1、第第 2 课时课时 氯气与碱反应及氯离子的检验氯气与碱反应及氯离子的检验 基础过关练基础过关练 1.家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是（ ） A.食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱 2.人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对该 溶液进行焰色试验，呈黄色。你认为它可能的有效成分是 ( ) A.NaOH B.NaClO C.KMnO4 D.Na2CO3 3.锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色， 并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是 ( ) A.Ca(ClO)2具有漂白性 B.实验中只发生
2、了氧化还原反应 C.浓盐酸中的 HCl 被氧化 D.反应中生成的气体只有 Cl2 4.下列说法不正确的是 ( ) A.用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的 Ca(ClO)2 B.漂白粉中的 Ca(ClO)2和 CaCl2都具有漂白性 C.漂白粉与 84 消毒液的杀菌、消毒原理相似 D.工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳主要成分为 Ca(OH)2中制得的 5.下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是 ( ) A.“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H+Cl-+ClO- = =Cl2+H2O B.工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2 = =CaCl2+Ca(ClO
3、)2+2H2O C.氯水应避光保存的原因：2HClO H2O+Cl2 D.向 Ca(ClO)2溶液中通入适量 CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2+CO2+H2O= =CaCO3 +2HClO 6.下列氯气的制取、净化、收集并验证其某些性质的装置和原理能达到实验目的的是 ( ) 7.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是 ( ) A.向未知溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生 B.向未知溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失 C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生 D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入 Ag
4、NO3溶液，有白色沉淀产生 8.自来水常用 Cl2杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充蒸馏水出售，为辨真伪，可用下列哪一 种试剂鉴别 ( ) A.酚酞溶液 B.FeCl3溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH 溶液 9.某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的氧化性并模拟工业制取漂白粉， 设计如图装置进行 实验： (1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置的连接顺序为 (填接口字母)。 (3)饱和 NaCl 溶液的作用是 ，淀粉 KI 溶液中的现象为 。 (4)与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 ，该反应是放热反应，反应 温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是 。 1
5、0.纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备 SnCl4， 某化学小组的同学设计了如下实验装置 进行制备。 已知：金属锡熔点为 231 ，化学性质活泼，在加热条件下可与氧气反应；SnCl4的沸 点为 114 ；SnCl4易与水反应。 请根据上图装置回答下列问题： (1)装置中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置中的试剂是 ，装置的作用是 。 (3)装置最好选用下列装置中的 (填标号)。 (4)实验结束后，欲回收利用装置中未反应完的 MnO2，需要的分离方法是 。 (5)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是 (填字母)。 A.先点燃处酒精灯，后点燃处酒精灯 B.先点燃处酒精灯，后点燃处酒精灯
6、C.同时点燃、两处酒精灯 11.有一包白色固体， 它的成分可能是 KCl、 K2CO3、 KNO3中的一种或几种， 进行下列实验： 溶于水，得到无色溶液； 在所得溶液中滴入 AgNO3溶液，生成白色沉淀； 再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。 根据上述现象判断： (1)白色固体中一定含有的成分是 ，可能含有的成分是 。 (2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式： 。 能力提升练能力提升练 12.实验室用下列装置制备无水AlCl3(183 升华)， 无水 AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。 下列说法错误的是 ( ) A.b、c、f 中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸 B.
