1、课时作业6化学能转化为电能一、选择题1小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是（）A若将图（1）装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生B图（2）装置中SO向Cu片移动C若将图（2）中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快D图（2）与图（3）中正极生成物的质量比为132时，Zn片减轻的质量相等2某研究性学习小组设计了能使LED灯发光的装置，如图所示。下列说法不正确的是（）A锌片是负极，电子由锌片经导线流向铜片B氢离子在铜片表面被还原C锌电极质量减少65g时，铜电极表面析出氢气的体积是22.4LD装置中存在“化学能电能光能”的转化3将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶
2、液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（）A铁被氧化的电极反应式为Fe3e=Fe3B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C活性炭的存在会加速铁的腐蚀D以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀4如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）AA是Zn，B是Cu，C为稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C为稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液5（双选）把金属A放入盐B（NO3）2的溶液中，发生反应AB2=A2B，以下叙述正确的是（）A常温下金属
3、A一定能与水反应，B一定不能与水反应BA与B用导线连接后放入酒精中，不能形成原电池CA与B用导线连接后放入B（NO3）2的溶液中，一定有电流产生D由A、B和B（NO3）2溶液构成的原电池，A一定是正极，B一定是负极6现有100mL浓度为2molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是（）A加入适量6molL1的盐酸B加入几滴CuCl2溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的NaCl溶液7如图所示装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是（）A锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色B铁极发生的电极反应为2H2OO24e=4OHC铁极发生电化学腐蚀生成铁锈D溶液中的OH向
4、铁极移动8如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，若实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（）A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高9（双选）伏打电堆由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。如图所示为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成，反应式为2ZnO
5、22H2O=2Zn（OH）2。下列说法正确的是（）A该电池发生反应时锌是负极B电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2OC当电路中转移0.1mol电子时，消耗锌板的总质量为26gD该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出10如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（）A外电路的电流方向：X外电路YB若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC若两电极都是金属，则它们的活动性为XYDX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应二、非选择题11原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，
6、是化学对人类的重大贡献。.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu2Ag=2AgCu2”设计一个化学电池，回答下列问题：（1）该电池的正极材料是，负极材料是，电解质溶液是。（2）正极的反应式为。（3）若导线上转移2mol电子，则生成银g。.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（4）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲（填“”“乙。(5)构成原电池的负极是锌，失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn2e=Zn2，电池工作时，SO流向负极，由于SO未参与电极反应，故反应完成后浓度不变。答案：.(1)碳棒或Pt铜(Cu)A
7、gNO3溶液(2)Age=Ag(3)216.(4)(5)Zn2e=Zn2负不变12解析：原电池的构成条件注意三个因素：活泼程度不同的金属作电极(也可以是金属和导电非金属)；要有电解质溶液；要形成闭合回路。第(1)、(2)题中所涉及的装置均符合条件能组成原电池。答案：(1)能碳棒铁片2Fe32e=2Fe2Fe2e=Fe22Fe3Fe=3Fe2(2)能电流计指针有明显变化13答案：(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)变小(4)DABC14解析：(1)实验1中：Mg、Al都能与盐酸反应，因为Mg的活动性比Al强，因此Mg作负极，Al作正极；实验2中：铝与盐酸反应，铜不与盐酸反应，因此Al作
8、负极，Cu作正极，综上所述，两个实验中铝所作的电极不同。(2)实验3中铝与盐酸发生氧化还原反应，反应方程式为2Al6HCl=2AlCl33H2，Al作负极，其电极反应式为Al3e=Al3或2Al6e=2Al3。根据石墨作正极，电极反应式为2H2e=H2或6H6e=3H2。电池总反应式为2Al6HCl=2AlCl33H2。(3)实验4中，虽然镁比铝活泼，但是镁不与氢氧化钠反应，而铝与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，即2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，因此铝作负极，电极反应式为Al3e4OH=AlO2H2O。(4)Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，因此锌作负极，铝作正极。答案：(1)否(2)负2Al6e=2Al3正6H6e=3H22Al6HCl=2AlCl33H2(3)负极在NaOH溶液中，活动性AlMgAl3e4OH=AlO2H2O(4)Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性ZnAl，Al是原电池的正极
