1、课时作业3化学反应的限度化学平衡状态一、选择题1下列对可逆反应的认识正确的是()ASO2Br22H2O=H2SO42HBr与2HBrH2SO4(浓)=Br2SO22H2O互为可逆反应B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D在一定条件下SO2能被完全氧化成SO32.如图是N2(g)3H2(g)2NH3(g)在反应过程中反应速率v与时间t的关系曲线，下列说法错误的是()At1时，正反应速率大于逆反应速率Bt2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值Ct2t3时间段，正反应速率等于逆反应速率Dt2t3时间段，各物质的浓度相等且
2、不再发生变化314CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A14CO2B14CO2、14COC14CO2、14CO、14CD14CO4(双选)对于可逆反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C若有5molO=O键断裂，同时有12molHO键形成，此时必为化学平衡状态D化学平衡时，化学反应速率关系是3v正(NH3)2v逆(H2O)5在一定条件下的密闭容器中，可逆反应A(g)3B
3、(g)2C(g)(g表示气态)，在下列四种状态中处于平衡状态的是()速率ABCDv正/mol(Ls)1vA1vB2vA1vC1v逆/mol(Ls)1vB1vC2vC2vC26.在5mL0.1molL1KI溶液中滴加0.1molL1FeCl3溶液56滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是()A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色7(双选)将一定量纯净的氨基甲酸铵
4、固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到平衡的是()A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变8如图所示是425时，在1L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是()A图中t0时，三种物质的物质的量相同B图中t0时，反应达到平衡状态C图中的逆反应为H2(g)I2(g)2HI(g)D图中当c(HI)3.16molL1时，反应达到平衡状态9一定温度下，在容积恒定的密闭容
5、器中进行反应A(s)2B(g)C(g)D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度不变容器内气体的压强不变混合气体的总物质的量不变B的物质的量浓度不变v正(C)v逆(D)v正(B)2v逆(C)ABCD只有10一定条件下，对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为0.1molL1、0.3molL1和0.08molL1，则下列判断不合理的是()c1c213平衡时，H2和NH3的生成速率之比23N2和H2的转化率不相等c1的取值范围为0c10.14molL1ABCD二、非
6、选择题11.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。.以下是关于化学反应2SO2O22SO3的两个素材：素材1：某温度和压强下，2L容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量：时间(s)物质的量(mol)物质010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.
7、90.9素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)压强转化率温度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa40099.299.699.799.930093.596.997.899.360073.785.890.096.4根据以上的两个素材回答问题：(3)根据素材1中计算2030s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为_。(4)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_。(5)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是_。12.某温度下，在2L密闭容器中X、
8、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：(1)该反应的化学方程式可表示为_。(2)反应起始至tmin(设t5)，Y的平均反应速率是_。(3)在tmin时，该反应达到了_状态，下列可判断反应已达到该状态的是_(填字母)。AX、Y、Z的反应速率相等BX、Y的反应速率比为23C混合气体的密度不变D生成1molZ的同时生成2molXEX、Y、Z物质的量之比等于化学计量数比F混合气体的总压强不再发生改变13硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：.SO22H2OI2=H2SO42HI.2HIH2I2(g).2H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反应，下列判断
9、正确的是_(填字母序号，下同)。A反应易在常温下进行B反应中SO2氧化性比HI强C循环过程需补充H2OD循环过程产生1molO2的同时产生2molH2(2)在一定条件下，体积不变的密闭容器中，能说明反应达到化学平衡状态的是_。A混合气体的颜色不再变化B混合气体的密度不再改变C反应混合物中各组分物质的浓度相等DH2、HI、I2三种物质的反应速率之比为121E.容器中气体压强不变(3)一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。02min内的平均反应速率v(HI)_。下列说法正确的是_。A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反
10、应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示C在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率不再改变D增大反应物的浓度、降低反应的温度都能增大反应速率A点的逆反应速率v逆(H2)_B点的正反应速率v正(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。课时作业3化学反应的限度化学平衡状态1答案：C2答案：D3答案：C4答案：AD5解析：当2v正(A)v逆(C)时，即正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态。答案：C6解析：KI溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为：2Fe32I2Fe2I2，根据题目条件可知KI溶液过量，则Fe3应完全反应，所以要证明该反应为
11、可逆反应，只需证明有Fe3存在即可，可以用KSCN溶液检验。答案：D7解析：A项，不能表示正逆反应速率相等；B项，反应正向进行则压强增大，总压强不变时，说明反应已达平衡状态；C项，恒容，混合气体的密度，反应正向进行时，m(气)增大，V(容器)不变，气体的密度增大，因此密度不变，说明m(气)不变，反应达到平衡；D项，反应物是固体，NH3的体积分数始终为。答案：BC8解析：图中t0时，H2、I2、HI的物质的量相等但未保持不变，没有达到平衡状态，B项错。答案：B9解析：由于A为固体，混合气体的密度不再发生变化，说明混合气体总质量保持不变，反应达到平衡；由于该可逆反应前后气体物质的量保持不变，压强始
12、终不变，故无法判断反应是否达到平衡状态；与相同，无法判断反应是否达到平衡；是反应达到平衡的标志之一；由于v正(C)v正(D)，故v正(C)v逆(D)是反应达平衡的标志；由于v正(B)2v正(C)，故可知v正(B)2v逆(C)是反应达平衡的标志。答案：A10答案：D11答案：.(1)Y2X(2)bd.(3)0.0075molL1s1(4)增大压强或在一定范围内降低温度(5)温度为600，压强为1MPa12解析：(1)根据物质的量的变化量书写该反应的化学方程式。(2)反应起始至tmin(设t5)，Y增加了1.2mol，2L容器，5min达到平衡，Y的平均反应速率是0.12molL1min1。(3)生成1molZ的同时生成2molX和混合气体的总压强不再发生改变可判断反应已达到平衡状态。答案：(1)2X(g)3Y(g)Z(g)(2)0.12molL1min1(3)化学平衡DF13解析：(1)中生成2molH2SO4需消耗4mol水，而中分解2molH2SO4生成2mol水，所以循环过程中需补充水。为可逆反应，不是可逆反应，所以产生1molO2的同时不会产生2molH2。(3)v(HI)0.1molL1min1。由于B点反应物浓度大于A点反应物浓度，所以B点H2正反应速率大于A点H2的正反应速率，而A点v正(H2)v逆(H2)。答案：(1)C(2)A(3)0.1molL1min1C小于