7、g 中发生的反应为 Cl2+2NaOH = = NaCl+NaClO+H2O C.e 装置的收集器必须保持干燥 D.实验时，a 和 d 处酒精灯应同时点燃 13. ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 Cl2成为自来水的消毒剂。已知 ClO2是一种 易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的 ClO2的 装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中 E 中盛有 CCl4(用于除去 ClO2中未反应的 Cl2)。 (1)仪器 P 的名称是 。 (2)实验室制备 ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应，写出 D 中发生反应的化学方程 式： 。 (3)B 装置中所盛
8、的试剂是 。 (4)F 为 ClO2收集装置，应选用的装置是 (填序号)，其中与 E 装置导管相连的导管 口是 (填接口字母)。 14.如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。已知：装置 A 是 氯气的发生装置，反应的化学方程式为 Ca(ClO)2+4HCl(浓) = = CaCl2+2Cl2+2H2O。 据此回答下列问题： (1)装置 B 中饱和食盐水的作用是 。 (2)装置 B 也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置 C 中是否发生堵塞，请写出装置 C 中发 生堵塞时装置 B 中的实验现象： 。 (3)装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置 C 中、处依次应
9、放入的物质 是 (填字母)。 a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 (4)装置 D 的作用是 。 15.某学习小组探究潮湿的 Cl2与 Na2CO3反应的产物，进行如下实验，根据要求回答下列问 题。 (1)仪器 X 的名称是 ，烧瓶中反应的离子方程式为 。 (2)试剂 Y 是 ，装置 E 中反应的离子方程式为 。 (3)装置 C 中 Cl2与 Na2CO3反应，反应的化学方程式中二者化学计量数之比为 11，且生成 的气体产物仅为 Cl2O，固体产物有
10、两种，其中之一为 NaHCO3，则反应的化学方程式为 。 (4)设计实验方案验证 C 中生成的固体中存在 HC - ： 。 【参考答案】【参考答案】 基础过关练基础过关练 1.B 食盐与漂白粉中的成分都不发生反应，对漂白能力没有影响，A 不正确；食醋中的醋 酸能与漂白粉中的 Ca(ClO)2发生反应，生成 HClO，从而增强漂白能力，B 正确；烧碱与漂 白粉中的成分都不反应，对漂白能力没有影响，C 不正确；纯碱与漂白粉中的 Ca2+作用，生 成 CaCO3，但对漂白能力没有影响，D 不正确。 方法技巧 若想增强漂白粉的漂白能力，必须设法增大 HClO 的浓度，通常方法是加入酸或通入二氧化 碳等
11、酸性气体，但不能通入还原性气体，如 SO2、H2S 等。 2.B “84”消毒液是由氯气和 NaOH 溶液反应后得到的消毒剂， 主要成分为 NaCl 和 NaClO， 其具有漂白性的原因是 NaClO 与空气中的二氧化碳和水反应生成具有漂白性的 HClO， 所以 有效成分为 NaClO。 3.C 锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，漂粉精没有使红色纸花褪色，所以 该实验不能说明 Ca(ClO)2具有漂白性，A 错误；部分变质的漂粉精粉末中含有碳酸钙，加 入浓盐酸， 盐酸和次氯酸钙发生氧化还原反应生成了氯气， 盐酸与碳酸钙发生复分解反应生 成了二氧化碳，B、D 错误；浓盐酸中 HCl 与
12、 Ca(ClO)2反应生成氯气，HCl 中 Cl 的化合价 升高，发生氧化反应，HCl 被氧化，C 正确。 4.B 氯气是气体，不便于贮存和运输，将气体转化为较稳定的固体物质便于贮存和运输， 所以工业上将氯气制成漂白粉，故 A 正确；CaCl2不具有漂白性，故 B 错误；漂白粉和 84 消毒液的杀菌、消毒原理相似，都是与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，故 C 正确；工 业上漂白粉是由氯气与石灰乳主要成分为 Ca(OH)2反应制备的，故 D 正确。 5.C “84”消毒液中含 NaClO，洁厕灵中含 HCl，两者混用发生反应 NaClO+2HCl = = Cl2+NaCl+H2O，A 正确；工业
13、上用 Cl2与石灰乳反应制漂白粉，B 正确；次氯酸见光易分 解，2HClO 2HCl+O2，C 错误；Ca(ClO)2转化为 HClO，漂白效果更好，D 正确。 6.D 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，A 缺少加热装置，故 A 错误；氯 气能与氢氧化钠溶液反应， 所以不能用氢氧化钠溶液除氯气中的氯化氢， 应该用饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢，故 B 错误；氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，故 C 错 误；氯气能与碘化钾发生反应生成 I2，氯气集满时湿润的 KI-淀粉试纸变蓝，故 D 正确。 7.C A 项，不能排除 C -、S -等离子的干扰；B 项，若未知溶液中含有 C
14、 -，C -与 Ag+形成 Ag2CO3白色沉淀，Ag2CO3与 HCl 反应时，生成的 AgCl 仍是白色沉淀；D 项，用 盐酸酸化，引入了 Cl-，无法确定原溶液中是否有 Cl-。 8.C 自来水用 Cl2杀菌消毒后会含有 Cl-， 加入 AgNO3溶液后会产生白色沉淀， 可用 AgNO3 溶液鉴别蒸馏水和自来水。 9.答案：(1)MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O (2)aedihbcgf (3)除去 Cl2中混有的 HCl 溶液变蓝 (4)2Cl2+2Ca(OH)2 = = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 用冰水浴降温 解析：(1)MnO2与浓盐酸在加热条件下反
