1、课时作业11含氮化合物的合理使用一、选择题1（双选）大型影剧院容纳的人数众多，防火安全非常重要，单就幕布而言防火等级分为4个等级。用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（）A幕布的着火点升高B幕布的质量增加C氯化铵分解吸收热量，降低了温度D氯化铵分解产生的气体隔绝了空气2实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M，多余的气体可用水吸收，则M是（）ANH3BNOCCl2DNO23针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（）A发生装置与实验室用KClO3制取O2的装置相同B可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近检验D所用的铵
2、盐不能是NH4NO3，因为NH4NO3受热易爆炸4（双选）试管中盛有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法是（）A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞D加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的pH试纸放在试管口5NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列有关表述正确的是（）ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及产品均为离子化合物6为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N
3、2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为NHNO=N22H2O7将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应收集到气体4.3L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是（）A碳酸氢铵和硝酸铵B碳酸铵和氯化铵C氯化铵和碳酸氢铵D氯化铵和硝酸铵8等体积、等物质的量浓度的NH4H2PO4、（NH4）2HPO4、（NH4）3PO4，分别与等物质的量浓度的NaOH溶液反应，恰
4、好作用完全生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为（）A123B321C111D6329下列物质造成的环境问题对应关系不正确的是（）ACO2温室效应B氟里昂臭氧层变薄C氮氧化物光化学烟雾DCO2、SO2、NOx酸雨10把0.5L含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份用3mol氢氧化钠刚好把氨全部赶出，另一份与1mol氯化钡恰好完全反应，由此可知原溶液中NO的物质的量浓度为（）A1molL1B2molL1C4molL1D0.5molL1二、非选择题11从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氮元素形成物质的价类二维图及氮的循环的部分信息。（1）是一种人工固
5、氮的重要途径，该反应的化学方程式是。（2）的化学方程式是。（3）的化学方程式是（任写一种）_。（4）R可与NaOH溶液反应：HNO2NaOH=NaNO2H2O，该反应体现了R（HNO2）的性。（5）Q的化学式是，Q属于酸性氧化物，写出Q与水反应的化学方程式_。（6）L2在水体中过多蓄积会导致水体富营养化。将水体调节为酸性后加入适量NaClO，可将L2中的阳离子转化为无污染气体以去除。写出L2与NaClO反应的离子方程式：_。12A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色气体。有关的转化关系如下所示（反应条件与部分反应的生成物略去）。请回答下列问题：（1）D的化学
6、式为，Y的化学式为，E的化学式为。（2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为_。（3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_。（4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中（如图所示），洗气瓶中是否有沉淀生成？_，理由是_。13近几年来关于氮污染的治理倍受关注。（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是。a在转化过程中，氮元素均被还原b依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程c还原过程中生成0.1molN2，转移
7、电子数为1mold三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化（2）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NONOxN2。反应的化学方程式是2NOClO2H2O=NO2HNO3HCl，反应的离子方程式是。（3）加入过量次氯酸钠可使废水中NH完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。检验废水中是否存在NH的方法是_。若处理废水产生了0.448LN2（标准状况），则需消耗浓度为0.5molL1的次氯酸钠的体积为L。14随着人类社会的发展，氮氧化物（NOx）已成为大气中的主要气态污染物之一。（1）超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。它们破坏臭氧层的机理为：O3OO2N
8、OO3NO2O2NO2ONOO2上述反应的总反应式为，其中是催化剂。（2）汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等。汽车尾气净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。尾气净化装置中发生的总反应化学方程式为_。NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”。有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，变化曲线如图所示。由图象可知，二次污染物有等，醛和O3的峰值出现在14：00左右的主要原因是_。（3）硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2NONO2Na2CO3
