1、课时作业2影响化学反应速率的因素一、选择题1通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()2用锌片与1molL1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A对该反应体系加热B加入少量NaCl溶液C不用锌片，改用锌粉D加入少量1molL1硫酸3向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲：500，10molSO2和5molO2反应乙：500，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：450，8molS
2、O2和5molO2反应丁：500，8molSO2和5molO2反应A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲4下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂5化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是()A为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D降温加快H2O2的分解速率6(双选)反应A(气)=B(气)2C(气)，其中c(A)在酸性、中性、碱性溶液中随时间的变化如图所示，下列判断正确的是()A.在050min，酸性和中性溶
3、液中A分解的百分率相等B其他条件相同时，酸性溶液A的分解速率比碱性溶液的小CA的起始浓度越小，分解速率越大D在2025min，碱性条件下v(C)为0.08molL1min17在5mL1molL1H2O2溶液中，加入少量FeCl3粉末，发生2Fe3H2O2=O22Fe22H；2Fe2H2O22H=2H2O2Fe3，下列有关说法正确的是()A向溶液中再加入少量NaCl粉末，增加了Cl浓度，反应速率加快BFe2是H2O2分解的催化剂C升高温度，能加快H2O2的分解速率D将1molL1H2O2溶液的体积增至10mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍8某同学为研究在溶液中进行的MN=C的反应速率，他将
4、M、N在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。下列说法正确的是()A.在各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是t2t3B图中阴影部分“面积”表示t2t3时间段C的浓度变化量C从反应速率的变化，可看出该反应可能是放热反应D生成C最多的时间段是0t19对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(pH2)0.40.280.190.130.100.09(pH4)0.40.310.240.200.180.16(pH4)0.20.150.120.
5、090.070.05(pH4，含Cu2)0.20.090.050.030.010下列说法不正确的是()A在020min内，中M的分解速率为0.015molL1min1B水样酸性越强，M的分解速率越快C在020min内，中M的分解百分率比大D由于Cu2存在，中M的分解速率比快10等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是()组别ABCD盐酸浓度/(molL1)2.02.52.52.5温度/25305050锌的状态块状粉末块状粉末二、非选择题11下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/
6、molL1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)实验1、3、4、6、8表明反应物浓度对反应速率产生影响，能表明同一规律的实
7、验还有_(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是6和_，8和_。12为了研究MnO2对双氧水分解反应速率的影响，某学生将少许MnO2粉末加入50mL密度为1.1gcm3的双氧水中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请依图回答下列问题：(1)实验时放出气体的总体积为_；(2)放出一半气体所需要的时间为_；(3)A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为_；(4)以上反应速率大小变化的原因是_；(5)在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是_。13已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO45H2
8、C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图所示：实验时将分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液2mL0.1molL1H2C2O4溶液4mL0.01molL1KMnO4溶液2mL0.2molL1H2C2O4溶液4mL0.01molL1KMnO4溶液2mL0.2molL1H2C2O4溶液4mL0.01molL1KMnO4溶液，少量MnSO4(催化剂)固体该实验探究的是
9、_对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是_(填实验序号)。(2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。取两支试管各加入2mL0.1molL1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL0.1molL1KMnO4溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究_因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是_。课时作业2影响化学反应速率的因素1解析：铁门表面喷漆可以减缓
10、铁门被氧化生锈的速率，A选项不符合；橡胶中加炭黑既可减缓橡胶老化的速率，又可增大橡胶的耐磨性，B选项不符合；扇子扇煤炉火可以增大炉内空气流动的速率，使炉内单位时间内通过氧气的量增大，加快煤的燃烧速率，C选项符合；木质电线杆表面烤焦后会形成一层常温下化学性质非常稳定的木炭，减缓土壤中木质电线杆的腐烂速率，D选项不符合。答案：C2解析：B项，NaCl溶液不参与反应且使盐酸浓度变小；C项，改用锌粉能增大接触面积；D项，加入H2SO4能增大H浓度。答案：B3解析：温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙组最快。其次是甲，最慢的是丙。答案：C4答案：A5答案：D6答案：AD7解析：反应速率与Cl浓
11、度无关，A错误；Fe3是H2O2分解的催化剂，B错误；升高温度加快化学反应速率，C正确；溶液体积增大，c(H2O2)不变，速率不变，D错误。答案：C8答案：C9答案：D10解析：D项的温度较高，盐酸浓度较大，并且锌是粉末，反应速率快。答案：D11解析：(1)实验4和5的差别是金属的状态，即固体的表面积影响化学反应速率，且表面积越大，反应速率越大，实验中1和2也能说明该规律。(2)实验中1、3、4、6、8表明浓度对化学反应速率的影响，另外2和5也可证明该规律。(3)除固体表面积、反应物的浓度对反应速率有影响，实验6和7，8和9还表明温度对反应速率的影响。答案：(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2(2)2和5(3)反应温度7912答案：(1)60mL(2)1min(3)DCBA(4)随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小(5)此时双氧水已完全分解13解析：(1)实验和其他条件相同，只是草酸的浓度不同，实验和的不同之处是实验中使用了少量MnSO4作为催化剂。(2)乙组中两组对照实验的温度不同，而H2C2O4和KMnO4的物质的量浓度相同，因反应中KMnO4过量，致使溶液没有完全褪色。答案：(1)浓度和催化剂(2)温度KMnO4溶液过量
