕 灵中的 HCl 反应生成 Cl2，D 项错误。 11用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是( ) A漂白粉被氧化了 B有色布条被空气中的氧气氧化了 C漂白粉跟空气中的 CO2充分反应，生成了较多量的 HClO D漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 答案 C 12下列说法错误的是( ) ACl2与碱的反应，属于 Cl2自身的氧化还原反应 B利用 Cl2与碱的反应，可以消除 Cl2污染 CClO 在酸性条件下与 I、S2、SO2 3、Fe 2等不能大量共存
9、 DCl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应 答案 D 解析 Cl2与盐的反应(如 KI、Na2S、FeCl2、FeBr2等)均为氧化还原反应。 13下列说法正确的是( ) ACl 和 Cl 2都有毒 B将 AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有 Cl C将 NaCl 溶液滴入 AgNO3溶液中或将氯气通入 AgNO3溶液中均会出现白色沉淀 D含 Cl 的溶液和氯水一样均呈黄绿色 答案 C 解析 Cl2有毒，而 Cl 无毒，A 项错误；若溶液中含 CO2 3等离子，则滴入 AgNO3溶液也会 出现白色沉淀，B 项错误；NaCl 溶液中含有 Cl ，氯气通入 AgNO 3溶液中会
10、发生反应 Cl2 H2O=HClHClO， NaCl 溶液中也存在 Cl ， 所以都会出现白色沉淀， C 项正确； Cl无色， Cl2呈黄绿色，D 项错误。 14 已知氯气和 NaOH 溶液在一定温度下能发生反应： Cl22NaOH=NaClNaClOH2O， 3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O。某温度下，将氯气通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO 和 NaClO3的混合溶液，经测定 ClO 与 ClO 3的个数之比为 13，则氯气与氢 氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为( ) A215 B113 C31 D41 答案 D 解析 假设反应
11、后溶液中的 ClO 为 1 个，根据 ClO与 ClO 3的个数之比为 13，且由 Cl 到 ClO 失去 1 个电子，由 Cl 到 ClO 3失去 5 个电子可知，一共失去的电子为 13516 个； 由 Cl 到 Cl 得到 1 个电子，则 16 个 Cl 被还原得到 16 个电子，所以被还原的氯原子与被氧 化的氯原子的个数比为 16(13)41。 15下列离子方程式正确的是( ) A氯气与水反应：Cl2H2O=2H ClClO B氯气与澄清石灰水反应：Cl22OH =ClClOH 2O C氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2Fe2 =2ClFe3 D金属钠与水反应：Na2H2O=Na 2OHH
12、2 答案 B 解析 次氯酸为弱酸，在离子方程式中应写化学式，A 错误；C 和 D 两项中电荷不守恒，正 确的离子方程式分别为 Cl22Fe2 =2Cl2Fe3、2Na2H 2O=2Na 2OHH 2。 16 (2020 银川高一检测)2020 年新型冠状病毒肺炎疫情期间， “84”消毒液是主要的消毒剂。 “84”消毒液的主要成分为 NaClO，“洁厕灵”的有效成分为浓盐酸，家庭室内切不可将两 者混合使用，因为：NaClO2HCl(浓)=NaClAH2O(已配平)，某兴趣小组在化学实验 室的通风橱内探究上述反应，请回答下列问题： (1)A 的名称为_。 (2)上述反应中的五种物质，其中属于电解质
13、的有_ _(填化学式)， 上述反应中的 NaClO 属于_类(填物质类别，下同)，NaCl 属于_类。 (3)为吸收实验结束后的有毒尾气， 可向反应废液中加入_(填化学式)。 (4)为增强消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入适量的稀盐酸，用离子方程式表示其反应的 原理：_ _。 答案 (1)氯气 (2)NaClO、HCl、NaCl、H2O 盐 盐 (3)NaOH(答案合理即可) (4)ClO H =HClO 解析 (1)NaClO2HCl(浓)=NaClAH2O(已配平)，根据质量守恒可知：A 为 Cl2，故 A 的名称为氯气。(2)在 NaClO、HCl、NaCl、Cl2、H2O 中，Cl2是
14、单质，既不是电解质也不 是非电解质，其他的都是电解质；NaClO、NaCl 都属于盐类。(3)氯气是有毒气体，加入氢氧 化钠(NaOH)进行尾气处理。 (4)为增强消毒液的消毒效果， 可向消毒液中加入适量的稀盐酸生 成次氯酸，离子方程式表示为 ClO H=HClO。 17用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。 用装置 A 由浓硫酸和浓盐酸混合制取 HCl 气体，装置 B 中的三处棉花依次做了如下处理： 包有某固体物质，蘸有 KI 溶液，蘸有石蕊溶液。请回答下列问题： (1)仪器 P 的名称是_。 (2)处包有的某固体物质可能是_(填字母)。 aMnO2 bKMnO4 cKCl
15、 dCu 反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式： _。 (3)在实验过程中，在处能观察到_。 (4)甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在 C 中设计了如图装置(加热装置已略去)，D 中装 有铜丝网，装置 E 的试管中不加任何试剂，装置 F 的烧杯中加入适量的 AgNO3溶液。 实验过程中，装置 D 的作用是_； 装置 F 中的现象是_； 写出反应的离子方程式：_。 答案 (1)分液漏斗 (2)b Cl22I =I 22Cl (3)先变红后褪色 (4)验证 HCl 气体中含有 Cl2(或验证 HCl 气体中含有 Cl2和除去 HCl 气体中的 Cl2) 有白色沉淀产生 Ag Cl=AgCl 解析 (2)处有棕黄色物质产生， 说明有单质 I2生成， 说明 HCl 经过处后被氧化生成 Cl2， 处包有的固体物质可能是 KMnO4，处反应的离子方程式为 Cl22I =I 22Cl 。 (3)Cl2通过蘸有石蕊溶液的棉花时，会使石蕊溶液先变红后褪色。