9、=2NaNO2CO2现用0.5L2molL1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44g（设CO2全部排出）。则NO2和NO的体积比为。课时作业11含氮化合物的合理使用1答案：CD2答案：A3解析：根据实验室制取氨气是固体与固体混合加热型，故其与用KClO3制取O2装置相同，A对；由于NH3是极易溶于水的气体，氯化铵不能抑制其溶解，B错；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇浓盐酸挥发出氯化氢气体，产生白烟，C对；由于NH4NO3受热易爆炸，制取氨气时一般选用NH4Cl，D对。答案：B4解析：铵盐与碱反应产生NH3，通过湿润的PH试纸或湿润的红色石蕊试纸确定NH3存在即可证
10、明NH存在，从而证明晶体为铵盐，故B和D正确。由于加入了NaOH溶液，无法说明是氨水还是NaOH使指示剂变色，故C错误。答案：BD5答案：C6解析：Ca(OH)2与CO2、SO2反应分别生成CaCO3、CaSO3，A项正确；根据产物NaNO2可知，与NaOH溶液反应的气体为NO和NO2，化学方程式为NONO22NaOH=2NaNO2H2O，若空气过量，则NO转化为NO2，再与氢氧化钠溶液反应生成NaNO3，B项错误；气体2主要为未反应的CO、N2等，捕获剂捕获的气体为CO，剩余的无污染气体为N2，C项正确；NaNO2溶液与NH反应生成无污染气体，可知发生了氧化还原反应，产物为N2，D项正确。答
11、案：B7解析：13.2g全是(NH4)2SO4，反应产生NH3在标准状况下体积为4.48L，则13.2g杂质反应产生NH3的体积小于4.3L，(NH4)2CO3和NH4Cl生成NH3体积均大于4.3L，故不含有，故选B项。答案：B8解析：NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4等物质的量反应，消耗的NaOH的量相同。答案：C9解析：CO2不是酸雨的成因。答案：D10解析：一份中含的n(NH4)2SO4n(SO)n(Ba2)1mol，其中的n(NH)2mol，另一份含的n(NH)n(OH)3mol，所以n(NO)3mol2mol1mol，两份中含n(NO)2mol，物质的量浓度
12、为4molL1。答案：C11解析：D为氮的氢化物，氮的化合价为3，D为NH3；A为氮的单质N2；E为2价的氮的氧化物NO；G为4价的氮的氧化物NO2；Q为5价的氮的氧化物N2O5；J为酸，氮为5价，为HNO3；R为3价的酸，为HNO2；L1为硝酸盐；M为3价的碱，为NH3H2O；L2为铵盐。(1)氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，人工固氮的最典型事例是工业合成氨，为工业合成氨。(2)D为NH3，氨气催化氧化生成一氧化氮和水。(3)G为NO2，J为HNO3，为HNO3NO2。(4)HNO2NaOH=NaNO2H2O为酸碱中和反应。(5)Q为N2O5，五氧化二氮与水反应生成硝酸
13、。(6)L2为铵盐，ClO具有氧化性，氧化NH生成氮气，根据电荷守恒、原子守恒、电子守恒书写离子方程式。答案：(1)N23H22NH3(2)4NH35O24NO6H2O(3)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O或C4HNO3(浓)CO24NO22H2O或4HNO3(浓)4NO2O22H2O(4)酸(5)N2O5N2O5H2O=2HNO3(6)2NH3ClO=N23Cl3H2O2H12解析：E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色气体，可确定E为NO，F为NO2，C是O2，结合题中信息知，Z是H2O，G是HNO3，则D是H2，B是N2，Y是NH3，A是Cl2。(2)NH3与Cu
14、O反应生成Cu、N2和H2O，每生成1molN2消耗3molCuO，则反应的化学方程式为2NH33CuON23Cu3H2O。(4)二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。答案：(1)H2NH3NO(2)2NH33CuON23Cu3H2O(3)6NO4NH35N26H2O(4)有二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀13解析：(1)在转化过程的储存过程中，氮元素化合价升高，被氧化，a错误；根据催化剂的特点可知催化剂参与储存和还原过程，b错误；还原过程中氮元素化合价从5价降低到0价，得到5
15、个电子，则生成0.1molN2，转移电子为0.1mol521.0mol，c正确；根据示意图可判断三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，d正确，故选cd；(2)二氧化氮具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者之间会发生氧化还原反应：2NO24SO=N24SO；(3)铵盐能与强碱反应放出氨气，则检验铵根离子的方法为：取少量废水于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明废水中有NH，若试纸不变蓝，证明废水中无NH；因为次氯酸钠氧化废水中NH使之转化为N2，而本身被还原为NaCl，根据得失电子守恒，离子方程式为2NH3ClO=N
16、23Cl2H3H2O，根据方程式可知，处理废水产生了0.448L即0.02molN2(标准状况)，则需消耗浓度为0.5molL1的次氯酸钠的体积为0.06mol0.5molL10.12L。答案：(1)cd(2)2NO24SO=N24SO(3)取少量废水于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明废水中有NH，若试纸不变蓝，证明废水中无NH0.1214解析：(3)结合反应方程式知吸收NOx的物质的量为2mol(形成的钠盐中相关的比例为NaN)，同时产生1molCO2，由质量变化可推知2molNOx的质量为88g，故可求出尾气中NO2与NO的体积比为71。答案：(1) 2O33O2NO(2)2NOO24CON24CO2醛与O3此时日光照射较强，光化学反应速率较快(3)71