15、应生成 Cl2。 (2)制备出的Cl2先通过饱和NaCl溶液除去HCl， 然后通入淀粉KI溶液中探究Cl2的氧化性， 再通入石灰乳中模拟工业制取漂白粉，最后通入 NaOH 溶液中处理尾气，连接顺序是 aedihbcgf。 (3)饱和 NaCl 溶液可除去 Cl2中混有的 HCl，氯气能够与 KI 反应生成 KCl 和 I2，I2遇淀粉变 蓝。 (4)氯气与氢氧化钙反应生成 CaCl2、 Ca(ClO)2和水， 为了减少副反应发生， 可用冰水浴降温。 10.答案：(1)Sn+2Cl2 SnCl4 (2)饱和食盐水 冷凝和收集 SnCl4 (3)C (4)过滤 (5)A 解析： (1)装置中氯气与
16、Sn在加热条件下反应生成SnCl4， 反应的化学方程式为Sn+2Cl2 SnCl4。(2)生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先利用饱和食盐水除去氯化氢，然后利用 浓硫酸干燥氯气，即装置中的试剂是饱和食盐水；SnCl4的沸点为 114 ，因此装置的 作用是冷凝和收集 SnCl4。(3)氯气有毒，需要进行尾气处理，另外 SnCl4易与水反应，需要 防止空气中的水蒸气进入，所以装置中试剂最好选用碱石灰。(4)二氧化锰不溶于水，实 验结束后，欲回收利用装置中未反应完的 MnO2，需要的分离方法是过滤。(5)根据题中信 息可知：锡能与氧气反应，故应先通氯气排出装置中的空气，防止锡与空气中的氧气反应。 1
17、1.答案：(1)KCl 和 K2CO3 KNO3 (2)Ag+Cl- = = AgCl、2Ag+C - = = Ag2CO3、 Ag2CO3+2H+ = = 2Ag+H2O+CO2 解析： 三种物质溶于水得到无色溶液， 且相互之间不反应； 加入 AgNO3溶液生成白色沉淀， 滴加稀硝酸，沉淀量减少说明固体中含有 K2CO3，沉淀不完全消失说明固体中含有 KCl。 能力提升练能力提升练 12.D b、c、f 中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸，作用分别为除去氯气中的氯化氢 气体、除去氯气中的水蒸气、防止水蒸气进入 e，A 正确；g 中未反应的氯气被氢氧化钠溶 液吸收，发生的反应为 Cl2+2N
18、aOH = = NaCl+NaClO+H2O，B 正确；e 装置的收集器必须保 持干燥，否则无水 AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，C 正确；实验时，必须先点燃 a 处酒 精灯，氯气通入一段时间后点燃 d 处酒精灯，D 错误。 13.答案：(1)分液漏斗 (2)2NaClO2+Cl2 = = 2ClO2+2NaCl (3)饱和食盐水 (4) d 解析：(1)仪器 P 的名称是分液漏斗；(2)亚氯酸钠与氯气反应生成 ClO2和氯化钠，D 中发生 反应的化学方程式为 2NaClO2+Cl2 = = 2ClO2+2NaCl；(3)B 装置的作用是除去氯气中混有的 氯化氢气体，因此盛装的试剂是饱和食
19、盐水；(4)F 为 ClO2收集装置，因 ClO2易溶于水且密 度比空气大，故可用向上排空气法收集，因此应选用的装置是，其中与 E 装置导管相连 的导管口是 d。 14.答案：(1)除去 Cl2中的 HCl (2)B 中长颈漏斗中液面上升 (3)d (4)吸收多余的氯气，防止污染空气 解析：(1)制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢在饱和食盐水中溶解度较大，氯气在饱和食盐 水中溶解度不大，所以可以用 B 中饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢。 (2)C 中发生堵塞时 B 中的压强增大，气体将溶液压入 B 中的长颈漏斗中，形成液柱。 (3)装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，需验证干燥氯气无漂白性，湿
20、润的有色布条 中有水，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，C 中、处应依次放入湿润的有色 布条、固体干燥剂、干燥的有色布条，所以选 d。 (4)氯气有毒，不能直接排放到空气中，故 D 的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气。 15.答案：(1)分液漏斗 MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O (2)饱和 NaCl 溶液 Cl2+2OH- = = Cl-+ClO-+H2O (3)2Cl2+2Na2CO3+H2O = = 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O (4)取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量 BaCl2溶液，如果没有明显现象，再 向试管中滴加 NaOH 溶液，若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢根离子(或取少量固体加热， 将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则说明固体中含有碳酸氢根离子) 解析： (2)用饱和 NaCl 溶液来吸收氯气中的氯化氢。 (3)Cl2与 Na2CO3反应的化学方程式中二 者化学计量数之比为 11，且生成的气体产物仅为 Cl2O，固体产物有两种，其中之一为 NaHCO3，则另一种是氯化钠，反应的化学方程式为 2Cl2+2Na2CO3+H2O = = 2NaHCO3 +2NaCl+Cl2O。
